探究碱的化学性质教案
初中碱的化学性质教案
初中碱的化学性质教案
一、实验目的：
了解碱的化学性质。
二、实验材料：
氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化铝固体、酚酞指示剂、盐酸溶液。
三、实验步骤：
1. 实验一：氢氧化钠的中和反应
(1) 取一小块氢氧化钠固体，加入少量水中，观察氢氧化钠固体在水中的行为。
(2) 将氢氧化钠溶液滴入盐酸溶液中，观察反应产物的变化。
实验现象：氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应后，产生氯化钠和水。
2. 实验二：氢氧化钙的中和反应
(1) 向氢氧化钙溶液中加入少量酚酞指示剂，观察变化。
(2) 将盐酸溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察反应产物的变化。
实验现象：氢氧化钙溶液与盐酸溶液反应后，产生氯化钙和水。
3. 实验三：氢氧化铝的酸碱性
(1) 将氢氧化铝固体加入少量水中，观察其在水中的行为。
(2) 使用盐酸溶液测试氢氧化铝溶液的酸碱性。
实验现象：氢氧化铝固体与水反应生成氢氧化铝溶液，氢氧化铝溶液中有碱性。
四、实验结论：
1. 氢氧化钠是碱，具有中和酸的性质。
2. 氢氧化钙是碱，具有中和酸的性质。
3. 氢氧化铝是碱，具有中和酸的性质。
五、实验小结：
通过本次实验，我们了解了碱的化学性质，掌握了氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化铝的中和反应以及氢氧化铝的酸碱性。
希望同学们能够理解碱的性质，并能正确运用化学知识。
常见的碱的教案
常见的碱的教案一、教学目标：1. 理解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。
3. 了解碱的应用领域与作用。
二、教学重点：1. 理解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。
三、教学难点：1. 掌握碱的应用领域与作用。
四、教学准备：教材、实验装置、实验材料、幻灯片、化学试剂、碱性物质。
五、教学过程：第一步：引入1. 引导学生复习酸和碱的定义，以及它们之间的区别和相互作用。
2. 提出问题：碱是什么？常见的碱有哪些？第二步：讲解碱的定义和性质1. 通过讲解，引导学生理解碱的定义：碱是能够溶于水产生氢氧根离子( -OH) 的化合物。
2. 解释碱的性质：呈碱性溶液，能中和酸，与酸反应生成盐和水。
第三步：介绍常见碱的命名和化学方程式1. 列举常见碱的名称：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。
2. 根据离解式，讲解碱的化学方程式：碱 + 水→盐 + 水。
第四步：实验演示1. 将氢氧化钠溶液滴加到酚酞溶液中，观察颜色的变化，解释碱的中和性质。
2. 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中，测定pH值的变化，展示碱与酸反应生成盐和水的反应。
第五步：讲解碱的应用领域与作用1. 介绍碱的应用领域：肥皂制造、清洁剂、中和酸性土壤等。
2. 解释碱的作用：中和酸的效果、清洁和去污能力。
第六步：课堂练习1. 分发练习题，让学生独立完成并相互讨论。
2. 批改练习题，解答学生提问。
六、教学总结：1. 复习本节课的重点内容。
2. 概括碱的定义和性质。
3. 强调常见碱的命名和化学方程式。
4. 总结碱的应用领域与作用。
七、作业布置：1. 回答课堂练习题。
2. 阅读相关教材，总结碱的应用案例，并写下感想。
以上便是常见的碱的教案，通过教学目标、教学重点、教学难点、教学准备、教学过程等环节的设计，可以帮助学生全面理解和掌握碱的基本概念、性质和应用。
通过实验演示、课堂互动和练习题的参与，学生可以更好地巩固所学知识，并增强对碱的理解和应用能力。
探究碱的化学性质
探究碱的化学性质
崇明县实验中学 俞 蔚
一、教学目标：
1． 用验证和探究实验的方法，学习碱的化学性质，让学生们比较探究和验证实验的
区别。
2． 用比较研究的方法学习碱的化学性质，学会写有关碱反应的化学方程式。
3． 培养学生探究问题的能力和分析问题的综合能力。
二、重点：
碱的化学性质及其反应
三、难点：
如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
四、教学流程：
2005年3月
点评：
1、本节课教学目标明确，包含了三个维度，并根据具体的教学内容，三个维度有所侧重。
教学目标体现了发展性学力和创造性学力的基本理念。
2、在教学环节上，学生在学习酸的基础上，回忆和梳理已学过的一些碱的知识，同时把酸和碱的性质进行类比，假设碱可能与酸性氧化物反应，并启发学生设计合理的实验方案证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
在这几个环节的操作中，教师改变教育观念，放手让学生进行探究，培养了学生的独立人格。
3、本节课如果教师能充分体现学生主体地位的发展，将更加精彩。
碱的化学性质实验初中教案
碱的化学性质实验初中教案年级：九年级教学目标：1. 让学生了解碱的化学性质，包括与酸的反应、与盐的反应、与非金属氧化物的反应等。
2. 通过实验，培养学生观察、分析、解决问题的能力。
3. 培养学生团结协作、积极探究的科学精神。
教学重点：碱的化学性质及实验现象。
教学难点：实验操作及实验现象的观察与分析。
教学准备：1. 实验器材：试管、胶头滴管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、坩埚钳等。
2. 实验药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、酚酞溶液、盐酸、硫酸等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 复习酸的化学性质，引导学生思考酸碱之间的反应。
2. 提问：碱有哪些化学性质？今天我们将学习碱的哪些性质？二、实验探究（15分钟）实验一：碱与酸的反应1. 学生分组，每组领取实验器材和药品。
2. 按照实验步骤进行实验，观察实验现象。
3. 实验结束后，学生汇报实验结果，教师进行点评。
实验二：碱与盐的反应1. 学生分组，每组领取实验器材和药品。
2. 按照实验步骤进行实验，观察实验现象。
3. 实验结束后，学生汇报实验结果，教师进行点评。
实验三：碱与非金属氧化物的反应1. 学生分组，每组领取实验器材和药品。
2. 按照实验步骤进行实验，观察实验现象。
3. 实验结束后，学生汇报实验结果，教师进行点评。
三、总结与拓展（10分钟）1. 教师引导学生总结碱的化学性质，形成知识体系。
2. 学生举例说明碱的化学性质在生活中的应用。
3. 教师提出拓展问题，引导学生进行思考。
四、课堂小结（5分钟）1. 教师总结本节课的学习内容，强调碱的化学性质。
2. 学生整理实验器材，清理实验台。
教学反思：本节课通过三个实验，让学生了解了碱的化学性质。
在实验过程中，学生积极参与，观察实验现象，分析问题，解决问题。
通过实验，学生不仅掌握了碱的化学性质，还培养了实验操作能力和团队协作精神。
在拓展环节，学生能够将所学知识运用到生活中，提高了学生的实践能力。
纯碱的性质教案
梳理本节课的知识要点、总结本节课所学习的内容。
三、当堂检测
（一）、巩固训练（约5分钟）
引导学生完成课本第23页的课后习题，若时间允许，再让学生做助学中的相关习题。
（二）、达标检测（约7分钟）
1、下发达标检测题，要求学生独立完成，老师巡视，当好监考员。
2、学生完成后，师出示达标检测题的参考答案，让学生对照答案同位交换批改。批改后再交换过来，老师再要求学生对错题进行订正反思。
时间分配
一、自主学习
（一）、定向示标（约2分钟）
1、板书课题ห้องสมุดไป่ตู้
（1）、导入：同学们，我们上节课学习了氨碱法制纯碱，这节课，我们来学习纯碱的性质。
（2）、板书课题（投影）
第三节海水“制碱”[二]纯碱的性质
2、出示学习目标
过渡语：通过本节课的学习，我们要达到三个目标[投影]：
（1）、掌握纯碱的物理性质和化学性质。
一个同学大声朗读学习目标，其他同学边看边听！务必明确本节课的学习任务。
依据学习目标，认真高效的展开自学活动，并独立完成自学检测题。
约10分钟
约18分钟
用我的智慧让学生在快乐高效的学习中成长
赛课教学设计
课
堂
教
学
流
程
教师活动
学生活动
时间
分配
入2-3滴酚酞试液，观察现象。
（2）、另取一支试管，加入少量碳酸钠固体，然后再向试管中滴加稀盐酸或稀硫酸，观察现象。
（2）、理解复分解反应的实质。
（3）、了解酸碱盐的溶解性。
（二）、自主学习（约8分钟）
1、过渡语：为了顺利完成本节课的学习任务，请同学们先依据学习目标自学本课内容。
九年级化学碱的性质(氢氧化钠)教案
第三节酸和碱的性质——碱的性质教学目标：知识目标：通过实验的观察与分析、使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质。
了解氢氧化钠的物理性质及其用途。
能力目标：培养学生观察能力，实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。
思想目标：进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。
教学重点：氢氧化钠的化学性质教学难点：氢氧化钠与非金属氧化物反应的化学方程式的书写教具：实验用品、多媒体教学过程：板书设计：第三节碱的性质氢氧化钠（NaOH）苛性钠、烧碱、火碱一、物理性质：白色固体、易溶、放热、易潮解、腐蚀性二、化学性质：1、与指示剂反应石蕊→蓝酚酞→红2、与酸反应N a O H+H C l=N a C l+H2O3、与某些盐反应C u S O4+2N a O H=C u(O H)2↓+N a2S O4F e C l3+3N a O H=F e(O H)3↓+3N a C l4、与非金属氧化物反应C O2+2N a O H=N a2C O3+H2OS O2+2N a O H=N a2S O3+H2O三、用途：干燥剂练习：1、暴露在空气里的固体NaOH，容易吸收空气里的，还能与反应，因此NaOH要保存。
2、下列气体中，可以用NaOH干燥的是（）A. H2B. SO2C. CO2D. HCl3、下列各组物质反应能产生红褐色沉淀的是（）A. 澄清石灰水通入CO2气体B. CuSO4溶液滴加NaOHC.FeCl3溶液中滴入NaOH 溶液D.稀HCl中滴入AgNO3溶液4、下列物质与NaOH溶液反应，无明显现象的是（）A. CuSO4B. 酚酞C. 石蕊D. HCl5、按下列要求各写一个化学方程式（1）NaOH→Cu(OH)2（2）NaOH→Na2CO3（3）NaOH→NaCl检测题1、下列对NaOH的描述，错误的是（）A.是一种白色固体，易溶于水，放出热B.俗称烧碱，纯碱C.水溶液能使石蕊试液变蓝色D.能与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀2、用天平称量固体NaOH时，应把NaOH 放在（）A.天平托盘上B.滤纸上C.小烧杯内D.试管中3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）A. 浓H2SO4B.火碱C.水D.浓盐酸4、在盛NaOH溶液的试剂瓶口，常有一层白色固体物质，它的主要成分是（）A. NaOHB. NaClC.Na2CO3D. CaCO35、NaOH 与下列那些物质反应？写出有关的化学方程式HNO3 CuO Cu(OH) 2 CO2 FeCl36、现有三瓶溶液，分别是盐酸、水、NaOH的溶液，请选用一种试剂把这三瓶溶液区别开。
初中纯碱的性质教案
初中纯碱的性质教案教学目标：1. 了解纯碱的定义和化学性质；2. 掌握纯碱的物理性质；3. 能够运用纯碱的性质进行实验和观察；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 纯碱的化学性质；2. 纯碱的物理性质。
教学难点：1. 纯碱的化学性质的实验操作和观察；2. 纯碱的物理性质的理解和应用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等；2. 实验试剂：纯碱、盐酸、硫酸等；3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 向学生介绍纯碱的定义和背景知识；2. 引发学生对纯碱性质的好奇心，激发学习兴趣。
二、纯碱的化学性质（15分钟）1. 向学生讲解纯碱的化学性质，如与酸反应生成二氧化碳气体等；2. 分组进行实验，让学生亲自操作并观察纯碱与盐酸、硫酸等酸的反应现象；3. 引导学生分析实验结果，总结纯碱的化学性质。
三、纯碱的物理性质（15分钟）1. 向学生介绍纯碱的物理性质，如溶解性、溶解热等；2. 分组进行实验，让学生亲自操作并观察纯碱的溶解性和溶解热；3. 引导学生分析实验结果，总结纯碱的物理性质。
四、纯碱的应用（15分钟）1. 向学生介绍纯碱在各行各业中的应用，如玻璃制造、纺织印染等；2. 引导学生思考纯碱的应用原理和作用；3. 进行相关案例分析，让学生了解纯碱的实际应用。
五、总结与评价（10分钟）1. 让学生回顾本节课所学的内容，总结纯碱的化学性质和物理性质；2. 评价学生的实验操作和观察能力；3. 强调纯碱的重要性和应用价值。
教学延伸：1. 邀请相关行业的专业人士进行讲座，让学生更深入地了解纯碱的应用；2. 组织学生进行纯碱相关的科技创新比赛，激发学生的创新能力和实践能力。
教学反思：本节课通过讲解、实验和观察，让学生了解了纯碱的化学性质和物理性质，并了解了纯碱在各行各业中的应用。
在教学过程中，要注意引导学生主动参与实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力。
同时，要强调纯碱的重要性和应用价值，激发学生的学习兴趣和社会责任感。
化学实验教案碱的制备与性质
化学实验教案碱的制备与性质化学实验教案：碱的制备与性质引言：本教案旨在通过实验探究碱的制备与性质。
通过实验，学生将学习到碱的常见制备方法以及碱的一些性质和应用。
实验目的：1. 了解碱的制备方法；2. 探究碱的性质及其应用。
实验器材：- 氯化钙（CaCl2）- 氢氧化钠（NaOH）- 硫酸（H2SO4）- 蓝色石蕊试剂（Phenolphthalein）- 石蜡- 玻璃棒- 温度计- 试管- 醋酸铜（Cu(CH3COO)2）- 水合铜硫酸（CuSO4·5H2O）- 氢氧化铜（Cu(OH)2）实验步骤：第一部分：氢氧化钠的制备1. 取一个干净的试管，倒入适量的氯化钙；2. 加入适量的蓝色石蕊试剂；3. 用玻璃棒搅拌溶液，观察溶液颜色的变化；4. 将溶液过滤，收集滤液。
第二部分：氢氧化钠的性质与应用1. 将一部分氢氧化钠溶液倒入试管中；2. 加入几滴蓝色石蕊试剂，观察溶液颜色的变化；3. 加入少量稀硫酸，观察气体的产生；4. 将试管放置在醋酸铜溶液中，观察反应。
第三部分：氢氧化铜的制备1. 取一个干净的试管，加入适量的Cu(CH3COO)2；2. 加入少量的稀NaOH溶液；3. 用玻璃棒搅拌，观察反应；4. 将溶液过滤，收集沉淀。
第四部分：氢氧化铜的性质与应用1. 将氢氧化铜沉淀放置在玻璃棒上，加热；2. 观察氧化铜的颜色变化；3. 将氢氧化铜溶解在水中，观察溶液的颜色变化。
实验结果与讨论：第一部分实验结果：氯化钙与蓝色石蕊试剂反应生成氢氧化钙沉淀，并通过过滤得到氢氧化钠溶液。
第二部分实验结果：氢氧化钠溶液与蓝色石蕊试剂反应产生氢氧化钠盐，加入稀硫酸产生气体，与醋酸铜溶液反应产生颜色变化。
第三部分实验结果：Cu(CH3COO)2与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，通过过滤得到氢氧化铜溶液。
第四部分实验结果：加热氢氧化铜沉淀后，颜色由蓝绿色变为黑色。
溶解氢氧化铜沉淀后，溶液呈蓝绿色。
结论：通过本实验，我们制备了氢氧化钠和氢氧化铜，并了解了其制备方法和一些性质。
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课题：探究碱的化学性质
（县级公开课教案）
学校：五沟中心学校
教师：祝彦君
时间：2013年3月12 日
课题：探究碱的化学性质（教案）
濉溪县五沟中心学校祝彦君
【教学目标】
知识与技能：1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途，了解其腐蚀性并增强学生安全意识。
2、掌握有关碱的两个基本化学性质。
过程与方法：通过实验探究，发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的能力，锻炼对知识的迁移应用，并进一步培养团队合作与协作能力
情感态度与价值观：
1、让学生体会化学源于生活、又服务于生活的特点。
2、通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会学习的乐趣，
树立严谨的科学探究意识。
【教学重点】碱的化学性质及其反应
【教学难点】实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应实验方案的设计。
【实验准备】
学生实验仪器药品：氢氧化钠固体氢氧化钙固体氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液酚酞溶液蒸馏水吸管药匙烧杯（100ml）（2
瓶）装满二氧化碳的软塑料瓶（2瓶）胶头滴管玻璃棒白色点
滴板
演示实验仪器药品：烧瓶锥形瓶导管弹簧夹胶头滴管氢氧化钠溶液【教学方法】实验探究、多媒体辅助教学
【教学过程】
创设情景，引入课题
前几天，小华的妈妈说厨房的下水道有些堵塞了，让小华去超市买一瓶管道疏通剂，小华见说明书上介绍说“能快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，以疏通管道”。
哇，是什么物质这么厉害呢……（由此引起学生的兴趣，设置悬念）
（提问）是什么物质这么厉害呢？大家使用过管道疏通剂吗？
（学生回答）有、没有……（投影）投影有关管道疏通剂的主要成分。
（提问）这位同学，请你帮大家看一下，成分里排在第一位的是什么物质？（学生回答）氢氧化钠
（讲解）氢氧化钠是一种很常见的碱，我们已经初步领教了它的“厉害”，下面我们再来看这两张图片。
（投影）
（讲解）说明氢氧化钠有强烈腐蚀性，也正因如此，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
大家在使用时一定要小心哦。
同样和氢氧化钠类似的还有氢氧化钙
（设问）那氢氧化钠和氢氧化钙还有哪些物理性质呢？下面我们通过实验来进一步认识它们吧。
【活动探究1】目标：认识“两碱”的物理性质。
任务：
A组：观察NaOH的颜色、状态及溶解性。
B组：观察 Ca(OH)2的颜色、状态及溶解性
注：1. 教师要强调实验的安全性，氢氧化钠和氢氧化钙具有腐蚀性。
2．氢氧化钠和氢氧化钙的溶解分别在小烧杯中进行，注意实验后的液体放在
烧杯中不要倒入废液缸里，备后面实验使用。
（提问）那大家能谈一谈它们有什么用途呢
（学生回答）…………（投影）用途
（讲解）刚才大家认识了两种碱的物理性质，那我们接着认识它们化学性质吧。
【活动探究2】目标：探究两种碱溶液与酸碱指示剂的反应
（讲解）我们在前面已经学过酸碱指示剂，那下面我们也分别用酚酞和石蕊试液，来验证它们遇到氢氧化钠、氢氧化钙时的变化。
（投影）（分组实验）任务：
A组探究石蕊溶液、酚酞溶液遇NaOH 溶液的颜色变化
B组探究石蕊溶液、酚酞溶液遇Ca(OH)2溶液的颜色变化
（学生在实验的过程中教师进行必要提示胶头滴管的使用方法。
）（提问）哪个小组来描述一下你们的实验现象？
1、碱与酸碱指示剂的作用
总结；石蕊试液遇碱溶液变成蓝色，酚酞试液遇碱溶液变成红色。
(讲解)我们知道氢氧化钙溶液可以与二氧化碳反应，现象是澄清的氢氧化钙溶液变浑浊。
让学生用导管向盛有Ca(OH)2溶液烧杯中小心地吹气观察现象。
（投影展示）那同学们你能写出Ca(OH)2与CO2的反应方程式吗？检验二氧化碳的原理（用化学方程式表示）：
（设问）那氢氧化钠与氢氧化钙的组成很相似，会不会氢氧化钠也能与二氧化碳反应
呢？现象是不是也很明显呢？那我们来接着探究氢氧化钠与二氧化碳的反应
【活动探究3】目标：探究氢氧化钠与二氧化碳的反应
(讲解)我们呼出的气体中，大部分是二氧化碳，请大家向之前溶解固体氢氧化钠的小烧杯中小心地吹气，观察现象。
(学生进行实验)
(提问)二者是否发生了反应呢？下面请大家小组讨论，作出假设。
(引导)大家的猜想出现了分歧。
我们怎样证明氢氧化钠到底有没有与二氧化碳发生反应呢？（视情况引导：如果对于无现象的反应，能不能设计出某种方案，比如通过看物质的性质、状态是不是变化，使其产生一些现象，从而直观地证明两者是否发生反应？）教师指导学生设计实验并让学生进行实验。
教师巡视给学生必要指导。
(探究)先设计方案，后进行实验。
（演示）“喷泉”实验。
(引导)有的同学提到，二氧化碳易溶于水，用什么方法可以排除它地影响呢？教师进行引导(学生实验)向另一个收集满二氧化碳塑料瓶中，倒入水，振荡，与先前倒NaOH溶液瓶子对比。
(总结)通过刚才的实验，我们已经确定氢氧化钠可以与二氧化碳反应。
请大家仿照氢氧化钙与二氧化碳的反应，尝试写出它的反应方程式。
讨论；上面两个反应有什么共同之处.?三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的反应的化学方程式；
3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
A、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
B、碱能与某些非金属氧化物反应，生成物之一有水。
练习（见课件）
板书设计
一、探究碱的化学性质
1、能使酸碱指示剂变色
2、与非金属氧化物的反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca（OH）2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
部分学生的设计实验方案
NaOH 溶液
CO 2
NaOH 溶。