高考化学结构大题真题
高考化学结构大题真题
1. 某班一次化学考试有两个结构大题，题目如下：
(1) 结构题1：化合物A的分子式为C2H4O2，它和NaOH反应生成一种气体B，气体B能使潮湿白熟石灰变浑浊，试推测化合物A的结构式，并写出反应的化学方程式。
(2) 结构题2：某合成原料为氯乙醛(C2H3ClO)，分解后生成氯气、水和一种碱溶液，试推测氯乙醛的结构，并写出分解反应的化学方程式。
2. 解答分析：
(1) 结构题1解答：根据分子式C2H4O2，可以推测化合物A为乙酸。乙酸和NaOH发生酸碱中和反应生成乙酸钠(NaC2H3O2)和水(H2O)。乙酸的结构式为CH3COOH。
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
(2) 结构题2解答：氯乙醛的分子式为C2H3ClO，根据此分子式可推测氯乙醛的结构为乙醛。乙醛(C2H4O)在氯气(Cl2)作用下，发生分解反应生成氯气(Cl2)、水(H2O)和碱溶液氢氧化钠(NaOH)。
C2H4O + Cl2 → H2O + NaOH + Cl2
3. 针对上述结构大题解答，考生需要充分掌握有机化学基础知识，并具备推理和解决问题的能力。通过分子式、官能团以及反应特性的分析，能够准确推断化合物的结构，理解有机化合物的物理性质和化学性质。这两道结构大题旨在考查考生对有机化学的理解和应用能力，是高考化学试题的典型案例之一。因此，建议考生在备考过程中要注重对有机化学的学习和掌握，多做相关练习，提升解题能力和应变能力。
4. 总结：高考化学结构大题是考查考生知识运用和解决问题能力的重要题型，需要考生熟练掌握有机化学的基本概念和原理，并能够运用所学知识解答问题。通过解答结构大题，考生可以提高对有机化学的理解和应用能力，为高考化学顺利发挥所长打下基础。希望考生在备考过程中积极学习，多加练习，提高解题能力，取得优异成绩。
2024年湖南高考真题化学试题(解析版)
第1页/共24页 化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A.
理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B.
氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C.
锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D.
太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
【答案】D
【解析】
【详解】A
．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A
正确；
B
．氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧
的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B
正确；
C
．脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电
时，锂离子在阳极脱嵌，C
正确；
D
．太阳能电池是一种将太阳能能转化为电能的装置，D
错误；
本题选D
。
2.
下列化学用语表述错误的是
A. NaOH
的电子式：
B.
异丙基的结构简式：
C. NaCl
溶液中的水合离子：
D.
2Cl
分子中σ
键的形成：
【答案】C
【解析】
【详解】A
．NaOH
由Na+
和OH-
构成，电子式为：，故A
正确；
第2页/共24页 B
．异丙基的结构简式：，故B
正确；
C
．Na+
离子半径比Cl-
小，水分子电荷情况如图，Cl-
带负电荷，水分子在Cl-
周围时，呈正电性
的H
朝向Cl-
，水分子在Na+
周围时，呈负电性的O
朝向Na+
，NaCl
溶液中的水合离子应为：
、，故C
错误；
D
．
2Cl
分子中的共价键是由2
个氯原子各提供1
个未成对电子的3p
原子轨道重叠形成的p-pσ
键，形成过
程为：，故D
正确；
故选C
。
3.
下列实验事故的处理方法不合理的是
实验事故
处理方法
2024届全国高考(统考版)化学复习历年真题好题专项(分子结构与性质)练习(附答案)
2024届全国高考(统考版)化学复习历年真题好题专项(分子结构与性质)练习
1．[2023ꞏ湖北卷]W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z
相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离
子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列说法正确的是( )
A．分子的极性：WZ3
B．第一电离能：X
C．氧化性：X2Y3
D．键能：X2
2．[2023ꞏ新课标卷]“肼合成酶”以其中的Fe2＋配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是( )
A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子
B．反应涉及N－H、N－O键断裂和N－N键生成
C．催化中心的Fe2＋被氧化为Fe3＋，后又被还原为Fe2＋
D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2
3．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，
基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是( )
A．氢化物沸点：
X>Y B．原子半径：M
C．第一电离能：W
D．阴、阳离子中均有配位键
4．[2022ꞏ湖北卷]磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O===P(N3)3。下列关于该分
子的说法正确的是( )
A．为非极性分子
B．立体构型为正四面体形
C．加热条件下会分解并放出N2
D．分解产物NPO的电子式为N⋮⋮P∶O∶ꞏꞏꞏꞏ
5．[2023ꞏ湖北卷]价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
( )
A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体
B．SO2－3 和CO2－3 的空间构型均为平面三角形
C．CF4和SF4均为非极性分子
D．XeF2与XeO2的键角相等
6．[2022ꞏ辽宁卷]
理论化学模拟得到一种N＋13 离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是( )
A．所有原子均满足8电子结构
高考复习(化学)专项练习：物质结构与性质【含答案及解析】(A)
专题突破练七 物质结构与性质(A)
一、选择题
1.(2021北京石景山一模)下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是( )
A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数
B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族
C.410Be的原子核内中子数是10
D.第117号元素Ts的非金属性强于Br
2.(2021湖北八市联考)长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。下列说法错误的是( )
A.N2的电子式:··N︙︙N··
B.CO2的空间填充模型:
C.CO2是氧化产物
D.电负性大小:O>N
3.(2021湖北七市州教科研协作体联考)NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是( )
A.NF3的空间结构为三角锥形
B.N2F2的结构式为F—NN—F
C.NF3的沸点一定高于NH3的沸点
D.N2F2:分子存在顺反异构
4.(2021湖北教科研协作体联考)一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是( )
A.分子中只有1个手性碳原子
B.分子中共平面碳原子最多有7个
C.键角α>β
D.1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶2
5.(2021山东烟台诊断性测试)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是( )
A.电负性:W>Z>Y>X
B.气态氢化物熔、沸点:W > Z
C.简单离子的半径:W>X>Z
D.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 6.(2021湖南永州第三次模拟)如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T的单质常温下为液体。下列说法错误的是( )
Y Z
X W
R T
A.X、Y的单质均存在同素异形体
【高考化学】2023年高考化学真题——物质结构与性质 元素推断
1 2023年高考化学真题
——物质结构与性质 元素推断
1．（2023·山东卷）下列分子属于极性分子的是
A．2CS B．3NF C．3SO D．4SiF
【答案】B
【详解】A．CS2中C上的孤电子对数为12×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A项不符合题意；
B．NF3中N上的孤电子对数为12×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B项符合题意；
C．SO3中S上的孤电子对数为12×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3属于非极性分子，C项不符合题意；
D．SiF4中Si上的孤电子对数为12×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF4属于非极性分子，D项不符合题意；
答案选B。
2．（2023·北京卷）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 2
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B．三种物质中的碳原子都是3sp杂化
C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电
【答案】A
【详解】A．原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A项正确；
B．金刚石中所有碳原子均采用3sp杂化，石墨中所有碳原子均采用2sp杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用2sp杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B项错误；
C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；
D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误；
故选A。
3．（2023·湖南卷）下列有关物质结构和性质的说法错误的是
专题22 原子结构与化学键(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题
22原子结构与化学键
1．【2022年山东卷】138O、158O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如
下：16313a828bO+HeO+X；16315m828nO+HeO+Y。下列说法正确的是
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．138O、158O可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在1382O、1582O分子是因其化学键不稳定
【答案】B
【解析】根据质量守恒可知，X微粒为62He，Y微粒为42He，据此分析解题。A．由分析
可知，X微粒为62He，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A
错误；B．由分析可知，X微粒为62He，Y微粒为42He，二者具有相同的质子数而不同
的中子数的原子，故互为同位素，B正确；C．由题干信息可知，138O与158O的半衰期很
短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；D．自然界中不存在1382O与1582O
并不是其化学键不稳定，而是由于138O与158O的半衰期很短，很容易发生核变化，转化
为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误；故答案为：B。2．（2021·广东真题）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，
长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源
B．2H燃烧过程中热能转化为化学能C．火星陨石中的20Ne质量数为20
D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
【答案】C
【解析】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；B．氢气的燃烧过程放出热
量，将化学能变为热能，故B错误；C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne质量数为20，故C正确；D．同位素须为同种元素，3He和3H的质子数不
同，不可能为同位素关系，故D错误；故选C。3．（2021.6·浙江真题）下列说法正确的是
A．C60和C70互为同位素B．C2H6和C6H14互为同系物
2020高考化学大题专项训练《物质结构与性质(1)》及答案解析
2020高考化学大题专项训练
《物质结构与性质（1）》
1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于____________。
（2）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为____________，中心I原子的杂化轨道类型为____________。
（3）基态溴原子的电子排布式为____________，碘原子价电子的电子排布图为______________________。
（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为_____________，I和Cl相比，电负性较大的是____________，ICl中I元素的化合价为____________。
（5）请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。
（6）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为________________________________。RbICl2的晶体结构与CsCl相似，晶胞边长为685.5pm，RbICl2晶胞中含有____________个氯原子，RbICl2晶体的密度是____________g⋅cm-3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为NA)。
【答案】
（1）HF分子间形成氢键
（2）V形 sp3
（3） [Ar]3d104s24p5
（4）BrI>ICl>Cl2 Cl +1
（5）①②③
（6）RbICl2RbCl+ICl 8 -103A283.54(685.510)N
【解析】 1F的电负性很大，HF分子之间形成氢键；
【练习】选修3物质结构与性质部分全国高考题(含答案)
1 化学—选修3： 物质结构与性质
1.【13新课标Ⅰ】
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号
，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
(2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以
相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为 。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的 2 原子数之比为 化学式为
2.【14新课标Ⅰ】
早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：
高考化学原子结构与元素周期表综合经典题含答案
高考化学原子结构与元素周期表综合经典题含答案
一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析)
1. 磷化铝(AIP)和磷化氢(Pf)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1) ____________________________________________ 磷元素在元素周期表中的位置： 。AIP遇水蒸气会发生反应放出 _____________________________________ PH3
气体，该反应的另一种产物的化学式为 ___________________ 。
(2) PH3具有强还原性，能与 CuSQ溶液反应，配平该反应的化学方程式:
_______ CuSO4 + ___ PH3+ ______ H2O= ___ Cu3P J + ______ H3PO4 +
(3) 工业制备PH3的流程如图所示。
PH
次磷敲钠孟勰 分解
(NaH IXX) II DI L―
① ____________________ 次磷酸属于 元酸。
② 白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为： ________________________
③ 若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成 产物的损失)
【答案】第 3 周期第 VA族 Al( OH) 3 24 11 12 8 3 24 1 P+ 3NaOH + 3H2O=
PH3 f + 3NaH2PO2 2. 5
【解析】
【分析】
(1) 原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数， AIP遇水蒸气会发生反
应放出PH3气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；
(2 )配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数
在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，
常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；
(3) ①根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数；
2024全国高考真题化学汇编：几种简单的晶体结构模型
第1页/共15
页2024全国高考真题化学汇编
几种简单的晶体结构模型
一、单选题
1．（
2024甘肃高考真题）
2β-MgCl
晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是
A．电负性：Mg
B．单质Mg
是金属晶体
C．晶体中存在范德华力
D．2+Mg离子的配位数为
3
2．（
2024山东高考真题）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是
A．金刚石
(C)B．单晶硅
(Si
)C．金刚砂
(SiC
)D．氮化硼
(BN，立方相
)
3．（
2024河北高考真题）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为
32234QR+YW+XZ+WZQWXZ+YWR
，其中
W、
X、
Y、
Z、
Q、
R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A．原子半径：W
B．第一电离能：
XYZ
C．单质沸点：Z
D．电负性：W
4．（
2024吉林高考真题）下列化学用语或表述正确的是
A．中子数为
1的氦核素：1
2He
B．
2SiO
的晶体类型：分子晶体
C．
2F
的共价键类型：p-p σ
键
D．
3PCl
的空间结构：平面三角形
5．（
2024贵州高考真题）我国科学家首次合成了化合物
[K(2，
2，
2-crypt)][K@Au
12Sb
20]。其阴离子
[K@Au
12Sb
20]5-
为全金属富勒烯
(结构如图
)，具有与富勒烯
C
60相似的高对称性。下列说法错误的是
A．富勒烯
C
60是分子晶体
B．图示中的
K+
位于
Au形成的二十面体笼内
第2页/共15页C．全金属富勒烯和富勒烯
C
60互为同素异形体
D．锑
(Sb)位于第五周期第
ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是
5s25p3
6．（
2024河北高考真题）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的
是
选
项实例解释
A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的
B
224COCHOl CC、、
键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电
子对之间的斥力
CCsCl晶体中
+Cs与
8个
-Cl配位，而NaCl晶体中
物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题(解析版)
物质结构与性质综合题
目录：
2023年真题展现
考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算
考向二考查同素异形体、晶体类型、杂化轨道、晶胞计算
考向三考查电子排布式、电负性、空间结构、杂化轨道、晶胞计算
考向四考查电子排布式、电离能、空间结构、晶胞计算
考向五考查电子排布式、杂化轨道、晶胞计算
真题考查解读
近年真题对比
考向一考查电子排布式、杂化轨道、空间构型、晶胞计算
考向二考查电子排布式、键角、电负性、杂化轨道、晶胞计算
考向三考查轨道表示式、电离能、杂化轨道、晶胞计算
考向四考查电子排布式、元素周期表、配位键、氢键、相似相溶
考向五考查电子排布式、键角、氢键、晶胞计算
考向六考查电离能、几何构型、轨道表示式、顺磁性物质
命题规律解密
名校模拟探源易错易混速记
考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算
1(2023·浙江选考第17题)硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)Si(NH
2)
4分子的空间结构(以Si为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。
Si(NH
2)
4受热分解生成Si3N
4和NH3，其受热不稳定的原因是。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关
这些微粒的叙述，正确的是。
A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②
(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是，该化合物的化学式为。
【答案】(1)四面体sp3Si周围的NH
2基团体积较大，受热时斥力较强Si(NH2)
4中Si-N键能相对较
·1·
小；产物中气态分子数显著增多(熵增)(2)AB(3)共价晶体SiP2
【解析】(1)Si(NH2)
4分子可视为SiH4分子中的4个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的，所以Si(NH
2)
4分
子中Si原子轨道的杂化类型是sp3，分子的空间结构(以Si为中心)名称为四面体；