电分析化学试题
电分析化学试题
1．下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是( c) A 电动势 B 电流 C 电容 D 电量2．下列方法中不属于电化学分析方法的是(D ) A 电位分析法 B 伏安法 C 库仑分析法 D 电子能谱3．分原电池正极和负极的根据是(A ) A 电极电位 B 电极材料 C 电极反应 D 离子浓度4．分电解池阴极和阳极的根据是( A) A 电极电位 B 电极材料 C 电极反应 D 离子浓度5．量电极的极化程度的参数是 ( C) A 标准电极电位 B 条件电极电位 C 过电位 D 电池的电动势6．浓差极化是由于在电解过程中电极表面附近溶液的浓度与主体溶液的浓度差别引起的，它的大小与哪些因素有关( D) A 电极电位 B 溶液浓度 C 搅拌程度 D 电流密度7．于极化的结果，下列说法正确的有A）A阴极电位变负 B阴极电位变正C阳极电位变正D阳极电位变负8．列不符合作为一个参比电极的条件的是 (B ) A 电位的稳定性 B 固体电极 C 重现性好 D 可逆性好9．汞电极是常用参比电极它的电极电位取决于 B)A 温度 B氯离子的活度C主体溶液的浓度DKCl的浓度10．位分析中所用的离子选择电极属于(C ) A 极化电极 B 去极化电极 C 指示电极 D 膜电极11．列哪项不是玻璃电极的组成部分(C )A Ag-AgCl电极B一定浓度的HCl 溶液C饱和KCl溶液 D 玻璃管12．H玻璃电极膜电位的产生是由于 ( A) A 离子透过玻璃膜 B 电子的得失 C 离子得到电子 D 溶液中H+和硅胶层中的H+发生交换13．璃电极IUPAC分类法中应属于 (B ) A 单晶膜电极 B 非晶体膜电极 C 多晶膜电极 D 硬质电极14．体膜电极的选择性取决于 (D)A 被测离子与共存离子的迁移速度B被测离子与共存离子的电荷数C共存离子在电极上参与响应的敏感程度D共存离子与晶体膜离子形成微溶性盐的溶解度或络合物的稳定性15．定溶液PH值时，所用的指示电极是：(D ) A 氢电极 B 铂电极 C 氢醌电极 D 玻璃电极16．定溶液PH时，所用的参比电极是： ( A) A 饱和甘汞电极 B 银-氯化银电极 C 玻璃电极 D 铂电极17．璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24小时以上，其目的是：( D) A 清除不对称电位 B 清除液接电位 C 清洗电极 D 使不对称电位处于稳定18．体膜离子选择电极的灵敏度取决于 (B ) A 响应离子在溶液中的迁移速度 B 膜物质在水中的溶解度 C 行营离子的活度系数 D 晶体膜的厚度19．氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时，主要的干扰离子是 ( C) A Cl- B Br- C OH-D NO3-20．实验测定溶液pH值时，都是用标准缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种的影响。
电化学分析练习题
电化学分析练习题1、化学电池：由两支电极构成的系统；化学能与电能的转换装置；2、电化学分析法中涉及到两类化学电池：原电池：自发地将化学能转变成电能；电解电池：将电能转变成化学能，由外电源提供电能，使电流通过电极，在电极上发生电极反应的装置。
3、电极与电极分类A参比电极：如：标准氢电极，甘汞电极，银-氯化银电极B 指示电极：如：1）第一类电极──金属-金属离子电极，（2）第二类电极──金属-金属难溶盐电极，（3）第三类电极──汞电极，（4）惰性金属电极，（5）膜电极（离子选择性电极）4、电位分析的理论基础：能斯特方程（电极电位与溶液中待测离子间的定量关系）。
5、膜电位及其选择性：公式：6、K i J称之为电极的选择性系数，其意义为：在相同的测定条件下，待测离子和干扰离子产生相同电位时待测离子的活度αi与干扰离子活度αj的比值:K i j = αi /αj7、通常K i j << 1, K i j值越小,表明电极的选择性越高。
例如：K i j = 0.001时, 意味着干扰离子j的活度比待测离子i的活度大1000倍时, 两者产生相同的电位。
8、膜电极（离子选择性电极）的线性范围和检测下限，9、膜电极（离子选择性电极）的.响应时间和温度系数：响应时间: 是指参比电极与离子选择电极一起接触到试液起直到电极电位值达到稳定值的95%所需的时间。
温度系数：将能斯特方程式对温度T 微分可得：公式：溶液的温度系数项。
温度改变导致溶液中的离子活度系数和离子强度改变。
10、电位分析中的等电位点：实验表明：不同温度所得到的各校正曲线相交于一点，图中A点。
在A点，尽管温度改变，但电位保持相对稳定，即此点的温度系数接近零。
A点称为电极的等电位点。
A点对应的溶液浓度（B点）称为等电位浓度。
11、在电位分析中，试样浓度位于等电位浓度附近时，温度引起的测定误差较小。
12、直接电位法中的标准曲线法：用测定离子的纯物质配制一系列不同浓度的标准溶液，并用总离子强度调节缓冲溶液（Totle Ionic Strength Adjustment Buffer简称TISAB）保持溶液的离子强度相对稳定，分别测定各溶液的电位值，并绘制:E - lg c i 关系曲线。
电位分析习题大学分析化学习题+课后答案
电位分析法习题一、选择题1．下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是( )A 电动势B 电流C 电容D 电量2．下列方法中不属于电化学分析方法的是( )A 电位分析法B 伏安法C 库仑分析法D 电子能谱3．区分原电池正极和负极的根据是( )A 电极电位B 电极材料C 电极反应D 离子浓度4．区分电解池阴极和阳极的根据是( )A 电极电位B 电极材料C 电极反应D 离子浓度5．下列不符合作为一个参比电极的条件的是( )A 电位的稳定性B 固体电极C 重现性好D 可逆性好6．甘汞电极是常用参比电极，它的电极电位取决于( )A 温度B 氯离子的活度C 主体溶液的浓度D K +的浓度7．下列哪项不是玻璃电极的组成部分？( )A Ag-AgCl 电极B 一定浓度的HCl 溶液C 饱和KCl 溶液D 玻璃管8．测定溶液pH 值时，常用的指示电极是：( )A 氢电极B 铂电极C 氢醌电极D pH 玻璃电极9．玻璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24 小时以上，其目的是：( )A 清除不对称电位B 清除液接电位C 清洗电极D 使不对称电位处于稳定10．晶体膜离子选择电极的检出限取决于( )A 响应离子在溶液中的迁移速度B 膜物质在水中的溶解度C 响应离子的活度系数D 晶体膜的厚度11．氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时，主要的干扰离子是( ) - B Br - C OH - D NO 3-A Cl12．实验测定溶液pH 值时，都是用标准缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种的影响。
A 不对称电位B 液接电位C 温度D 不对称电位和液接电位13．pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于( )A 内外玻璃膜表面特性不同B 内外溶液中H+ 浓度不同C 内外溶液的H+ 活度系数不同D 内外参比电极不一样14．用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为( )A 体积要大，其浓度要高B 体积要小，其浓度要低C 体积要大，其浓度要低D 体积要小，其浓度要高15．离子选择电极的电位选择性系数可用于( )A 估计电极的检测限B 估计共存离子的干扰程度C 校正方法误差D 计算电极的响应斜率16．用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为：( )A KNO3B KClC KBrD KI17．pH 玻璃电极产生酸误差的原因是（）A 玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀B H+ 度高，它占据了大量交换点位，pH 值偏低C H +与H +，结果H+降低，pH 增高2O 形成H3OD 在强酸溶液中水分子活度减小，使H+ 传递困难，pH 增高18．玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为100，当钠电极用-5mol/L Na+ 时，要满足测定的相对误差小于1% ，则试液的pH 应当控制于测定1×10在大于( )A 3B 5C 7D 919．钾离子选择电极的选择性系数为，当用该电极测浓-5mol/L K+ ，浓度为 1.0×10-2mol/L Mg 溶液时，由Mg 引起的度为 1.0×10K+ 测定误差为( )A 0.00018%B 134%C 1.8%D 3.6%20．pH 玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时, 目的在于( )A 清洗电极B 活化电极C 校正电极D 除去沾污的杂质2+的浓度，若电动势测量误差为±1mV ，那么由此产生21．用钙离子选择性电极测定Ca的浓度相对误差为：A. ±2%B. ±4%C. ±8%D. ±1%22. 下列哪种离子选择性电极使用前，需在水中充分浸泡：A. 晶体膜电极B. 玻璃电极C. 气敏电极D. 液膜电极二、、填空题1．正负离子都可以由扩散通过界面的电位称为______, 它没有_______性和______性, 而渗透膜, 只能让某种离子通过, 造成相界面上电荷分布不均, 产生双电层，形成______电位。
电分析化学习题
第一章电化学基本理论1. 化学电池由哪几部分组成？如何表达电池的图示式？电池的图示式有哪些规定？2. 电池的阳极和阴极，正极和负极是怎样定义的？阳极就是正极，阴极就是负极的说法对吗？为什么？3. 电池中"盐桥"的作用是什么？盐桥中的电解质溶液应有什么要求？4. 电极电位及电池电动势的表示式如何表示？应注意什么问题？何谓克式量电位？如何表示？5. 电极有几种类型？各种类型电极的电极电位如何表示？6. 何谓指示电极、工作电极、参比电极和辅助电极？7. 何谓电极的极化？产生电极极化的原因有哪些？极化过电位如何表示？第二章电导分析1. 电导分析的选择性为什么比较差？2. 电导滴定中，为什么不能加入缓冲溶液？3. 电导滴定中，在滴定较弱的酸时，为什么要选择用弱碱而非强碱来作为滴定剂？4. 绘出NaOH滴定HCL的滴定曲线5. 已知0.0200mol·L-1KCl溶液在25℃时的电导率κ=0.002765S·㎝-1，实验测得此溶液的电阻为240Ω，测得0.0100mol·L-1磺胺水溶液电阻为60160Ω，试求电导池常数θ和磺胺水溶液的κ及Λm。
第三章电位分析法1. 电位分析法的理论基础是什么？它可以分成哪两类分析方法？它们各有何特点？2. 以氟离子选择性电极为例，画出离子选择电极的基本结构图，并指出各部分的名称。
3. 何谓扩散电位和道南电位（相间电位）？写出离子选择电极膜电位和电极电位的能斯特方程式。
4. 试述pH玻璃电极的响应机理。
解释pH的操作性实用定义。
5. 何谓ISE的不对称电位？在使用pH玻璃电极时，如何减少不对称电位对pH测量的影响？6. 气敏电极在结构上与一般的ISE有何不同？其原理如何？7. 何谓ISE的电位选择系数？它在电位分析中有何重要意义？写出有干扰离子存在下的能斯特方程的扩充式。
8. 何谓总离子强度调节缓冲剂？它的作用是什么？9. 电位滴定的终点确定有哪几种方法？第四章电解分析法和库伦分析法1. 电解分析法和库仑分析法有什么共同点？有什么不同点？2. 何谓分解电压和析出电位？分解电压与电池的电动势、析出电位与工作电极的电极电位有何关系？3. 在电解分析中，为什么一般使用表面积较大的工作电极和搅拌溶液？为什么有时还需加入惰性电解质、pH缓冲液或配合剂？4. 控制电位电解分析中，电流i t与时间t的关系如何表示？如何提高电解效率、缩短电解时间？5. 控制电位电解分析中，如何判断共存离子的析出次序？如何控制电位进行电解分离？6. 写出法拉第定律的数学表达式，说明其物理意义。
电位分析习题大学分析化学习题+课后答案
电位分析法习题一、选择题1．下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是 ( )A 电动势B 电流C 电容D 电量2．下列方法中不属于电化学分析方法的是 ( )A 电位分析法B 伏安法C 库仑分析法D 电子能谱3．区分原电池正极和负极的根据是 ( )A 电极电位B 电极材料C 电极反应D 离子浓度4．区分电解池阴极和阳极的根据是 ( )A 电极电位B 电极材料C 电极反应D 离子浓度5．下列不符合作为一个参比电极的条件的是 ( )A 电位的稳定性B 固体电极C 重现性好D 可逆性好6．甘汞电极是常用参比电极，它的电极电位取决于 ( )A 温度B 氯离子的活度C 主体溶液的浓度D K+的浓度7．下列哪项不是玻璃电极的组成部分 ( )A Ag-AgCl 电极B 一定浓度的HCl 溶液C 饱和KCl溶液D 玻璃管8．测定溶液pH值时，常用的指示电极是： ( )A 氢电极B 铂电极C 氢醌电极D pH玻璃电极9．玻璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24小时以上，其目的是： ( )A 清除不对称电位B 清除液接电位C 清洗电极D 使不对称电位处于稳定10．晶体膜离子选择电极的检出限取决于 ( )A 响应离子在溶液中的迁移速度B 膜物质在水中的溶解度C 响应离子的活度系数D 晶体膜的厚度11．氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时，主要的干扰离子是 ( )A Cl-B Br-C OH- DNO3-12．实验测定溶液pH值时，都是用标准缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种的影响。
A 不对称电位B 液接电位C 温度D 不对称电位和液接电位13．pH玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( )A内外玻璃膜表面特性不同 B 内外溶液中H+ 浓度不同C 内外溶液的 H+ 活度系数不同D 内外参比电极不一样14．用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为 ( )A体积要大，其浓度要高 B 体积要小，其浓度要低C 体积要大，其浓度要低D 体积要小，其浓度要高15．离子选择电极的电位选择性系数可用于( )A估计电极的检测限 B 估计共存离子的干扰程度C 校正方法误差D 计算电极的响应斜率16．用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为： ( )A KNO3B KClC KBrD KI17．pH玻璃电极产生酸误差的原因是（）A 玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀B H+度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低C H+与H2O形成H3O+，结果H+降低，pH增高D 在强酸溶液中水分子活度减小，使H+ 传递困难，pH增高18．玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为 100，当钠电极用于测定1×10-5mol/L Na+时，要满足测定的相对误差小于 1%，则试液的 pH 应当控制在大于( )A 3B 5C 7D 919．钾离子选择电极的选择性系数为，当用该电极测浓度为×10-5mol/L K+，浓度为×10-2mol/L Mg溶液时，由 Mg引起的K+测定误差为( )A %B 134%C %D %20．pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时, 目的在于 ( )A清洗电极 B 活化电极 C 校正电极 D 除去沾污的杂质21．用钙离子选择性电极测定Ca2+的浓度，若电动势测量误差为±1mV，那么由此产生的浓度相对误差为：A. ±2%B. ±4%C. ±8%D. ±1%22. 下列哪种离子选择性电极使用前，需在水中充分浸泡：A. 晶体膜电极B. 玻璃电极C. 气敏电极D. 液膜电极二、、填空题1．正负离子都可以由扩散通过界面的电位称为______, 它没有_______性和______性, 而渗透膜, 只能让某种离子通过, 造成相界面上电荷分布不均, 产生双电层，形成______电位。
电分析化学试题
一、填空1、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V 图上的拐点就是一次微商曲线上的（最高点）也就是二次微商的（等于零）点。
2、离子选择性电极的电极斜率（以10为底对数）的理论值为（2.303RT/nF）。
25℃时一价正离子的电极斜率是（59.2mV）；二价正离子电极斜率是（29.6mV）。
3、离子选择电极的选择性系数可以由（分别溶液法）法和（混合溶液法）法测定, 其中, 干扰离子和待测离子共存于同一溶液中的称为（混合溶液法）法, 它与实际情况较接近。
4、当电流通过电极与溶液的界面时，电极电位偏离平衡电位的现象，称为（极化）。
根据产生的原因不同，它可分为（浓差极化）和（电化学极化）。
5．用离子选择电极以一次标准加入法进行定量分析时，要求加入标准溶液的体积要（小），浓度要（高）。
6．用电位法测定 pH 值时，玻璃电极为（指示电极），而饱和甘汞电极为（参比电极）。
7. 玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为0.002，这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是(500)。
1．某含氟溶液 20.00 mL, 用氟离子选择电极测得其相对于某参比电极的电位是0.3400V。
加入 4.00mL 0.0100moL/L 氟化钠溶液后再测量得到的氟电极电位是0.3100V。
试求含氟溶液中原始氟离子的浓度。
(假定所给含氟溶液和标准溶液中都有适量的总离子强度调节缓冲剂，不考虑液接电位的变化)2．在 1mol/L NaOH 介质中，4×10-3 mol/L的-23TeO在滴汞电极上产生一可逆还原波，已知汞的流速为 1.50 mg/s，滴下时间为 3.15 s，测得的i d为 0.062 mA，若-23TeO的扩散系数为 0.75×10-5 cm2/s，问碲还原成什么状态？3．在一定条件下进行电解分析，在铂阴极表淀积了 0.500g 银，同时在阳极放出 O2。
试计算溶液中由是电解产生的 H+量(以毫摩尔表示)。
电化学分析试题
电化学分析试题（适用对象：2009级化学专业研究生）一、选择题（将正确答案的字母填写在答题纸上2×25=50分）1．下列的说法哪一种正确?(A)自发电池的阳极就是正极；(B)自发电池的阴极就是负极；(C)电解池的阳极就是负极；(D)电解池的阴极就是正极；(E)上述四种说法都不对。
2．在电位法中作为参比电极，其要求之一是：(A)应能负荷一定量的交换电流；(B)其电位应等于零；(C)其电位应随试液中被测离子活度的变化而变化；(D)其电位应与温度无关；(E)应具有较高的内阻。
3．在电位法中作为指示电极，其电位应与被测离子的浓度：(A)无关；(B)成正比；(C)的对数成正比；(D)符合能斯特公式的关系；(E)符合扩散电流公式的关系。
4．已知下列半电池反应及其标准电极电位为：HgY2-+2e=Hg+Y4-E0=+0.21V；Hg2++2e=Hg E0=+0.845V计算络合物生成反应Hg2+ + Y4-=HgY2-的稳定常数的lgK值(25℃)，结果为：(A) 7.11 (B) 10.7 (C) 17.8 (D) 21.5 (E) 35.75．下列说法哪一种是正确的？氟离子选择性电极的电位：(A)随试液中氟离子浓度的增高向正方向变化；(B) 与试液中氟离子的浓度无关；(C)随试液中氟离子活度的增高向正方向变化；(D)与试液中氢氧根离子的浓度无关；(E)上述四种说法都不正确。
6．制造晶体膜氯或溴电极时，是用氯化银或溴化银晶体掺加硫化银后一起压制成敏感膜，加入硫化银是为了：(A)提高电极的灵敏度，(B)提高电极的选择性，(C)降低电极的内阻和光敏性；(D)延长电极的使用寿命：(E)增强电极的机械强度。
7．晶体膜离子选择电极的灵敏度取决于：(A)响应离子在溶液中的迁移速度；(B)晶体膜的电阻(C)膜物质在水中的溶解度(D)响应离子的活度系数；(E)晶体膜厚度8．当试液中二价响应离子的活度增加一倍时，该离子选择电极电位变化的理论值(25℃)为：(A)2.9mV；(B)8.9mV；(C)17.8mV；(D)29.6mV；(E)59.1mV。
电化学分析习题及答案
电化学分析习题及答案1．电位测定法的根据是什么？答：对于一个氧化还原体系：Ox + ne- = Red根据能斯特方程式：对于纯金属，活度为1，故上式变为：可见，测定了电极电位，即可测定离子的活度(或浓度)，这就是电位测定法的理论依据。
2．何谓指示电极及参比电极？试各举例说明其作用答：指示电极：用来指示溶液中离子活度变化的电极，其电极电位值随溶液中离子活度的变化而变化，在一定的测量条件下，当溶液中离子活度一定时，指示电极的电极电位为常数。
例如测定溶液pH时，可以使用玻璃电极作为指示电极，玻璃电极的膜电位与溶液pH成线性关系，可以指示溶液酸度的变化。
参比电极：在进行电位测定时，是通过测定原电池电动势来进行的，电动势的变化要体现指示电极电位的变化，因此需要采用一个电极电位恒定，不随溶液中待测离子活度或浓度变化而变化的电极作为基准，这样的电极就称为参比电极。
例如，测定溶液pH时，通常用饱和甘汞电极作为参比电极。
3．为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性？如何估量这种选择性？答：因为离子选择性电极都是由对特定离子有特异响应的敏感膜制成。
可以用选择性电极的选择性系数来表征。
称为j离子对欲测离子i的选择性系数。
4．为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性？如何估量这种选择性？答：离子选择性电极是以电位法测量溶液中某些特定离子活度的指示电极。
各种离子选择性电极一般均由敏感膜及其支持体，内参比溶液，内参比电极组成，其电极电位产生的机制都是基于内部溶液与外部溶液活度不同而产生电位差。
其核心部分为敏感膜，它主要对欲测离子有响应，而对其它离子则无响应或响应很小，因此每一种离子选择性电极都具有一定的选择性。
可用离子选择性电极的选择性系数来估量其选择性。
5．直接电位法的主要误差来源有哪些？应如何减免之？答：误差来源主要有：(1)温度：主要影响能斯特响应的斜率，所以必须在测定过程中保持温度恒定。
(2)电动势测量的准确性：一般相对误差%=4n E，因此必须要求测量电位的仪器要有足够高的灵敏度和准确度。
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一、填空
1、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的拐点就是一次微商曲线上的（最高点）也就是二次微商的（等于零）点。
2、离子选择性电极的电极斜率（以10为底对数）的理论值为（2.303RT/nF）。
25℃时一价正离子的电极斜率是（59.2mV）；二价正离子电极斜率是（29.6mV）。
3、离子选择电极的选择性系数可以由（分别溶液法）法和（混合溶液法）法测定, 其中, 干扰离子和待测离子共存于同一溶液中的称为（混合溶液法）法, 它与实际情况较接近。
4、当电流通过电极与溶液的界面时，电极电位偏离平衡电位的现象，称为（极化）。
根据产生的原因不同，它可分为（浓差极化）和（电化学极化）。
5．用离子选择电极以一次标准加入法进行定量分析时，要求加入标准溶液的体积要（小），浓度要（高）。
6．用电位法测定pH 值时，玻璃电极为（指示电极），而饱和甘汞电极为（参比电极）。
7. 玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为0.002，这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是(500)。
1．某含氟溶液20.00 mL, 用氟离子选择电极测得其相对于某参比电极的电位是0.3400V。
加入4.00mL 0.0100moL/L 氟化钠溶液后再测量得到的氟电极电位是0.3100V。
试求含氟溶液中原始氟离子的浓度。
(假定所给含氟溶液和标准溶液中都有适量的总离子强度调节缓冲剂，不考虑液接电位的变化)
TeO在滴汞电极上产生一可逆还原波，已知汞的流速为1.50 mg/s，滴2．在1mol/L NaOH 介质中，4×10-3mol/L的-2
3
TeO 的扩散系数为0.75×10-5 cm2/s，问碲还原成什么状态？
下时间为 3.15 s，测得的i d为0.062 mA，若-2
3
3．在一定条件下进行电解分析，在铂阴极表淀积了0.500g 银，同时在阳极放出O2。
试计算溶液中由是电解产生的H+量(以毫摩尔表示)。
[A r(Ag)＝107.9]
4．以铂网电解为阴极，螺旋的铂丝电极为阳极对Cr3+溶液进行电解分析，若Cr3+溶液浓度为0.02mol/L，试计算金属锌析出的最低pH 值。
Eθ(Cr3+/ Cr) = -0.74V， η (H2)＝-0.4V
5．电解分析过程中，卤素离子将在银阳极上发生如下反应而沉积出来：
Ag + X-＝AgX + e-,
能否通过电解将浓度为0.05mol/L 的Br-和Cl-分开（以10-6 mol/L 作为定量除尽其中一种离子的判断根据）？
(已知：K sp(AgCl) = 1.8×10-10,K sp(AgBr) = 5.0×10-13，Eθ(Ag+/Ag) = 0.779V)
6．在一定条件下对体积为150 ml的溴化钾溶液进行电解分析，以测定其中溴离子浓度。
若电解结束后Ag 阳极增重1.722g，问：
(1) 溴离子在原始溶液中的摩尔浓度是多少？
(2) 若AgBr 的溶度积K sp = 4×10-13，那么在电解开始时Ag 电极的电位是多少？
[已知：Eθ(Ag+/Ag) = 0.7995V]
7．用极谱法测定某CaCl2溶液中的微量铅，取试液5mL，加0.1% 动物胶5mL，用水稀释至50mL，倒出部分溶液于电解杯中，通N210min，然后在-0.20～-0.60V间记录极谱图，得到波高50 分度；另取5mL 试液，加标准铅液(0.50mg/mL) 1.0mL，然后同上述分析得波高80分度，计算试样中Pb 的质量浓度。
8．试计算电解pH = 1.0 的硫酸溶液时的氧的析出电位。
Eθ (O2/OH-) = +0.41V， η(O2) = +0.40V
9．一种溶液含有0.20mol/LCu2+和0.10mol/LH+于两个铂电极组成的电解池中进行电解. 假定氢超电位忽略不计, 问当氢开始在阴极析出时，Cu2+浓度是多少?
10．电解硫酸镍溶液，析出0.118g 镍需要电量多少库仑？[A r(Ni) = 59]。