【金版教程】2016年高考化学(新课标人教版)一轮复习精品课件：第11章 化学实验 11-1(92页)
2. 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)容量瓶、分液漏斗、酸 (碱)式滴定管使用前都要先洗涤再查漏，酸 (碱)式滴定管还需用待盛液体润 洗。( ) ) ) )
(2)可以用50 mL规格的量筒量取7.5 mL盐酸。(
(3)滴定管的零刻度在上方，量筒的零刻度在最下方。 (
(4)在托盘天平的两个托盘上放两张相同的滤纸，来称取 4.3 g的NaOH。( (5)烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网。 ( (6)加热试管时先均匀加热，后局部加热。 ( ) ) ) (7)× (8)× )
(10)用50 mL量筒量取5.4 mL 98%的浓硫酸(密度1.84 g· mL－1)，然后加水到50 mL，配得2 mol· L－1的硫 酸50 mL。( ) (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)√ (8)× (9)× (10)×
提示：(1)×
二|题组训练 1.下列关于实验操作的叙述中正确的是( ①可燃性气体点燃之前必须验纯 ) ③在中 ⑤用
4. 物质的加热
试管、坩埚、蒸发皿
可用酒精灯直接加热，而烧杯、烧瓶等仪器要置于石棉网 上加热。对某些温
度不超过100 ℃的实验(如实验室制硝基苯等)，则要求用 水浴 来加热，这是为了使受热均匀且便于控制反 应的温度。 加热时，受热容器外壁不能有水，以防受热不均而炸裂。给试管里的固体加热，应将试管口
较大 的液体，边加入边搅拌。如浓 研细、搅拌
、振荡或 加热
等措施，但FeCl3、
慢慢加入到 水中 ，并用玻璃棒不断搅拌。
(3)气体的溶解 ①对溶解度较小的气体(如 Cl2 (如图中A)。 等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中
②对极易溶于水的气体(如NH3、SO2、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的 漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液 体 倒吸 的现象(如图中B和C)。
答案：(1)P2O5或CaCl2 (2)必须除去，HCl与Al反应会产生H2，H2与Cl2混合加热会爆炸 洗气瓶 (3)丙 吸收无水 AlCl3 吸收未反应的Cl2，防止空气中的水蒸气进入乙中 可在甲装置前加一盛有饱和食盐水的
考点二
化学实验基本操作 一|知识梳理
1. 药品的取用 (1)药品取用原则 粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。 (2)药品取用三忌 不能用手 接触 药品，不要把鼻子凑到容器口去 闻 (3)药品用量 若无说明，液体取
答案：(1)石棉网 碎瓷片或沸石 水浴加热 使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度 (2)A (3)C (4)D (5)B (6)E
题组二
仪器的组合 ℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿的空气
4.无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在 178
中，会自动爆炸产生大量白雾。如图是实验室制取少量无水AlCl3的部分装置，其中Cl2是由MnO2和浓盐酸 反应制取的，请回答下列问题：
2．[2015· 江西景德镇质检]下列有关实验操作正确的是(
)
A. 称量氢氧化钠固体 B. 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C. 配制 150 mL 0.10 mol· L－1 盐酸 D. 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
6. 其他基本操作 (1)洗涤沉淀的方法 向过滤器中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，反复数次。 检验沉淀是否洗净的方法是：接取最后一次洗涤液于小试管中，加入沉淀剂看是否有沉淀产生。 (2)化学实验中应该记住的几个数据 ①酸碱指示剂的用量一般在2～3滴。不宜多加，否则会造成较大误差。 ②配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗涤 2～3次；往容量瓶中加水时，一般加到距离刻度 线1～2 cm处，再改用胶头滴管定容。 ③焰色反应完毕后，要把铂丝放在盐酸中浸渍 2～3 min，再用蒸馏水洗净，保存在试管中。
②用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中 ④蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管的液面
托盘天平称氢氧化钠固体时，必须把固体放在滤纸上称量 A. ②③④ C. ①④ B. ①②④ D. ①④⑤
答案：C
解析：②中一般不能把滴管伸入试管中；③中目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化；⑤氢氧化钠应放在 洁净的小烧杯中称量。
(6)坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 (
(7)使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂；烧得很热的玻璃容器， 不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免容器破裂。 ( (8)用pH试纸测得氯水pH为2。( ) ) )
(9)若不小心把浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，并用稀 NaOH溶液擦拭。(
(1)甲装置所盛试剂(足量)可能是________。 (2)由MnO2和浓盐酸反应制得的Cl2中可能含两种杂质气体，而甲装置只能除去其中一种，另一种杂质气 体是否有必要除去，原因是 _______________________；如必须除去，还需在上图中加何种装置 ________。 (3)装置图中乙、丙两支干燥管中需要填充碱石灰的是 ________(填“乙”、“丙”或“乙、丙”)，乙的 作用是____________________，丙的作用是______________________。
稍微向下倾斜
，以防生成的水或固体中湿存的水倒流至试管底而引起试管炸裂。
5. 物质的溶解 (1)固体的溶解 一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用 AlCl3等易水解的固体溶解时不能 加热 。 (2)液体的稀释 用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多 的液体，往往先加入密度 较小 的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度 H2SO4稀释时是把 浓H2SO4
3. 掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使 方法，如滴定管和容量瓶的使用；二是考查化 用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 学实验的安全知识，如防爆及防倒吸等；三是
4. 能根据实验试题要求，设计、评价或改进实验方 考查化学实验的基本操作知识与技能； 四是考 案，分析或处理实验数据，得出合理结论。 5. 绘制和识别典型的实验仪器装置图。 查检查装置的气密性。 以上考点往往以课本实 验为载体进行考查，多以选择题形式出现。
④水浴加热的温度不超过100度。 ⑤酸碱中和滴定时，一般变色后半分钟内不恢复原色即可判定为滴定终点。 ⑥实验室制取硝基苯应控制反应温度为55～60 ℃，用水浴加热，且控制水浴温度为 55～60 ℃。 (3)化学实验中的几个标志 ①仪器洗净的标志：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，而是均匀附着。 ②沉淀完全的标志：继续向上层清液中加入沉淀剂，无沉淀生成。 ③沉淀洗净的标志：取最后一次洗涤滤出液，检测被洗去离子时无现象。
B. 氯气液化后贮存于钢瓶中 C. 干燥气体时，可选用干燥器或 U形管 D. 用碱式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
答案：B
解析：配制50 mL 1 mol· L－ 1 NaCl溶液时，应选用 50 mL的容量瓶，A错；氯气液化后可贮存在钢瓶中， B正确；干燥器不能用于干燥气体，C错；酸性KMnO4对橡胶有腐蚀作用，不能用碱式滴定管盛装酸性 KMnO4溶液，D错。
性的物质
(2)使用方法 ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有 待测液 的玻璃棒点在 试纸中部 ，观察试 纸颜色的变化。 ②检验气体：一般先将试纸 润湿 ，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。
试纸不能伸入溶液中，也不能与管口接触 (3)注意事项 测溶液pH时，pH试纸不能先润湿
1.
取用药品时，应遵循节约的原则。多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。请问哪
些药品要放回原瓶，为什么？ 提示：白磷、钠、钾单质很活泼，随意丢弃易引起火灾等安全事故。 2. 水浴加热的优点是什么？ 提示：(1)便于控制反应的温度；(2)使反应混合物受热均匀。
3. 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)做完实验，用剩的药品不得丢弃，一定不要放回原瓶。 ( )
1～2 mL，固体 盖满试管底部
气味，不得 品尝 药品的味道。
即可。通常取出的药品，不能放回原瓶，以防
污染；也不要丢弃，应放在指定容器内。
(4)固体药品的取用 取用粉末状或小颗粒状固体用 药匙或纸槽 取用块状和大颗粒固体时，先将试管横放，用 至管底。 ，要把药品送入试管底部
镊子
，而不能沾在管口和管壁上。
(7)用10 mL的量筒准确量取8.80 mL的稀硫酸。( (8)坩埚加热时直接放在铁圈或三角架上加热。 ( 提示：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
二|递进题组 题组一 常用仪器的识别及使用 )
1.下列各选项中合理的是( A. 配制50 mL 1 mol· L
－1
NaCl溶液时，选用100 mL的容量瓶
2．[2014· 玉溪一中月考]下列定量仪器读数正确的是 (
)
答案：D
解析：本题考查化学基本仪器的使用。A项读数小于8.0 mL，错误；托盘天平精确度为0.1 g，B错误； 滴定管读数应为2图是几种常见的加热装置。
(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热， E、F装置加热时需垫________。其中F装置中对试管的 加热方式是________，采用这种加热方式的目的是 ________。 (2)H2还原CuO可选用________装置。 (3)NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3可选用________装置。 (4)胆矾中结晶水含量的测定可选用 ________装置。 (5)乙酸乙酯的制备可选用 ________装置。 (6)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用 ________装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放 ________。
高三第1轮总复习 ·化学
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【金版学案】新高考化学一轮复习：第11章有机化学基础第3讲烃的含氧衍生物(含答案解析)
课后训练与检测(时间： 45 分钟 )一、选择题1．鉴识苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可采纳的最正确试剂是() A．溴水、新制的Cu(OH) 2B． FeCl 3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D． KMnO 4酸性溶液、石蕊试液分析：此题的重点词句是“鉴识液体最正确试剂”，A、B、C选项中试剂均可鉴识上述物质，但 A 需新制 Cu(OH) 2；若用 B 选项中试剂来鉴识其操作步骤较繁琐：用石蕊可鉴识出乙酸溶液，用 FeCl 3溶液可鉴识出苯酚溶液，用溴水可鉴识出己烯，余下的乙醇和己烷可用金属钠鉴识。
而用 C 选项中试剂则操作简捷，现象显然。
答案： C2．以下有机物中，在不一样条件下，既能发生水解反响和消去反响，又能发生酯化反响并能与金属钠反响放出氢气的是()A．②B．②③C．①② D ．①②③分析：卤素原子、酯基可水解，羧基和羟基发生酯化反响，卤素原子和醇羟基当邻碳上有氢时，可发生消去反响，羧基和羟基能与钠反响放出氢气。
知足条件只有②、③，故答案选 B。
答案： B3． CPAE 是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程以下。
以下说法不正确的选项是 ()A． 1 mol CPAE 与足量的NaOH 溶液反响，最多耗费 3 mol NaOHB．可用金属Na 检测上述反响结束后能否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9 种D．咖啡酸可发生聚合反响，而且其分子中含有 3 种官能团分析：CPAE中酚羟基和酯基都能与NaOH反响， A正确；题述反响方程式中的四种物质都能与Na反响产生氢气，所以用Na 没法查验反响结束后能否残留苯乙醇， B 项错误；与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9 种，酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基 3 种官能团，且能发生加聚反响， D 项正确。
答案： B4．物质 X 的构造简式以下图，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。