初三化学碱和碱的化学性质中考题汇总
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
常见的碱和碱主要性质与用途测试题
常见的碱和碱主要性质与用途测试题（一）知识点1、碱的定义：电离时生成的阴离子的化合物，叫做碱。
2、化学性质（碱具有通性的原因：碱的水溶液里都能含有OH-离子）A、与指示剂作用B、酸性氧化物 + 碱→盐 + 水（条件：）NaOH + SO2 = Ca(OH)2+ CO2苛性钠暴露在空气中变质苛性钠吸收三氧化硫气体消石灰吸收二氧化硫C、酸 + 碱→盐 + 水NaOH + H2SO4= Ca(OH)2+ HCl =盐酸和烧碱反应盐酸和氢氧化钾反应：盐酸和氢氧化铜反应盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化铁反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：硫酸和烧碱反应：硫酸和氢氧化钾反应：硫酸和氢氧化铜：硫酸和氢氧化铁：硝酸和烧碱反应氨水和硫酸反应：D、某些盐 + 碱→新盐 + 新碱（条件：）FeCl3 + NaOH = CuSO4+ NaOH =Ca(OH)2 + Na2CO3= CuSO4+ Ba(OH)2=氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化铜：氢氧化钙与碳酸钠：补充：1可溶性碱-对应的碱性氧化物溶于水生成碱：氧化钠和水氧化钾和水氧化钡和水氧化钙和水2、不溶性碱-对应的碱加热会分解例如：Cu(OH)2CuO+ H2O氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铁3、铵盐（NH4+）的检验：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
或取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生4、常见的碱及其性质氢氧化钠的物理性质：色固体，极溶于水，易潮解而，具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钙的物理性质：色粉末状固体，于水，有腐蚀性。
5、制碱方法：（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O=②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=（2）不溶性碱先制可溶性盐，再和可溶性碱反应来制取例如 Cu+O CuO+2HCl= CuCl2+2NaOH=（３）制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—6、中和反应定义：。
2023年中考化学专题训练-碱的化学性质【附解析】
2023年中考化学专题训练-碱的化学性质一、单选题1．下列事实解释不正确的是（）选项事实解释A NaOH 和Ca(OH)2的性质相似Na+和Ca2+的性质相似B氢气、木炭、一氧化碳都可以冶炼金属它们都具有还原性C 给装满水的纸杯加热，开始时纸杯完好无损温度没有达到纸的着火点D酒精灯不用时，需用灯帽盖好防止酒精分子不断运动到空气中2．生成新物质是化学变化的基本特征，但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生。
对下面实验现象的描述中，正确的是：（）A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口产生大量的白烟。
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量。
C．石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变为红色。
D．氢氧化钠溶液滴入浅绿色氧化铁溶液中，有红褐色沉淀生成。
3．在实验室中，仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（）编号仪器药品实验目的A试管、胶头滴管未知溶液、Ba（NO3）2溶液、稀硝酸检验未知溶液中是否含有SO42﹣B试管、胶头滴管ZnSO4溶液、铜片、铁丝证明Cu、Zn、Fe的佥属活动性C试管、胶头滴管久置的NaOH溶液、酚酞检验久置的NaOH溶液是否完全变质D烧杯、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、药匙粗盐、蒸馏水除去粗盐中的难溶性杂质4．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液D．向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸5．下列对实验现象的描述正确的是（）A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色C．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀6．下列对有关实验现象描述错误的是（）A．硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中产生蓝色絮状沉淀，加热后逐渐变为黑色B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰C．磷在空气中燃烧，产生大量白烟D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热7．下列各图像能正确反映其对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠溶液中不断加水B．电解水C．在恒温条件下，将饱和的NaCl 溶液蒸发适量水D．向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液至过量8．下列实验现象记录正确的是()A．把一根铁钉放入足量的稀盐酸中，固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色B．一氧化碳通入氧化铁中加热，红棕色固态逐渐变成银白色，澄清石灰水变白色浑浊C．向氢氧化镁中加入几滴无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红D．浓盐酸打开瓶盖冒白雾9．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B．浓硫酸长期露置在空气中C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸D．向一定量氯化铜稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液10．下列是检验氢氧化钠溶液是否变质的几种方法，其中不可行的是（）A．滴加盐酸B．滴加石灰水C．滴加酚酞溶液D．滴加氯化钙溶液11．下列各反应有红褐色沉淀生成的是（）A．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液B．氯化钡溶液中滴加稀硫酸C．氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液中滴加碳酸钠溶液12．下列四个图象分别对应四种操作(或治疗)过程，其中正确的是()A．用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多时pH情况B．向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出二、填空题13．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：A B CD E(1)关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)；(2)用B装置制取二氧化碳气体，B中发生的化学方程式为。
中考化学常见的碱碱的共性专项分析
中考化学常见的碱碱的共性专项分析
中考化学常见的碱碱的共性专题分析
2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性
在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的
化学性质。
〔1〕与酸碱指示剂反应
NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试
液变，使红色石蕊试纸
〔2〕与酸性氧化物反应生成盐和水
NaOH + CO2＝ NaOH + SO3 ＝ Ca(OH)¬2+ CO2＝现象：
〔此反应用于检验二氧化碳的存在〕
常见的酸性氧化物有：等。
〔3〕与酸反应生成盐和水〔中和反应〕
NaOH + HCl ＝ NaOH +H2SO4＝ NaOH +HNO3＝
Ca(OH)2+ HCl ＝ Ca(OH)2+H2SO4＝ Ca(OH)2+HNO3＝
Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝
Ba(OH)2 + H2SO4＝ Ba(OH)2 + HNO3＝
请你描述上述反应的实验现象.
〔4〕与某些盐反应生成和
NaOH + CuSO4 ＝现象：
NaOH + FeCl3＝ 现象：
Ca(OH)2+ Na2CO3 ＝ 现象： 〔利用此反应可制取氢氧化钠〕
Ba(OH)2+CuSO4 ＝现象：
Ba(OH)2+Na2CO3 ＝现象：
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中考化学酸碱盐专题练习
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
初三化学碱和碱的化学性质中考题汇总
中考真题分类解析考点14 碱和碱的化学性质一、选择题9．（2015•北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A ．熟石灰B ．烧碱C ．食盐D ．大理石 15. （2015•云南昆明）下列实验现象描述不正确的是（）A. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B. 将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D. 铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体15. （2015·辽宁丹东）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）A. 浓硫酸B. 氯化钠C. 浓盐酸D. 烧碱A 、一氧化碳、二氧化碳 B、锌、铁C 、氢氧化钙、氢氧化钠 D、稀盐酸、稀硫酸2．（2015•广东）下列所贴的警示标识与存放的物质不相符．．．的是（）14．（2015·湖南株洲）化学与日常生活、工农业生产密切相关。
下列说法中不正确．．．的是 A ．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B ．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水C ．医疗上用纯酒精作消毒剂D ．生活中用含有NaOH 的清洁剂去油污32．（2015·湖南娄底）下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致．．．的是（） A．银水银Ag B．碳酸钠纯碱Na 2CO 3 C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠苛性钠NaOH 14．（2015·湖北宜昌）分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（）5．（2015·四川泸州）下列说法正确的是（）A ．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHB ．推广加碘盐是为了预防胃酸过多C ．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀D ．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料二、填空、简答题25．（2015·浙江湖洲）小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。
2021年中考化学真题分类汇编碱和碱的化学性质
2021年中考化学真题分类汇编碱和碱的化学性质2021年中考化学真题精品解析分类汇编碱和碱的化学性质（2021年湖南衡阳，25题,4分）氢氧化钠具有强烈的性，所以，它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的发生反应而变质，其反应的化学方程式为。
【答案】腐蚀二氧化碳（co2）co2+2naoh===na2co3+h2o【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答。
（2021年福建泉州，15题，2分）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。
下列分析推理说法正确的是各种酸溶液都含有氢离子（H+）。
酸性溶液有许多共同的性质。
B所有有机物都含有碳，含碳的物质都是有机物。
C化合物含有不同的元素。
含有不同元素的物质必须是化合物D。
碱溶液的pH值大于7，pH>7的溶液为碱溶液。
[答：]a【解析】a.酸溶液中都含有氢离子（h+），所以酸溶液具有许多共同的性质。
b．含碳元素的如二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等都属无机物。
c．含有不同种元素的纯净物才是化合物。
d．碳酸钠的溶液的ph>7，但它属于盐不是碱。
14（黄冈，湖北，2022, 14个问题，2分）的反应：X+Ca（OH）2＝Y+Cu（OH）2↓,下面分析的正确答案是a.该反应类型可能是置换反应b.x和y的相对分子质量之差为18c.x可能是cucl2或fe2(s04)3d.y可能是cucl2或cu(n03)2【答案】c【分析】A.铜没有钙那么活跃。
铜不能代替钙盐中的钙。
此外，氢氧化钙是一种碱，不能代替金属。
b．x和y的相对分子质量之差为铜和钙的相对分子质量的差为14.c、 cucl2能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，而fe2（S04）3不能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氢氧化铁沉淀。
d．cucl2或cu(n03)2都能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀。
（2021年河北，11题，2分）下列关于科学知识应用的说法正确的是a.用红外线能验钞b.使用杠杆是为了省力c、氨氮肥料可以通过添加熟石灰研磨D进行测试。
(完整版)初三化学酸碱盐知识点归纳及练习题
初三化学酸碱盐知识点概括常有的酸和碱一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂 ( 简称：指示剂 ) 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同样样的颜色。
常有的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇 酸溶液变为 红色 ，遇 碱溶液变为 蓝色 。
酚酞溶液遇 酸溶液不变色 ，遇碱溶液变为 红色 。
3. 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1) ．溶液由紫色变为红色。
(2) ．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
4. 用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性的方法： (1) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现蓝色；或许滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液表现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
二、几种常有的酸1．盐酸是 HCl （气体）的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸拥有挥发性 ，浓盐酸在空气里会形成白雾 ，这是由于从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘由。
2．浓硫酸：无色无味液体。
(1) 有吸水性 ，在实验室中常用它作干燥剂。
(2) 浓硫酸拥有强腐化性（ 脱水性 ），使用时必然十分当心。
它能强抢纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
(3) 稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁迟缓地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不停搅动。
(4) 假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立刻用大批水冲刷，此后涂上 3％～ 5％的碳酸氢钠溶液。
4．酸有一些相像的化学性质(1) 能使酸碱指示剂显示不同样样的颜色。
(2) 能与多种开朗金属反响，生成氢气。
Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑2Al+3H2SO 4=Al 2（ SO 4） 3+3H 2↑(3) 能与某些金属氧化物反响，生成水。
铁锈 +盐酸： Fe O+6HCl====2FeCl 3 +3H O （黄色溶液）；2 32铁锈 +硫酸： Fe O+3H SO====Fe(SO ) +3H O2 32424 32（ 4）酸与碱反响（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠： NaOH + HCl = NaCl + H 2O （中和反响）以以以下图，在烧杯中加入 10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
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考点14 碱和碱的化学性质一、选择题9．（2015•北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石15.（2015•云南昆明）下列实验现象描述不正确的是（）A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D.铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体15. （2015·辽宁丹东）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）A. 浓硫酸B. 氯化钠C. 浓盐酸D. 烧碱A、一氧化碳、二氧化碳B、锌、铁C、氢氧化钙、氢氧化钠D、稀盐酸、稀硫酸2．（2015•广东）下列所贴的警示标识与存放的物质不相符．．．的是（）14．（2015·湖南株洲）化学与日常生活、工农业生产密切相关。
下列说法中不正确．．．的是A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水C．医疗上用纯酒精作消毒剂D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污32．（2015·湖南娄底）下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致．．．的是（）A．银水银AgB．碳酸钠纯碱Na2CO3C．氧化钙生石灰CaOD．氢氧化钠苛性钠NaOH14．（2015·湖北宜昌）分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（）5．（2015·四川泸州）下列说法正确的是（）A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHB．推广加碘盐是为了预防胃酸过多C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料二、填空、简答题25．（2015·浙江湖洲）小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。
于是小明同学提出了一个问题 ？小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。
酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。
氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
（1）小明同学的解决方案是 。
（2）写出解决方案中涉及的化学方程式： 。
28. （2015·浙江台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A 、B 、C 、D 是四种常见的不同类别．．．．的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。
请你据图回答。
（1）A 、B 、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 ________ 。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 _____ ，反应①的实验现象为 ____________ 。
（2015·广东广州）25. (6分)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：________。
测量其溶液的pH 时，可以________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH 。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： 。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：___________________________ （以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH ，反应的化学方程式 是____________________________________。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_____________（填元素符号）。
24．（2015·湖北宜昌）（3分）对比归纳是学习化学的重要方法。
请你参与下列探究活动并回答问题：实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。
如左图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。
①硫在氧气里燃烧的化学方程式为_____________ ②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。
实验三：探究影响物质溶解性的因素。
左图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应。
小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是____________________________________（第28题）三、实验探究题 12．（2015•浙江嘉兴）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验．①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克； （2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克； （3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH 试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH 为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数 （选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是 ． 24. （2015·重庆A 卷）（6分）氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：（1）A 中发生反应的化学方程式为___________。
分离B 中难溶物的操作I 叫_________。
（2）如果要用实验证明C 中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液（3）操作II 是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。
15．（6分）（2015·广东茂名）归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变．（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须 保存； （3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 （填“酸”或“碱”或“盐”） （4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号） 22.（2015·海南） （6【猜想】猜想I【实验和推断】（1）加入的适量A 溶液是____________(填名称)。
若现象a（2）若现象b 为______________说明氢氧化钠没有变质。
【反思】氢氧化钠的保存方法是______________(填“A ”或“B ”) A. 密封保存 B. 不需密封保存25. （2015·浙江台州）如图是小柯探究种子呼吸作用的实验装置。
（1）实验前用手握住装置乙的试管外壁，观察红色水滴能否移动。
这是为了检查装置的 _______ 性。
设置乙装置的作用是 _____ 。
（2）小柯认为用天平分别称出甲、乙整个装置的质量，若前后质量有变化即可证明种子进行了呼吸作用。
你认为他的想法正确吗？_________ 。
（3）甲装置内因 ______________________________ 导致气压减小，红色水滴会向右移动。
24．（2015·重庆B 卷） ( 6分）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成 色。
（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 反应。
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 。
B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。
提出猜想：猜想1 ：溶质只有氢氧化钠 猜想2 ：溶质只有碳酸钠猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 ……反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 （填数字）也会产生相同的现象。
如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将 溶液换成 溶液。
乙 甲（第25题）26.（7分）（2015•贵州铜仁）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为；（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出．（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3发生反应的化学方程式为：（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是．32．（2015·湖北咸宁）某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。
为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。
【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。
②可能是：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
③还可能是。
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。
乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是。
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想是正确的。
【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是。
a．密封保存 b．使用前临时配制 c．禁止使用该试剂。
27．（2015·山东莱芜）(9分)将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：[提出问题]：常温下钠与氧气反应，产物有哪些?[查阅资料]：钠的氧化物，除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2),氧化钠和过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑[作出猜想]：常温下钠与氧气反应的产物。