高中人教版化学必修一课件：第四章《非金属及其化合物》第二节 第一课时 氯气的性质
化而褪色，B
项正确；光照氯水发生反应
光照 2HClO=====2HCl
＋O2↑，逸出的气体是 O2，而不是 Cl2，C 项错误；HClO 分解后变成 HCl，HCl 是强酸，溶液的酸性增强，D 项错误。
答案：B
2．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，
再注入鱼缸，其目的是
()
A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌
1．下列有关氯气的叙述中，不正确的是
()
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯是同一种物质
C．氯气不能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体 解析：Cl2 能溶于水，1 体积水大约能溶解 2 体积 Cl2。
答案：C
2．下列现象不属于 H2 在 Cl2 中燃烧现象的是
()
A．苍白色火焰
B．瓶口有白雾
布条颜色褪去
漂白性
FeCl2 溶液
石蕊溶液
Cl2 HClO、H＋
溶液由浅绿色 2Fe2＋＋Cl2===
变为和漂白性
[特别提醒] 氯水中因含有 Cl2、HClO 而具有强氧化 性，当氯水与还原性物质(如 FeCl2、NaBr、KI 等)反应时， 只看作 Cl2 参与反应，如 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；当考 虑氯水的漂白性和消毒性时，只看作 HClO 起作用。
第二节 富集在海水中的元素——氯
第一课时 氯气的性质
[课标要求] 1．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。 2．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。
1．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。 2．氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。 3．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为 Cl2、H2O、HClO；“四离子”为 H＋、 Cl－、ClO－、OH－。
特性
黄__绿__色 气体 _刺__激__性_气味
有毒__
1 体积水溶解 2 体积氯气
易液化
3．与金属单质的反应
4．与非金属单质的反应
操作
H2 在 Cl2 中燃烧
H2 和 Cl2 的混合 气体光照
现象
H2 在盛有 Cl2 的集气瓶中安静地 燃烧，发出 苍白 色火焰，集气瓶 口有 白雾 产生
发生爆炸
反应 原理
2．次氯酸(HClO)的性质与应用 (1)次氯酸的三大性质
(2)次氯酸的漂白作用
[特别提醒] 干燥的 Cl2 没有漂白性，但湿润的 Cl2 由于 生成了 HClO 而具有漂白性。
1．向品红溶液中加入新制氯水，溶液的颜色有何变化？ 提示：新制氯水中含有 HClO，具有漂白性，因此品红溶 液褪色。 2．将氯水滴入 NaHCO3 溶液中，有何现象？ 提示：溶液中产生气泡，因为氯水中的盐酸与 NaHCO3 发生反应：HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑。 3．实验室里如何保存氯水？ 提示：氯水中的 HClO 见光或受热易分解，故新制氯水应 密闭保存于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解 解析：使用 Cl2 对自来水消毒时，主要是利用了 HClO 的
C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸
解析：H2 在 Cl2 中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的
HCl 吸收空气中的 H2O 生成盐酸小液滴而形成白雾，集气
瓶内气体的颜色因 Cl2 的消耗而变浅，但不发生爆炸。
答案：D
3．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是
A．FeCl3 C．HCl
B．CuCl2 D．FeCl2
1．氯水性质的多样性
在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，
表现出不同微粒的性质，现列表如下：
所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释
AgNO3 溶液
Na2CO3 固体
有色布条
Cl－ H＋ HClO
产生白色沉淀
Cl－＋Ag＋=== AgCl↓
有气泡产生
2H＋＋CO=== CO2↑＋H2O
4．HClO 具有弱酸性、强氧化性和不稳定性。
氯气与金属、非金属的反应
1．氯的原子结构和氯元素存在 (1)原子结构
原子结构示意图为
，氯原子容易得到 1 个电子而
形成 Cl－，表现出典型的 非金属 性。
(2)氯元素的存在 氯在自然界中以化合态存在，主要以 NaCl的形式存在。
2．氯气的物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性
2．新制氯水、久置氯水、液氯的比较
新制氯水
久置氯水
液氯
区别 分类 颜色 组成 微粒
性质
氯气的水溶液
稀盐酸 氯气的液体状态
混合物
混合物
纯净物
浅黄绿色
无色
黄绿色
CHOl＋ H2、、－ HCCl－lO、、ClHO2－O、、HH＋2O、、COl－H、－
Cl2
多种成分，多重性
质，如酸性、漂白 有酸性(比 仅表现Cl2的
()
解析：Cl2 与金属反应生成高价态的氯化物，所以 FeCl2 不能由两种单质直接化合制取。
答案：D
氯气与水的反应
1．氯气与水反应 (1)氯水中的成分： “三分子”是：H2O、 Cl2 、 HClO 。 “四离子”是：H＋、OH－、 Cl－、 ClO－。 (2)氯气与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 离子方程式为 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 。
性、氧化性等
新制氯水强) 性质
1．下列关于氯水的叙述中正确的是
()
A．新制氯水中只含有 Cl2 和 H2O 分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2
D．氯水放置数天后，酸性减弱 解析：新制氯水中有 Cl2、HClO、H2O 等分子，H＋、Cl－、 ClO－等离子，A 项错误；新制氯水中含有 H＋和 HClO，蓝 色石蕊试纸遇 H＋变红，变红后的试纸被强氧化剂 HClO 氧
点燃 H2＋Cl2=====2HCl
[特别提醒] Cl2 与变价金属反应时生成高价态的金属 氯化物，即 Cl2 与 Fe 反应，不论 Cl2 是否过量均生成 FeCl3 而不是 FeCl2。
5．氯气的用途 (1)氯气是化学工业的一种重要物质。氯的化合物可作为制 取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农 药、染料和药品的重要原料。 [特别提醒] 闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇 动，使极少量的气体飘进鼻孔。
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2018秋高一化学人教版必修1课件：第四章 第二节 第1课时氯 气 (33张)
1、反应原理：电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O
通电
2NaOH+H2↑+ Cl2↑
通过电解饱和食盐水得到的产物，工业上 称“氯碱工业”
二、氯气的实验室制法
黑色粉末状固体 1、反应原理：
MnO2+4HCl(浓)
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
问1:含4molHCl的浓盐酸最多能制取多少氯气？ <1mol 问 2: 根据反应原理，画出一个简易的制取装置 注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几
现象
化学方程式
H2在Cl2中安静燃烧，发 出苍白色火焰，瓶口呈 白雾状 点燃 H + Cl 2 === 2HCl ( 对 比 ： H 在 空 气 中 燃 烧的 现 象 2
2
______
)
淡蓝色火焰
H2、Cl2混合后光 照。
剧烈反应，发生爆炸， 光照 H + Cl === 2HCl 2 2 产生白雾
归纳总结
收集装置
制气装置
净化装置
尾气吸收装置
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ ①制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 饱和食盐水除去HCl ②除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 浓硫酸除去Cl2中的水蒸气 ③干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 用向上排空气法或排饱和食盐水法收集 ④收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 用湿润的淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口，变蓝则 证明已满 ⑤验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 ⑥尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
成分。 学习重难点 硅酸钠的性质和用途。
化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
△
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
人教版高中化学必修一课件4.2.1《氯气》ppt讲练.pptx
(1)该项研究(实验)的主要目的是_______________________ _________________________________________________。
(2)浓H2SO4的作用是________________________________， 与研究目的直接相关的实验现象是______________________ ____________________________________________________。 (3)写出氯气与水反应的离子方程式：_________________ ____________________________________________________， 生成的HClO使有色布条褪色。
4．氯气与碱液的反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (1)在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为： Cl2＋碱―→次氯酸盐＋金属氯化物＋水 但在加热的条件下，Cl2与碱反应的产物有所变化，如： 3Cl2＋6KOH==△===KClO3＋5KCl＋3H2O
D．AlCl3
解析：氯气的化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高 价氯化物，如Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，而不生成FeCl2；Mg、 Fe、Al都能与盐酸反应生成相应的氯化物：MgCl2、FeCl2、 AlCl3，而Cu与盐酸不反应。
答案：BD
氯水的成分及性质的多样性
(1)新制氯水中，所含的分子有：Cl2、H2O、 HClO；离子有：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。
四、化学性质 氯原子很容易________一个电子而形成氯离子，表现为典型 的________性。 1．和金属单质反应 2Na＋Cl2=点==燃==________ 2Fe＋3Cl2=点==燃==________ Cu＋Cl2=点==燃==________
(2)浓H2SO4的作用是________________________________， 与研究目的直接相关的实验现象是______________________ ____________________________________________________。 (3)写出氯气与水反应的离子方程式：_________________ ____________________________________________________， 生成的HClO使有色布条褪色。
4．氯气与碱液的反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (1)在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为： Cl2＋碱―→次氯酸盐＋金属氯化物＋水 但在加热的条件下，Cl2与碱反应的产物有所变化，如： 3Cl2＋6KOH==△===KClO3＋5KCl＋3H2O
D．AlCl3
解析：氯气的化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高 价氯化物，如Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，而不生成FeCl2；Mg、 Fe、Al都能与盐酸反应生成相应的氯化物：MgCl2、FeCl2、 AlCl3，而Cu与盐酸不反应。
答案：BD
氯水的成分及性质的多样性
(1)新制氯水中，所含的分子有：Cl2、H2O、 HClO；离子有：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。
四、化学性质 氯原子很容易________一个电子而形成氯离子，表现为典型 的________性。 1．和金属单质反应 2Na＋Cl2=点==燃==________ 2Fe＋3Cl2=点==燃==________ Cu＋Cl2=点==燃==________
人教版化学必修一第四章非金属及其化合物高三复习课件
练习 写出常温下, KMnO4、KClO3、漂白粉 跟浓盐酸反应产生氯气的化学方程式。
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
Ca(ClO)2+2HCl(稀)===2HClO+CaCl2 Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2 +2H2O
(1)氯气与金属反应
钠与氯气反应 现象 铁与氯气反应 现象 氯气与铜反应 现象
剧烈燃烧，火焰呈——黄——色，生成——
白色——晶体
灼热
2Na + Cl2 === 2 NaCl
铁丝剧烈燃烧，产生——棕—黄——色的—烟— 点燃
——
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
铜色色丝的。在—烟—氯，气产里物Cu剧溶+烈于C燃l水2 烧=点后=燃=，，C产溶uC生液l2 —呈—棕蓝—黄—绿—
(3)氯气与水反应
？思考 （1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
失e-
Cl2+H2O
得e-
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
-1
+1
HCl + HClO
次氯酸
一，见光分解
光
2HClO===2HCl+O2
氯气既作氧化剂又作还原剂 氧化产物是HClO 还原产物是HCl
(反应原理：强酸制取弱酸）
(5)与盐溶液的反应
Cl2与FeBr2反应时，先与Fe2+反应，后与Br-反应 （1）2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl（2）Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2
第4章 第2节 课时1 氯气的性质及应用-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共44张PPT)
业
，然后又褪色，起作用的微粒是
。
返 首 页
27
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探
新 知
[答案] (1)Cl2 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
素 养
(2)Cl－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)H＋ HClO
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
返 首 页
28
4．如图是一组检验氯气性质的装置。
当
自
堂
主
达
达
预
标
习 探
二、次氯酸(HClO)
提
新
素
知
养
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
返 首 页
12
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探 新
如何保存氯水？氯水中起漂白性的粒子是什么？ 素
知
养
提示：放于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。次氯酸。
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
返 首 页
13
当
自
堂
主 预
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶 堂 达
预
习 性事件。当氯气泄漏时，下列措施正确的是( )
标 提
探
新 知
化学：4.2《氯》课件(人教版必修1)
2Na+Cl2 Cu+Cl2 点燃 点燃 2NaCl CuCl2 2FeCl3
2Fe+3Cl2
点燃
[实验]将有色布条放入盛有1/3容积新制氯 水的广口瓶中，盖上玻璃片。
将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中， 盖上玻璃片。
（3）、氯气与水的反应
Cl2 + H2O
光照
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
光照
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒） 漂白性
不稳定易分解
Cl2+H2O==HClO+HCl 新制氯水的成分: H+, Cl-，HClO，ClOCl2, H2O，OH-（少量）
久置氯水的成分
H+, Cl-， H2O，OH-（少量）
高一年级
化学
第四章 非金属及其化合物
第二节 氯
富集在海水中的元素—
海水晒盐
事重 件庆 氯 气 泄 漏
一、活泼的黄绿色气体——氯气
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在 研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓 盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气 体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感 到极为难受，但是当他确信自己制得了一种 新气体后,他又感到一种由衷地快乐。 直到1810年，戴维经过大量实验研究， 确认这种气体是由一种化学新元素组成的。 （从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质 进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为 chlorine，这个名称来自希腊文，有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译 作"绿气",后改为氯气。
2Fe+3Cl2
点燃
[实验]将有色布条放入盛有1/3容积新制氯 水的广口瓶中，盖上玻璃片。
将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中， 盖上玻璃片。
（3）、氯气与水的反应
Cl2 + H2O
光照
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
光照
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒） 漂白性
不稳定易分解
Cl2+H2O==HClO+HCl 新制氯水的成分: H+, Cl-，HClO，ClOCl2, H2O，OH-（少量）
久置氯水的成分
H+, Cl-， H2O，OH-（少量）
高一年级
化学
第四章 非金属及其化合物
第二节 氯
富集在海水中的元素—
海水晒盐
事重 件庆 氯 气 泄 漏
一、活泼的黄绿色气体——氯气
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在 研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓 盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气 体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感 到极为难受，但是当他确信自己制得了一种 新气体后,他又感到一种由衷地快乐。 直到1810年，戴维经过大量实验研究， 确认这种气体是由一种化学新元素组成的。 （从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质 进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为 chlorine，这个名称来自希腊文，有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译 作"绿气",后改为氯气。
高一化学人教版第四章第二节第一课时氯PPT课件
(2)液氯是氯气的液态形式，属于纯净物。
返回
(4)与碱反应：
返回
漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO ； 2HClO==光===2HCl＋O2↑。
返回
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，
HClO
H＋＋ClO－，2HClO 光照 2HCl＋O2↑。
H2O
H＋＋OH－，
(2)氯水的成分： ①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
返回
2．氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性：
返回
注意：
(1)饱和氯水(呈黄绿色)，属于混合物，若久置，则 最终变为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去(无Cl2)， 氧化性减弱(无HClO、Cl2)，酸性增强(盐酸为强酸)。 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
请根据氯元素的原
Cl
+17 2 8 7
子结构示意图，推 推测其化学性质？
性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成 Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。
二、氯气
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
(3)与H2O反应： ①氯气的水溶液称为“氯水”。
②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为：
Cl2＋H2O
HCl＋HClO 。
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(4)与碱反应：
返回
漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO ； 2HClO==光===2HCl＋O2↑。
返回
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，
HClO
H＋＋ClO－，2HClO 光照 2HCl＋O2↑。
H2O
H＋＋OH－，
(2)氯水的成分： ①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
返回
2．氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性：
返回
注意：
(1)饱和氯水(呈黄绿色)，属于混合物，若久置，则 最终变为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去(无Cl2)， 氧化性减弱(无HClO、Cl2)，酸性增强(盐酸为强酸)。 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
请根据氯元素的原
Cl
+17 2 8 7
子结构示意图，推 推测其化学性质？
性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成 Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。
二、氯气
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
(3)与H2O反应： ①氯气的水溶液称为“氯水”。
②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为：
Cl2＋H2O
HCl＋HClO 。
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
人教版高中化学必修1：第二节 富集在海水中的元素——氯
D.氯化亚铁
5、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不
减少的是 （ D ）
A、Cl2 C、Cl-
B、HClO D、H2O
6、下列说法正确的是 ( A )
A、Cl2有毒，而Cl-没毒 B、Cl2和Cl-都是黄绿色的 C、Cl-只有还原性 D、Cl2只有氧化性
【小结】
一、氯元素 结构：Cl +17 2 8 7
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl和MgCl2形式存在。 2.原子结构
Cl +17 2 8 7
思考：氯原子容易的到电子还是失去电子？ 推断氯气可能有的性质。
结构：Cl +17 2 8 7 性质： 化合价：-1，+1，+2，+3，
+4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强
探究：通过以上实验，你对燃烧条件和 本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只 有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光 发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
3.与水反应 氯气可溶于水，其溶液称为氯水。常温
下部分Cl2与水发生反应,生成盐酸和次氯酸。
失去e-
0
-1
+1
。
点燃
2.氯气与镁反应： Cl2+Mg==MgCl2
。
点燃
3.氯气与铁反应 ： 3Cl2+2Fe==2FeCl3
。
2.与非金属反应 (1)氯气与氢气的反应：
白雾是什么？
①氢气在氯气中燃烧
现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生
②氢气与氯气的混合气体在强光下
人教版化学必修1课件：第四章 第二节
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第四章
非金属及其化合物
想一想
2．漂白粉为什么要密闭保存？
提示：漂白粉吸收空气中的水和CO2，与有
效成分Ca(ClO)2反应生成HClO，而HClO不 稳定易分解，导致漂白粉失效。
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三、氯离子的检验
AgNO3溶液
稀HNO3
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自主体验
①导气管要深入液面以下；
②F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱 液),作用是吸收过量的氯气,防止污染环境。
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非金属及其化合物
特别提醒 (1)实验时要缓缓加热，减少氯化氢的挥发； (2)洗气瓶中的导气管要做到：长管进短管出。 收集Cl2也可用排饱和食盐水的方法，此时应短 管进，长管出。
__________________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为 __________________________________。
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非金属及其化合物
解析：含Cl2 分子，可将FeCl2 氧化：2FeCl2
＋Cl2===2FeCl3 ；含H ＋ ，可使石蕊试液变
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要点归纳
1.药品：二氧化锰和浓盐酸。 2.原理： MnO2＋4HCl(浓) 2H2O
△
===== MnCl2＋Cl2↑＋
3.装置：
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非金属及其化合物
(1)发生装置(Ⅰ部分)
△ ①特点：固体＋液体 =====气体
②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧 瓶、分液漏斗等。