探究酸碱的化学性质
03实验活动6酸碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质01实验报告【实验目的】1．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
2．通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】1．酸、碱与指示剂的作用操作现象稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液分别加入1～2滴紫色石蕊溶液红色红色蓝色蓝色分别加入1～2滴无色酚酞溶液无色无色红色红色2.将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到__铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色__，反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；过一段时间后，可以看到有__气泡产生__，反应的化学方程式为__Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
3．碱的化学性质(1)在试管中加入1～2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到__产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变成无色__，反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__；然后加入足量的稀盐酸，观察到__沉淀消失，溶液变为蓝色__，反应的化学方程式为__Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O__。
(2)向一支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
然后加入稀盐酸，边加边振荡试管至溶液颜色刚好变成无色为止。
取该无色溶液约1 mL 放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到__有白色固体出现__。
(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到__有少量固体没有溶解，溶液变红__，说明氢氧化钙__微__溶于水，其水溶液显__碱__性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管__固体消失，溶液变为无色__，反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
科学实验室化学物质的酸碱性质实验
科学实验室化学物质的酸碱性质实验化学实验室作为探索和研究化学世界的重要场所，扮演着不可或缺的角色。
而要深入了解化学物质的性质，其中酸碱性质实验是必不可少的一部分。
本文将介绍几种常见的科学实验室中化学物质的酸碱性质实验。
一、中性、酸性、碱性物质的检测实验1. 酸碱中性试纸检测实验酸碱中性试纸是一种简单、快速检测物质性质的方法。
在实验过程中，我们可以选择通用的酸碱中性试纸，通过将试纸浸入待测溶液中，根据试纸颜色的变化来判断物质的酸碱性质。
例如，蓝色试纸转红表示酸性，红色试纸转蓝表示碱性，不发生颜色变化即为中性。
2. 酸碱指示剂实验酸碱指示剂是一种可以根据颜色的变化来判断物质酸碱性质的化学物质。
著名的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝、苏丹红等。
在实验中，我们可以将待测溶液加入少量的酸碱指示剂，根据颜色的变化来判断物质的酸碱性质。
例如，酚酞溶液变红表示酸性，溴酚蓝溶液变红表示碱性，苏丹红溶液不发生颜色变化表示中性。
二、酸碱中性物质的浓度实验1. 酸碱中性溶液的酸度测定酸碱中性溶液的酸度可以通过酸度计，也称为pH计，来测定。
在实验中，我们将酸度计的电极浸入待测溶液中，酸度计会显示出该溶液的酸度值，即pH值。
pH值小于7表示酸性，pH值大于7表示碱性，pH值等于7表示中性。
2. 酸碱中性溶液的滴定实验滴定是一种常用的化学分析方法，用于测定溶液的酸碱中性。
实验中我们使用酸碱试剂，通过逐滴加入控制pH，直到反应为中性时滴定停止。
通过滴定过程中的试剂用量计算出溶液中酸碱的浓度，从而判断溶液的酸碱中性。
三、酸碱物质的中和反应实验1. 酸碱反应的观察实验酸与碱发生反应会生成盐和水的反应称为中和反应。
实验中，我们可以选择多种常见的酸碱实验，例如硫酸与氢氧化钠的反应，通过观察反应前后溶液的颜色和性质的变化来判断酸碱反应是否发生。
2. 酸碱物质的定量实验酸碱物质的定量实验用于精确测定溶液中酸碱物质的浓度。
实验中我们需要使用已知浓度的酸碱溶液，逐渐滴加到待测溶液中，直到达到化学计量的等价点。
到实验室去：探究酸和碱的化学性质-九年级化学下册(鲁教版)
N__a_2_C__O_3_+__2_HCl _=__2_N__a_C__l+__ _C_O__2_↑_+__H_2O
镁条
石灰石
有_气__泡__产
生，产生气
现 象
有_气__泡__产生
体的速率逐
稀
渐变小至停
硫
止
酸化
学 方
_M __g_+__H_2_S_O_4_=
【实验用品】
1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计。 2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石 灰水)、氯化钠溶液。 3.镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠 溶液。 4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻 璃棒。 【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性，故取用时要小 心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即_用__水__冲___洗_；万 一溅到眼睛里，要立即用___大__量__的__水___冲__洗_，同时报告老师。
(2)实验现象与结果。 ①稀盐酸、稀硫酸的pH<__7_，能使紫色石蕊试液_变__红__色__， 使酚酞试液_不__变__色__； ②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的pH_>_7_，能使紫色石蕊 试液_变___蓝__色__，使酚酞试液_变__红___色_。 ③氯化钠溶液pH_=__7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色， 即石蕊试液仍是_紫__色，酚酞试液仍是_无__色。
2.酸碱中和反应： (1)实验步骤。 ①在两支试管中分别加入1～2 mL稀盐酸和稀硫酸，用 pH计测量其pH。 ②向两支试管中分别滴加NaOH溶液，同时测定溶液的 pH，当pH=7时停止滴加。
(2)实验结论。 稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。 反应的化学方程式为 ①②__HH__2C__S__l__+O__N4__+__a__2O__N__H__a__=__O__NH____a=__C__N__l+_a_H2_S_2O_O4+2H2O
化学反应的酸碱性质
化学反应的酸碱性质化学反应是指物质发生化学变化时，原有的化学键断裂，新的化学键形成的过程。
在化学反应中，酸碱性质是重要的性质之一。
本文将探讨化学反应中的酸碱性质及其影响。
一、酸碱性质的定义酸碱性质是物质与水反应时所呈现出来的性质。
酸性物质在水中会释放出氢离子（H+），而碱性物质在水中会释放出氢氧根离子（OH-）。
根据物质在水中所释放的离子种类和数量，可以判断其酸碱性质的强弱。
二、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸性物质与碱性物质反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸性物质释放的氢离子与碱性物质释放的氢氧根离子结合，形成水分子。
过程中产生的盐，根据其阳离子和阴离子的性质可以判断其酸碱性质。
三、酸性反应酸性反应是指物质在反应中表现出酸性质的性质。
常见的酸性反应包括酸与金属的反应、酸与碱的反应以及酸与盐的反应。
在酸与金属的反应中，酸和金属反应生成盐和氢气；在酸与碱的反应中，酸和碱反应生成盐和水；在酸与盐的反应中，酸和盐反应生成另一种盐和水。
四、碱性反应碱性反应是指物质在反应中表现出碱性质的性质。
常见的碱性反应包括碱与酸的反应、碱与盐的反应以及碱与酸性氧化物的反应。
在碱与酸的反应中，碱和酸反应生成盐和水；在碱与盐的反应中，碱和盐反应生成另一种盐和水；在碱与酸性氧化物的反应中，碱和酸性氧化物反应生成盐和水。
五、溶液的酸碱性质溶液的酸碱性质是指溶液中存在的酸性物质或碱性物质的性质。
利用酸碱指示剂可以判断溶液的酸碱性质。
酸性溶液在与酸碱指示剂反应时呈现出红色或橙色，而碱性溶液在反应时呈现出绿色或蓝色。
六、酸碱性质在生活和工业中的应用酸碱性质在生活和工业中有着广泛的应用。
例如，酸雨对环境的危害、消化过程中的胃酸和胃液的酸碱平衡、制备化肥的过程中需要控制酸碱反应等。
此外，在工业生产中，了解和控制酸碱性质可以保证产品的质量和安全，例如控制酸碱性质可以延长金属的使用寿命、调节土壤酸碱性以促进农作物的生长等。
综上所述，化学反应中的酸碱性质是重要的性质之一。
七年级化学实验观察酸和碱的性质与反应
七年级化学实验观察酸和碱的性质与反应化学实验是一种直观的学习方法，它可以帮助我们更好地理解化学知识。
在七年级化学课程中，我们进行了一系列实验观察酸和碱的性质与反应。
本文将介绍这些实验的步骤和观察结果，以加深我们对酸碱性质的理解。
实验一：酸碱指示剂的测试材料：红色石蕊试液、酸性物质（例如醋、柠檬汁等）、碱性物质（例如肥皂水、海洋水等）、蓝色试纸。
1. 将红色石蕊试液倒入试管中。
2. 分别用滴管加入几滴酸性物质和碱性物质到红色石蕊试液中。
3. 观察试管中溶液的颜色变化，并与蓝色试纸比较。
观察结果：酸性物质加入后，溶液变为红色；碱性物质加入后，溶液变为蓝色。
实验二：金属与酸的反应材料：锌片、盐酸、试管。
1. 将锌片放入试管中。
2. 缓慢加入盐酸。
3. 观察试管中的变化。
观察结果：锌片与盐酸反应，试管内产生气泡，并伴有“嘶嘶”声。
实验三：金属与碱的反应材料：铝箔、氢氧化钠、试管。
1. 将铝箔放入试管中。
2. 缓慢加入氢氧化钠溶液。
3. 观察试管中的变化。
观察结果：铝箔与氢氧化钠反应，产生氢气，并呈现气泡的形式。
实验四：金属碳酸盐与酸的反应材料：钙碳酸盐、盐酸、试管。
1. 将钙碳酸盐放入试管中。
2. 缓慢加入盐酸。
3. 观察试管中的变化。
观察结果：钙碳酸盐与盐酸反应，产生气泡，并伴有气体的散发。
实验五：酸碱中和反应材料：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、玻璃棒。
1. 将盐酸倒入一个容器中。
2. 用玻璃棒滴加氢氧化钠溶液至盐酸中，同时滴加酚酞指示剂。
3. 重复滴加直至溶液由红色转变为无色。
观察结果：经过逐滴加入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应，溶液由红色转变为无色。
总结：通过以上实验，我们观察到酸和碱的性质与反应。
在实验一中，我们利用酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性质。
在实验二、三和四中，我们观察到金属与酸或碱的反应，产生气体以及气泡的现象。
最后，在实验五中，我们观察到酸碱的中和反应，酸性溶液由红色转变为无色。
实验活动6 酸碱的化学性质
滴加盐 蓝色沉淀逐 酸 渐消失
4、酸与碱的反应
现象
滴入几 无色酚酞变 滴无色 红 酚酞
分析
无色酚酞遇碱变红
溶液 蒸干
蒸发皿中有白 色粉末状固体
NaOH + HCl==NaCl+H2O 反应生成了NaCl，
5、酸与碱的反应
现象
试管A 加入1ml水 试管B
铁锈逐渐减少，溶 铁锈逐渐减少，溶 液变成红棕色，铁 液变成红棕色，铁 钉变光亮 钉变光亮
锈减少，铁钉变光亮了。
取出铁 有少量气泡产生 钉2 对比铁 钉 1与铁钉2小
铁钉1与盐酸发生 了反应
3、盐与碱，酸与碱的反应
现象
滴加 NaOH溶 液
分析
有蓝色絮状 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4 沉淀生成
实验活动六
酸、碱的化学性质
1、酸和碱与指示剂的作用 现象
紫色石蕊溶液
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液
无色酚酞溶液
变红
不变色
变红
变蓝 变蓝
不变色
变红 变红
氢氧化钙溶液
结论：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞溶
液遇酸不变色，遇碱变红；
2、盐酸与铁锈、铁的反应
现象 分析
铁钉1
加入稀 盐酸
铁钉2
铁锈与盐酸发生了反应生 成了红棕色的FeCl3，铁
分析 部分溶解 氢氧化钙微溶于水
无色酚酞遇碱变 红 氢氧化钙溶于水， 是固体减少
部分溶解
无色酚酞变 红 固体减少
滴加无色酚 酞 A中滴加1ml 水
B中加1ml盐 酸
无色酚酞变 红
《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
（2）通过实验解释生活中的一些现象。
过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力情感态度与价值观通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。
教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。
（2）.酸碱的化学性质。
教学难点利用酸碱的性质鉴别物质教学准备试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
教学设计【课堂检测】1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO42．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。
某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。
(2)写出该中和反应的化学方程式_______________________________________。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。
总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应2、碱与酸的反应3、酸与金属氧化物的反应3、碱与盐的反应4、酸与碱的反应。
初中化学_探究酸和碱的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
探究酸和碱的化学性质教学设计教学目标：1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学性质。
2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
教学重点：1. 酸、碱与指示剂作用。
2. 酸碱中和反应。
3. 酸、碱的其他化学性质。
教学难点：对酸、碱性质的探究应用教学方法：实验探究法、多媒体辅助法、分组实验法课前准备：1.实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）、未知溶液；（3）自来水，镁条、石灰石、硫酸铜溶液、生锈铁钉、碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
2. 实验之前需要了解：（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。
教师活动学生活动活动意图同学们，这是装载浓硫酸的槽罐车在高速路上被追尾，导致浓硫酸泄露，大家看，事故后交警们正在用什么方法处理泄露的浓硫酸?这是利用了酸的什么化学性质？大家回答的非常好，我们学习酸和碱的化学性质时，看到都是老师的演示实验，为了我们在以后的生产生活中对酸和碱的性质能进行更好的利用，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的化学性质。
复习旧知为了更好的完成今天的探究实验，我们先来复习一下相关知识，检查一下课前准备情况。
1.怎样用胶头滴管取用液体试剂？2.向试管中滴加液体应注意什么？学生认真观看视频回答问题：利用酸碱能够发生中和反应的性质回顾所学过的知识，回答老师提出的问题让学生看到酸碱的化学性质在生活中的应用，激发他们的探究欲望复习学过的相关内容，为本节实验课做充分的热身3. 用pH试纸测定溶液酸碱度的方法？[导入新课]通过检查，同学们课前准备的很充分，对酸和碱的化学性质有了一定的认识，下面咱们就通过动手实验进一步认识酸和碱的化学性质。
动手操作，体验快乐我们的探究之旅共有三站，第一站：酸、碱与指示剂作用；第二站：酸碱中和反应；第三站：酸和碱的其他化学性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（一）探究酸和碱的化学性质
器材准备：试管（Ф20㎜×200㎜）两支、试管架、胶头滴管1个、大烧杯（盛蒸馏水）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯、火柴、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、酚酞溶液
考试题目：略
步骤：1。
取一支试管加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液。
观察现象，化学反应方程式：，再向试管中加入稀盐酸，观察现象，化学方程式：
2.再取一支试管加入约1ML氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，现象。
然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。
反应化学方程式：
3．取上述无色溶液约1ML，倒入蒸发皿中，放在三角架上加热，使液体蒸干。
4.整理清洗仪器。