2018-2019学年人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 作业

第2节影响化学反应速率的因素质量检测试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、选择题：本题包括13小题，每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共52分。

1.下列说法不正确的是( )A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率答案：B【解析】浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的总数未变，百分数也不变，而是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂只改变活化分子的百分数，不改变单位体积内分子总数。

B项错误。

2.对于一定条件下进行的化学反应：2SO 2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是( )①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A.①②B.②③C.①②③D.①④答案：B【解析】升温能提高分子的能量，催化剂能降低反应所需活化能，均能使非活化分子变成活化分子，提高活化分子百分数。

3．一定条件下，对于反应：CaCO3(块状)＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有()①增加盐酸的浓度②增加同浓度盐酸的用量③加水④增加CaCO3(块状)的用量⑤将块状CaCO3改为粉末状CaCO3A．1项B．2项C．3项D．4项答案：B【解析】增大反应物浓度，可使化学反应速率加快，而②中增加盐酸用量不等于增加盐酸浓度；对于固体反应物而言，无浓度概念，要想使反应加快，可通过改变表面积来实现，与用量无关，粉末状固体物质比块状固体物质反应速率快，①⑤项符合题意。

4.把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是( )A.20 mL，3 mol·L-1B.20 mL，2mol·L-1C.10 mL，4 mol·L-1D.10 mL，2 mol·L-1答案：A【解析】此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。

由于四个烧杯中均加水稀释到50 mL，故同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故反应速率最大。

5．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)答案：C【解析】只要反应中无气体物质参加或生成，改变压强均不能改变化学反应速率。

6．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()答案：D【解析】当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H＋)的大小决定反应的快慢。

7.右图为反应N2＋3H22NH3的速率v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是()A．反应时间B．温度C．压强D．N2的浓度答案：A【解析】随着反应的进行，N2的浓度逐渐减小，反应速率减小而不是增大，故横坐标不可能是反应的时间。

8．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是A．增加C的量B．将容器的容积缩小一半C．保持体积不变，充入Ar使体系压强增大D．保持压强不变，充入Ar使容器容积增大答案：B【解析】C为固体反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器容积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；体积不变，充入Ar，体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变；充入Ar使容器容积增大，总压强不变，但反应混合物浓度变小，反应速率减小。

9.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述不正确的是( )A.该反应为吸热反应B.使用催化剂能加快该反应的化学反应速率C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能答案：D【解析】该反应生成物能量比反应物能量高，为吸热反应，A项正确；对照图中有无催化剂的两种情况，有催化剂活化能较低，催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，B、C项正确；D项，E1大于E2，正反应的活化能大，D项错误。

10．设C＋CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大答案：A【解析】温度升高，反应速率加快，所以v1和v2均增大。

11.对于反应A(g)+B(g)C(g)，用如图中的图象分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率v之间的关系，其中有明显错误的是( )答案：AC【解析】反应物浓度为0时，反应速率也为0，当浓度增大时，化学反应速率增加，A、B均正确。

反应刚开始，反应速率不可能为0，随着时间延长，反应速率不会一直增大，所以C错。

温度为0时，反应速率并不为0，升高温度，反应速率增大，D正确。

12.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()A.4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3答案：C【解析】b→b→c→d，然后根据表中所列条件判断。

13．下列实验事实所引出的相应结论正确的是答案：A二、非选择题：本题包括3小题，共48分。

14．（每空4分，共16分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，请回答下列问题：(1)曲线O a段不产生氢气的原因是________________，有关的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)曲线ac段产生氢气的速率逐渐增大的主要原因是______________________________________________________________________________________________________。

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是_______________________________________________________________________________________________。

【解析】(1)在空气中久置的铝片表面有一层氧化铝薄膜，因此硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气；(2)ac段，虽然硫酸的浓度不断减小，但该反应是放热反应，体系温度升高，化学反应速率增大；(3)曲线由c以后，硫酸浓度的逐渐减小成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。

答案：(1)久置的铝片表面覆有一层氧化铝薄膜Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O(2)该反应是放热反应，温度升高，化学反应速率增大(3)硫酸的浓度减小，化学反应速率逐渐减小15.(16分)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：(1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响；(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大；(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________；(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：__________________________________________________________________________。

【解析】实验Ⅰ、实验Ⅱ锌的状态相同，反应温度不同，故实验Ⅰ、实验Ⅱ探究的是温度对化学反应速率的影响，从表格中的数据可知，温度越高，化学反应速率越快，用时越少。

实验Ⅱ、实验Ⅲ反应温度相同，锌的状态不同，故实验Ⅱ、实验Ⅲ探究的是固体的表面积对化学反应速率的影响，从表格中的数据可知，固体的表面积越大，化学反应速率越快，用时越少。

答案：(1)固体表面积温度(2)温度越高(3)ⅡⅢ(4)在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应16.（16分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。

请分析讨论以下问题。

(1)化学反应速率最快的时间段是________，原因是_____________________；A.0～t1B.t1～t2C.t2～t3D.t3～t4(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的是____________；A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.通入HCl(3)若盐酸溶液的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v(HCl)=________mol·L-1·min-1。

答案：(1)B反应放热，使反应速率加快(2)A、C(3)。