金版教程第一学期高一化学人教版必修1第三章课时作业
金版教程第一学期高一化学人教版必修1第三章课时作业
03 随堂对点演练知识点一Na2O和Na2O2的性质1．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是()A．都属于碱性氧化物B．都能与水发生化合反应C．水溶液的成分相同D．与二氧化碳反应生成不同的盐解析Na2O2不属于碱性氧化物，A错；Na2O2与水反应生成NaOH 和O2不属于化合反应，B错；二者与CO2反应均生成Na2CO3，D错；二者溶于水，溶质为NaOH，C正确。
答案 C2．2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3解析 2 mol NaHCO3分解产生1 mol CO2和1 mol H2O，CO2消耗1 mol Na2O2生成Na2CO3，H2O消耗1 mol Na2O2生成NaOH，C选项正确。
答案 C知识点二焰色反应3．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要()A．用滤纸擦干净后才能使用B．用水多洗几次C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤解析焰色反应实验中用稀盐酸洗涤铂丝。
答案 C4．[2014·盐城高一检测]建国60周年庆典上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是()A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B．焰色反应实验中常用盐酸洗涤金属丝C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同解析观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃。
答案 A知识点三Na2CO3和NaHCO35．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析加热时无气体放出只能说明不存在NaHCO3，无法证明Na2CO3的存在，A错；加入盐酸不论是否含有Na2CO3均产生气体，B错；加入Ca(OH)2，NaHCO3也可生成CaCO3沉淀，无法说明是否存在Na2CO3，只有C选项正确。
2020-2021学年人教版必修1第3章第1节金属的化学性质第3课时作业
课堂检测·素养达标1.(教材二次开发·教材习题改编)相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积之比为( )A.2∶3B.1∶1C.3∶4D.24∶27【解析】选C。
设Mg、Al的质量均为m g,可由化学方程式计算:Mg+2HCl MgCl 2+H2↑24 g 1 molm g n1(H2)则n1(H2)=mol2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑54 g 3 molm g n2(H2)则n2(H2)= mol= mol,则生成的H2在标准状况下的体积之比=物质的量之比=∶=3∶4。
2.等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是( )A.1∶1B.3∶4C.2∶3D.4∶3【解析】选B。
由化学方程式得如下关系:Fe+2HCl FeCl 2+H2↑①1 mol V L3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2②3 mol 4V L①式中3 mol Fe产生3 V L H2,②式中3 mol Fe产生4V L H2,故氢气的体积比为3∶4。
3.将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为( )A.32 gB.6.4 gC.0.64 gD.3.2 g【解析】选C。
n(Fe)==0.5 mol,n(CuSO4)=0.100 L×0.1 mol·L-1= 0.01 mol,由CuSO 4+Fe FeSO4+Cu,可知Fe过量,所以应该按照CuSO4的量进行计算。
n(Cu)=n(CuSO4)=0.01 mol,m(Cu)=0.01 mol×64 g·mol-1=0.64 g。
4.在一定条件下7 g炭粉与14 g氧气完全反应生成21 g氧化物,则生成物中CO 与CO2的物质的量之比是( )A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2【解析】选A。
高一化学人教版必修1课时作业：：第3章 第1节 第3课时
第三章第一节第3课时一、选择题1．(2014·试题调研)将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为() A．等于4.6%B．等于8.0%C．大于8.0% D．小于8.0%【解析】n(Na)＝4.6 g23 g·mol－1＝0.2 mol，根据方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，0.2 mol Na 反应产生0.2 g H2,0.2 mol NaOH(8.0 g)。
根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于4.6 g＋95.4 g－0.2 g＝99.8 g，故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于8%。
【答案】 C2．将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为() A．32 g B．6.4 gC．0.64 g D．3.2 g【解析】n(Fe)＝28 g56 g/mol＝0.5 mol，n(CuSO4)＝0.100 L×0.1 mol/L＝0.01 mol，由CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu可知Fe过量，所以应按CuSO4的量计算：n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01 mol。
m(Cu)＝0.01 mol×64 g·mol－1＝0.64 g。
【答案】 C3．(2013·嘉兴高一检测)将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为()A．11.2 L B．22.4 LC．33.6 L D．44.8 L【解析】由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2 2 11 mol 1 mol 0.5 mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2 2 31 mol 1 mol 1.5 mol故Na、Al完全反应生成2 mol H2，即44.8 L。
【答案】 D4．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A ．0.5 molB ．1 molC ．1.5 molD ．2 mol【解析】 3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2 Δm3 mol 64 gn (Fe) 32 g3 mol n (Fe )＝64 g 32 g，解得n (Fe)＝1.5 mol 。
高一化学人教版必修1第三章第三节用途广泛的金属材料课时作业
2020-2021学年秋学期高一化学人教版必修1第三章第三节用途广泛的金属材料课时作业一、单选题1．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）A．Na B．Cu C．Fe D．Ag2．合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A．纯铁B．生铁C．碳D．无法确定3．下列关于金属材料的说法中，不正确的是：A．合金只含金属元素B．钢铁是用量最大、用途最广的合金C．铝合金一般比纯铝的硬度大D．青铜是最早使用的合金4．下列说法正确的是()A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B．不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C．我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的D．各种铜合金都有良好的导电、导热性5．近日，《中国航空报》透露了一条重大消息，中国在先进高温合金领域不断获得重大成果。
可以说，没有高温合金，就没有今天先进的航空发动机。
下列物质中不属于合金的是A．硬铝B．玻璃钢C．不锈钢D．黄铜6．下列说法正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．因为氯气溶于水可以导电，所以氯水是电解质7．中华民族有着光辉灿烂的发明史。
下列发明创造不涉及化学反应的是( )A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针8．合金是一类用途广泛的金属材料,下列关合金的说法正确的是( )A．钢是铁的一种合金．B．通常合金的硬度比不上纯净的金属C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高9．工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是A．电解法B．热分解法C．热还原法D．热氧化法10．下列各项比较中，正确的是A．熔点：金属钠＜钠钾合金B．导电性：银＜铜C．硬度：硬铝＜铝D．延展性：生铁＜纯金11．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3A．①②③④B．③④C．①③④D．全部12．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。
精编人教版高中化学必修一课时作业：第三章 第二节 第1课时 Word版含解析
第二节.几种重要的金属化合物第1课时.钠的重要化合物及焰色反应一、氧化钠和过氧化钠1．物理性质氧化钠是一种______色固体，过氧化钠是一种______色固体。
2．过氧化钠与水的反应(1)Na2O、Na2O2与H2O反应化学方程式为：___________________________________________________，___________________________________________________________________ _____。
(2)Na2O2与CO2反应化学方程式为：______________________________。
4．用途Na2O2可用于____________和__________中作为氧气的来源。
二、碳酸钠与碳酸氢钠NaHCO31．焰色反应：很多____________________在灼烧时都会使火焰呈现____________。
2．实验操作(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧至______________颜色一致时为止。
(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。
(3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过______________。
(4)“洗”：用__________洗净铂丝，并在外焰上灼烧至______________颜色一致时，再检验下一个试样。
3．几种金属的焰色钠：______色；钾：______色。
知识点1.钠的氧化物1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是(..)A．都是淡黄色固体B．都能与水作用生成碱C．都是碱性氧化物D．氧元素的化合价都是－2价2．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为(..) A．产生大量气泡B．溶液无变化C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色知识点2.碳酸钠与碳酸氢钠3．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是(..)A．碳酸钙、CaCO3、生石灰B．氢氧化钠、NaOH、纯碱C．碳酸钠、Na2CO3、苏打D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打4．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是(..)A．加入过量的氢氧化钠溶液B．加入适量的盐酸C．将固体充分加热，直到质量不变为止D．加入氯化钙溶液知识点3.焰色反应5．下列说法正确的是(..)A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色反应不能用于物质的鉴别D．焰色反应是化学变化6．下列有关焰色反应的表述确切的是(..)A．焰色反应是离子的特有性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是元素的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质练基础落实1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是(..). A... .B ... C.... D2．下列说法，不正确的是(..)A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品3．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(..)①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰.②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质.③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净.④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰.⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③B．④C．⑤D．全部4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是(..)A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是(..)A．Na2CO3...... B．NaHSO4C．NaHCO3D．Na2SO46．下列说法不正确的是(..)A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1练方法技巧7．把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是(..) A．0.44 g..B．0.88 g..C．0.66 g..D．都不是规律.关于混合物的计算，一般采用守恒的方法列出方程组进行求解。
金版教程第一学期高一化学人教版必修1第三章课时作业
04 课后优化训练是()A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀解析A项，Fe3O4是一种黑色粉末，俗称磁性氧化铁；B项，铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；C项，去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤；D项，Fe3＋与KSCN反应产生红色络合物，不是沉淀。
答案 C2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是() A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁中含有OH－D．苹果汁中含有Fe3＋解析苹果汁由淡绿色变为棕黄色的实质是Fe2＋变成Fe3＋，是Fe2＋被氧化的过程。
答案 A3．[2015·应县一中高一月考]将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是()①有气泡产生②生成白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化A．①③B．①②C．①②③D．④解析将过量的Na2O2投入FeCl2中，发生下列反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3所以现象为有无色气体产生并有红褐色沉淀生成，观察不到白色沉淀，故选A。
答案 A4．[2014·银川一中高一期末考试]将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是()A．Cu、Fe2＋、Fe B．Cu、Fe3＋C．Fe2＋、Fe3＋D．Cu、Cu2＋、Fe解析通过题意知Fe剩余，则溶液中不再存在与Fe反应的Fe3＋和Cu2＋，其中Fe3＋完全被还原为Fe2＋，Cu2＋被还原成Cu，A选项正确。
答案 A5．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是()A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋解析发生的化学变化有Na2O＋H2O===2NaOH，FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O,3NaOH＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，由此可知，变化最小的为Al3＋。
精编人教版高中化学必修一课时作业：第三章 第二节 第2课时 Word版含解析
第2课时.铝的重要化合物及氢氧化铝的两性一、氧化铝1．物理性质2．化学性质Al2O3是________氧化物，与__________或________溶液都能反应生成盐和水。
(1)与强酸反应的离子方程式：__________________________。
(2)与强碱反应的离子方程式：___________________________。
3．用途：(1)冶炼金属______的原料；(2)良好的______材料。
二、氢氧化铝1．Al(OH)3的制备与性质探究2．Al(OH)3的两性既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。
3．Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。
4．Al(OH)3的不稳定性：____________________________________________。
三、硫酸铝钾1．KAl(SO4)2的电离方程式为：___________________________________。
2．十二水合硫酸铝钾的化学式为__________________，俗名________，是一种________晶体，________于水，可用作__________。
注意.明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。
知识点1.Al2O31．下列说法正确的是(..)A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱2．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是(..)A．CuO B．CaOC．Fe2O3D．Al2O3知识点2.Al(OH)3的性质3．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是(..)A．MgO B．Al2O3C．Fe2O3D．Al(OH)34．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是(..)A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液知识点3.硫酸铝钾5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO2－4恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是(..)A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3知识点4.Al3＋、AlO－2在溶液中的存在6．(1)AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。
第一学期高一化学人教版必修1第三章课时作业与课件(共18份,含详细解析)311a
03 随堂对点演练知识点一金属的通性1．[2015·九江高一月考]下列关于金属性质的叙述正确的是()A．金属一般都容易导电、导热，具有延展性B．金属都具有较高的硬度和密度C．所有金属都呈固态D．金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气解析金属单质的物理性质特点是大部分呈银白色，有金属光泽，具有导电、导热和延展性。
不同的金属硬度和密度差别很大。
常温下，金属汞呈液态。
不活泼金属如铜与稀硫酸不反应。
故选项A正确，B、C、D不正确。
答案 A2．[2015·昆明一中测试]对于金属的性质，下列叙述正确的是() A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3D．金属单质在自然界中多以游离态存在解析若不除去Mg、Al表面的氧化膜则Mg、Al无法与O2接触，A 对；Al在加热时表面形成氧化膜，其熔点高，故Al不会滴落，B错。
答案 A3．[2014·石家庄市第一中学测试]少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是()A．Na2O2B．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2CO3·10H2O解析将钠暴露在空气中有如下转化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最终产物为Na2CO3。
答案 C知识点二钠与水及水溶液的反应4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是()A．HCl B．K2SO4C．NaOH D．CuSO4解析对于A、B、C都是消耗Na，产生H2,2Na→H2↑，投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。
对于D，钠首先与H2O反应，生成NaOH 放出H2，然后NaOH与Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，反应方程式为2Na＋2H2O ＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由方程式可以看出，溶解46 g Na，生成98 g沉淀和2 g H2，溶液质量减少54 g。
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03 随堂对点演练
知识点一铝与酸碱的反应
1．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合中一般无需控制的是()
A．铝箔电容B．制牙膏皮
C．制造炊具和餐具D．糖果和香烟包装
解析由题意知需控制与饮食有关的用品中铝的使用，故A项无需控制。
答案 A
2．[2014·庆安三中高一期末]除去镁粉中的少量铝粉，可选用() A．硫酸B．氨水
C．盐酸D．氢氧化钠溶液
解析NaOH溶液与Mg不反应却可以使Al溶解，故D项可达到实验目的。
答案 D
3．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()
A．NaOH溶液B．稀H2SO4
C．蔗糖溶液D．NaCl溶液
解析C、D两选项中的物质与Mg、Al不发生反应，NaOH只与Al 反应产生H2，稀H2SO4与Mg、Al都反应产生H2，故稀H2SO4反应产生H2最多。
答案 B
知识点二物质的量在化学方程式计算中的应用
4．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生
3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为() A．1∶1 B．2∶5
C．3∶2 D．3∶5
解析只有Al与NaOH反应，2Al～3H2，由H2 3.36 L可知Al为0.1 mol，与足量HCl反应时Al仍产生3.36 L H2，故Fe与HCl放出H2体积为5.6－3.36＝2.24 L，由Fe～H2可知Fe为0.1 mol故二者比例为1∶1。
答案 A
5．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为()
A．1.0 mol/L B．2.0 mol/L
C．1.5 mol/L D．3.0 mol/L
解析铝与NaOH反应时2NaOH～3H2，H2为33.6 L可知NaOH为
1 mol，故c(NaOH)＝1 mol
0.5 L＝2 mol/L。
答案 B
6．把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
解析(1)消耗HCl的物质的量：0.2 L×5 mol/L－0.2 L×4.6 mol/L＝0.08 mol。
(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2 mol 6 mol
x 3 x
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
1 mol
2 mol y 2 y
⎩⎪⎨⎪⎧ 27x ＋56y ＝1.1 g 3x ＋2y ＝0.08 mol ，解得⎩
⎪⎨⎪⎧
x ＝0.02 mol y ＝0.01 mol 答：(1)反应中消耗的HCl 的物质的量为0.08 mol 。
(2)混合物中铝的物质的量为0.02 mol ，铁的物质的量为0.01 mol 。
答案 见解析
PEI YOU BU LUO ┃ 培优部落
易错点⊳
物质的量应用于化学方程式计算的错误分析
1．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －完全沉淀。
反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c (Na ＋)为( )
A ．(y －2x )/a mol·L －1
B ．(y －x )/a mol·L －1
C ．(2y －2x )/a mol·L －1
D ．(2y －4x )/a mol·L －1 [易错选项] A
[易错剖析] 本题易错选A 的原因在于忽略了该题的关键信息：混合溶液a L 均分成两份，即每份溶液为a /2 L 。
根据已知条件求得a /2 L 溶液中Na ＋的物质的量为(y －2x ) mol ，故c (Na ＋)为(2y －4x )/a mol·L －1。
[答案] D
2．下列判断正确的是( )
A ．足量金属Na 与标准状况下11.2 L O 2反应一定转移2 mol 电子
B ．金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物
C ．金属钠与H 2O 反应生成NaOH ，金属铜也能与H 2O 反应生成Cu(OH)2
D ．2.7 g Al 分别与足量KOH 溶液和稀硫酸反应产生气体的体积相等
[易错选项] A
[易错剖析](1)易错选项分析
错选A项的原因是忽视Na与O2反应可能生成Na2O或Na2O2，二者反应时，氧的化合价变化不同，电子转移的数目不同。
(2)其他错误选项分析
[正确解析]标准状况下，11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，若0.5 mol O2与足量金属钠完全反应生成Na2O则转移2 mol电子，若完全反应生成Na2O2则转移1 mol电子，A项错误；如Fe与O2反应可生成Fe2O3或Fe3O4，B项错误；Cu的性质不活泼，不能与H2O反应，C项错误；Al与KOH 溶液、稀硫酸反应都生成H2，当质量相同的Al分别与足量KOH溶液和稀硫酸反应时，产生H2的体积相等，D项正确。
实验探究⊳实验题解题思维培养
为探究金属与盐发生反应的规律，某化学实验小组在老师的指导下设计了如下实验方案。
(1)比较A、C两组实验你能比较出三种金属的活泼性吗？还能得出什么规律？
提示：从A、C两组实验可以看出，铁比铜活泼，铜比银活泼，也就是说，活泼性顺序为铁>铜>银。
活泼性较强的金属能够把活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
(2)比较D、F两组实验你能比较银、铜、铁的活泼性吗？还能得出什么规律？
提示：从D、F两组实验可以看出，银没有铜活泼，铜没有铁活泼，可见，活泼性较弱的金属不能把活泼性较强的金属从其盐溶液中置换出来。
(3)B组实验说明什么？发生的化学反应有哪些？
提示：从B组实验可以看出，活泼性很强的金属钠与盐溶液反应不同于其他金属。
因为它的活泼性很强，它与盐溶液反应时首先与溶液中的水反应，之后生成的碱再与盐溶液中的溶质反应生成沉淀和其他物质。
发生反应的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(4)从E组实验你能得出金属与盐反应需在什么条件下进行吗？
提示：从E组实验可以看出，跟金属反应的盐必须是溶液，即金属与盐的反应是溶液中的离子反应。