乙酸知识点以及课堂练习
乙酸知识点总结
乙酸知识点总结一、乙酸简介乙酸，也被称为醋酸，是一种常见的有机酸，在化学式中表示为CH3COOH。
它是无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味，常温下为固态。
乙酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造染料、农药、香料、塑料等。
此外，乙酸也是食品工业中的重要添加剂，用于制造醋酸盐和醋。
二、乙酸的制备方法1. 发酵法：通过乙醇发酵的方法制备乙酸，是工业上最常用的方法。
在发酵过程中，酵母菌或其他微生物将乙醇氧化成乙酸，同时释放出能量。
该方法的优点是原料来源丰富、工艺成熟、成本较低，缺点是生产过程中需要消耗大量的粮食或淀粉。
2. 合成法：通过化学反应将甲烷氧化成乙酸。
该方法需要使用大量的氧化剂和高纯度的原料，工艺复杂，成本较高。
尽管如此，由于该方法可以获得高纯度的乙酸，因此在某些特定领域仍被广泛应用。
三、乙酸的物理性质乙酸是一种无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味。
它的沸点为117.9摄氏度，熔点为16.6摄氏度。
在常温下，乙酸可以与水、乙醇等溶剂互溶。
此外，乙酸还具有还原性和酸性。
四、乙酸的化学性质1. 酸性：乙酸是一种有机酸，具有强烈的酸性。
在溶液中，乙酸可以解离出氢离子和醋酸根离子。
其酸性强度接近于盐酸和硫酸，因此可以与碱反应生成盐和水。
2. 酯化反应：乙酸可以与醇类发生酯化反应，生成酯类物质。
酯化反应是可逆反应，需要在催化剂的作用下进行。
生成的酯类物质具有香味和口感，因此在食品和香料工业中广泛应用。
3. 取代反应：乙酸可以发生取代反应，被其他基团取代。
例如，在乙醇的存在下加热时，乙酸可以被卤素取代生成卤代乙酸。
此外，乙酸也可以被其他烷基取代生成一系列的取代产物。
4. 氧化反应：在催化剂的作用下，乙酸可以被氧化成过氧乙酸。
过氧乙酸是一种强氧化剂，可以用于消毒和漂白等用途。
五、乙酸的应用1. 化工原料：乙酸是一种重要的化工原料，主要用于制造染料、农药、香料、塑料等化学品。
通过与其他原料的反应，乙酸可以转化为各种有用的化学品，满足不同行业的需求。
化学乙酸知识点总结
化学乙酸知识点总结一、乙酸概述乙酸分子式为C2H4O2，是一种无色透明的液体，常温下有刺鼻刺激性气味，是一种重要的有机酸，广泛应用于化工、医药、食品等领域。
乙酸是一种弱酸，具有较强的腐蚀性和挥发性。
二、乙酸的性质1. 物理性质乙酸是一种无色透明的液体，在常温下有刺激性气味。
它的沸点为117.9°C，密度为1.049g/cm³。
乙酸具有较强的挥发性，易与空气中的水分混合，形成有刺激性的气味。
2. 化学性质（1）酸性乙酸是一种弱酸，可以与碱反应生成乙酸盐。
在水中部分解成乙酸根离子(C2H3O2-)和氢离子(H+)，使水呈酸性。
乙酸的酸性较弱，pKa为4.76，在水中的酸性不如浓盐酸和浓硫酸。
（2）氧化还原性乙酸能够被氧化为二氧化碳和水，如在氧气的存在下被热氧化。
此外，乙酸还参与一些氧化还原反应，如和氢氧化钠反应生成甲醛等。
（3）脱水乙酸在高温条件下可以发生脱水反应，生成乙烯。
乙酸在浓硫酸或磷酸的作用下，也可以发生脱水反应，生成乙酸酐。
三、乙酸的制备1. 木醋液蒸馏法将木屑等木质原料加热炭化，产生的煤气通过雾化装置将煤气冷却成液体，得到含有乙酸的液体，再通过蒸馏提取得到浓缩乙酸。
这是传统的乙酸生产方法，但生产成本较高。
2. 合成法以乙烯和一氧化碳为原料，在催化剂的作用下进行合成反应，得到乙酸。
这是现代化工生产乙酸的主要方法，能够实现大规模的生产。
四、乙酸的应用1. 化工领域乙酸是一种重要的化工原料，广泛应用于制药、涂料、塑料、橡胶、纺织、染料等工业领域。
2. 食品工业乙酸在食品工业中用作食品添加剂，主要用于制备醋、食醋酱、醋香肠等。
乙酸在食品中的最大用途是作为酸度调节剂和防腐剂，能提高食品的口感和保质期。
3. 医药领域乙酸在医药领域中用于制备醋酸异丙酯和醋酸丙酯等有机化合物。
这些有机化合物是一些药物的合成原料，广泛应用于药物制剂中。
五、乙酸与生活1. 醋醋是一种含有乙酸的发酵液体，可以直接用于调味、腌制食品。
有关乙酸的知识点总结
有关乙酸的知识点总结一、乙酸的物理性质1、外观：纯乙酸为无色液体，有刺激性气味，易挥发。
2、密度：乙酸的密度为1.05g/cm3，是水的密度略大。
3、熔点和沸点：乙酸的熔点为16.6℃，沸点为117.9℃。
4、溶解性：乙酸能与水、醇、醚等多种有机物相溶，但与某些有机物质或溶剂反应较为缓慢。
5、酸性：乙酸是一种中等强度的酸，在水中能够解离成CH3COO-和H+。
6、挥发性：乙酸具有很强的挥发性，因此在慎防溢出、防止挥发的时候需要格外小心。
二、乙酸的化学性质1、酸性反应：乙酸与碱反应生成乙酸盐和水，此反应也被称为酸碱中和反应。
例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水的方程式为CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。
2、氧化还原反应：乙酸在适当的条件下可以发生氧化还原反应，例如与氧气反应生成二氧化碳和水。
3、酯化反应：乙酸与醇发生酯化反应，生成乙酸酯。
该反应在有机合成和香精香料行业中有着广泛的应用。
4、酸酐形成：当乙酸加热到较高温度时，会脱水生成乙酸酐，该反应是有机合成中的重要反应之一。
5、聚合反应：乙酸可以进行聚合反应，生成聚乙酸。
三、乙酸的制备方法1、木醋液干馏法：木醋液是通过木材的干馏得到的一种液体产物，其主要成分是乙酸。
木醋液通过加热蒸馏，可以得到甲醋酸、醋醛、甲醛等多种产品，其中乙酸的产率最高。
2、乙烯氧化法：将乙烯与氧气反应，在催化剂的催化下生成乙酸。
这是工业上生产乙酸的主要方法之一。
3、醋酐水解法：醋酐是一个无色、易挥发的液体，在水中可以水解生成乙酸。
四、乙酸的应用领域1、食品加工：乙酸作为一种食品添加剂，可以用作醋的原料，或者用于调味品的生产。
2、医药：乙酸在医药工业中用于生产药物原料、药品配方等。
3、化学工业：乙酸作为一种重要的有机化合物，有着广泛的应用，例如作为有机合成的原料、催化剂等。
4、清洁剂：乙酸可以用于清洁剂的生产，具有除去油垢、杀菌、消毒等功能。
5、其他：乙酸还可以用于制备醋酸纤维素、醋酸丁酯等多种有机化合物。
乙酸的化学知识点总结
乙酸的化学知识点总结一、化学性质1. 乙酸的物理性质乙酸是一种无色液体，在室温下易挥发，有刺激性气味。
它可以与水混溶，呈现酸性反应。
乙酸的沸点为118℃，密度为1.049g/cm³，在冰点下可结晶成固体。
2. 乙酸的化学性质乙酸是一种中等强度的酸，它可以和碱发生中和反应，生成醋酸盐。
此外，乙酸还可以发生酯化反应和脱水反应。
例如，与酒精发生酯化反应可生成乙酸乙酯，与浓硫酸反应可以脱水生成乙烯。
3. 乙酸的氧化性乙酸在空气中也可被氧化成二氧化碳和水，因此在储存和使用时需要注意防止氧化。
此外，乙酸也可以作为还原剂，例如可以将过氧化氢还原为水。
4. 乙酸的共轭碱乙酸的共轭碱为乙酰离子（CH3COO-），它是一种较弱的碱。
在水溶液中，乙酸可以与水反应生成乙酰离子和氢离子。
乙酰离子是一种较弱的碱性物质，它在水溶液中可以接受氢离子形成乙酸，从而保持了乙酸和乙酰离子之间的平衡。
二、化学结构乙酸的化学结构可以表示为CH3COOH，它是一种含有羧基的碳链酸。
乙酸分子中含有一个羧基和一个甲基，羧基是一种含氧饱和的碳氧双键，可以发生酸性反应。
同时，乙酸还含有一个甲基，使得它具有一定的亲疏水性。
乙酸分子中的羧基和甲基是通过单键连接在一起的，形成了一个分子。
乙酸分子可以通过共价键连接成链状结构或环状结构。
在液态和固态下，乙酸分子通常呈链状结构，而在气态下，由于分子间的相互作用减弱，乙酸分子可以形成环状结构。
三、用途1. 食品加工乙酸是一种常见的食品添加剂，它可以用于调味剂、酱料、酱油等食品加工中，提供了食品的口感和保存性。
2. 化工原料乙酸是一种重要的化工原料，它可以用于生产醋酸乙烯酯、纤维素醋酸盐等有机化合物。
此外，乙酸也可用于合成其他酸类和酯类物质。
3. 清洁消毒乙酸是一种常见的清洁和消毒剂，它可以用于清洁厨房、浴室等场所，有效杀菌消毒，去除油污垢。
4. 医药用途乙酸也可以用于医药制剂的生产，例如酊剂、口服溶液等。
12乙酸详解与练习
乙酸◎重难点1.乙酸的结构2.酯化反应◎本节知识网络知识点1乙酸的结构1、分子式：C 2H 4O 22、结构式：3、结构简式：CH 3COOH 或CH 3COOH4、官能团：—COOH（羧基）知识点2乙酸的性质1.乙酸的物理性质无色刺激性气味的无色液体。
沸点117.9℃，熔点16.6℃。
固态乙酸是冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和酒精。
2.乙酸的化学性质乙酸的官能团是羧基（—COOH），其中氢原子可以电离为氢离子，从而使含羧基的物质具有酸性，乙酸的化学性质主要由羧基决定。
⑴乙酸的酸性乙酸，也就是醋酸具有酸性，乙酸是一种弱酸。
乙酸体现酸性是羧基中的O-H 断裂，CH 3COOH CH 3COO －+H +，它也像无机酸那样具有酸的通性。
①能使酸性指示剂变色。
②和活泼金属反应生成氢气。
例如：2CH 3COOH +Mg ==Mg(CH 3COO)2+H 2↑③和碱发生中和反应例如:CH 3COOH +NaOH ＝CH 3COONa +H 2O 2CH 3COOH +Mg(OH)2=Mg(CH 3COO)2+2H 2O ④和碱性氧化物反应生成盐和水⑤和某些盐反应家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO 3）暖瓶或水壶，以清除水垢。
这是利用了醋酸的酸性，2CH 3COOH +CaCO 3=Ca(CH 3COO)2+H 2O+CO 2↑，另外醋酸能与Na 2CO 3粉末反应产生无色无味的气体，该气体能使燃烧着的木条熄灭。
Na 2CO 3+2CH 3COOH →2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑，由此知酸性：CH 3COOH＞H 2CO 3。
〖例1〗每逢佳节倍思美味佳肴，食醋是一种生活必备的食品调味剂。
淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有（）A、滴加了酚酞的红色NaOH 溶液B、锌粉C、食盐粉末D、纯碱粉末（2）酯化反应醋解酒:乙酸除了具有酸的通性外，还能与醇（乙醇）发生反应。
人教版高一化学必修2讲义：第三章第三节第二课时乙酸含答案
人教版高一化学必修2讲义：第三章第三节第二课时乙酸含答案第二课时乙酸——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解乙酸的主要用途。
2．掌握乙酸的组成与主要性质。
3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。
2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。
3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。
4．必记两反应：(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。
乙酸1．分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C2H4O2CH3COOH 羧基：—COOH俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水易挥发3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
在水中部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO －＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。
根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O；③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(3)酯化反应概念酸和醇反应生成酯和水的反应反应特点反应可逆且比较缓慢化学方程式(以乙醇与乙酸反应为例)把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面反应现象上有透明的油状液体，且能闻到香味CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。
1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。
乙酸知识点归纳总结
乙酸知识点归纳总结一、乙酸的基本性质1. 化学性质：乙酸具有酸性，可与碱反应生成乙酸盐和水。
它还可发生酯化、醚化、重氮化等反应。
2. 物理性质：乙酸是一种无色透明的液体，有刺激性气味，易挥发。
它可溶于水、醇类和醚类溶剂。
二、乙酸的制备方法1. 乙酸的化学合成：通过碳的羰基化反应，将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下进行反应，再经过一系列反应得到乙酸。
2. 乙酸的发酵法制备：将含有酵母菌的醋酿液（发酵液）置于大型醋桶内，暴露在空气中，经过一段时间的发酵作用，乙酸可以被发酵制得。
三、乙酸的应用1. 化工领域：乙酸主要用于制造乙酸盐、醋酸纤维素、乙酸乙烯共聚物等产品。
2. 食品工业：乙酸可用作食品酸味剂，增加食品的酸味，使其更加美味。
3. 医药领域：乙酸可用于合成各种药物原料，例如对乙酰氨基酚、对乙酰氨基酸等。
4. 农业领域：乙酸可以作为农药原料，也可用于提取植物中的有效成分。
四、乙酸的危害1. 乙酸的腐蚀性：浓乙酸对皮肤和黏膜有较强的腐蚀性，接触后会引起疼痛和灼伤。
2. 乙酸的挥发性：乙酸具有较强的挥发性，吸入高浓度乙酸蒸气会对呼吸系统产生刺激作用，引起眼睛、鼻子和喉咙的不适。
五、乙酸的安全措施1. 防护措施：操作乙酸时应戴防护眼镜、胶手套和防护面罩，以避免直接接触和吸入乙酸蒸气。
2. 储存要求：乙酸应储存在阴凉、通风处，远离明火和热源。
3. 废弃处理：废弃的乙酸应按照相关法规妥善处理，防止对环境造成污染。
总的来说，乙酸是一种重要的有机酸，在工业和科研领域都有着广泛的应用。
在使用和处理乙酸时，必须严格遵守安全规程，确保人员和环境的安全。
高一化学乙酸知识点
高一化学乙酸知识点乙酸是一种常见的有机酸，化学式为CH3COOH，也叫醋酸。
在我们的日常生活中，乙酸广泛应用于食品、药品、染料、涂料等领域。
以下是关于高一化学乙酸的一些重要知识点。
1. 乙酸的结构和性质乙酸的结构为一个乙酰基（CH3CO-）和一个氢离子（H+）组成。
乙酸是一种无色液体，在常温下有强烈的刺激性气味。
乙酸可溶于水，并能与醇、醚等有机溶剂混溶。
乙酸被认为是一个弱酸，其酸性比硫酸和盐酸要弱。
2. 乙酸的制备乙酸可以通过多种方法制备，其中一种常见的方法是将乙醇氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸。
这个过程中需要使用催化剂，如铬酸。
另一种制备乙酸的方法是将乙烯与一氧化碳反应，在催化剂的存在下生成乙酸。
3. 乙酸的性质与用途乙酸是一种弱酸，可与碱反应生成相应的乙酸盐。
乙酸可以中和碳酸钠生成乙酸钠，并伴随着二氧化碳的释放。
乙酸也可以与金属反应生成相应的乙酸盐，如乙酸铜。
乙酸在食品和药品工业中广泛应用，是许多食品和药品的重要成分。
4. 乙酸的酸碱性质乙酸是一个弱酸，它在水中部分离解产生氢离子和乙酸根离子。
乙酸根离子是共轭碱，可以与水中的氢离子反应形成乙酸。
这个过程被称为酸碱共轭。
乙酸的酸碱性质使得它能够参与许多化学反应，如中和反应和酯化反应等。
5. 乙酸与醋酸乙酸和醋酸是同一种化合物的不同称呼，都指代CH3COOH。
在食品和饮料中，我们常说的醋就是指含有乙酸的醋酸溶液。
乙酸具有酸性和刺激性气味，是食品调味和食品加工中重要的成分之一。
6. 乙酸的危害与安全措施乙酸具有腐蚀性和刺激性，容易对眼睛、皮肤和呼吸道造成损害。
在使用乙酸时，应戴上防护眼镜、手套和口罩，避免与皮肤接触，并保持通风良好的工作环境。
使用乙酸时需注意严格按照操作规程进行，并妥善储存。
7. 乙酸的环境影响乙酸的大量排放会对周围环境造成影响。
当乙酸排放到水体中时，会降低水体的pH值，对水生生物产生危害。
此外，乙酸还具有挥发性，可能会对空气造成污染。
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食品中的有机化合物-乙酸一、乙酸的物理性质乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分就是乙酸；无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和酒精。
二、乙酸的结构分子式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH官能团是羧基：—COOH三、化学性质1. 乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，酸性比碳酸强，具有酸的通性。
（1）使紫色石蕊试液变红（2）与活泼金属反应Mg ＋ 2CH3COOH (CH3COO)2Mg ＋ H2↑（3）与金属氧化物反应Na2O＋2CH3COOH2CH3COONa＋H2O（4）与碱反应NaOH＋CH3COOHCH3COONa＋H2OCu(OH)2＋2CH3COOH (CH3COO)2Cu＋2H2O（5）与部分盐反应（利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3））：2CH3COOH＋CaCO3(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2启发：由于乙酸为弱酸但酸性比碳酸强，所以乙酸钠的性质为碱性，乙酸可以制得碳2. 酯化反应（1）概念：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
装置特点及实验现象：A、受热的试管与桌面成45°角。
导气管比一般的导气管要长一些，且导气管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上方。
B、加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一部分冷凝回流了下来，一部分从导气管导出，从导气管滴出的无色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方。
C、实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。
D、收集到的产物是无色液体，经过振荡后，酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无色透明的油状液体，并可闻到一种香味。
（2）反应原理：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
（3）酯化反应的特点：A、酯化反应在常温下进行得很慢，为使反应加快，使用了催化剂和加热的条件。
B、酯化反应是可逆反应，因此可以通过减少产物的浓度来促使反应向正方向进行。
C、酯化反应也是取代反应，反应的实质是乙醇的羟基脱氢，乙酸脱羟基。
（4）实验注意事项：A、向试管内加入化学试剂的顺序：乙醇浓硫酸乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液体飞溅。
B、浓硫酸的作用：催化剂：提高反应速率；吸水性：该反应是可逆反应，加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。
C、加热的目的: 提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利收集及提高乙醇、乙酸的转化率。
D、饱和碳酸钠溶液的作用：中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）；溶解挥发出来的乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，便于得到反应生成的酯。
E、导管的作用是导气、冷凝；不能将导管插到液面以下，目的是防止发生倒吸。
3. 水解反应（1）在酸中的反应方程式：（2）在碱中的反应方程式：四、乙酸的用途醋是日常生活中饮食烹调的常用调味品，从医学保健角度来看，食醋还是保持身体健康的灵丹妙药。
在工业上醋酸更是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛。
【典型例题】例1. 下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（）A. 金属钠B. 溴水C. 碳酸钠溶液D. 紫色石蕊试液答案：C解析：碳酸钠能与乙酸反应，故将碳酸钠溶液加入到乙酸中，有气泡产生；乙醇能与水以任意比混溶，将碳酸钠溶液加入乙醇中，不会出现分层；苯极难溶于水，将碳酸钠溶液加入苯中，出现液体分层现象。
例2. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）A. 硝酸B. 无水乙醇C. 石灰水D. 盐酸答案：C解析：铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减少；乙醇可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，铜片的质量不变；石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。
例3. 某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，即能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色。
写出这种有机物的结构简式。
答案：CH2＝CHCOOH解析：分子中含有两个氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸钠溶液反应，应属于羧酸。
从分子中氢原子数看，烃基不饱和，使溴水褪色发生的是加成反应。
可判断分子中含有不饱和碳碳键和羧基。
例4. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________ ，目的是__________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。
这样操作可以提高酯的产率，其原因是_______________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法①是_____________，分离方法②是______________，分离方法③是_______________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。
答案：（1）碎瓷片，防止爆沸。
（2）提高乙酸的转化率。
（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行。
（4）饱和碳酸钠溶液，硫酸；分液，蒸馏，蒸馏。
（5）除去乙酸乙酯中的水份。
【模拟试题】一. 选择题。
1. 下列物质能导电的是（）A. 冰醋酸B. 乙醇C. 乙酸溶液D. 乙酸乙酯2. 区分酒精和醋酸的方法是（）A. 品尝一下味道B. 观察它们的颜色C. 用紫色石蕊试液D. 测试溶于水的情况3. 下列物质在水中不出现分层的是（）A. 溴苯B. 乙酸C. 乙醇D. 四氯化碳4. 下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）A. 醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣B. 熏醋可一定程度上防止流行性感冒C. 醋可以除去水壶上的水垢D. 用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味5. 可以说明CH3COOH是弱酸的事实是（）A. CH3COOH与水能以任意比互溶B. CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C. 1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9D. 1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红6. 分离乙醇和乙酸的方法最好的是（）A. 分液漏斗分液B. 加入碳酸钠饱和溶液，通过分液分离C. 加热蒸馏D. 加入氢氧化钠后，蒸出乙醛，再加浓硫酸蒸出乙酸7. 某中性有机物在酸性条件下可以水解生成分子量相同的A和B，A是中性物质，B可以和Na2CO3溶液反应放出气体，该有机物是（）A. CH3COOC3H7B. CH3COOC2H5C. CH3COONaD. CH3CH2Br8. 下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（）A. 乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B. 碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是弱碱性的盐C. 乙酸能使紫色石蕊试液变红，而碳酸不能D. 醋酸可用于清除水垢9. 在酯化反应的实验中，为什么要加冰醋酸和无水乙醇（）A. 这样就不需要加浓硫酸B. 促使反应向生成酯的方向进行C. 减少副产物D. 提高乙酸和乙醇的转化率10. 在乙酸和乙醇的酯化反应中，浓硫酸是（）A. 催化剂B. 氧化剂C. 干燥剂D. 催化剂和吸水剂11. 将1mol有机物水解后得2mol C2H6O和1mol C2H2O4，该有机物是（）A. CH3COOCH2CH2COOCH3B. C2H5OOCCOOC2H5C. CH3COOCH2COOC2H5D. CH3COOCH2COOH二. 填空题。
1. 写出下列反应的离子方程式：①乙酸与NaOH溶液反应：②乙酸与氨水反应：③将锌粒投入到乙酸溶液中：④用乙酸除去水垢：2. 实验室用如图装置制取乙酸乙酯。
⑴在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H 2SO 4的混合液的方法是_________。
⑵加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是__________________，导气管不能插入Na 2CO 3溶液中是为了___________________。
⑶浓H 2SO 4的作用是：①_____________，②_____________。
⑷饱和Na 2CO 3溶液的作用是__________________________。
⑸实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_____（填“大”或“小”），有_________味。
【试题答案】一. 选择题。
1. C2. C3. BC4. C5. C6. D7. A 8. CD 9. BD 10. D 11. B 二. 填空题。
1. （1） OH －＋ CH 3COOH CH 3COO － ＋ H 2O（2） NH 3·H 2O ＋ CH 3COOHCH 3COO － ＋ NH 4＋ ＋ H 2O（3） Zn ＋ 2CH 3COOH 2CH 3COO － ＋ Zn 2＋ ＋ H 2↑（4） 2CH 3COOH ＋CaCO 32CH 3COO － ＋ Ca 2＋ ＋ H 2O ＋ CO 2↑2.（1）乙醇浓硫酸乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液体飞溅。
（2）防暴沸，防倒吸（3）催化剂，吸水剂（脱水剂）（4）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）；溶解挥发出来的乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，便于得到反应生成的酯。
（5）小，香官能团的概念酯和油脂（一）酯和油脂1. 酯（1）概念：酸与醇通过酯化反应生成的有机物。
强调：①酯中只含有C 、H 、O 三种元素。
②酯结构的重要特征是含有---C O O |，这可以看作其官能团，酯的结构通式可表示为RCOOR ’。
（2）存在、物理性质及用途存在：酯类广泛存在于自然界中，植物的果实特别是水果及花草中含量较多。
另外粮食酒中含有少量的酯。
物理性质：低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于酒精、乙醚等有机溶剂。
用途：生活中常用作制备饮料和糖果的水果香料。
也可以用作溶剂。
（3）化学性质——酯的水解乙酸乙酯的水解①实验步骤、现象、结论实验步骤见教材P 81“活动探究”，内容是乙酸乙酯分别在中性、酸性、碱性条件下与水（水浴加热）是否反应。
现象：（酯的气味）在水中不消失；在酸中减小、不消失；在碱中逐渐消失。
结论：（是否水解）在水中不水解；在酸中水解且可逆；在碱中完全水解。
反应的化学方程式为：要特别注意酯水解的断键位置：---C O O |M ，也就是说，酯化反应发生时，形成哪个键，水解就断哪个键。