高考化学练习题：物质结构(含答案解析)
第 1 页 共 18 页 高考化学练习题：物质结构
一．选择题（共20小题）
1．（2015•上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（ ）
A． 元素丙的单质可用于冶炼金属
B． 甲与丁形成的分子中有非极性分子
C． 简单离子半径：丁＞乙＞丙
D． 甲与乙形成的化合物均有氧化性
2．（2015•浙江）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（ ）
X
Y Z W
T
A． X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B． Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C． YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D． 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
3．（2015•广东）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（ ）
A． 丙与戊的原子序数相差28
B． 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C． 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D． 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
4．（2014•上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（ ）
A． Pu与U互为同位素
B． Pu与Pu互为同素异形体
C． Pu与U具有完全相同的化学性质
D． Pu与Pu具有相同的最外层电子数
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5．（2014•山东）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A． 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B． 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C． Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
D． 与得电子能力相同
6．（2013•四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C． Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D． WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1
7．（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X
的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）
A． 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B． 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C． 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D． 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
8．（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
A． X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B． Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C． X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D． Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
9．（2013•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ）
A． 原子半径Z＜M
B． Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C． X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D． Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
第 3 页 共 18 页 10．（2013•上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）
A． X元素的氢化物的水溶液显碱性
B． Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C． Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D． Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
11．（2013•广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）
A． 非金属性：Z＜T＜X
B． R与Q的电子数相差26
C． 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D． 最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
12．（2012•浙江）可正确表示原子轨道的是（ ）
A． 2s B． 2d C． 3pz D． 3f
13．（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A． 原子半径：Z＞Y＞X
B． 气态氢化物的稳定性：R＞W
C． WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14．（2012•山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A． 非金属元素组成的化合物中只含共价键
B． ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C． 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D． ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
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15．（2011•海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（ ）
A． I的化学性质与I相同
B． I的质子数为53
C． I的原子核外电子数为78
D． I的原子核内中子数多于质子数
16．（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
A． 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B． 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
C． P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D． 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
17．（2011•浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（ ）
A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B． XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C． 由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D． 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
18．（2010•江苏）水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ）
A． H2O的电子式为
B． 4℃时，纯水的pH=7
C． D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D． 273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
19．（2010•江苏）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
A． 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B． 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C． 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D． 化合物AE与CE古有相同类型的化学键
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20．（2010•浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；
X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（ ）
A． X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B． 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C． 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D． 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
第 6 页 共 18 页 高考化学练习题：物质结构答案解析
一．选择题（共20小题）
1．（2015•上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（ ）
A． 元素丙的单质可用于冶炼金属
B． 甲与丁形成的分子中有非极性分子
C． 简单离子半径：丁＞乙＞丙
D． 甲与乙形成的化合物均有氧化性
考点： 原子结构与元素周期律的关系．
分析： 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答．
解答： 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素．
A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；
B．甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2＞Na+＞Al3+，故C正确；
D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，
故选D．
点评： 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意甲元素的不确定性，难度中等．
2．（2015•浙江）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（ ）
X
Y Z W
T
A． X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B． Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
2020年高考化学【真题母题解密】物质结构与性质综合题（山东卷）（解析版）
2020年高考真题·母题解密
精品资源·
备战高考『高考真题·母题解密』
『分项汇编·逐一击破』2020年高考真题·母题解密
精品资源·备战高考专题11 物质结构与性质综合题
【母题来源】2020年高考山东卷第17题
【母题题文】CdSnAs
2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl
2反应生成SnCl
4。常温常压下SnCl
4为无色液体，SnCl
4空
间构型为 ，其固体的晶体类型为 。
（2）NH
3、PH
3、AsH
3的沸点由高到低的顺序为 （填化学式，下同），还原性由强到弱
的顺序为 ，键角由大到小的顺序为 。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合
物。一种Cd2+
配合物的结构如图所示， 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol，该
螯合物中N的杂化方式有 种。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四
方晶系CdSnAs
2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标
原子xyz
Cd000
Sn000.5
As0.250.250.1252020年高考真题·母题解密
精品资源·
备战高考一个晶胞中有 个Sn，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn （用分数坐标表示）。CdSnAs2
晶体中与单个Sn键合的As有 个。
【答案】（1）正四面体形；分子晶体
（2）NH
3、AsH
3、PH
3；AsH
3、PH
3、NH
3；NH
3、PH
3、AsH
3
（3）6；1
（4）4；（0.5,0,0.25）、（0.5,0.5,0）；4
【试题解析】【分析】
（1）利用价层电子对数确定SnCl
4的分子构型；由于常温下SnCl
4为液体，故SnCl
4为分子晶体；
（2）结构相似的分子，相对分子质量越大物质的熔沸点越高，另外分子间能形成氢键的物质，熔沸点则
较高，键角的大小取决于中心原子的杂化类型、孤电子对数、成键电子对与成键电子对之间的斥力大小；
全国高考历年考题精选专题19 物质结构与性质(选修)-2021年高考化学试题分项版解析(解析版)
1．【2021新课标Ⅰ卷理综化学试卷】[化学试卷——选修3：物质结构与性质]
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。
在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
来源:]
（3）CS
2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与
CS
2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)
5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶
体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
石墨烯晶体 金刚石晶体
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元
环中最多有 个C原子在同一平面。
【正确答案】（1）电子云 2
（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构
（3）σ键和π键 sp CO
2、SCN-
（4）分子
（5）①3 2
②12 4
【考点定位】考查物质结构与性质的应用、化学试卷键类型的判断、晶胞的计算；试题难度为较难等级。
【名师点晴】（5）问中的晶体结构，石墨烯晶体相对简单，使用均分法即可得解。金刚石晶体结构复杂，
这里说明一下。大家看一下晶体结构示意图（我找了一幅图并处理了一下），有些图形信息在局部图
形中看不到：
选定一个目标碳原子（图中箭头所指），注意到这个碳原子有四个共价键呈
四面体伸展，两两组合成六个角。按理说六个角只对应六个六元环，但大家仔
细看右图，红、蓝两色的六元环共同一个夹角。故可推知：每个碳原子连接有
2×6=12个六元环。
右图晶体结构中可以分离出一个小结构（下图左），可以观察其中某一个
六元环（下图右）。注意到六元环虽不是平面结构，但它是由三组平行线构
成。任取一组平行线，可以确定四个原子共面。→ →
2020届高考化学小题专题狂练21：物质结构与性质(附解析)
2020届高考化学小题专题狂练21：物质结构与性质（附解析）
考点说明
本部分内容主要是选考知识，主要考查原子结构、核外电子排布式的书写、第一电离能和电负性的比较，化学键的类型及数目判断、原子的杂化方式，分子结构和性质，分子的空间构型、分子间的作用力、晶体的类型以及晶体化学式的确定等相关知识。
考点透视
1．【2019年上海卷】元素295118Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是（ ）
A．核外电子数是118 B．中子数是295
C．质量数是117 D．第六周期0族元素
2．【2019年上海卷】下列说法错误的是（ ）
A．含有共价键的化合物是共价化合物
B．含有极性键的分子可能是非极性分子
C．有电子转移的反应是氧化还原反应
D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质
3．【2019年全国卷2】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：W
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z
4．【2019年海南卷】自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“”。元素Mc可由反应：24395Am+4120Ca=281115Mc+310n得到。该元素的质子数为______，287Mc与288Mc互为_________。
(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式________________。该分子内存在的共价键类型有_______。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中3价氧化物的分子式为______，5价简单含氧酸的分子式为______。
2021高考化学二轮总复习专练： 物质结构与性质(解析版) Word版含解析
物质结构与性质
1．（2022梅州模考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A．W、Y、Z的电负性大小挨次确定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小挨次可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四周体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1
2．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2――→催化剂CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含σ键又含π键
D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
3．下列数据是对应物质的熔点(℃)：
据此做出的下列推断中错误的是( )
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
4．（2022荆门调研）短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的推断不正确的是( )
A．XY2确定是分子晶体
B．XY2的电子式可能是:Y·· : :X: :Y·· :
C．XY2水溶液不行能呈碱性
D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。
5．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )
A．1对 B．2对
C．3对 D．4对
6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A．σ键能单独形成，而π键确定不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键确定不能绕键轴旋转
C．双键中确定有一个σ键、一个π键，三键中确定有一个σ键、两个π键
D．气体单质中确定存在σ键，可能存在π键
7．（2022无锡模拟）用VSEPR模型猜想下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )
【高考化学】河南郑州2023届高考备考第一轮复习物质结构与性质提升练习(含解析)
第1页/总41页【高考化学】河南郑州2023届高考备考第一轮复习
物质结构与性质提升练习
1．（2022·河南郑州·高三期末）碳、氢、氧、氮等元素形成的各种各样的化合物在生活、生产
中都有着重要的用途。
(1)我国科学家徐光宪根据光谱数据归纳出下列近似规律：
对于原子的外层电子，(n+0.7l)越大，则能量越高。
注：n的取值与电子层数相同；l取0、1、2、3……表示s、p、d、f……的电子。
则能量：6s_______4f(填“>”“<”或“=”)。
(2)乙醛是一种化工原料，检验乙醛中的醛基常用新制氢氧化铜悬浊液。基态Cu+
的价层电子轨
道表示式为_______，基态氧原子有_______种能量不同的电子。
(3)NH
3与CH
4的中心原子均为sp3
杂化，但是的键角小于的键角，原因是____。H-N-H
H-C-H
(4)一水合甘氨酸锌[]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的第二周
222
2HNCHCOOZnHO
期元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(5)2，5-二氨基甲苯(A)可用作毛皮染料，其中一种同分异构体是2，3-二氨基甲苯(B)，二者中
沸点较高的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。
(6)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的晶胞结构如图所示。试卷第2页，共18页①A、B点的原子坐标如上图所示，则C点的原子坐标为_______。
②磷化铝的晶胞参数，其密度为_______(列出计算式即可，设
-12
a=546.35pm1pm=10m
3
g/cm
表示阿伏加德罗常数的值)。
AN
2．（2021·全国·高三专题练习）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。
回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)
a.
b.
c.
d.2241
1s2s2p3s2242
1s2s2p3d212
(山东)2021届高考一轮化学：物质的结构 元素周期律提升题练(有答案)
（山东）2021届高考一轮化学：物质的结构 元素周期律提升题练（有答案）
专题：物质的结构 元素周期律*
1、金属具有的通性是（ ）
①具有良好的导电性 ②具有良好的传热性 ③具有延展性 ④都具有较高的熔点
⑤通常状况下都是固体 ⑥都具有很大的硬度
A． ①②③ B． ②④⑥
C． ④⑤⑥ D． ①③⑤
【答案】A
【解析】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，在外加电场的作用下，电子定向移动，导电、导热。金属键中的自由电子属于整块金属共用，原子发生相对滑动，具有延展性；金属的性质及金属固体的形成都与金属键强弱有关，熔沸点、状态、硬度都有很大差距。
2、各组性质比较的表示中，正确的是( )
A． 酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
B． 稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C． 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D． 沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
【答案】D
3、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( )
A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6
B． F－：1s22s23p6
C． P：最外层电子排布图为
D． Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】A
【解析】解此类题一是要注意观察电子排布是否符合构造原理，二是注意是否符合泡利原理和洪特规则。千万不要忽略了Cu、Cr等少数原子的“能量相同的原子轨道在半充满、全充满或全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定”这种特例。A项正确，符合核外电子排布规律；B项错误，由核外电子排布规律可知，电子排完2s后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；C项错误，没有遵循洪特规则——电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道且自旋方向相同，正确的应为；D项错误，忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
高考化学有机物的组成、结构及同分异构体知识点总结及专项练习题(含答案)
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高考化学有机物的组成、结构及同分异构体知识点总结及专项练习题（含答案）
一、知识点总结
1．四种常见有机物基本结构单元
结构单元 共线、共面情况 有6个原子处于同一平面
有4个原子处于同一直线
有12个原子处于同一平面对位碳及其所连氢原子4个原子在
一条直线上
有4个原子处于同一平面
2．判断同分异构体数目技巧
(1)一取代产物种数的判断
①等效氢法：连在同一碳原子上的氢原子等效；连在同一碳原子上的甲基上的氢
原子等效；处于轴对称或镜面对称位置上的氢原子等效。
②基元法：由烃基的数目判断只含一种官能团的有机物的同分异构体数目。烷基
有几种，一取代产物就有几种。—CH
3、—C
2H
5各有一种，—C
3H
7有两种、—C
4H
9
有四种。例如：丁基有4种，丁醇、戊醛都有4种。
③替代法：如二氯苯C
6H
4Cl
2有3种同分异构体，四氯苯也有3种同分异构体(将
H替代Cl)。
(2)二取代或多取代产物种数的判断
定一(二)移一法：对于二(三)元取代物的同分异构体数目的判断，可固定一(二)2
个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体数目。注意防重复
和防遗漏。
二、专题练习题
1．(2016·江苏化学，11)化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是( )
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na
2CO
3 溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应
解析 由于单键可以旋转，两个苯环不一定处于同
一平面，A错误；结构中含有—COOH，能与饱和Na
2CO
3溶液反应，B错误；
X结构中只有酯基能水解，水解产物只有一种，C正确；X结构中的—COOH和
酚酯基能与NaOH反应，1 mol X最多能与3 mol NaOH反应(—COOH反应
1 mol，酚酯基反应2 mol)，D错误。
答案 C
2．(2016·上海化学，1)轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯( )
三年高考(2017-2019)化学真题分项版解析——专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)
专题18 物质结构与性质（选修）
1．[2019新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A． B． C． D．
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=
pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是
g·cm−3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A
（2）sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2+
（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2
（4）24a 34a 330A824+166410Na
【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子
2023届高考化学一轮复习 单元检测十四 物质结构与性质(Word含答案)
单元检测十四 物质结构与性质
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列各项叙述正确的是( )
A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．氮原子的最外层电子排布图：
2．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子
3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…
4．对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是( )
选项 A B C D
分子式 CH4 NH3 CO2 SCl2
VSEPR模型名称 正四面体形 四面体形 直线形 四面体形
分子的空间结构名称 正四面体形 平面三角形 直线形 V形
5．已知各种硝基苯酚的性质如下表：
名称 结构式 25 ℃，水中溶解度/g 熔点/℃ 沸点/℃ 邻硝基苯酚
0.2 45 100
间硝基苯酚
1.4 96 194
对硝基苯酚
1.7 114 295
下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( )
A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另两种硝基苯酚
2020年高考化学之考前抓大题10 物质结构与性质(二)(解析版)
大题10 物质结构与性质（二）
1．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。
（3）ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂__。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为______。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。
【答案】
（1）[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)
（2）大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
（3）离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小
（4）平面三角形 sp2
（5）六方最密堆积(A3型) 2A6563N6ac4
【解析】
（1）Zn原子核外有30个电子，分别分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级上，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；
（2）轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu较Zn易失电子，则第一电离能Cu＜Zn，故答案为：大于；Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子； （3）离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高ZnF2，为离子晶体，离子晶体中含有离子键；根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，ZnF2属于离子化合物而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为共价化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2分子极性较小，乙醇、乙醚等有机溶剂属于分子晶体极性较小，所以互溶，故答案为：离子键；ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小；