2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件25a课时作业
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件2a课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
2．下列有关 C2H2 和 C6H6 的叙述错误的是( ) A．二者的碳元素的质量分数相同 B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相 等 C．等物质的量时，二者质量之比为mmCC26HH26＝13 D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体 积相等
C．当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定 处于标准状况
D．2 mol 气体的体积约为 44.8 L
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解析 没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气 体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1，A 错误；根据阿伏加德罗定 律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数， B 正确；1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等 于 22.4 L，C 错误；没有给出气体所处的温度和压强，D 错 误。
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6．如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混 合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D 四个气球 中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是( )
解析 同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质 的量相等。HCl 是双原子分子，因此混合气体分子的平均 原子数一定等于 2 时才符合要求。A 项中有可能等于 2，B 项中一定大于 2，C 项中一定等于 2，D 项中一定大于 2， 故选 C。
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5．利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列 说法正确的是( )
A．可生成 H2 的质量为 0.02 g B．可生成氢的原子数为 2.408×1023 个 C．可生成 H2 的体积为 0.224 L(标准状况) D．生成 H2 的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2 的量
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件3a课时作业
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解析 溶质的质量分数 w＝ρaV×100%，A 错误；氨水 中的溶质是 NH3，而不是 NH3·H2O，将 w＝ρaV×100%代入 公式 c＝100M0ρw，化简可得 c＝11070V0a mol·L－1，B 错误；氨 水中含有的阳离子为 H＋和 NH＋ 4 ，含有的阴离子只有 OH－， 根据电荷守恒可知 C 正确；由于氨水的密度小于水的密度， 与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的 2 倍， 故其质量分数小于 0.5w，D 错误。
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2．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量
浓度为 0.2 mol·L－1，SO24－为 0.4 mol·L－1，溶液中 Na＋的物
质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
解析
由电荷守恒
c(Na＋
)＋
3c(Al3＋
)＝
2c(SO
2－ 4
)，
则
c(Na＋)＋3×0.2 mol·L－1＝2×0.4 mol·L－1，得 c(Na＋)＝0.2
mol·L－1，故选 B。
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3．4 ℃时，在 100 mL 水中溶解 22.4 L HCl 气体(标准 状况下)形轮总复习 ·化学 (创新版)
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件26a课时作业
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3．25 ℃时，向 0.2 mol·L－1 的氨水中加水稀释，则图 中的 y 轴可以表示( )
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①电离程度 ②c(NH3·H2O) ③c(NH＋4 ) ④c(H＋) ⑤溶液的导电能力 ⑥pH
⑦cOH－·cNH＋4 cNH3·H2O
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解析 若 X 为强碱，则 10 mL pH＝12 的 X 溶液稀释 至 1000 mL，pH 应该为 10，故若 10<a<12，则 X、Y 均为 弱碱，A 项正确；两种碱稀释相同倍数，pH 变化不同，说 明两种碱的强弱不同，则 pH 相同时，二者的物质的量浓度 一定不同，B 项错误；当 pH 相同时，c(X)<c(Y)，所以完全 中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)<V(Y)， C 项错误；由图像数据可知，稀释后 Y 溶液的 pH 比 X 溶 液的 pH 大，故 Y 溶液的碱性强，D 项错误。
解析 根据电离常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全 电离，A 正确；在冰醋酸中，高氯酸的电离常数最大，所以 高氯酸的酸性最强，B 正确；在冰醋酸中硫酸存在电离平衡， 所以其电离方程式为 H2SO4 H＋ ＋HSO－ 4 ，C 不正确；这 四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这 四种酸的强弱，D 正确。
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6．(2017·海淀区期末)常温下，下列有关两种溶液的说 法不正确的是( )
序号 pH 溶液
① 12 氨水
② 12 氢氧化钠溶液
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2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件教师版全书word - 副本1
第一章 化学计量在实验中的应用1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法如0.2 mol H 2,2 mol Na ＋,3 mol 水分子。
(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.02×1023,单位为mol －1。
公式：N A＝N n。
2.摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,其符号为M,单位为g/mol。
(2)数值：以g/mol为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝m M。
1.正误判断,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
()(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。
()(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
()(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。
()(5)NaOH的摩尔质量为40 g。
()(6)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。
()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
()(8)若H2O2分解产生 1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。
()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2.教材改编题(据人教必修一P17 T2)某Al2(SO4)3晶体含Al3＋0.5 mol,则含有SO2－4的数目是________个。
答案0.75N A(或4.515×1023)考点1物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量典例1(2017·潍坊调研)下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g【试题解析】：A项没有指明微粒的种类,错误;C项,摩尔质量与相对原子质量在数值上相等,单位不同,错误;D项,H2O的摩尔质量为18 g/mol,错误。
【金版学案】2018届高考化学一轮总复习配套文档 第三章 第一节
第三章 非金属及其化合物第一节氯及其化合物1．掌握氯及其化合物的性质、用途和相互关系。
2．了解以Cl2的性质及实验室制取为基础，综合考查气体的制取、收集、性质及尾气处理等。
3．掌握Cl－的检验方法及其他卤素离子的检验方法。
4．了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产梳理基础一、氯气的性质及制法物理性质： 色 体， 气味，密度比空气 ， 毒反应： Na现象： 反应： 与金属 Fe现象：剧烈 ，有 色烟反应： Cu现象：剧烈 ，有 色烟反应： Cl2 化学性质与 H2点燃时现象：发出 色火焰混合气体，光照时发生 与其他非金属反应，如红磷，反应： 、 ，现象： 与水：Cl2＋H2O 与碱（如NaOH）： 与还原FeCl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl-1性物质 KI：2KI＋Cl2===I2＋2KCl工业： 装置：制法实验室反应原理： 收集方法： 或 法尾气吸收反应的离子方程式为 答案：黄绿 气 刺激性 大 有 2Na ＋Cl 22NaCl 产生大量白烟 2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3 燃烧 棕褐 Cu ＋Cl 2=====点燃 CuCl 2 燃烧 棕黄 H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl===========光照或点燃 苍白 爆炸 2P ＋3Cl 22PCl 3 2P ＋5Cl 2=====点燃 2PCl 5 产生大量的烟雾 HCl ＋HClO =====点燃 Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O 2NaCl ＋2H 2OCl 2↑＋H 2↑＋2NaOH MnO 2＋4HCl(浓)=====通电 MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 向上排空气法 排饱和=====△ 食盐水 Cl 2＋2OH －===Cl －＋H 2O ＋ClO －二、氯的重要化合物1．次氯酸及其盐。
答案：1．弱 2HClO 2HCl ＋O 2↑ 棕色 =====光照 褪色 Ca(ClO)2、CaCl 2 Ca(ClO)2 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 碱 氧化 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 密封2．Cl －、Br －、I －检验。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件排查落实练4
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高考一轮总复习 ·化学 (经典版)
2．实验现象强化记忆 ①铁丝在氧气中燃烧的现象： _剧__烈__燃__烧__，___火__星__四__射__，__放__出__热__量__，__生__成__黑__色__物__质_______。 ②向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液的现象： ____溶__液__变__成__血__红__色_________________________________。 ③向 FeSO4 溶液中小心加入 NaOH 溶液的现象： 先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变 _成__红__褐__色____________________________________________。
高考一轮总复习·(经典版)
高考一轮总复习 ·化学 (经典版)
教师用书增刊
排查落实练四 铁、铜及其化合物
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高考一轮总复习 ·化学 (经典版)
一、铁及其化合物 1．重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程 式。 ①Fe 高温下和水蒸气的反应： 3_F__e_＋__4_H_2_O__(g_)_=_高=_=_温=_=_F__e_3O__4＋__4__H_2_↑________。 F② __e_F2O_e_23O＋__3_2和_A_lA_=高_=l _=在温_=_高=_2_温F_e_下＋__反A__l应2_O_：3____________。 ③ _F_e_F2_Oe_23O_＋_3_和3_C_CO__O=_高=_的=_温=_反=__2应_F_：e_＋__3_C_O__2__________。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件1a课时作业
(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分,共70分)1.(2017·天津高三一模)下列说法中正确的是()A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AC.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子答案 B2.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。
O－2就是一种空气负离子,其摩尔质量为()A.33 gB.32 gC.33 g·mol－1D.32 g·mol－1答案 D3.(2017·淮南模拟)设N A代表阿伏加德罗常数的数值。
则下列有关叙述正确的是()A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.在1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1N AC.7.8 g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1N AD.将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液加入沸水中,加热使之完全反应,所得氢氧化铁胶体粒子数为2N A答案 C【试题解析】：A项,1 mol Fe2＋→Fe3＋转移1 mol e－,2 mol I－→I2转移2 mol e－,故共转移3 mol e－,转移电子数为3N A;B项,因CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－,故1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A;C项,Na2O2中O为－1价,故7.8 g Na2O2与CO2反应时共转移0.1 mol e－,转移电子数为0.1N A;D项,Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3粒子的聚合体,故1 L 2 mol·L－1FeCl3溶液加热煮沸得到的Fe(OH)3胶粒小于2N A。
4.下列叙述不正确的是()A.CO2的摩尔质量是44 g·mol－1,表示1 mol CO2的质量为44 gB.H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1,表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C.气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1,表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD.阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023mol－1,表示1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023答案 C【试题解析】：在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,故C错误。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件9
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
第三章 金属元素及其重要化合物
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故知重温
典题精讲
课时作业
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1.掌握 Na 及其重要化合物的主要性质，了解其应 用。 2.掌握镁、铝及其重要化合物的性质，了解其用途。 考 纲 3.掌握 Al3＋、AlO－ 2 、Al(OH)3 之间的相互转化关系。 4.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 解 5.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元 读 素的氧化还原反应。 6.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。 7.了解铜及其化合物的性质。
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故知重温
典题精讲
课时作业
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3．常见元素的焰色 钠 元 素 _黄___ 色 ； 钾 元 素 __紫___ 色 ( 透 过 _蓝__色__钴__玻__璃___ 观 察)；铜元素_绿__色。
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故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠 投入到盛有水和乙醇的烧杯中。( √ ) (2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器 灭火。( √ ) (3)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃 烧时转移电子数为 NA。( × )
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故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
(3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2 ↑。
(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠， 用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的 钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
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课时作业
2பைடு நூலகம்
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(建议用时：40 分钟) 一、选择题(每题 6 分，共 60 分) 1．(2017·天水模拟)下列说法中，正确的是( ) A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0 B．已知反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)平衡常数为 K，则 2H2(g)＋2I2(g) 4HI(g)的平衡常数为 2K C．ΔH＜0、ΔS＞0 的反应在温度低时不能自发进行 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能 改变化学反应进行的方向
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5．(2017·天津市河西区质检)将一定量纯净的氨基甲酸 铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容 器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其 达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实 验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
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解析 K 值是温度的函数，K 值变化，说明温度发生了 改变，则平衡一定发生移动，A 正确；若在其他条件不变 时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应 正向进行，平衡向右移动，但 K 值只与温度有关，故 K 值 不变，B 错误；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度， 有利于正反应的进行，若体系温度不变，则 K 值不变，但 平衡发生移动，C 错误；相同条件下，同一个反应，其化 学方程式的计量数变为原来的 2 倍，K 值应变为原数值的 平方，D 错误。
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下列说法正确的是( ) A．该反应的 ΔH<0 B．该反应在较低温度下能自发进行 C．25 ℃ 时平衡常数的值 K≈1.6×10－8 D．再加入少量 NH2COONH4 平衡正向移动
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解析 A 项，由表中数据可知，升高温度，平衡气体总 浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反 应，ΔH>0，错误；B 项，该反应前后气体分子数增大，则 ΔS>0，在较低温度下，ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行， 错误；C 项，25 ℃时，NH3、CO2 的平衡浓度分别为 3.2× 10－3 mol·L－1、1.6 ×10－3 mol·L－1，因此 K＝c2(NH3)× c(CO2)≈1.6×10－8，正确；D 项，NH2COONH4 为固体，加 入少量 NH2COONH4 平衡不移动，错误。
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6．(2017·哈尔滨模拟)固体碘化铵置于密闭容器中，加 热至一定温度后恒温，容器中发生反应： ①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g) ②2HI(g) H2(g)＋I2(g)，测 得平衡时 c(I2)＝0.5 mol·L－1，反应①的平衡常数为 20，则 下列结论不正确的是( )
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4．某恒定温度下，在一个 2 L 的密闭容器中充入 A 气 体、B 气体，测得其浓度为 2 mol/L 和 1 mol/L；且发生如 下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)已知“？”代表 C、D 状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，且反应前后压强比为 5∶4，则下列说法中正确 的是( )
解析
3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)
开始(mol/L): 2
1
0
0
转化(mol/L): 0.6 0.4 0.8
0.4
平衡(mol/L): 1.4 0.6 0.8
0.4
设平衡时气体总的物质的量浓度为 x mol/L，根据压强
之比等于物质的量之比可得：pp前后＝nn12，又nn21＝3x，故45＝3x， 可得 x＝2.4，从而可知 C 为固体或液体，D 为气体。故化
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2．下列反应过程中，ΔH>0，且 ΔS>0 的是( ) A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 解析 A、C、D 三项均为放热反应，ΔH<0；B 项为 吸热反应，ΔH>0，且正向气体分子数增多，ΔS>0。
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学平衡常数的表达式为 K＝c3Ac2·Dc2B，①错误；B 的转化 率为 40%，②错误；该反应是一个反应后气体分子数减小 的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有 关，温度不变平衡常数不变，③正确；由于 C 为固体或液 体，增加 C 的量平衡不发生移动，A、B 的转化率不变，④ 正确。本题选 D。
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解析 ΔH＝生成物能量和－反应物能量和，当反应产 物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＞0，A 错误；因为 相同温度下，化学计量数变为原来的 n 倍，则化学平衡常 数为原来的 n 次方，所以反应 2H2(g)＋2I2(g) 4HI(g)的平 衡常数为 K2，B 错误；根据 ΔG＝ΔH－TΔS 判断，对于 ΔH ＜0、ΔS＞0 的反应在温度低时 ΔG＜0，反应能自发进行， C 错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方 向，D 正确。
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3．(2017·张家口高三模拟)只改变一个影响因素，平衡 常数 K 与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )
A．K 值有变化，平衡一定移动 B．平衡向正反应方向移动时，K 值一定增大 C．K 值不变，平衡不可能移动 D．相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增 大 2 倍，K 值也增大 2 倍
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①该反应的化学平衡常数表达式为 K＝cc43CA··cc22DB ②此时 B 的转化率为 35% ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数 不变 ④增加 C 的量，A、B 转化率不变 A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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