高一化学2013年12月周练(五)及答案
高一化学试题大全及答案
高一化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 纯水C. 氧气D. 二氧化碳答案：A2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气的摩尔比为2:1D. 以上说法都正确答案：D5. 下列物质中，属于强电解质的是（）A. HClB. CH3COOHC. H2OD. NH3答案：A6. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法正确的是（）A. 1摩尔任何气体在标准状况下体积约为22.4LB. 1摩尔任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量C. 1摩尔任何物质都含有6.02×10^23个粒子D. 以上说法都正确答案：D7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案：C8. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 碳C. 氢气D. 氩气答案：C9. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后元素的种类不变C. 化学反应前后原子的种类和数量不变D. 以上说法都正确答案：D10. 下列物质中，属于碱的是（）A. NaOHB. NH3·H2OC. HClD. H2SO4答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅠA族元素具有的共同特性是______。
答案：最外层电子数为112. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，下列说法正确的是：氢气和氧气反应生成水，2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，氢气和氧气的摩尔比为2:1。
【高考总复习】2013年高中化学专题五第二单元知能演练含答案(浙江适用)
1．(2011·高考福建卷)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析：选B。
由于非金属性C>B，故H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱；若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R<M，例如Na＋与O2－。
2．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y 可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是()A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质解析：选C。
W、X、Y依次是钠、铝、硫。
SO2与O3漂白的原理不相同；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键；Na＋与Al3＋具有相同的电子层结构，Al3＋核电荷数大，半径小，Cl－比这两种金属离子多一个电子层，半径最大，则Al3＋半径最小；工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备钠，用电解熔融氧化铝的方法制备铝。
3.(2012·绍兴高三第一次模拟)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小为：Z>Y>XB．若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型C．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应的水化物能反应，则生成的盐仅有一种D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z对应氢化物的熔、沸点前者低于后者解析：选B。
原子半径的大小为：Y>Z>X；B中Y为Al，则X是C，Z是P，金刚石和白磷都具有正四面体构型；C中X是N，Z是S，NH3和H2SO4生成的盐可能有两种：(NH4)2SO4、NH4HSO4；由D中条件知，X为O，Y为P，Z为Cl，H2O的沸点高于HCl。
哈13中学2013-2014学年度 高一下学期周练测试5
哈13中学2013-2014学年度高一下学期周练测试5学科：生物 2014年5月29日考试时间：40分钟卷面分值：100 分注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答．在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只交试卷答题页。
教师寄语：理想的琴，须拨动奋斗的弦，才能奏出人生美妙动听的乐章第Ⅰ卷选择题一、选择题（每道2分，共60分）1．人类对遗传物质本质的探索经历了漫长的过程，下列相关叙述准确的是A．孟德尔发现遗传因子并证实了其传递规律和化学本质B．噬菌体侵染细菌实验比肺炎双球菌体外转化实验更具说服力C．沃森和克里克提出在DNA双螺旋结构中嘧啶数不等于嘌呤数D．烟草花叶病毒感染烟草实验说明所有病毒的遗传物质是RNA2．下列关于DNA结构与功能的说法，不．准确的是( )A．DNA分子中G与C这个碱基对含量较高，其结构稳定性相对较大B．碱基排列顺序的千变万化，构成了DNA分子的多样性C．生物体所有DNA分子的转录和翻译是同时同场所实行的D．DNA分子结构相对稳定的重要原因之一是碱基互补配对形成了氢键3．正常情况下，出现肽链合成终止，是因为( )A．一个与mRNA链终止密码相对应的tRNA不能携带氨基酸B．细胞内不具有与mRNA链终止密码相对应的反密码子C．mRNA在mRNA链终止密码处停止合成D．tRNA上出现终止密码4．下列关于遗传物质的说法，错误的是( )①真核生物的遗传物质是DNA ②原核生物的遗传物质是RNA ③细胞核的遗传物质是DNA ④细胞质的遗传物质是RNA ⑤甲型H1N1流感病毒的遗传物质是DNA 或RNAA．①②③ B．②③④ C．②④⑤D．③④⑤5．将用15N标记的一个DNA分子放在含有14N的培养基中复制n次，则后代中含15N的单链占全部DNA单链的比例和含有15N的DNA分子占全部DNA分子的比例依次是( )A．1/2n，1/2n B．1/2n，1/2n－1 C．1/2n，1/2n＋1D．1/2n－1，1/2n 6．欲确定一份人血细胞样品是否属于小赵同学，下列选项中最可靠的判断依据是A．血红蛋白的氨基酸序列 B．血红蛋白的氨基酸种类C．染色体DNA的碱基序列 D．转运RNA的核苷酸种类7．下列相关DNA和RNA的叙述，准确的是( )A．生物的遗传信息只存有于DNA分子中B．真核生物的遗传物质是DNA，而原核生物的遗传物质是DNA或RNAC．原核生物的DNA上不存有密码子，密码子只存有于mRNA上D．在真核生物细胞内，既能以DNA为模板转录形成RNA，也能以RNA为模板逆转录形成DNA8．关于下图所示的过程，相关叙述准确的是( )A．噬菌体实行①过程，需将噬菌体放在含有四种游离的脱氧核糖核苷酸的溶液中B．正常的真核生物细胞内可发生①②⑤过程C．③④⑥过程常见于RNA病毒侵入细胞时D．细胞中①④过程的发生都需要解旋酶的催化作用9．DNA一条链的一段碱基排列顺序为“—CTCGAT—”，以其为模板转录形成mRNA，则此段mRNA决定的氨基酸序列由左至右为( )密码子：CAU为组氨酸，CAG为谷氨酰胺，CUA、CUC为亮氨酸，GUC、GUA为缬氨酸(起始)，GAG为谷氨酸，GAU为天冬氨酸。
河北省保定市高阳中学2013-2014学年高一下学期第一次周练化学试题Word版含答案
1．下列说法中肯定错误的是A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为82．某元素简单二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数是A．12 B．14 C．16 D．183．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。
下面说法正确的是A．原子序数A > B B.核外电子数A > BC. 原子半径A > BD.离子半径 A- > B2+4．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水5．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl6．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A．NH3，H2，CH4 B． PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O27．下列性质的比较中，正确的是A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO38．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。
A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。
下列叙述正确的是A.原子半径A＜B＜CB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低D.A与C可形成离子化合物9．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A ．CaCl 2B ．Na 2OC ．H 2OD ．NH 4Cl 10．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．HClO B ．PCl 5 C ．BF 3 D ．CO 2 11．能与NaOH 溶液反应的属于原子晶体的化合物是 A ．金刚石 B ．晶体硅 C ．石英（SiO 2） D ．CO 2 12．最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是 A.它的结构与P 4相同 B.它的摩尔质量为64C.它是氧气的同素异形体D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒 13．在下列有关晶体的叙述错误的是A ．离子晶体中，一定存在离子键B ．原子晶体中，只存在共价键C ．离子晶体中可能存在共价键D ．分子晶体中有可能存在离子键14．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是A ．①②②③B ．②①②③C ．②③②①D ．①①②③ 15．下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是 A ．Na ，Mg ，Al B ．N ，O ，F C ．Li ，Na ，K D ．I ，Br ，Cl 16． 在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断17．R 原子序数是15，下列关于R 元素的说法中，错误的是： A ．R 的最高正化合价是+5 B.R 是第二周期第ⅤA 族的元素C. R 的氢化物分子式是RH 3D.R 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 18.已知氢化锂（LiH ）属于离子化合物，LiH 跟水反应可以反出氢气。
高一化学五三试题及答案
高一化学五三试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 空气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：A2. 根据化学式H2O，下列说法正确的是（）。
A. 每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成B. 每个水分子由2个氧原子和1个氢原子构成C. 每个水分子由1个氢原子和2个氧原子构成D. 每个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成答案：A3. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应物和生成物的质量总和相等的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 4P + 5O2 → 2P2O5C. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2O + 2CO2 → (NH4)2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。
A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）答案：C5. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O4答案：C6. 根据化学方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaCO3 → CaO + CO2C. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2O + 2NaOH → 2NaOH + 2H2O答案：A7. 下列物质中，属于酸的是（）。
A. HClC. H2SO4D. KOH答案：A8. 下列物质中，属于碱的是（）。
A. HClB. NaOHC. H2SO4D. KOH答案：B9. 下列物质中，属于盐的是（）。
A. HClB. NaOHC. NaCl答案：C10. 下列物质中，属于氧化物的是（）。
A. HClB. NaOHC. H2OD. KOH答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是 _______。
答案：2:1:212. 根据元素周期表，元素周期数等于其最外层电子数的元素是 _______。
高一下册化学试题及答案
高一下册化学试题及答案一、选择题（每题3分，共60分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. NaB. MgC. PD. Fe3. 化学反应中，下列物质不能作为还原剂的是（）A. H2B. COC. CuOD. Na答案：C4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. HClC. MgOD. Fe2O3答案：B5. 下列物质中，属于离子晶体的是（）B. 金刚石C. NaClD. SiO2答案：C6. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 正向移动的是（）A. 加压B. 降温C. 增加N2的浓度D. 移走NH3答案：C7. 下列物质中，属于强电解质的是（）A. HClC. CH3COOHD. H2SO4答案：D8. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案：C9. 下列物质中，属于弱酸的是（）A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO4答案：C10. 下列物质中，属于弱碱的是（）A. NaOHB. KOHC. NH3·H2OD. Ca(OH)2答案：C11. 下列物质中，属于两性化合物的是（）A. Al2O3B. SiO2C. ZnOD. MgO答案：A12. 下列物质中，属于非极性分子的是（）A. CO2B. H2OC. NH3D. CH4答案：D13. 下列物质中，属于强氧化剂的是（）A. KMnO4B. H2O2C. FeCl2D. Na2SO3答案：A14. 下列物质中，属于强还原剂的是（）A. NaB. FeCl3C. HNO3D. H2SO4答案：A15. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. CB. O2C. FeD. Hg答案：B16. 下列物质中，属于金属单质的是（）A. CuB. H2C. N2D. S答案：A17. 下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A. COB. NOC. Fe2O3D. SO2答案：D18. 下列物质中，属于金属氧化物的是（）A. CO2B. NOC. Fe2O3D. SO2答案：C19. 下列物质中，属于酸式盐的是（）A. NaClB. NaHCO3C. Na2CO3D. NaHSO4答案：B20. 下列物质中，属于碱式盐的是（）A. NaClB. NaHCO3C. Na2CO3D. NaOH答案：B二、填空题（每题4分，共40分）21. 写出下列反应的化学方程式：A. 铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑B. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O22. 写出下列物质的化学式：A. 碳酸钠：Na2CO3B. 硫酸铜：CuSO4C. 硝酸银：AgNO3D. 氯化铵：NH4Cl23. 写出下列物质的电子式：A. 氢气（H2）：H:HB. 氯气（Cl2）：Cl:ClC. 钠离子（Na+）：Na+D. 氯离子（Cl-）：Cl-24. 写出下列物质的名称：A. NaOH：氢氧化钠B. HCl：盐酸C. CaCO3：碳酸钙D. MgSO4：硫酸镁25. 写出下列物质的俗名：A. H2O2：过氧化氢B. Na2CO3：纯碱C. CaO：生石灰D. NaCl：食盐三、计算题（每题10分，共20分）26. 计算下列反应的化学方程式中各物质的摩尔比：A. 2H2 + O2 → 2H2O氢气：氧气：水 = 2:1:227. 计算下列反应的化学方程式中各物质的质量比：A. 2H2 + O2 → 2H2O氢气：氧气：水 = (2 × 2):32:(2 × 18) = 4:32:36四、实验题（每题10分，共20分）28. 描述实验室制取氧气的实验步骤：A. 将过氧化氢溶液与二氧化锰混合B. 将混合物放入试管中C. 将试管加热至沸腾D. 收集产生的氧气29. 描述实验室制取氢气的实验步骤：A. 将锌粒与稀硫酸混合B. 将混合物放入试管中C. 将试管加热至沸腾D. 收集产生的氢气五、简答题（每题10分，共20分）30. 简述氧化还原反应的特点。
高一化学试题及答案大全
高一化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 氮气C. 氧气D. 二氧化碳答案：A2. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应属于（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：C3. 以下哪种物质不属于碱？（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氨水D. 硫酸答案：D4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）A. 元素的种类B. 分子的数目C. 分子的种类D. 原子的种类答案：A5. 以下哪种物质属于非金属单质？（）A. 铁B. 硫磺C. 氯化钠D. 氧气答案：B6. 以下哪种物质属于氧化物？（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氮气D. 氧气答案：A7. 下列元素中，属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C8. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：A9. 以下哪种物质属于盐？（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氨水答案：C10. 以下哪种物质属于有机物？（）A. 二氧化碳B. 甲烷C. 水D. 氧气答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 写出下列元素的符号：- 氢：______- 氧：______- 钠：______- 氯：______答案：H, O, Na, Cl12. 写出下列化合物的化学式：- 碳酸钙：______- 硫酸铜：______- 硝酸钾：______- 氯化钠：______答案：CaCO3, CuSO4, KNO3, NaCl13. 写出下列物质的化学方程式： - 铁与盐酸反应：______- 氢气燃烧：______- 碳酸钙分解：______答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑, 2H2 + O2 → 2H2O, CaCO3 → CaO + CO2↑14. 写出下列物质的名称：- NaOH：______- HCl：______- H2SO4：______- NaCl：______答案：氢氧化钠，盐酸，硫酸，氯化钠15. 写出下列物质的俗称：- H2O：______- CO2：______- NaCl：______- Ca(OH)2：______答案：水，二氧化碳，食盐，熟石灰三、简答题（每题5分，共20分）16. 简述质量守恒定律的内容。
高一化学测试题附答案
2018年高一化学测试题附答案第Ⅰ卷 (选择题，共50分)一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A．温室效应B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．酸雨2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜4.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO 和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为 ( )A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶 D．浓盐酸、碱石灰6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl ﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种 C．5种 D．6种7.下列离子方程式书写不正确的是( )A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
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高一化学2013年12月周练（五）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32K 39 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（共40分）选择题（每小题有且只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分)1、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2、某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。
根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：A．①②③B．①②C．②③D．③3、下表中物质的分类组合完全正确的是4、下列实验操作中，完全正确的是①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④酒精灯用完后，用口吹灭；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心。
A、①②⑥B、①⑤⑥C、②③⑤D、①②③⑤⑥5、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性6、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋-2CO3B．NaHSO4＝Na＋＋-HSO4C．Al2 (SO4)3＝Al 3＋＋SO42—D．Na2SO4＝2Na＋＋-2SO47、下列离子方程式中正确的是A、Cu(OH)2与盐酸：Cu2++2OH-+2H+＝Cu2++2H2OB、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OC、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓D、BaCO3与盐酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O8、下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是①Fe3+、K+、Cl-、OH-②Na+、H+、SO42-、HCO3-③Mg2+、Fe3+、H+、Cl-④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-A、②③④B、①③C、①②④D、①②③9、0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是A．自来水B．0.5mol／L盐酸C．0.5mol／LNaCl D．0.5mol／LCH3COOH10、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水B.称取12.0g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。
则下列判断正确的是A、两种单质的摩尔质量比为1∶4B、生成物C中A的质量分数为75％C、生成物C中A、B的原子个数比为3∶1D、反应前后气体分子数比为1∶412、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1molOH－含0.9N A个质子C．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N AD．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A13、假设12C相对原子质量为24，如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值，下列数值肯定不变的是：A．气体摩尔体积（标准状况）B．标准状况下16g氧气所占体积C．氧气的相对分子质量D．一定条件下，跟2gH2相化合的O2的物质的量14、某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列正确的说法是A、该反应属于置换反应B、N2H4是氧化剂C、N2O4是还原剂D、N2既是氧化产物又是还原产物15．某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－。
若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。
根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是()A．Na＋和NO3-来自同一工厂 B．Cl－和NO3-一定来自同一工厂C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．SO42-和OH－一定来自同一工厂16、下列事实与胶体知识有关的是①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲；④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；A．①③④⑥B．①②⑤④⑥C．①②③④⑥D．全部都有关17、下列叙述中正确的是A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、属于氧化还原反应的化合反应不一定是因为有单质参与了反应18、已知有如下反应：①2BrO－3＋Cl2===Br2＋2ClO－3；②ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O；③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
下列叙述正确的是()A．氧化能力：ClO－3>BrO－3>Cl2>Fe3＋>I2B．还原能力：Fe2＋>I－>Cl－C．反应ClO－3＋Br－===Cl－＋BrO－3能顺利进行19、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl 离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a20、Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：NaOH ＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O，NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO3＋H2O(未配平)。
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为4∶1，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为A．9∶4 B．5∶4 C．14∶5 D．1∶1周练（五）第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21．（9分）（1）0.5mol SO2，所含有的分子数约为个，质量为。
等质量的O2和O3所含的原子个数之比是____。
标准状况下，2mol NH3与_______g CO2的体积相等。
（2）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为____（3）在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含2 g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。
（4）下列物质所含分子数由多到少的排列顺序是。
A．标准状况下33.6 L H2B．所含电子的物质的量为4 mol的H2C．20 ℃时45 g H2OD．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体E．含原子总数约为1.204×1024的NH322．（5分）掌握电解质的概念，能够熟练判断一种物质是否属于电解质，是认识电解质的性质，研究离子反应的前提。
以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
23、（12分）学习小组探究中和反应。
I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液II 向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与II中同浓度的H2SO4溶液20mLⅣ蒸干III中所得溶液，得到白色固体甲V 将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多（1）I中实验现象及结论是。
（2）II中反应的离子方程式是，所用H2SO4溶液的物质的量浓度是。
（3）III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是。
（4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是。
24、(6分)L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。
物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低。
在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）。
Q + HCl M+Cl2+H2O R+L X+H2O R+O2 L+ H2O 请判断：(1) 五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是, 若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是(用字母表示)(2) 某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），其中你认为一定不能实现的是( )A．NO+HNO3N2O3+H2O B．NH3+NO HNO2+H2OC．N2O4+H2O HNO3 +HNO225．（4分）已知氨气可以和氯气发生如下反应：8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl + N2回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂和还原产物分别是，。
（2）在反应中若有28g N2生成，被氧化的氨有g.。
26．（13分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。
（装置D中的酒精喷灯用来提供高温）回答下列问题：(1) 写出装置A中发生反应的离子方程式。
(2) 装置B中最适宜的试剂是。
（单选）A、饱和NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液C、饱和Na2CO3溶液D、饱和NaHCO3溶液(3) 装置D中放置的黑色固体为(填该固体的名称)，发生反应的化学方程式为。
（用单线桥法标明电子转移情况）(4) 按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是。
(5) 根据实验中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是。
(6) 若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置与之间连接下图中的装置(填序号)。
27．（11分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。