人教版初三化学下册实验6 酸碱的化学性质
2024年人教版九年级下册化学期末复习实验活动6酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
【实验准备】☆知识准备1.酸的化学性质:(1)酸能使紫色石蕊溶液变红色,使无色酚酞溶液不变色。
(2)酸+活泼金属→盐+氢气。
(3)酸+某些金属氧化物→盐+水。
2.碱的化学性质:(1)碱能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色。
(2)碱+某些非金属氧化物→盐+水。
(3)碱+某些盐→新盐+新碱。
3.中和反应:酸+碱→盐+水。
【活动体验】1.酸和碱与指示剂的作用:【实验步骤】(1)取两个点滴板分别滴加稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。
(2)向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊溶液,观察颜色的变化。
(3)向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色的酚酞溶液,观察颜色的变化。
【实验现象】(1)紫色石蕊溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中变红色,滴加在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中变蓝色。
(2)无色酚酞溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中不变色,滴加在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中变红色。
【实验结论】紫色的石蕊溶液遇酸变红色,遇碱变蓝色;无色的酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变红色。
2.酸与金属、金属氧化物的反应:【实验步骤】(1)取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL稀盐酸,观察现象。
(2)当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。
继续观察另一支试管中的现象。
(3)过一段时间将另一个铁钉取出,洗净。
比较两个铁钉。
【实验现象】(1)铁钉在稀盐酸中铁锈逐渐消失,溶液呈现黄色。
(2)除去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有气泡产生。
(3)两铁钉的表面都变得光亮。
【实验结论】酸既能与金属氧化物反应,又能与活泼金属反应。
3.酸与碱的反应:【实验步骤】(1)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。
然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象。
(2)另取一支试管,加入约1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
实验活动六酸、碱的化学性质ppt九年级化学人教版下册
课堂练习
1.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的 化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。
（ 1 ） 它 们 水 溶 液 的 pH都 ＜ （ 填 “ ＞ ” “ ＜ ” 或 “ = ” ） 7 。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化
学方程式：
。
课堂练习
1.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的 化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应是 中和 反应。 （4）打开分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白
雾的是 浓盐酸 。
THANKS
酚酞溶液
【解析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，
故选项错误。B、Mg稀2+、硫OH-酸能结合生成氢氧化镁沉淀，不能变在碱红性溶色液中大量共存，故选项不错误变。C色、四（种离无子间色不能）结合成沉淀、
气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。D、H+、OH-能结合生成水，NH4+、OH-能结合生成氨气和
【点睛】本题考查的是化学平衡状态的判断。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的
浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意，分析相关的物理量是否随着反应的进行发生变化，当该
石 蕊 溶 液 物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
D．可用无色酚酞溶液一次性鉴别甲、丙、A的溶液
A．肯定有 、 ，无 、
由
红
色
变
为
无
色
。
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案一、实验目的通过实验学习酸、碱的化学性质，掌握不同酸、碱的性质和分类，了解酸碱反应的产物及特征。
二、实验原理酸和碱是化学反应中的常见物质，酸碱反应是一种在水中进行的化学反应。
酸有酸味、酸性、腐蚀性，能与碱中和，具有与金属反应的特性。
碱具有碱味、苦味、具有碱性、腐蚀性，能与酸中和，具有与酸中和的特性。
酸碱物质的分类：常见的酸有无机酸和有机酸。
无机酸主要有硫酸、盐酸、硝酸等。
有机酸主要有柠檬酸、乙酸等。
碱物质可分为强碱和弱碱，常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，弱碱有氨水等。
三、实验步骤实验一：酸与金属反应1.取一个皮革蓝瓶，将一根锌条放入其中，加入少量的盐酸，观察反应情况。
2.将一根铜条和硫酸放入试管中，加热观察反应情况。
实验二：酸碱中和反应1.将盐酸、氢氧化钠分别稀释到一定浓度（使用试剂架上的药架样量瓶），然后取两个小杯，分别滴入适量的盐酸和氢氧化钠，并记录滴入的滴数。
2.观察两个杯子里的溶液物质，是否发生了变化。
3.将滴加的酸、碱溶液分别滴入酚酞指示剂中，研究指示剂的颜色变化。
实验三：碳酸和盐酸反应1.将小苏打依次加入盛有少量硝酸、盐酸、海盐酸溶液的试管中，研究反应的变化。
2.将发泡的试管口用酚酞指示剂蘸一下瓶口，看是否变成红色。
四、实验结果及分析实验一：酸与金属反应1.锌和盐酸反应生成氢气，锌溶解。
化学反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2.硫酸和铜反应生成二氧化硫和水。
化学反应式：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2。
实验二：酸碱中和反应1.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应式：HCl + NaOH → NaCl +H2O。
观察到杯子中物质从酸性逐渐转化为中性，且呈现无色的状态。
2.滴加的酸和碱分别与酚酞指示剂产生变化，盐酸滴入后变成红色，氢氧化钠滴入后变成紫色，滴入的滴数相等，表示酸与碱完全中和。
实验6_酸碱的化学性质实验报告
实验6_酸碱的化学性质实验报告一、实验目的1.了解酸碱的化学性质；2.掌握酸碱溶液的鉴别方法。
二、实验原理1.酸的化学性质：酸可以与金属反应产生氢气，与碱反应生成盐和水，与金属碱土金属的氢氧化物反应生成盐和水，与碱式盐反应生成普通盐和水。
2.碱的化学性质：碱可以与酸反应生成盐和水，与酸式盐反应生成普通盐和水。
三、实验设备和试剂1.实验设备：试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、滴管等。
2.实验试剂：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠、硝酸银溶液。
四、实验步骤1.盐酸和氢氧化钠的反应a.取一根盛满氢氧化钠溶液的试管；b.在试管中加入数滴盐酸，观察产生的现象和气体。
2.碳酸氢铵和稀硫酸的反应a.取一根盛满碳酸氢铵溶液的试管；b.在试管中加入数滴稀硫酸，产生的气体通过试管口，倾斜试管观察产生的现象。
3.酸式盐和氢氧化钠的反应a.取一根盛满氢氧化钠溶液的试管；b.在试管中加入数粒酸式盐，观察产生的现象。
4.酸和金属的反应a.取一根盛满盐酸的试管；b.将一块锌片放入试管中，观察产生的气体。
五、实验结果与分析1.盐酸和氢氧化钠的反应a.实验现象：盐酸与氢氧化钠混合后，产生大量气泡，并有气泡从试管口直接飘出。
b.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2Oc.结果分析：盐酸与氢氧化钠反应生成盐（氯化钠）和水。
2.碳酸氢铵和稀硫酸的反应a.实验现象：碳酸氢铵与稀硫酸混合后，试管内产生了大量白色气体，并发出刺激性气味。
倾斜试管时，气体滴入湿润的白纸上，使白纸颜色发生变化。
b.化学方程式：NH4HCO3+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2+H2Oc.结果分析：碳酸氢铵与稀硫酸反应生成盐（硫酸铵）、二氧化碳和水。
3.酸式盐和氢氧化钠的反应a.实验现象：酸式盐与氢氧化钠混合后，溶液变得中性，即颜色变淡。
b.化学方程式：NaOH+HClO_4→NaClO4+H2Oc.结果分析：酸式盐与氢氧化钠反应生成盐（氯酸钠）和水。
人教版九年级化学下册作业课件 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质
3.碱的化学性质： (1)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察 到 产生蓝色絮状沉淀 ，反应的化学方程式为 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2；↓ 然后加入足量的稀盐酸，观察到 沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色，反应的化学方程式 为 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 。 (2)向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸， 边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中 加热至液体蒸干，观察到有 白色固体出现 。
7．某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明 显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他 们完成实验报告。
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是_____乙，理由是 _______氢__氧__化__钠__固__体__溶__于__水__也__会__放__出__热__量____________。 【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此意外情况的原因是 __B__(填字母)。 A．所用的酚酞溶液是变质的 B．所用的氢氧化钠溶液浓度太大 C．氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
。
1．(湛江月考)下列关于常见的酸、碱的说法，错误的是( C)
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca(OH)2可用来改良酸性土壤 2．某同学准备进行实验，验证柠檬酸具有酸的某一通性，他选择了下列
第十单元实验活动6酸碱的化学性质九年级化学人教版下册
3．碱的化学性质 (1)在试管中加入1～2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观 察到产产生生蓝蓝色色沉沉淀淀，，溶溶液液由蓝色变由成蓝无色色变成无色，反应的化学方程式为 22NNaaOOHH＋＋CCuuSSOO44======NNaa22SO44＋＋Cu(OH)C2u↓(OH)2↓；然后加入足量的稀盐酸，观 察到蓝蓝色色沉沉淀淀消消失失，，溶溶液液变为蓝色 变为蓝色，反应的化学方程式为 CCuu((OOHH))22＋＋22HHCCll======CCuuCCl2＋2H2O l2＋2H2、碱与指示剂的作用
操作
稀盐酸
分别加入1～2滴 紫色石蕊溶液 红色红色
分别加入1～2滴 无色无色
无色酚酞溶液
现象 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
红红色色 蓝色蓝色
蓝色蓝色
无无色色 红色红色
红色红色
2.稀盐酸与生锈的铁钉反应 取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL稀盐酸，可看到试 管中铁铁锈锈逐逐渐渐消消失失，，溶溶液液由由无无色色变变为为黄黄色色；当观察到铁钉表面的锈去掉 变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试 管中有有气气泡泡产产生生，反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl22 ＋＋HH22↑↑。
(1)实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度降降低 低(选填“升高”“降
低”或“不变”)。
(2)实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，
立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此得
出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你不同意此结论，写出你的
理由：加加入入1100 mmLL水水后后试试管管中中的的部部分分空空气气被被排排出出，，也也会会使使UU形形管管中中液液面面左左
九年级化学实验活动6酸碱的化学性质实验报告单
实验报告单：酸碱的化学性质实验目的：1.探究酸和碱的物理性质。
2.研究酸碱反应所产生的现象。
3.了解酸碱的化学性质。
实验材料：1.稀盐酸溶液2.稀硫酸溶液3.稀氢氧化钠溶液4.稀氨水溶液5.蓝色石蕊试液实验步骤：1.将盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水溶液分别倒入不同的试管中。
2.向每个试管中加入蓝色石蕊试液1滴。
3.观察每个试管中的颜色变化，并记录下来。
4.在每个试管中加入少量红茶水，观察颜色的变化。
5.在每个试管中分别加入铜片和锌片，观察是否有气体放出，并记录下来。
实验结果：1.盐酸溶液：蓝色石蕊试液变红，红茶水变浅。
2.硫酸溶液：蓝色石蕊试液变红，红茶水变浅。
3.氢氧化钠溶液：蓝色石蕊试液变绿，红茶水变深。
4.氨水溶液：蓝色石蕊试液变绿，红茶水变深。
5.在盐酸溶液和硫酸溶液中加入铜片，有气体放出。
6.在氢氧化钠溶液和氨水溶液中加入铜片，无气体放出。
7.在盐酸溶液和硫酸溶液中加入锌片，有气体放出。
8.在氢氧化钠溶液和氨水溶液中加入锌片，无气体放出。
实验分析：1.盐酸溶液和硫酸溶液在与蓝色石蕊试液反应后变红，说明盐酸和硫酸是酸性物质。
2.氢氧化钠溶液和氨水溶液在与蓝色石蕊试液反应后变绿，说明氢氧化钠和氨水是碱性物质。
3.盐酸和硫酸溶液与红茶水反应后颜色变浅，说明它们具有腐蚀性质，可以漂白物质。
4.氢氧化钠和氨水溶液与红茶水反应后颜色变深，说明它们具有还原性质，可以加深色素的颜色。
5.盐酸和硫酸溶液与铜片和锌片反应时产生气体，说明它们与金属反应会产生气体。
6.氢氧化钠和氨水溶液与铜片和锌片反应时没有产生气体，说明它们与金属反应不会产生气体。
实验总结：通过本实验，我们了解到了酸和碱的物理性质和化学性质。
酸具有腐蚀性质，可以漂白物质；碱具有还原性质，可以加深色素的颜色。
酸和碱可以与金属反应产生气体。
此外，酸和碱在与蓝色石蕊试液反应后会发生颜色的变化，可以通过这种颜色变化来识别酸碱溶液。
这对我们日常生活中的酸碱性物质判断和使用都有一定的指导意义。
实验6_酸碱的化学性质实验报告
实验6_酸碱的化学性质实验报告实验6：酸碱的化学性质摘要：本实验主要通过观察和比较酸碱溶液的颜色、气味、导电性和腐蚀性等性质，来探究酸碱的化学性质。
实验结果表明，酸性溶液具有酸味、导电性强、腐蚀性大等特点；碱性溶液具有苦味、导电性强、腐蚀性大等特点；中性溶液则不具备上述特点。
本实验的结果有助于我们深入了解酸碱的性质和应用。
关键词：酸碱、化学性质、颜色、气味、导电性、腐蚀性引言：酸碱是化学中非常重要的概念，它们具有一系列特殊的化学性质，并广泛应用于各个领域。
本实验旨在通过观察和比较酸碱溶液的性质，来探究酸碱的化学性质。
实验部分：仪器与试剂：酸碱溶液（包括盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铝）、酸碱指示剂（苏丹红、甲基橙）、导电仪、腐蚀试验片。
实验步骤：1.将盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化铝分别倒入4个试管中。
2.分别加入少量的苏丹红和甲基橙指示剂。
3.使用导电仪测试各个溶液的导电性。
4.使用腐蚀试验片观察各个溶液的腐蚀性。
结果与讨论：通过实验观察和比较，我们得到了以下结果：1.颜色：盐酸和硫酸溶液呈现无色，氢氧化钠溶液呈现无色或淡粉红色，氢氧化铝溶液呈现淡黄色。
2.气味：盐酸和硫酸溶液具有酸味，氢氧化钠溶液具有碱味，氢氧化铝溶液略带苦味。
3.导电性：盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液能够导电，而氢氧化铝溶液不能导电。
4.腐蚀性：盐酸和硫酸溶液能够腐蚀金属，例如铁片；氢氧化钠溶液也具有一定的腐蚀性；而氢氧化铝溶液则没有明显的腐蚀性。
通过以上实验结果，我们可以得出以下结论：1.酸性溶液具有酸味、无色或无明显颜色、导电性强、具有较强的腐蚀性。
2.碱性溶液具有苦味、无色或淡粉红色、导电性强、具有较强的腐蚀性。
3.中性溶液既无酸味也无碱味，无明显颜色，导电性较弱，腐蚀性较小。
结论：通过本实验的观察和比较，我们深入了解了酸碱的化学性质。
酸性溶液具有酸味、导电性强、腐蚀性大等特点；碱性溶液具有苦味、导电性强、腐蚀性大等特点；中性溶液则不具备上述特点。
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第十单元
实验活动6 酸和碱的化学性质
三维目标：
知识与技能：
1加深对酸和碱的主要性质的认识，
2通过实验解释生活中的一些现象，
过程与方法
通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。
情感态度与价值观
通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。
教学模式：“1171教学模式”
教学方法：实验探究
实验用品：
试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液
氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末
石蕊溶液酚酞溶液石棉网生锈的铁钉
教学过程：
一、创设情景：
展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？
生答：·········
注意：纠正学生语言的描述
回顾：酸碱的化学性质
二、引入
下面我们一起动手实验验证它们之间的反应，
学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应
多媒体展示实验步骤：
讲解胶头滴管：
1.先排空再吸液
2.滴液时，.悬空垂直放在试管口滴加。
3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；
4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；
5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触
学生汇报实验现象：
步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。
步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。
归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次，
学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应
投影展示实验步骤：
生锈的铁钉要用细线拴住
放铁钉的注意事项，
学生展示每组的实验现象：
步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色
步骤2中铁钉表面有气泡产生
找学生板演化学方程式：
6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？
生答：
归纳结论：
刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还能与哪些物质发生反应呢？
多媒体展示：分组情况：
第一、二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应
第五、六组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应
以及蒸发溶液
第七、八组做：实验活动5 氢氧化钙和稀盐酸的反应
各组汇报展示实验现象
实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应
实验用品氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管
实验原理
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
实验步骤
1、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧
化钠溶液，观察现象
2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象
实验现象
步骤1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
步骤2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色
实验结论
氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中
实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
学生汇报实验结果，
实验现象：步骤1中溶液由无色变为红色
步骤2中溶液由红色变为无色
步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。
交流共享：
1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？
并与同学交流
讲解反应的微观示意图：
实验活动5 氢氧化钙和稀盐酸的反应
实验用品氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙实验原理Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2+ 2H2O
实验步骤1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1ml 水，振荡
2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象
3、继续向其中一只试管中加入约1ml水，振荡
4、向另一支试管加入约1ml稀盐酸，振荡、
实验现象步骤1中试管中出现白色浑浊液体
步骤2中白色浑浊液体变为红色
步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体
步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂也可以判断反应是否发生
问题与交流：
通过实验五：可以验证氢氧化钙的那些性质
点拨：氢氧化钙的溶解度非常小，水溶液呈碱性，能与酸反应。
巩固练习：
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎么处理这些废水呢？
你能写出化学方程式吗？（找学生板演）
然后。
做学案上的学以致用
这节课你收获了什么？还有什么疑惑？
课堂感悟：
1、酸的化学性质
2、碱的化学性质
板书设计：
实验活动6 酸碱的化学性质
1、酸的化学性质
2、碱的化学性质。