天津市天津一中12—13上学期高三化学第一次月考考试试卷答案
天津市天津一中2013届高三零月试卷 化学
天津一中2012-2013学年度化学0月考相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5I卷选择题（请将选择题的答案填涂在答题卡上）一．单选题（每题只有1个选项符合题意，共50分）1. 下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【答案】C【解析】量筒不能用来配制溶液，只能量取溶液，故选C。
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A【答案】D【解析】常温常压下，22.4L氯气的物质的量小于1mol，所以转移电子数小于2 N A，故选D。
3. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑【答案】C【解析】A、氨水应写化学式不能写离子，故错误。
B、澄清石灰水应写离子不能写化学式，故错误。
D、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子不是铁离子，故错误。
4. 在水溶液中能大量共存的一组是A. Fe2+Al3+NO3-H+B. K+Cu2+OH-NO3-C. NH4+ Na+Br-SO42-D. Mg2+H+SiO32-SO42-【答案】C【解析】A、酸性条件下，硝酸根离子含有强氧化性能把二价铁离子氧化成三价铁离子，故错误。
天津市2013届高三化学第一次月考试题(含解析)新人教版
天津市耀华中学2012-2013第一学期第一次月考高三化学试卷可能要用到的相对原子质量：H -l C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 N-14注意：请把选择题答案都写在答题卡上一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，共l6小题，每小题2分，共32分)1．下列物质的分类正确的一组是【答案】C【解析】A、氨气是非电解质，故错误。
B、明矾是纯净物，故错误。
D、冰水化合物是纯净物，一氧化碳不是酸性氧化物，故错误。
2．下列有关金属的说法中正确的是①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥【答案】A【解析】①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最晚被人们冶炼和使用，故错误。
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，但铝是活泼金属，故错误。
3．下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质【答案】D【解析】A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故错误。
B、氢气和氧化铜反应生成铜和水，故错误。
C、氢气和铜反应生成铜和水，故错误。
4．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A．NO2和N2O4混合气体46g，其中含有的原子数为3N AB．通常状况下，lmolNaHCO3投入足量盐酸中，完全反应后，逸出N A个CO2分子C．若某醋酸钠溶液中含有lmol CH3COO-，则Na+数目等于N AD．O3和O2的混合气体22．4L中一定含有3N A个原子【答案】A【解析】B、生成的二氧化碳不一定完全逸出，故错误。
天津市天津一中高三化学上学期第一次月考新人教版
天津一中2013-2014 1月考化学第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共20题，每题2分，共40分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Pb:207 Ni：59 Fe：561．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同2. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=133. 下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.羟基的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子146U924. 下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)5． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性6. 下列实验误差分析错误的是A.用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W -、X +B. X +、 Y 3+C. W -、 Z 2-D. X +、 Z2-8. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
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天津市级化学上学期第一次月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共13题）评卷人得分1.下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是（） A．在甲骨上刻文字B．指南针指引航海 C．用泥土烧制陶瓷D．用石块修筑长城【答案】C难度：基础知识点：物质的变化和性质2.下列实验操作正确的是（）【答案】B难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学3.下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（） A．品红在水中扩散是因为分子在不断运动 B．温度计中的水银热胀冷缩是因为分子间间隔随温度变化而改变 C．水变成冰后水分子不再运动 D ．气体易被压缩是因为气体分子间的间隔很小【答案】A难度：容易知识点：分子和原子4.下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（） A．氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定 B．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 C．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光 D．液氮可用于冷冻麻醉，是利用液氮气化时能吸收大量的热量【答案】B难度：容易知识点：空气5.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面，读数为 a mL；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为 b mL，则该学生第二次倒入液体的实际体积是（）A．大于（b-a）mL B．等于（b-a）mL C．小于（b-a）mL D ．无法确定【答案】C难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学6.2017 年 5 月 9 日，中国科学院发布了 113 号、115 号、117 号及 118 号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是（） A．相对原子质量为 288B．核内有 115 个质子 C．是金属元素 D．核内有 172 个中子【答案】D难度：容易知识点：离子7.我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。
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一、选择题1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2、北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D．游泳池中的臭氧浓度越大越好3、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的元素性质，推出Al比Mg活泼B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO4、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．1L 0.1mol·L－1的氨水含有0.1N A个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有个N A个CCl4分子D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子5、取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L6、能在水溶液中大量共存的一组离子是A． H＋、I－、NO3－、SiO32－ B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ === Cu2++ Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2 + H2O === 2NO3－+ NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓+ CO32－8、过氧化钠可作为氧气的来源。
天津市一中高三化学上学期月考试卷(含解析)
2014-2015学年天津一中高三（上）月考化学试卷（三）一、选择题：共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B．陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的是（）A．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LB．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N AC．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A3．下列有关离子方程式与所述事实相符的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2OB．某溶液中存在大量Fe3+、S2﹣、Cl﹣、Na+，加入NaOH溶液发生反应：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C．向AlCl3溶液中投入过量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2﹣+2H2↑D．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH﹣+4Na++18O2↑4．下列有关实验的叙述正确的是（）A．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1B．实验室可以配制一种仅含Al3+、K+、SO42﹣、NO3﹣这4种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/LC．HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液5．下列说法正确的是（）A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣5mol/LC．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素D．已知 Ag2CrO4的K sp为1.12×10﹣12，则将等体积的1×10﹣4mol•L﹣1的AgNO3溶液和1×10﹣4mol•L﹣1K2Cr04溶液混合，不会有Ag2CrO4沉淀产生6．下列图示与叙述正确的是（）A．表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B．表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）⇌3C （g）+D （s）的影响且甲的比乙的压强大C．表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）D．所示装置可证明溴与苯发生取代反应二、解答题（共4小题，满分64分）7．（16分）（2014秋•天津校级月考）现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，它们之间关系如下：Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜DⅡ．原子的核外电子层数：B=C=2AⅢ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2Ⅳ．C是周期表中非金属性最强的元素V．原子的最外层电子数：B+D=8VI．E是同周期中半径最小的原子请回答：（1）实验室制取E的单质反应离子方程式为．（2）只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为（用化学式表示）．（3）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为．下列可作为比较D和Mg金属性强弱的方法是（填代号）．a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b．比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d..比较两种元素在化合物中化合价的高低（4）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式．（5）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，写出检验该盐中所含阳离子的离子方程式；（6）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将与B元素同主族的砷元素的化合物按反应“AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发现电流表指针发生偏转．①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是．②乙组添加的是（填“阴”或“阳”）离子交换膜．8．（16分）（2014秋•天津校级月考）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图1：（1）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是．（2）反应①中反应物的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式．（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式．①苯环上的一硝基取代物有2种②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由有机物Ⅳ即香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得．合成过程可如图2所示：（4）多巴胺的分子式是．多巴胺的核磁共振氢谱中可以发现有个特征吸收峰．（5）反应①的反应类型是；反应④的反应类型是；（6）写出反应②发生的化学方程式．（7）下列关于多巴胺的说法，正确的是A、多巴胺能使FeCl3溶液显紫色B、多巴胺能与Na2CO3反应，生成CO2C、多巴胺属于两性有机物D、多巴胺能发生氧化、还原、取代、加成、消去、中和反应．9．（16分）（2015•高安市校级模拟）硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成﹣2、+6、+4、+2、+1价的化合物．I：焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．带有强烈的SO2气味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空气中易氧化，故该产品不能久存．某研究小组采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．（1）装置 I中的浓硫酸（能或不能）用稀硫酸代替，原因是．（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，请在虚线内画出尾气处理装置和药品．（4）检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案是．Ⅱ：而另一种硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，可进行以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样．步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟．（已知：ClO2+I﹣+H+﹣I2+Cl﹣+H2O 未配平）步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）（1）准确量取10.00mL ClO2溶液的玻璃仪器是．（2）确定滴定终点的现象为．（3）根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）（4）下列操作会导致测定结果偏高的是．A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定应在中性或弱酸性环境中进行，若溶液呈碱性E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．10．（16分）（2014秋•天津校级月考）汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注．（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol则反应2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=．（2）该小组利用电解原理设计了如图装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极]．钯电极A为极，电极反应式为．（3）污染物NO、NO2也可以用烧碱溶液吸收，生成物中无气体，该反应的离子方程式为．只有NO2也能与NaOH溶液反应，生成NaNO2和NaNO3．现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体，若所得溶液中c（NO3﹣）：c（NO2﹣）=1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m= ．（4）下列有关含氮元素溶液的说法正确的是A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]B．常温下，等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．某溶液中只存在OH﹣、H+、Cl﹣、NH4+四种离子，其离子浓度c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH+）＞c（Cl﹣）﹣）＞c（H+），则溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4D．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体E．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效F．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是（用离子方程式表示）．向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所得溶液中氨水的浓度为mol•L﹣1．（NH3•H2O的电离平衡常数取K b=2×10﹣5mol•L﹣1）（6）在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．①可以判断该分解反应已经达到平衡的是．A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变②取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是（填“增大”，“减小”或“不变”），平衡常数（填“增大”，“减小”或“不变”）．2014-2015学年天津一中高三（上）月考化学试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题：共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B．陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂考点：陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；绿色化学；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．加碳酸水，平衡向正方向移动，碳酸根离子浓度增大；B．石英玻璃的成分是单一成分二氧化硅；C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物；D．Cl2无漂白性，Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用．解答：解：A．加碳酸水，H2CO3（aq）⇌H+（aq）+HCO3﹣（aq），HCO3﹣（aq）⇌H+（aq）+CO32﹣（aq），Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）⇌CaCO3（s）使得碳酸浓度增大，平衡向正方向移动，使得碳酸根浓度增大，生成碳酸钙增多，使蛋壳变厚，故A正确；B．石英玻璃的成分是二氧化硅，成分不是硅酸盐，故B错误；C．应用化学原理对环境污染进行治理不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不符合绿色化学的核心理念，故C错误；D．Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用，但是氯气不具有漂白性，故D错误；故选A．点评：本题化学与社会、生产、生活密切相关知识，涉及弱电解质的电离、常见物质的成分以及绿色化学等知识，注意知识的迁移和应用是关键，题目难度不大．2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的是（）A．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LB．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N AC．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、依据电解原理和电极反应，结合电子守恒计算生成气体分析判断；B、4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共价键；C、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；D、I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高为0，转移5e﹣；解答：解：A、惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，若电路中通过N A个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故A错误；B、4g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共价键，含有共价键的数目为N A，故B正确；C、氯气与金属的反应中，1mol氯气完全反应得到2mol电子，但氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，所以1mol氯气发生的化学反应中，转移的电子的物质的量不一定为2mol，转移的电子数不一定为2N A，故C错误；D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高为0，生成3mo1I2转移的电子数为5N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，氧化还原反应电子转移计算，电解池原理的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积适用对象及条件，题目难度中等．3．下列有关离子方程式与所述事实相符的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2OB．某溶液中存在大量Fe3+、S2﹣、Cl﹣、Na+，加入NaOH溶液发生反应：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C．向AlCl3溶液中投入过量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2﹣+2H2↑D．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH﹣+4Na++18O2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应生成碘、水；B．Fe3+、S2﹣发生氧化还原反应；C．投入过量的Na，反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，电子、电荷不守恒；D．过氧化钠为氧化剂也为还原剂．解答：解：A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A正确；B．Fe3+、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．向AlCl3溶液中投入过量的Na的离子反应为4Na+Al3++2H2O=4Na++AlO2﹣+2H2↑，故C错误；D．将Na2O2固体投入H218O中的离子反应为2H218O+2Na2O2=2OH﹣+218OH﹣+4Na++O2↑，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒的分析，题目难度不大．4．下列有关实验的叙述正确的是（）A．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1B．实验室可以配制一种仅含Al3+、K+、SO42﹣、NO3﹣这4种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/LC．HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液考点：氧化还原反应的计算；化学反应速率的影响因素；离子共存问题．分析：A．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1，则得到电子数为11，失去电子数为2×1+1×5=12；B.4种离子的浓度均为1mol/L，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数；C．HCl可以2HBr+Cl2=2HCl+Br2置换反应得到，H2+Cl22HCl为化合反应；2FeBr3+3Cl2=3Br2+2FeCl3为置换反应，Cl2+2FeCl2=2FeCl3为化合反应；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2为置换反应，3Fe+2O2Fe3O4为化合反应；NaOH可以2Na+2H2O=2NaOH+H2↑置换反应得到，H2O+Na2O=2NaOH为化合反应；D．向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，与金属反应不生成氢气．解答：解：A．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1，则得到电子数为11，失去电子数为2×1+1×5=12，则转移电子不守恒，与氧化还原反应的实质不一致，故A错误；B.4种离子的浓度均为1mol/L，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，与溶液为电中性不一致，故B错误；C.2HBr+Cl2=2HCl+Br2、2FeBr3+3Cl2=3Br2+2FeCl3、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑均为置换反应一步得到，H2+Cl22HCl、Cl2+2FeCl2=2FeCl3、3Fe+2O2Fe3O4、H2O+Na2O=2NaOH均为化合反应一步得到，故C正确；D．向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，则不能加硝酸铜，可加硫酸铜构成原电池加快反应速率，故D错误；故选C．点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、电荷守恒、元素化合物性质及转化、反应速率等，综合性较强，注重高频考点的考查，题目难度中等，选项C为解答的难点．5．下列说法正确的是（）A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣5mol/LC．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素D．已知 Ag2CrO4的K sp为1.12×10﹣12，则将等体积的1×10﹣4mol•L﹣1的AgNO3溶液和1×10﹣4mol•L﹣1K2Cr04溶液混合，不会有Ag2CrO4沉淀产生考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；同位素及其应用；球棍模型与比例模型；水的电离．分析：A．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子；B．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，混合液中HA与NaA的浓度相等，混合溶液的pH=5，溶液显示酸性，溶液中氢氧根离子为水电离的；C．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体；D．在一定温度下，Ksp是一个常数．通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积﹣﹣离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或者溶解，则当Qc＜Ksp时没有沉淀析出；解答：解：A．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型是水分子模型，故A错误；B．测得混合溶液的pH=5，HA过量，溶液显示酸性，反应后的混合液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离的氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣9mol/L，故B错误；C．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素是原子，故C错误；D．等体积混合后，c（Ag+）=5×10﹣5mol/L，c（CrO42﹣）=5×10﹣5mol/L，Qc=c2（Ag+）×c （CrO42﹣）=（5×10﹣5）2×5×10﹣5＜Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12，故没有沉淀析出，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了分子结构的比例模型，溶液离子浓度的计算，同位素的判断以及沉淀溶解平衡的判断等，难度不大，注意基础知识的积累．6．下列图示与叙述正确的是（）A．表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B．表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）⇌3C （g）+D （s）的影响且甲的比乙的压强大C．表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）D．所示装置可证明溴与苯发生取代反应考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；中和滴定；化学实验方案的评价．分析：A．醋酸是弱电解质，部分电离，常温下，0.1000mol/L的醋酸溶液pH＞1；醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；B．压强越高，反应速率越快，则反应达到平衡时间越短；升高压强平衡向气体体积减小的反应方向移动；C．根据浓度与温度的关系知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，D点未达到平衡状态，要使该反应达到平衡状态，应该向正反应方向移动；D．证明溴与苯发生取代反应即证明有HBr生成，因为溴单质通入硝酸银溶液同样会生成淡黄色沉淀，所以在检验溴离子前应增加一个氢氧化钠除去挥发出来的溴单质．解答：解：A．醋酸是弱电解质，部分电离，常温下，0.1000mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1000mol/L，所以pH＞1，即未滴加NaOH溶液时pH＞1，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，二者物质的量相等时溶液呈碱性，故A错误；B．压强越高，反应速率越快，则反应达到平衡时间越短，所以甲压强大于乙；但该反应为气体体积不变的反应，所以升高压强平衡不移动，故B错误；C．根据浓度与温度的关系知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应；D 点未达到平衡状态，要使该反应达到平衡状态，应该向正反应方向移动，则一定有V（正）＞V（逆），故C正确；D．证明溴与苯发生取代反应即证明有HBr生成，因为溴单质通入硝酸银溶液同样会生成淡黄色沉淀，所以在检验溴离子前应增加一个氢氧化钠除去挥发出来的溴单质，故D错误；故选C．点评：本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断及图象识别能力，明确纵横坐标含义是解本题关键，明确平衡移动原理，易错选项是C，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分64分）7．（16分）（2014秋•天津校级月考）现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，它们之间关系如下：Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜DⅡ．原子的核外电子层数：B=C=2AⅢ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2Ⅳ．C是周期表中非金属性最强的元素V．原子的最外层电子数：B+D=8VI．E是同周期中半径最小的原子请回答：（1）实验室制取E的单质反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+C12↑．（2）只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为NH4H（或（NH4）3N、NH4N3）（用化学式表示）．（3）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O ．下列可作为比较D和Mg金属性强弱的方法是bc （填代号）．a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b．比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d..比较两种元素在化合物中化合价的高低（4）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF．（5）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，写出检验该盐中所含阳离子的离子方程式NH4++OH﹣NH3↑+H2O ；（6）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将与B元素同主族的砷元素的化合物按反应“AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发现电流表指针发生偏转．①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是氧化还原反应在电解质溶液中直接进行，没有电子沿导线通过．②乙组添加的是阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，原子的核外电子层数：B=C=2A，则A处于第一周期，B、C处于第二周期，则A为H元素；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，B处于ⅤA族，则B为N元素；原子的最外层电子数：B+D=8，则D的最外层电子数为8﹣5=3，D的原子序数大于N元素，则D为Al元素；C是周期表中非金属性最强的元素，则C为F元素；E是同周期中半径最小的原子，E处于第三周期，则E为Cl 元素，据此进行解答（1）～（5）；（6）①甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，发生氧化还原反应，不发生原电池反应；②乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，发生原电池反应，A中发生I2+2e ﹣═2I﹣，为正极反应，而B中As化合价升高，发生氧化反应，以此分析．解答：解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，原子的核外电子层数：B=C=2A，则A处于第一周期，B、C处于第二周期，则A为H元素；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，B处于ⅤA族，则B为N元素；原子的最外层电子数：B+D=8，则D的最外层电子数为8﹣5=3，D的原子序数大于N元素，则D为Al元素；C是周期表中非金属性最强的元素，则C为F元素；E是同周期中半径最小的原子，E处于第三周期，则E为Cl元素，（1）实验室制取氯气是二氧化锰和浓盐酸共热，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+C12↑，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+C12↑；（2）A、B分别为N、H元素，N和H组成的离子化合物一定含有铵根离子，可能为：NH4H 或（ NH4）3N、NH4N3，故答案为：NH4H（或（ NH4）3N、NH4N3）；（3）由D元素形成的氢氧化物为Al（OH）3，Al（OH）3和NaOH反应的离子方程式为：Al （OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O；a．金属性强弱与两种元素单质的硬度和熔、沸点无关，故a错误；b．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，金属性越弱，故b正确；c．金属性越强，单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度就越大，故c正确d．金属性强弱与化合价高低无关（即与失去电子数多少），与难易程度有关，故d错误；故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O；bc；（4）由B、C元素组成的化合物BC3，为NF3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸HNO3、HF和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色为NO，该化合物与水反应的化学方程式：3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF；故答案为：3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF；（5）A、B和C三种元素组成的盐为NH4F，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，检验铵根离子的反应为：取少量该盐溶液于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4+，反之无NH4+，涉及的反应为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（6）①甲组操作时，两个电极均为碳棒，不发生原电池反应，则微安表（G）指针不发生偏转，故答案为：氧化还原反应在电解质溶液中直接进行，没有电子沿导线通过；②乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，发生原电池反应，A中发生I2+2e ﹣═2I﹣，为正极反应，而B中As化合价升高，发生氧化反应，添加了阳离子交换膜，故答案为：阳．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．。
天津市蓟县一中2013届高三第一次月考 化学试题.pdf
第9课时 []补全对话题是考查学生英语的运用能力、英语的交际能力。
补全对话题常见题型有两种形式:一种是从后面所给的选项中选出能填入空白处的选项,另一种是填上适当的单词或句子。
近几年各地中考英语试题中补全对话题综合能力强、变化性较大,题型较开放,答案有时不拘于一个。
[解题策略]1. 注意审题:通过对话所给的情景或提示,弄清对话发生的时间、地点、人物和内容等基本情况。
2. 注意语境与文化差异。
任何文化都带有自己民族的特征,英语和汉语这两种语言在用词和表达上有很大的差异,这是中国人学英语尤其要注意的问题。
语境是语言文字在具体情况下的运用。
注意不同的话题和语境有各自不同的习惯表达法。
3. 做题采取先易后难。
做完题后,再把对话从头到尾认真阅读一遍,检查所做答案是否准确。
句子是否完整。
时态、人称是否应用得当。
一、 填句子补全对话 例1 (201576~80·5分) A: Hi,Sarah. 1 B: Not bad. A: I was wondering whether you wanted to have a coffee with me. B: No,thanks. 2 .? A: Well,we could have tea then. B: Sorry,I’m not thirsty. A: Oh,yeah,right. Well, 3 ?The latest James Bond movie has just come out.? B: But I don’t like James Bond films. Anyway,I’m busy. 4 . A: A computer software exam?I’ve just passed it one month before. B: That’s great! 5 ?I have a lot of problems with it.? A: Sure. By the way,would like coffee or tea? 1. How’s it going? 2. I don’t like coffee. 3. Do you want to go to see a movie tonight? 4. I’m studying for a computer software exam. 5. Can you help me? 例2 (201516~20) A: Hi,Wang Ning!I didn’t see you yesterday. 1 B: Oh,I went to the cinema and saw a film. A: 2 B: It’s about animals. A: 3 B: It was wonderful. But it also made me very sad. A: Did you learn a lot from the film? B: 4 . I learned a lot about the endangered(濒于灭绝的) animals. We can’t see most of them on earth today.? A: Sorry to hear that. B: I think we should do something to save them. Let’s join the Love Animal Club first. A: 5 . I think the club must be helpful and interesting.? B: Then we should do it as soon as possible. A: OK. 【答案】1. What did you go?/What do you do? 2. What’s it about?/What does it talk about? 3. What do you think of it?/How do you find it?/How do you like it? 4. Yes,I did/ course. 5. Good agree. All not? 二、 选择适当的句子补全对话 例3 (2015)阅读下面对话,从方框中选择适当的句子补全对话(其中有两项是多余的)。
天津市天津一中高三化学第一次月考试题
2011-2012-1-天津一中高三年级一次月考化学试卷I 卷（40分）一、每小题只有一个正确答案，每小题2分,请将正确答案填涂在答题卡上 1．化学与生活、生产、社会关系密切。
下列叙述正确的是 A ．废旧电池应集中回收进行填埋处理B ．少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管C ．目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收和再利用D ．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 2．下列做法符合食品安全要求的是 A ．在食盐中加适量乳酸锌以防止儿童缺锌 B ．用聚氯乙烯（PVC ）材料作为食品保鲜膜 C ．制作膨化食品时可加入过量的膨松剂硫酸铝铵 D ．加工香肠时可加入过量的亚硝酸钠使其呈现亮红的颜色 3．下列关于环境问题的说法正确的是A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO 2B ．臭氧的体积分数超过10－14％的空气有利于人体的健康C ．pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D ．SO 2、NO 2或CO 2都会导致酸雨的形成4．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中 的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：下列说法不．正确的是 A ．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B ．碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C ．叶绿素是光合作用的催化剂 D ．增加植被，保护环境是人类生存的需要 5．下列叙述正确的是A ．硝基苯的结构简式为B ．只用一种试剂可鉴别苯、苯酚、己烯C ．用质谱法可鉴别1－丙醇和2－丙醇D ． 系统命名为2－乙基丙烷6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是 A ．1 mol 苯乙烯中含碳碳双键数为4N AB ．30 g 甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A光能 叶绿素(蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2 NO 2CH 2CH 3 CH 3CHCH 3CO 2 + H 2O + 微量元素(P 、N 等)C ．标准状况下，22.4 L 空气含单质分子数目为N AD ．0.5 mol Na 2O 2溶解于1 L 水中得Na +的物质的量浓度为1 mol ·L -17．下列各组溶液中，不用其它化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是 A ．NaOH AlCl 3 盐酸 Na 2CO 3 B ．BaCl 2 AgNO 3 Na 2CO 3 CaCl 2 C ．淀粉 淀粉和KI KI 溴水 D ．NaHCO 3 稀硫酸 Na 2SiO 3 Na 2SO 38．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A ．HNO 3溶液(H 2SO 4)，适量BaCl 2溶液，过滤 B ．CO 2(SO 2)，酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气 C ．KNO 3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)，加足量CaO ，蒸馏 9．下列实验设计和结论相符的是A ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D ．在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液10．下列有关实验原理或操作正确的是A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量22CO NO O 、和B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D ．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸11．下列离子方程式书写正确的是A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH －=SO 32－+H 2OB ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I －=2Fe 2＋+I 2C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－+5NO 2－+6H ＋=2Mn 2＋+5NO 3－+3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－+Ba 2＋+2OH －=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32－12．25℃时，在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤13．提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A NH4C1溶液(FeCl3) NaOH溶液过滤B 苯(苯酚) 浓溴水过滤C 苯(甲苯) KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液D 乙酸乙酯(乙酸) KOH溶液分液14．阿斯巴甜(Aspartame)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。
天津市第一中学2022至2023学年高三上学期第一次月考化学试题附解析答案完整版
天津一中2022-2023-1高三年级化学学科1月考试卷相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cu ：64第Ⅰ卷 选择题（单选）（共12道题，每题3分，共36分）1.下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是（ ）A.“水乳交融，火上浇油”，前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”发生了化学变化C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态 2.下列各组离子在相应条件下能大量共存的是（ ）A.在0.1mol/L 醋酸溶液中：24SO -、4NH +、Br -、H +B.由水电离产生的()10H110mol /L c +-=⨯的溶液中：3NO -、2Mg +、Na +、2Fe + C.在()()10OH 110H c c --+=⨯的溶液中：4NH +、2Fe +、Cl -、24SO -D.在0.1mol/L 氯化钠溶液中：3Fe +、I -、2Ba +、3HCO -3.下列实验对应的离子方程式不正确．．．的是（ ）A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-++↓+B.将2Cl 通入冷的NaOH 溶液：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+++C.在饱和23Na CO 溶液中通入过量2CO 后有晶体析出：23223CO CO H O 2HCO --++D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：()32322Ag 2NH H O Ag NH 2H O ++⎡⎤+⋅+⎣⎦ 4.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.7.8g 22Na O 中含有A 0.2N 个阴离子B.8g 4CH 含有中子数为A 3NC.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3ND.0.1mol 2H 和0.1mol 2I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 5.根据酸碱质子理论，给出质子（H +）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。
天津市第一中学高三化学上学期零月考试卷(含解析)
2015-2016学年天津一中高三（上）零月考化学试卷一．选择题（每题只有一个正确选项）1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物3．下列说法正确的是（）A．在水溶液中有H+电离的化合物一定属于酸B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化4．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比（）A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定5．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（）A．FeS2中的硫元素全部被氧化B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中SO42﹣有一部分是氧化产物D．FeS2只用作还原剂6．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A．B．C．D．7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO﹣3B．室温下由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO﹣3、K+、ClO ﹣C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO﹣2、CO2﹣3D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣8．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N AB．pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3N A个离子D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A10．有关下列离子方程式的说法正确的是（）A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）↓+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O11．已知：（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）═Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H=﹣Q 2kJ•mol﹣1（3）胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水时溶液温度降低．则Q1与Q2的关系是（ Q1、Q2为正数）（）A．Q 1＞Q 2B．Q 1=Q 2C．Q 1＜Q 2D．无法确定12．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的共价化合物D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO413．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AC．10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A14．下列有关描述中正确的是（）A．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S＞0B．反应 A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡后，升高温度，平衡常数增大，则正反应的△H＜0 C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol．将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量D．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，冷却后再AgNO3溶液15．已知室温下，Al（OH）3的K sp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）A．B．C．D．16．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透．遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）A．相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应17．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题．我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6Ni（OH）2，下列有关镍氢电池的说法，不正确的是（）A．电池工作时，储氢合金作负极B．电池充电时，阳极发生氧化反应C．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣═LaNi5+6H2OD．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极18．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（）A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小19．下列实验能获得成功的是（）A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴稀苯酚溶液观察沉淀D．1mol•L﹣1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L﹣1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色20．T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C 浓度的变化如图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图b所示，则下列结论正确的是（）A．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大B．T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/LC．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动D．（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动21．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣aB．某溶液中存在的离子有S2﹣、HS﹣、OH﹣、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣c（A﹣）D．①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③22．K、L、M三种主族元素，已知K+和L﹣具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L﹣在一定条件下可被氧化成LM3﹣，则下列说法正确的是（）A．K、L、M均属于短周期元素B．离子半径K+＞L﹣C．K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键D．L的气态氢化物可形成氢键23．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．在Z导管出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D．在Z导管口有红棕色气体出现24．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.2525．下列图示与叙述正确的是（）A．表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B．表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）⇌3C （g）+D （s）的影响且甲的比乙的压强大C．表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）D．所示装置可证明溴与苯发生取代反应二、解答题（共5小题，满分0分）26．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．请回答下列问题：（1）物质E的电子式；I中所含化学键类型，气体D所含元素在周期表中的位置（2）G的水溶液呈性，用离子方程式表示其原因（3）写出E与过量I溶液反应的离子方程式．（4）实验室制备气体C的化学方程式（5）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式（6）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A化学式为．27．【化学﹣有机化学基础】M5纤维是美国开发的一种超性能纤维，下面是M5纤维的合成路线（有些应未注明条件）：请回答：（1）写出合成M5单体F的结构简式：．（2）反应类型：A→B，F+G→M5．（3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中不可能有（填序号）a．两个羟基b．一个醛基c．两个醛基d．一个羧基（4）写出化学方程式：B→C，D→E．28．已知：以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中反应条件及部分产物已略去）．其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基．请回答下列问题：（1）写出生成A的化学反应方程式：．（2）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物．写出1种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：．（3）写出C生成D的化学反应方程式：．（4）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中一种同分异构体的结构简式：．29．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式．（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连；B连（填写导管口字母）．（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为．（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是，对应的现象为．乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是．（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．①请你分析并回答：方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是．②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为．30．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2= ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为．②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是（选填序号）a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K A K B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．a．H2的逆反应速率 b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量（3）若往20mL 0.0lmol•L﹣l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L﹣1②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L﹣1③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO）＞c（OH﹣）＞c（H+）2015-2016学年天津一中高三（上）零月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个正确选项）1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【考点】化石燃料与基本化工原料；海水资源及其综合利用；浓硫酸的性质；葡萄糖的性质和用途．【分析】A．物理变化与化学变化的区别是否有新物质生成；B．海水提取蒸馏水为物理过程；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．根据苏打为碳酸钠，其水溶呈碱性．【解答】解：A．煤经过气化和液化，均生成新的物质，属于化学变化，故A错误；B．海水提取蒸馏水为物理过程，不涉及化学变化，故B错误；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟，故C错误；D．苏打为碳酸钠，其水溶呈碱性，葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质的性质是解题关键，注意物理变化与化学变化的区别．2．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸；C．CH3CH2OH易溶于水，但是不电离，是非电解质；D．AlCl3是共价化合物．【解答】解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以HCOOH、Cu2（OH）2CO3不是氧化物，故A错；B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C．CH3CH2OH易溶于水，但是不电离，所以是非电解质，故C错；D．AlCl3是共价化合物，不属于离子化合物，故D错；故选B．【点评】本题考查了几个常见的概念，要注意对概念的准确把握．3．下列说法正确的是（）A．在水溶液中有H+电离的化合物一定属于酸B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、依据酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B、HD为氢气单质；C、碱性指能和酸反应生成盐和水的氧化物；D、发光、发热、变色、生成沉淀、生成气体、爆炸可能是物理变化．【解答】解：A、依据酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，在水溶液中有H+电离的化合物不一定属于酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，但属于盐，故A错误；B、HD为氢气单质，不是化合物，故B错误；C、Na2O和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；Na2O2和碱反应除了生成盐和水还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D、发光、发热、变色、生成沉淀、生成气体、爆炸可能是物理变化，如灯泡发光发热，木炭吸附有颜色物质，溶液颜色变浅，氢氧化铝氢氧化铝胶体吸附悬浮咋在沉淀，水变为水蒸气，气球爆炸都是物理变化，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质分类和性质的分析判断，注意变化过程的实质分析，掌握基础是关键，题目较简单．4．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比（）A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大．【解答】解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，A瓶氨水的浓度是B瓶氨水的浓度的2倍，因弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故A瓶氨水的电离度比B瓶氨水的电离度小，所以A、B两瓶氨水中之比小于2，故选：B．【点评】本题考查弱电解质的电离程度与浓度的关系，明确一水合氨的电离程度是解答本题的关键．5．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（）A．FeS2中的硫元素全部被氧化B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中SO42﹣有一部分是氧化产物D．FeS2只用作还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．【解答】解：A．FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，所以FeS2中S元素部分被氧化，部分被还原，故A错误；B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由﹣1价→﹣2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B 错误；C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42﹣离子，生成物中有17molSO42﹣离子，则有3molS 被氧化，故C正确；D．FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．6．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．该原电池中铜作正极，正极上氢离子放电；B．该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应；C．该原电池中，铜作正极，正极上氢离子放电；D．该电解池中，铜作阴极，阴极上氢离子放电．【解答】解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，故A不选；B．该电解池中，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以铜电极上不产生氢气，故B选；C．该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上氢离子放电生成氢气，故C不选；D．该电解池中，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，故D不选；故选B．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，易错选项是B，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO﹣3B．室温下由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO﹣3、K+、ClO ﹣C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO﹣2、CO2﹣3D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．加入铝粉能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；B．由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14 mol/L的溶液，为酸或强碱溶液；C．能使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性；D．离子之间不能结合生成络离子．【解答】解：A．加入铝粉能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，酸溶液中存在NO﹣3发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；B．由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14 mol/L的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣，故B错误；C．能使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣离子之间不能结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，明确离子之间的反应及抽取习题中的信息即可解答，题目难度不大．8．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．故选C．【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N AB．pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3N A个离子D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0.75mol；B、依据体积和氢氧根离子浓度计算物质的量；C、Na2O2中含2molNa+和1molO22﹣；D、标况下，甲醇为液态．【解答】解：A、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0.75mol，混合后所含分子数目小于0.75N A，故A错误；B、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，水也能电离出氢氧根离子，所以含有的OH﹣数目大于0.2N A，故B错误；C、Na2O2中含2molNa+和1molO22﹣，故1molNa2O2中含3mol离子，即3N A个，故C正确；D、标况下，甲醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．有关下列离子方程式的说法正确的是（）。