碱的化学性质
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统 成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的 股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
碱的性质
碱的性质碱：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，即碱→金属离子（或铵根离子）+ OH-一、物理性质二、碱的化学性质1.与指示剂作用紫色石蕊溶液：变色；无色酚酞溶液：变色。
2.与非金属氧化物反应通式：碱+非金属氧化物→+氢氧化钠与二氧化碳：______________________________氢氧化钙与二氧化碳：______________________________3.与酸反应通式：碱+酸→+氢氧化钠与稀硫酸：________________________________氢氧化钙与稀盐酸：________________________________氢氧化铝与稀盐酸：________________________________（治疗胃酸过多症）4.与某些盐反应通式：碱+盐→+氢氧化钙与碳酸钠：________________________________现象：_________________氢氧化钠与硫酸铜：______________________________现象：__________________【总结】碱具有相似化学性质的原因是_______________________________四、溶液的酸碱度—pH1.表示：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0~14pH和溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈___性pH＞7，溶液呈___性pH＜7，溶液呈___性2.溶液pH的测定：方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用蘸取少许溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与比较，读出该溶液的pH。
注意事项：①pH试纸不能直接蘸取待测液，以防污染待测液。
②pH试纸不能预先润湿，否则会使测得的碱性溶液pH ，酸性溶液pH______③在半分钟内读数pH取_________pH的应用：化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行；农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性；监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施（酸雨的pH＜___)；测定人体内或排出的液体的pH，帮助人们了解身体的健康状况。
碱的5个化学性质及方程式
碱的5个化学性质及方程式
1.电解质性：氯化物具有电解质性，即溶解于水中会产生带有正电荷和负电荷的离子。
方程式：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl–(aq)
2.碱性：当氯化物溶解在水中时，有碱性，即能够与酸反应，产生盐和水。
方程式：NaCl(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + HCl(aq)
3.结构稳定性：氯化物通常具有极强的结构稳定性，它们的重组受到相当严格的控制。
4.溶解度：T氯化物是溶质，可以在水中完全溶解，但溶解度受温度的影响，随着温度的升高，溶解度也随之增加。
5.易分解：当氯化物受到热、电等刺激时，其分子结构会被破坏，这时就发生氯化物的分解反应，此时其原子发生电子转移，产生气态氯。
方程式：2 NaCl(s) → 2 Na(s) + Cl2(g)。
常见的碱(化学性质及通性)
一、碱的定义和分类四大强碱：
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）
四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.?氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
?五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1.?氢氧化钠部分变质的证明方法：
①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
①常作干燥剂不能干燥酸性气体:HCl、CO2、SO2等
②易潮解，易变质，保存氢氧化钠要密封。
③称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中
?18.不属于基本反应类型
CO?2?+Ca(OH)2?=CaCO3+H2O2NaOH+CO2?==Na2CO3?+H2O两个反应不是复分解反应
19.常用的气体干燥剂：
②?NaOH易溶于水，碱性太强，中和酸性土壤时，很难控制其加入的量；而Ca(OH)2微溶于水，可以改良酸性土壤。
a)?反应发生的条化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)?根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
碱的化学性质
3、酸碱盐的电离
碳酸：H2CO3 盐酸：HCl 硝酸：HNO3
Hale Waihona Puke 硫酸:H2SO4酸：从名称上看：最后一个字是“酸”
从化学式上看：化学式的第一个符号是 “H” 酸在水溶液中都能电离出氢离子(H+)，因 此酸溶液会具有许多共同的性质。
氢氧化钠：NaOH 氢氧化铜：Cu(OH) 2 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铝：Al(OH)3 氢氧化铁：Fe(OH)3
碱：从名称上看：是氢氧化某 从化学式上看：化学式的后面的符号是“OH”
碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子（OH-）， 因此酸溶液会具有许多共同的性质。
氯化钠：NaCl 氯化镁：MgCl2 氯化钙：CaCl2 氯化铁:FeCl3 氯化钡：BaCl2 氯化银：AgCl 硫酸钠：Na2SO4 硫酸钡：BaSO4 硫酸镁：MgSO4 硫酸铜：CuSO4 硫酸亚铁：FeSO4 碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3 碳酸钡：BaCO3 硝酸银：AgNO3 硝酸钾：KNO3 碳酸氢钠：NaHCO3 碳酸铵（NH4)2CO3
常见的碱
1、几种常见的碱
俗名 性质
用途
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
白色固体，易溶于水， 白色固体，微
溶于水放热，易潮解 溶于水
广泛用于制取肥皂以 作建筑材料、配
及石油、造纸、纺织 制波尔多液、改
和印染等工业。
良酸性土壤。
2、碱的化学性质
（1）碱与指示剂作用 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝 无色酚酞试液红
2、碱的化学性质
(2)碱能与非金属氧化物反应 Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3 + H2O
初中化学碱的性质教案
初中化学碱的性质教案
一、目标：
1. 了解碱的定义和性质；
2. 掌握碱的酸碱指示剂反应、金属氧化反应和中和反应；
3. 能够通过实验观察和验证碱的性质。
二、教学过程：
1. 碱的定义和性质
首先，向学生解释碱的定义：碱是指在水中产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱是一种化学物质，具有苦味、腐蚀性和与酸中和的性质。
然后，介绍碱的一些常见性质：碱溶液呈碱性、与酸发生中和反应、与金属氧化反应等。
2. 实验演示
为了更直观地展示碱的性质，进行以下实验演示：
a. 用几种常见的酸碱指示剂测试碱的性质，观察颜色变化；
b. 将一小块铝片放入氢氧化钠溶液中，观察其氧化反应；
c. 用盐酸与氢氧化钠反应制备食盐，并观察中和反应。
3. 探讨碱的应用
让学生讨论碱在日常生活中的应用，如清洁剂、药物等，并引导他们思考碱的使用对环境和健康的影响。
4. 检测与评价
通过小测验、实验报告或讨论等方式检测学生对碱的定义和性质的理解程度，并对他们对碱的应用进行评价。
三、实验材料：
1. 氢氧化钠溶液
2. 酸碱指示剂（表里剂、溴甲酚绿等）
3. 盐酸
4. 铝片
四、预期成果：
通过本教学活动，学生将能够深入了解碱的性质、应用和对环境的影响，加深对碱的理解和认识，培养学生的实验观察能力和探究精神。
九年级化学常见的碱通性
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质 ①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻 感； ④具有腐蚀性。
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质 ①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻 感； ④具有腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
跟酸的反应
跟某些盐的反应
2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应
跟某些盐的反应 氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4
四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红 能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫 做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O 非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧 化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二 氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫 酸等。 返回
常见的碱化学性质及通性完整版
常见的碱化学性质及通性Document serial number [NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108]常见的碱（化学性质及通性）一、碱的定义和分类四大强诚：碱：物质溶于水时,形成的阳离子全部是OK 的化合物。
KOH （氢氧化钾）、NaOH （氢氧化钠）、Ca （OH ）c （氢氧化钙）、Ba （OH ）：（氢氧化钢）有色沉淀：蓝色沉淀Cu （OH ），（氢氧 化铜）、红褐色沉淀Fe （OH ）、（氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氮气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
氨水的电离是NH 3 • H :O=XH.>OH\所以氨水也是减c钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：CaO+H ：O=Ca （OH ）2 二、常见的碱酸、碱包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液c氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性：②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO :=Na =CO 5+H :O ：（③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。
三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的0H ；1 ,碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石茏溶液变蓝，使无色酚酷溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2,碱+非金属氧化物一盐♦水（豆分解反应）a ）反应发生的条件：①域是四大强碱：②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b ）根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH-COr=Na ：CO 3-H ：O （用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH-SO2=Na ：SO^H :O2NaOH+SO J =Na ：SO l +H :OCa （OH ）：+CO ：=CaCO 3 I +HQ （检验二 氧化磔：石灰墙“出汗”）3.弑+酸一盐+水（更分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。
碱的化学性质实验报告
碱的化学性质实验报告实验目的：通过实验观察不同碱的化学性质；掌握不同浓度的碱的稀释方法并测定其饱和溶解度。
实验原理：碱是指在水中能够产生氢氧根离子的化合物。
碱的化学性质表现在中和反应、生成氢氧根离子等方面，且其化学性质的强弱与浓度有关。
实验步骤：1. 实验前准备：分别称取出NaOH、KOH、Ca(OH)2三种碱，测定其质量并记录。
用滴定管加水将每种碱样品分别稀释至0.1mol/L。
2. NaOH的饱和溶解度测定：将NaOH加入100mL的三角瓶中，缓慢加入少量水并充分搅拌，直至NaOH溶解后形成一定浓度的溶液，记录溶解度。
3. 所有碱样品的中和反应：准备3支400mL 锥形瓶，每支装入NaOH、KOH、Ca(OH)2溶液，且每种碱浓度均为0.1mol/L。
加入酚酞指示剂后分别用稀盐酸溶液滴定至中性点（指示剂颜色从红变色至淡黄），记录所需的滴定体积。
4. 三种碱浓度的稀释：由于实验条件所限，只能将NaOH的浓度进行稀释。
必须将NaOH溶液浓度稀至0.01mol/L和0.001mol/L，采用简单的稀释法即可。
5. NaOH、KOH溶液的饱和度测试：将适量的NaOH、KOH加入100mL的三角瓶中并分别加入稀水进行稀释，直到出现微小的固体残留物，停止稀释。
求算其饱和度并记录。
实验结果：1. NaOH、KOH、Ca(OH)2的质量分别为30g、25g、50g。
2. NaOH饱和溶解度：1.2mol/L。
3. NaOH中和反应：20.1 mL；KOH中和反应：17.9 mL；Ca(OH)2中和反应：40.5 mL。
4. NaOH分别稀释至0.01mol/L和0.001mol/L。
5. NaOH的饱和度为0.8mol/L，KOH的饱和度为0.9mol/L。
实验分析：由于NaOH溶解度比较高，中和反应时需要耐心地加入滴定液，以免误差产生。
NaOH和KOH的饱和度相差不大，Ca(OH)2的饱和度明显较低。
稀释时应注意稀释液量的大小，以提高测量的准确性。
常见的碱 碱的通性
常见的碱碱的通性一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。
从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。
2、物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。
NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸）。
3、化学性质：(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。
(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。
(3)氢氧化钠与酸的反应NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+HNO3＝NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O(4)氢氧化钠与某些盐的反应。
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。
注意：NaOH必须密封保存。
原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，①NaOH易潮解②NaOH易与CO2反应而变质。
4、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料二、氢氧化钙[Ca(OH)2]1、俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。
2、制取方法：CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应放出大量的热可以使水沸腾。
生石灰熟石灰3、物理性质白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。
4、化学性质(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。
(2)与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(3)与酸反应2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O此性质在农业上用于改良酸性土壤。
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Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
2NaOH + CO2 = Na2COபைடு நூலகம் + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第3课时 几种常见的碱
三、常见的碱(知识回顾) 1. 氢氧化钠（NaOH）
实验 观察 放表面皿上 放入水中 现象 白色块状固体 表面潮湿 氢氧化钠吸收 空气中的水分 分析
试管外壁温度 溶解时放热 较高
1. 氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂(如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
俗称 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、 火碱或烧碱。 注意 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲 洗，再涂上硼酸溶液。
2. 氢氧化钙
[ Ca(OH)2 ]
（1）Ca(OH)2的物理性质：
白色粉末状固体，微溶于水。
（2）Ca(OH)2的制法： CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
3.长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质。
(1)含杂质的原因 是：氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳 ， 反应的化学方程式 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 为： ；
(2)验证方法： 取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀 盐酸，若有气泡产生，说明变质了。
反应的化学方程式 为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【课堂练习】
【题1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、
浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 CO2 、________ O2 ，最后剩余的 水蒸气 、和________ _____ N2 。 气体主要是_______
• 2.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道 它们是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，你 有哪些方法可以把它们鉴别出来？ • 方案：取样，分别通入少量的二氧化碳， 有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，无明 显现象的是氢氧化钠溶液。
；
现象：剧烈反应，放出大量的热。
熟石灰
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂
熟石灰、消石灰 （3）Ca(OH)2的俗名：
（4）Ca(OH)2的用途：
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3· H2O）等。
3 .碱的化学性质
.碱与指示剂的反应 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。 .碱能与某些非金属氧化物反应