高二【化学(人教版)】化学平衡 (第二课时)-教学设计
化学平衡第二课时优秀教案设计
化学平衡第二课时优秀教案设计一、课程目标1. 了解化学平衡的概念及其基本特征；2. 掌握法拉第定律，并应用于简单的化学平衡计算；3. 理解平衡常数的概念及其应用；4. 培养学生的实验操作能力，理解实验过程中化学动态平衡的变化。
二、教学内容三、教学重点与难点重点：理解化学平衡的概念及其基本特征；难点：掌握平衡常数的概念及其计算；四、教具准备1. 试剂：氢氧化钠固体、盐酸、酚酞指示剂；2. 仪器：酸碱滴定管、电子天平、试剂瓶等。
五、教学方法1. 课堂讲授；2. 实验操作；3. 组织讨论。
六、教学步骤1. 导入（5分钟）通过回顾上节课内容引入本节课的内容，帮助学生恢复对化学平衡的基本概念的认识。
2. 讲解化学平衡及法拉第定律（15分钟）1）化学平衡的概念及其基本特征；2）法拉第定律的概念及其应用；3）化学平衡条件的表达式及其计算。
3. 讲解平衡常数的概念及其计算（15分钟）1）平衡常数的定义；2）平衡常数与化学反应的热力学可能性；3）平衡常数的计算公式及其应用。
4、实验演示及讲解（30分钟）1）实验目的；2）实验操作步骤；3）实验结果及解释；4）实验注意事项及实验的意义讲解。
5、巩固练习（15分钟）教师通过例题巩固本节课所学知识点。
6、课堂小结（5分钟）评价本节课的教学效果，帮助学生遇到问题及时解决和总结本节课的重点和难点。
七、教学评估1. 学生反馈法；2. 教学效果评估表。
八、教学扩展1. 扩展实验：利用滴定法测定醋酸铵与氨水的化学平衡；2. 探究化学平衡的影响因素及其解析。
高二化学教案化学平衡的教学设计
高二化学教案化学平衡的教学设计高二化学教案—化学平衡的教学设计一、教学目标通过本节课的学习，使学生能够：1. 掌握化学平衡的基本概念和特征；2. 理解平衡常数的意义和计算方法；3. 分析平衡反应中浓度、压力、温度的影响；4. 理解平衡的移动原理和平衡位置的变化。
二、教学重难点1. 教学重点：化学平衡的基本概念和特征；2. 教学难点：平衡常数的计算和浓度、压力、温度对平衡的影响。
三、教学过程及安排1. 导入（5分钟）引入化学平衡的概念，通过举例子让学生感受到反应物、生成物在反应过程中相互转化直至达到平衡的现象。
2. 知识讲解（25分钟）（1）化学平衡的概念：通过实验反应示例和图表解释化学平衡的定义和特征。
（2）平衡常数的计算：介绍平衡常数的概念和数学表达式，并通过一个简单的化学反应方程式帮助学生理解和计算平衡常数。
（3）浓度、压力、温度对平衡的影响：分别讲解浓度变化、压力变化和温度变化对平衡位置的移动和平衡常数的变化的影响。
3. 案例分析（20分钟）结合具体实例，让学生通过解析案例来加深对平衡常数计算和浓度、压力、温度对平衡的影响的理解。
4. 实验设计（20分钟）设计一个简单的实验，通过改变温度对于反应速率和平衡位置的影响，让学生亲自操作并记录实验数据，并结合实验结果讨论平衡的移动规律和变化原因。
5. 小结与作业布置（10分钟）总结本节课的要点，并布置相关练习题作为课后作业，巩固学生对于化学平衡的概念、特征和计算方法的掌握。
四、教学资源准备1. 实验装置和相关试剂；2. 教材课件；3. 案例分析习题；4. 实验记录表；5. 课后练习题。
五、教学评价与反思本节课通过理论讲解、案例分析和实验操作相结合的方式，使学生能够全面地掌握化学平衡的基本概念和特征，以及平衡常数的计算方法和浓度、压力、温度对平衡的影响。
通过引导学生进行实验设计和数据分析，培养了学生的实验操作和数据处理能力。
在教学过程中，需要注意引导学生思考和讨论，培养其独立思考和解决问题的能力。
高二【化学(人教版)】化学平衡 (第二课时)-课件
分析与思考
平衡常数受哪些因素影响？ 请根据以下资料提供的数据，分析影响平 衡常数的因素。
表1 H2(g) + I2(g) 2HI(g)不同条件下的平衡常数
起始浓度 序 （×10－2 mol·L-1） 号
c(H2) c(I2) c(HI)
1 1.197 0.694 0
不同温度下的平衡常数(K )
（1）求该反应的平衡常数及平衡时CO的转化率。
N2(g) + 3H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
1. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
K1 ＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
2. 2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
2. 2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
K3＝
c(NH3) c1/2(N2）•c
3/2(H2)
K1 ＝
1
K2
＝
K32
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
K3＝
2-2-2 化学平衡(第二课时)教案
2-2-2 化学平衡（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）常识性理解化学平衡常数。
（2）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。
2．能力和方法目标（1）通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力。
（2）通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养学生分析和解决问题的能力，体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。
3．重点和难点重点和难点是剖析化学平衡图像问题。
[教学过程]见ppt 文件。
课堂练习：1．当把晶体N 2O 4放入密闭容器中汽化并建立N 2O 42NO 2平衡后，保持温度不变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中][][422O N NO 与旧平衡相比，其比值（ ）。
（A ）变大 （B ）变小 （C ）不变 （D ）无法确定2．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A （气）+2B （气） 2C （气）反应达到平衡时，若混和气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ）。
（A ）40% （B ）50% （C ）60% （D ）70%3．对于密闭容器中进行的反应：2SO 2+O 22SO 3，如果温度保持不变，下列说法中正确的是（ ）。
（A ）增加SO 2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变（B ）增加SO 2的浓度，正反应速率逐渐增大（C ）增加SO 2的浓度，平衡常数增大（D ）增加SO 2的浓度，平衡常数不变4．某温度下将2molA 和3molB 充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min 后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A]a [B]=[C][D]，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为（ ）。
（A ）60% （B ）24% （C ）30% （D ）40%5．在t 1℃反应2A(g) B(g)+Q 达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M 1，t 2℃达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M 2，则当温度从t 1℃升到t 2℃时，下列说法正确的是（ ）。
高中化学选修4第二章第三节化学平衡第二课时教案
第三节化学平衡（第二课时）教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。
教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。
教学过程【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。
那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解）V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解）V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。
那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
步骤滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液实验结论：V 正V 逆 V 逆V 正V ′正V ′逆【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe 3＋＋3SCN －Fe （SCN ）3 （红色）实验步骤：向盛有5 ml 0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 ml 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。
（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH 溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。
编号 12步骤（1） 滴加饱和FeCl 3溶液滴加1 mol/L KSCN 溶液现象步骤（2） 滴加NaOH 溶液滴加NaOH 溶液现象结论【思考与交流】1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 小结：（1）浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。
人教版高中化学选修一化学平衡 (第二课时)-教学设计
三、平衡常数的应用
[活动3]结合平衡常数的表达式,思考平衡常数的大小表达的含义。
素材1:25 ℃时,生成卤化氢反应的平衡常数。
素材2:25Leabharlann ℃时,合成氨的平衡常数较大但速率慢。
[讲解辨析]从对实例的探讨中理解,化学平衡常数的大小反映的是反应进行的程度大小,并不涉及反应时间和反应速率。也就是说,某个化学反应的平衡常数很大,可能化学反应速率却很小。
教学重点:影响平衡常数的因素；平衡常数的应用
教学难点:平衡常数的应用
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
4分钟
一、平衡常数表达式的书写
[引入]回顾上一节课中平衡常数的概念和表达式。
[活动1]写一写:书写所给化学方程式的平衡常数表达式。
在此基础上梳理出书写平衡常数表达式的注意事项。
8分钟
二、影响平衡常数的因素
（2）CO的量不变,将气态H2O的投料改为0、3 mol,达到平衡时,CO的浓度为多少?CO的转化率为多少?
[整理归纳]通过对以上两个问题的计算理解:可以根据平衡常数计算平衡时各物质的浓度及反应物的转化率。
（3）CO的量不变,将气态H2O的投料改为0、375 mol,反应一段时间后测得体系中c(CO)＝0、0025 mol·L-1,此时反应是否达到平衡状态?
课程基本信息
课题
化学平衡（第二课时）
教科书
书名:选择性必修1 化学反应原理
出版社:人民教育出版社 出版日期:2020 年 5 月
教学目标
教学目标:通过对具体实例的书写和探讨,进一步深入理解平衡常数表达式书写的注意事项。并通过对实验数据的分析,归纳得出影响平衡常数的因素。在对实验数据的计算分析中,获取证据,学会应用平衡常数,层层深入地建构概念。
人教版选修4第二章化学平衡第二课时教学设计
人教版选修四第二章第三节化学平衡（第二课时）—影响化学平衡状态的因素教学设计一、教材分析本课是人教版普通高中课程标准实验教科书·化学·选修4《化学反应原理》第二章第三节《化学平衡》第2课时“影响化学平衡的因素”即勒夏特列原理。
本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态是基础；第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三部分化学平衡常数。
第二部分“影响化学平衡的条件”采取先通过实验说明化学平衡能够移动，从而展开对“影响化学平衡移动条件”的讨论。
学生在学习化学平衡之前已经有溶解平衡的初步概念（初中），在化学平衡之后将学习电离平衡、水解平衡和难溶电解质的溶解平衡。
化学平衡在学生所需学习的平衡系列之中起着承上启下的作用，是中学化学的重要理论之一。
通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的理解，又为以后学习电离平衡理论、水解平衡和溶解平衡奠定基础。
二、学情分析（1）本堂课的对象是高二理科班学生。
学生已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、如何建立化学平衡”等理论，在知识上为本节课的学习奠定了基础。
（2）学生具有一定的实验操作能力，合作意识；具有一定的逻辑思维解题能力，能对遇到的问题进行独立思考；能运用所学化学知识对实验中遇到的问题进行简单探讨，为该节课的顺利开展提供了能力保证。
三、设计思路本节课从3个环节来探寻“影响化学平衡的条件”。
1、先通过实验让学生获取感性认识；学生从设计实验步骤、选取实验药品、进行探究实验、观察实验现象、提出问题、思考问题、解决问题最终由学生得出实验结论。
从而深刻理解“减弱”含义；2、再通过练习达到巩固、提高的目的。
3、立足课本实验，充分挖掘课本实验的有效信息开展学习活动，此外利用提供的实验药品仪器创新实验来进行学习活动。
整个教学活动充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用。
学生在实验中获取认知，在分析问题中强化理解，在完成任务中实现对知识认识的不断升华。
化学平衡教学设计【优秀6篇】
化学平衡教学设计【优秀6篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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三、平衡常数的应用
【活动3】结合平衡常数的表达式，思考平衡常数的大小表达的含义。
素材1：25 ℃时，生成卤化氢反应的平衡常数。
素材2：25 ℃时，合成氨的平衡常数较大但速率慢。
【讲解辨析】从对实例的探讨中理解，化学平衡常数的大小反映的是反应进行的程度大小，并不涉及反应时间和反应速率。也就是说，某个化学反应的平衡常数很大，可能化学反应速率却很小。
【活动4】投料浓度不影响化学反应的平衡常数，仅改变投料浓度后，平衡时物质的转化率会改变吗？
算一算：将0.1 mol CO与0.1 mol H2O气体混合充入10 L密闭容器中，加热到800 ℃，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 mol·L-1。
（1）求该反应的平衡常数及平衡时CO的转化率。
【整理归纳】通过对第（3）问的探讨和计算，得出可以利用平衡常数与浓度商的对比，判断化学平衡移动的方向。
1分钟
四、小结
梳理本节课所学重点内容
（2）CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3 mol，达到平衡时，CO的浓度为多少？CO的转化率为多少？
【整理归纳】通过对以上两个问题的计算理解：可以根据平衡常数计算平衡时各物质的浓度及反应物的转化率。
（3）CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.375 mol，反应一段时间后测得体系中c(CO)＝0.0025 mol·L-1，此时反应是否达到平衡状态？
课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
高二
学期
上
课题
化学平衡（第二课时）
教科书社：人民教育出版社 出版日期：2020 年 5 月
教学人员
姓名
单位
授课教师
指导教师
教学目标
教学目标：通过对具体实例的书写和探讨，进一步深入理解平衡常数表达式书写的注意事项。并通过对实验数据的分析，归纳得出影响平衡常数的因素。在对实验数据的计算分析中，获取证据，学会应用平衡常数，层层深入地建构概念。
教学重点：影响平衡常数的因素；平衡常数的应用
教学难点：平衡常数的应用
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
4分钟
一、平衡常数表达式的书写
【引入】回顾上一节课中平衡常数的概念和表达式。
【活动1】写一写：书写所给化学方程式的平衡常数表达式。
在此基础上梳理出书写平衡常数表达式的注意事项。
8分钟
二、影响平衡常数的因素
【活动2】分析与思考：平衡常数受哪些因素影响？根据资料提供的数据，分析影响平衡常数的因素。
素材1：H2(g) + I2(g)2HI(g)在不同条件下的平衡常数。
素材2：25 ℃时，生成卤化氢反应的平衡常数。
通过对比分析，学生归纳得出：反应中物质的性质是决定平衡常数大小的内因；温度是唯一影响平衡常数的外因。