【配套K12】[学习]2018-2019版高中化学 第1章 原子结构 第1节 原子结构模型 第1课时
第1课时 氢原子光谱和玻尔的原子结构模型[学习目标定位] 1.了解原子结构模型的演变历程和玻尔的原子结构模型的内容。
2.知道基态、激发态和原子光谱等概念，认识原子光谱分析的应用。
一、原子结构模型的演变 1．不同时期的原子结构模型2.卢瑟福原子结构模型的理论要点原子的质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间做高速运动。
(1)道尔顿原子模型(1803年)：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
(2)汤姆逊原子模型(1903年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
(3)卢瑟福原子模型(1911年)：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
(4)玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
(5)原子结构的量子力学模型(20世纪20年代中期)：现代物质结构学说。
例1如图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆逊的观点的是( )A．①②③ B．③①②C．③②① D．②①③答案 B解析卢瑟福提出了原子的核式模型，道尔顿认为原子是一个实心的球体，汤姆逊发现了电子，并提出了原子的“葡萄干布丁”模型。
例2下列关于原子结构模型的说法中，正确的是( )A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正、负粒子是可以稳定共存的C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱答案 C解析道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，A项不正确；汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正、负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上，B项不正确；卢瑟福通过α粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，C项正确；玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子数，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，D项不正确。
二、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型1．光谱及其分类(1)含义：利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来，就得到所谓的光谱。
(2)分类①连续光谱：若光谱是由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨，则这种光谱为连续光谱。
例如，阳光形成的光谱即为连续光谱。
②线状光谱：若光谱是由具有特定波长的、彼此分立的谱线组成，则所得光谱为线状光谱。
(3) 氢原子光谱特点2．玻尔的原子结构模型 (1)玻尔原子结构模型的基本观点玻尔的核外电子分层排布的原子结构模型成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。
(2)吸收光谱与发射光谱(3)谱学分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为谱学分析。
(1)玻尔原子结构模型①原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁； ②电子所处的轨道的能量是量子化的； ③电子跃迁吸收(或放出)的能量也是量子化的。
(2)光谱的分类例3 玻尔理论不能解释( )B．氢原子的可见光区谱线C．在有外加磁场时氢原子光谱有多条谱线D．在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不辐射能量答案 C解析玻尔理论是针对原子的稳定存在和氢原子光谱为线状光谱的事实提出的。
有外加磁场时氢原子有多条谱线，玻尔的原子结构模型已无法解释这一现象，必须借助量子力学加以解释。
特别提醒玻尔理论中只引入一个量子数n，只能解释氢原子光谱是线状光谱。
若要解释更复杂的原子光谱，需引入更多的量子数。
例4对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是( ) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应答案 A解析在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高的轨道，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红光，故A项正确。
易错警示焰色反应、物质燃烧或高温下发光等都与原子核外电子的跃迁有关，而化学反应中的颜色变化与原子核外电子的跃迁无关。
1．最早成功解释了氢原子光谱为线状光谱的原子结构模型是( )A．卢瑟福原子结构模型B．玻尔原子结构模型C．量子力学模型D．汤姆逊原子结构模型答案 B解析玻尔的原子结构模型最早成功解释了氢原子光谱是线状光谱；汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型只解释了原子中存在电子的问题；卢瑟福原子结构模型是根据α粒子散射实验提出来的，解决了原子核的问题(带正电的部分集中在一个核上)；量子力学模型是在量子力学理论的基础上提出的，能解释复杂的原子光谱现象。
2．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是( )A．道尔顿B．门捷列夫C．玻尔D．卢瑟福答案 C解析道尔顿、门捷列夫、玻尔和卢瑟福的主要贡献分别是原子学说、元素周期律、原子轨道理论和原子的核式模型。
丹麦科学家玻尔引入量子化观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
3．下列说法正确的是( )A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运动着答案 A解析氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱；原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是“量子化”的，其他微粒如分子、离子等无此特点；玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对多电子原子的光谱却难以解释；原子中电子没有确定的半径，原子半径是电子运动的“区域”。
4．为揭示氢原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论，下列说法中，不符合这一理论的是( )A．电子绕核运动具有特定的半径和能量B．在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不辐射能量C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D．揭示氢原子光谱存在多条谱线答案 D解析玻尔的原子结构模型只能解释氢原子光谱是线状光谱，要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学理论来解释。
5．元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为( )A．404.4 nm B．553.5 nmC．589.2 nm D．670.8 nm答案 A解析紫色波长介于400～435 nm之间，只有A符合。
6．用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。
燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________________________________________________________________________________________________________________。
答案燃烧时，电子获得能量，从能量较低的轨道向能量较高的轨道跃迁，跃迁到能量较高的轨道的电子处于一种不稳定的状态，它随即就会跃达到能量较低的轨道，并向外界以光能的形式释放能量解析焰火在燃烧时产生五颜六色的光，是因为金属原子的核外电子发生了从能量较低的轨道向能量较高的轨道跃迁，然后电子再从能量较高的轨道回到能量较低的轨道，此过程中释放能量，放出的能量以光能的形式释放，所以看到了不同颜色的光(电子跃迁时产生了发射光谱)。
[对点训练]题组1 原子结构模型的演变史1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是( )A．汤姆逊B．卢瑟福C．道尔顿D．玻尔答案 C解析道尔顿在1803年提出原子是坚实的，不可再分的实心球。
依次出现汤姆逊原子模型、卢瑟福原子模型、玻尔原子模型。
2．首先提出原子结构模型并开始涉及原子内部结构的科学家是( )A．卢瑟福B．玻尔C．汤姆逊D．道尔顿答案 C解析汤姆逊“葡萄干布丁”模型开始涉及原子内部的结构。
卢瑟福提出原子结构的核式模型；玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型；道尔顿建立了原子学说。
3．关于原子模型的演变过程，正确的是( )A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型答案 D题组2 氢原子光谱及玻尔原子结构模型4．在实验室中用下列装置可以得到氢原子光谱，实验证明该光谱为线状光谱，该光谱的发现在原子结构的认识过程中，有极为重要的意义，根据它产生了( )A．卢瑟福核式原子模型B．汤姆逊“葡萄干布丁”模型C．玻尔核外电子分层排布模型D．原子结构的量子力学模型答案 C解析玻尔的原子结构模型是为了解释氢原子光谱为线状光谱而不是连续光谱而提出的。
5．原子光谱是线状光谱，是由不连续的谱线组成的，这表明( )A．原子发射的光是单色光B．白光可以由多种单色光组成C．在原子中只有某些电子能够跃迁产生光谱D．原子中的电子可以处于某些特定的能量状态，即电子的能量是量子化的答案 D解析光谱分为连续光谱和线状光谱，无论是单色光还是白光，都是连续光谱，原子光谱是线状光谱，也就是由具有特定频率的光形成的谱线。
原子光谱之所以产生这种特定的谱线，是由于电子的能量是量子化的，电子跃迁的始态和终态的能量差也是量子化的。
6．元素Na的焰色反应呈黄色，其中黄色对应的辐射波长为( )A．404.4 nm B．553.5 nmC．589.2 nm D．670.8 nm答案 C解析黄色波长介于589.0～589.6 nm之间，只有C符合。
7．元素Na的焰色反应呈黄色，从能量变化的角度其光谱类型属于( )A．发射光谱B．吸收光谱C．连续光谱D．线状光谱答案 A解析 焰色反应是待测物的金属元素吸收能量后，原子中的电子发生跃迁变为激发态，而激发态不稳定，释放能量变为较低能量的激发态或基态，产生发射光谱。
题组3 基态与激发态原子8．同一原子的基态和激发态相比较，正确的是( ) ①基态时的能量比激发态时高 ②基态时比较稳定 ③基态时的能量比激发态时低 ④激发态时比较稳定 A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．③④答案 B解析 对同一原子，基态时比较稳定，基态时的能量比激发态时低，②③正确，①④错误。
[k12精品]2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素学案鲁科版必修2
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第1课时 原子核 核素一、原子的构成、质量数1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(相对质量近似为1，带1个单位正电荷)中子(相对质量近似为1，不带电)核外电子(带1个单位负电荷)2．质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。
(2)质量数为A ，质子数为Z 的X 元素原子可表示为AZ X 。
(3)两个关系：①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②数量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(4)146C 的质量数为14，质子数为6，中子数为8。
2311Na ＋的质量数为23，质子数为11，核外电子数为10。
(1)一个信息丰富的符号解读A Z Xa ±b⎩⎪⎨⎪⎧A ——质量数Z ——核电荷数或质子数a ——离子所带的电荷数b ——化学式中原子的个数(2)粒子中的电性关系①电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。
②阳离子X m＋：质子数＝核外电子数＋m。
③阴离子X m－：质子数＝核外电子数－m。
例1(2018·邢台市一中3月月考)下列关于199F－微粒叙述正确的是( )A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为8考点原子的构成、质量数题点离子中构成微粒间的数量关系答案 B解析199F－微粒的质量数为19，电子数为10，质子数为9，中子数为10。
特别提示(1)质量数＝质子数＋中子数，该关系适用于原子和离子。
(2)核电荷数(质子数)＝核外电子数，只适用于原子和分子。
(3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。
(4)并非所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如11H不含中子。
例2已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。
表示R原子符号正确的是( )A.b a RB.a＋b－2a－2RC.a＋b＋2a＋2RD.a＋ba－2R考点原子的构成、质量数题点原子构成的表示方法答案 C解析R2＋核外有a个电子，则R原子的质子数为a＋2，质量数为a＋b＋2，则R原子为a＋b＋2a＋2R。
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第3课时 核 素一、原子的构成、质量数 1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(相对质量近似为1，带1个单位正电荷)中子(相对质量近似为1，不带电)核外电子(带1个单位负电荷)2．质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。
(2)质量数为A ，质子数为Z 的X 元素原子可表示为AZ X 。
(3)两个关系：①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(4)146C 的质量数为14，质子数为6，中子数为8。
2311Na ＋的质量数为23，质子数为11，核外电子数为10。
(1)一个信息丰富的符号解读A Z Xa ±b⎩⎪⎨⎪⎧A ——质量数Z ——核电荷数或质子数a ——离子所带的电荷数b ——化学式中原子的个数(2)粒子中的电性关系①电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。
②阳离子X m ＋：质子数＝核外电子数＋m 。
③阴离子X m －：质子数＝核外电子数－m 。
例1 (2018·邢台市一中3月月考)下列关于19 9F －微粒叙述正确的是( ) A ．质量数为19，电子数为9 B ．质子数为9，中子数为10 C ．质子数为9，电子数为9 D ．中子数为10，电子数为8 考点 原子的构成、质量数 题点 离子中构成微粒间的数量关系 答案 B 解析19 9F －微粒的质量数为19，电子数为10，质子数为9，中子数为10。
特别提示(1)质量数＝质子数＋中子数，该关系适用于原子和离子。
(2)核电荷数(质子数)＝核外电子数，只适用于原子和分子。
(3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。
(4)并非所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如11H 不含中子。
例2 已知R 原子有b 个中子，R 2＋核外有a 个电子。
表示R 原子符号正确的是( ) A.b a R B.a ＋b －2 a －2 R C.a ＋b ＋2 a ＋2 R D.a ＋ba －2R 考点 原子的构成、质量数 题点 原子构成的表示方法 答案 C解析 R 2＋核外有a 个电子，则R 原子的质子数为a ＋2，质量数为a ＋b ＋2，则R 原子为a ＋b ＋2a ＋2 R 。
2018-2019版高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型第1课时名师制作优质课件鲁科版选修3
(5)原子结构的量子力学模型(20世纪20年代中期)：现代物质结构学说。
例1
如图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、
子学说、元素周期律、原子轨道理论和原子的核式模型。丹麦
科学家玻尔引入量子化观点，提出电子在一定轨道上运动的原
子结构模型。
1
2
3
4
5
6
解析
答案
3.下列说法正确的是
√
A.氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱 B.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C. 玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他 原子光谱
光谱是 线状
光谱的实验事实。
(2)吸收光谱与发射光谱 吸收光谱
发射光谱 特征谱线 (3)谱学分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的 来
鉴定元素，称为谱学分析。
归纳总结 (1)玻尔原子结构模型 ①原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁； ②电子所处的轨道的能量是量子化的；
③电子跃迁吸收(或放出)的能量也是量子化的。
学习小 结
达标检测
1.最早成功解释了氢原子光谱为线状光谱的原子结构模型是
A.卢瑟福原子结构模型
C.量子力学模型 解析
√
B.玻尔原子结构模型
D.汤姆逊原子结构模型
玻尔的原子结构模型最早成功解释了氢原子光谱是线状
光谱；汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型只解释了原子中存 在电子的问题；卢瑟福原子结构模型是根据α粒子散射实验提出
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
配套K12高中化学新课程标准
高中化学新课程标准第一部分前言化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。
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高中化学第一章原子结构与性质第1节原子结构第1课时能层与能级构造原理课时作业新人教版选修3(202
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第一章第一节第1课时能层与能级构造原理基础巩固一、选择题1．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是( B )A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( C ）A．最易失去的电子能量最高B．离核最远的电子能量最高C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量D．在离核最近的区域内运动的电子能量最低解析：原子在反应中最易失去的电子应是离核最远的最外层电子，其能量最高，A项正确;离原子核最远的电子，受原子核的吸引力最小,能量最高，B项正确；处于高能层中的s能级电子的能量要比处于较低能层中p能级电子的能量高，C项错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，D项正确.3．下列符号不符合事实的是（ D ）A．4s2B．2p3C．3d8D．3f14解析：s能级最多排列2个电子、p能级最多排列6个电子、d能级最多排列10个电子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能级最多排列14个电子，第三能层没有f能级，至少在第四能层才存在f能级，不可能存3f14排布，故选D。
【配套K12】高中化学第1章原子结构与元素周期律本章知识体系构建与核心素养解读学案鲁科版必修2
第1章原子结构与元素周期律本章知识体系构建与核心素养解读宏观辨识与微观探析能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。
例析短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案 A解析根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W是P元素。
结合元素在周期表中的相对位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。
A项，同周期元素，由左到右原子序数增大，原子半径减小；同主族元素，由上到下原子序数增大，原子核外电子层数增多，半径增大。
所以原子半径关系为Si>P>N>O，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：N>P>Si，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，正确；C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强，元素的非金属性：O>N>P>Si，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，正确；D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外)，也等于主族序数，故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。
【配套K12】[学习]2018-2019学年高中化学 第一章 原子结构与性质 第1节 原子结构 第1
第一章第一节第1课时能层与能级构造原理1．下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是( B )A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子2．下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是( A )A．1s、2p、3d B．1s、2s、3sC．2s、2p、2d D．3p、3d、3f解析：从M层开始有d能级，即有3d，不存在2d，故C项错误；同理从N层开始有f 能级，即有4f，不存在3f，故D项错误；不同能层的相同类型的能级，最多容纳的电子数相同，故B项错。
3．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是( B )A．0 B．2C．5 D．8解析：根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。
4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( D )A．K＋1s22s22p63s23p6B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Ca1s22s22p63s23p63d2解析：D项中Ca的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2。
5．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是( D )A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M电子层共有8个电子解析：从电子排布式看，该原子最高能级为4s2，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C正确；各能级的电子数之和为25，A正确；M层电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D项错误。
6．K层有__1____个能级，用符号表示为__1s____；L层有__2____个能级，用符号分别表示为__2s、2p____；M层有__3____个能级，用符号分别表示为__3s、3p、3d____。
高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构(第1课时)原子核 核素学案 鲁科版必修2
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第1节原子结构第1课时原子核核素1．了解原子的结构。
2．知道质量数和错误!X的含义,掌握构成原子的各微粒间的关系。
(重点) 3．了解元素、核素、同位素的含义。
(重点)原子的构成［基础·初探]1．原子及构成微粒原子错误!对于一个确定的原子存在关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
2．质量数3．原子的表示方法一般用符号错误!X表示，字母表示意义如下:错误!X-—表示元素符号如错误!Cl表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。
[探究·升华］[思考探究]1.60，27Co具有的质子数、中子数分别为多少?【提示】质子数为27,中子数为33。
2．怎样表示质子数为27，中子数为34的Co原子?【提示】错误!Co。
[认知升华]构成原子的微粒间的三种关系1．质量关系（1）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
（2)原子的相对原子质量近似等于质量数。
2．电性关系(1)电中性微粒-—原子或分子.核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
(2）带电离子。
质子数≠电子数。
3。
数量关系中子不带电,1个质子带1个单位正电荷,所以有：核电荷数＝质子数；对于原子：质子数＝核外电子数.【温馨提醒】1．任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数,但质子数与核外电子数不一定相等。
新教材高中化学第1章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子核核素课件鲁科版必修第二
3.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互为同位素
√C.H2O与D2O互为同素异形体
D.1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同
解析 氘(D)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H 互为同位素，A、B正确； 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫作该元素的同素异形体，C项错误；
考试加油。
质量数=210，为 28140Po 原子的近似相对原子质量，
并不等于钋元素的相对原子质量，D项错误
2.某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g 2HmX所含质子的物质的量是
a(A－N＋m) A. A＋m mol
a(A－N) B. A＋m mol
√a(A－N＋m)
C.
判断正误
(1)任何原子都由质子、中子、电子构成( × ) (2)23Na和23Mg互为同位素( × ) (3)同位素原子的化学性质相同，物理性质不同( √ ) (4)一种核素就是一种原子( √ ) (5) 21H 和21H＋ 为同一元素的不同微粒( √ )
理解应用
1.根据所学知识回答下列问题： (1)H、D、T、H＋是__同__一__(_或__氢__)_元素的不同微粒，因为它们_原__子__核__内__质__子__数_ (_核__电__荷__数__)_相__同__(或__都__是__1_)_。 (2) 在11H、21H、31H、126C、136C、146C、147N、157N 中，核素共有 8 种，元素共有 3种。 (3)105B 和95B 的关系为_互__为__同__位__素__，因为它们是具有_相__同__质__子__数__和__不__同__中__子__数_ 的同一种元素的不同核素，它们的化学性质几乎完全相同。 (4)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、 C540等，它们互为__同__素__异__形__体_，因为它们是_由__同__一__元__素__形__成__的__不__同__单__质___。
第1节第1课时原子结构(同步课件)-高一化学人教版(2019)必修第一册
② 所有电子在同一区域里运动
③ 能量高的电子在离核近的区域内运动
④ 能量低的电子在离核近的区域内运动
A. ①④
B. ②③
C. ①③
D. ②④
常见题型训练
11.下列各组粒子中，具有相同的质子数和电子数的是（ B ）
A. OH-、F-、O2-、Ne B．CH4、NH3、H2O、HF C. NH4+、Na+、H3O+、PH4+ D. F-、O2-、Mg2+、A13+
1、K、L、M、N 层分别最多
2
氦 He 2
容纳__2_、___8_、__1_8_、__3_2__个电子
10
氖 Ne 2 8
18
氩
Ar 2 8 8
36
氪
Kr 2 8 18 8
2、第 n 层最多容纳_2__n_2__个 电子
54
氙 Xe 2 8 18 18 8
86
氡 Rn 2 8 18 32 18 8
核外电子排布
元素
各电子层的电子数 K LMNO P
2He（氦） 2 10Ne（氖） 2 18Ar（氩） 2 36Kr（氪） 2 54Xe（氙） 2 86Rn（氡） 2
8 88 8 18 8 8 18 18 8 8 18 32 18 8
1、K层为最外层时，电子数不超
过__2__个
2、其他层为最外层时，电子数最
A.K B.O C.Mg D.S
核外电子排布
短周期元素中常见原子的核外电子排布规律总结： 原子核中无中子的原子：11 H 最外层只有一个电子的原子： H、Li、Na 最外层有两个电子的原子：Be、Mg、He 最外层电子数等于次外层电子数的原子： Be、Ar 最外层电子数是次外层电子数两倍的原子是：C 三倍的原子是： O 四倍的原子是：Ne