实验六 氟离子选择电极测定自来水中的氟含量
实训六 电位法测定水中氟离子含量
实训六电位法测定水中氟离子含量一、实训目的了解氟离子选择性电极的构造，掌握氟离子选择性电极测定氟的原理和方法。
二、原理离子电极是一种电极电位对溶液中某待测离子有选择性响应的电极。
将适当的离子选择性电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，插入待测溶液，构成电位测定系统，在零电流的条件下，测定该电池的电动势，其大小在一定条件下与溶液中待测离子活度的对数成直线关系，符合关系式E=K+Slga x，25℃时，S=0.05916/n，由此实现定量分析。
三、仪器试剂25型酸度计，氟离子选择性电极，饱和甘汞电极，容量瓶，小烧杯，移液管，比色管，电磁搅拌器，接线分析纯氟化钠固体四、操作步骤（一）配制NaF标准溶液：于分析天平上准确称取0.1105g NaF固体，于小烧杯中溶解后，定量转移到500ml容量瓶中，并加水稀释到刻度。
此溶液浓度为100mg/L的氟离子。
再稀释10倍使成10.0mg/L的氟离子。
（二）将上述溶液分别稀释50，20，10，5，2倍，配成浓度分别为0.20，0.50，1.00，2.00，5.00mg/L的氟离子标准溶液的浓度系列。
（三）连接电极，开机预热。
（四）测定条件：补偿温度取室温，斜率打100％，pH-mV档选择mV档，分别测定上述溶液的电动势E。
五、数据结果处理1.数据记录列表标准溶液浓度C(mg/L) 0.20.51.02.05.0溶液Ａ溶液Ｂ浓度对数（lgC）电动势E（mV）2.作出Ｅ－lgC曲线3.由标准曲线上查出待测溶液的电动势Ex对应的lgCx大小。
计算出待测溶液的浓度Cx(F-，mg/L)。
氟离子选择电极法测定氟离子的实验报告
分析化学实验报告题目:氟离子选择电极法测定氟离子院系：化学化工学院专业年级：姓名：学号：2015年10月26日离子选择电极法测定氟离子一、实验目的1.了解氟离子选择电极的构造及测定自来水中氟离子的实验条件；2.掌握离子计的使用方法。
二、实验原理1.氟离子选择电极的构造将LaF单晶（掺入微量氟化铕Ⅱ以增加导电性）封在塑料管的一端，管内装0.1mol/L NaF和30.1 mol/L NaCl溶液，以Ag-AgCl电极为内参比电极，构成氟离子选择电极。
-即E与αF-的对数成正比。
氟离子选择电极一般在1-10-6mol/l范围内符合能斯特方程。
2.自来水中氟离子测定的实验条件①氟离子选择电极具有较好的选择性。
常见的阴离子NO3- 、SO4-、PO4-、Ac-、CL -、Br-、I -、HCO3-等不干扰，主要干扰物质是OH-。
产生干扰的原因，很可能是由于在膜表面发生如下反应：LaF3 + 3OH-═ La(OH)3+ 3F-产物F-因电极本身影响造成干扰，使得测量浓度偏小。
而在较高的酸度时由于形成HF-2而使得F-离子活度降低，因此测定时需控制试液PH在5~6之间。
②控制试液离子强度（加入大量电解质如氯化钠等作为掩蔽剂控制离子强度。
原因是：F-与Fe3+，Al3+易形成稳定配合物使氟离子浓度降低。
）综上所述：用氟离子选择电极测定氟离子时，应加入总离子强度调节缓冲溶液（TISAB），以控制试液pH和离子强度以消除干扰。
3.实验意义氟化物在自然界广泛存在，又是人体正常的组织之一，人每日从食物中以及饮食中获取一定量的氟离子。
摄入过量的氟离子，对人体有害，可导致急性，慢性中毒(慢性中毒表现为如氟牙斑釉和氟骨症)。
综合考虑饮用水中氟含量对牙齿的轻度影响，以及对我国广大的高氟区饮水进行除氟或更换水源所负的经济代价，1976年，我国颁布的《生活饮水卫生标准》规定饮用水中氟离子含量不超过1mg/L.4.总离子强度缓冲剂组成：乙酸钠-乙酸、柠檬酸钠、氯化钠作用：控制试液PH、消除干扰、控制离子浓度三、实验仪器与试剂实验仪器：离子计、氟离子选择电极、饱和甘汞电极、电磁搅拌器、100mL容量瓶 7只、100mL烧杯2个、10mL移液管。
自来水中含氟量的测定
实验名称：自来水中含氟量的测定—标准曲线法和标准加入法一、实验目的（1）掌握直接电位法的测定原理及实验方法；（2）了解氟离子选择性电极的基本性能及测定方法；（3）正确使用氟离子选择性电极和酸度计。
二、实验原理氟离子选择电极是一种由LaF3单晶制成的电化学传感器。
将氟离子选择电极和参比电极（饱和甘汞电极）插入试液中，由于氟电极对氟离子活度有响应，它的电极电位与氟离子活度的大小有关，而参比电极电势则保持衡定，所以通过测定这两个电极间的电位差可确定溶液氟离子活度的大小。
用氟电极测定氟离子时，最适宜的pH范围为5.5~6.5。
Fe3+，Al3+等离子能与试液中的氟离子生成配合物对测定有干扰，加入大量的柠檬酸，可以消除干扰。
用离子选择电极测量的是溶液中离子的活度而不是浓度，因此必须使试液和标准溶液的离子强度相同，本实验中加入总离子强度调节剂来达到基本固定离子强度。
控制溶液pH及配合物溶液中的Fe3+，Al3+等干扰离子的目的。
即当控制测定体系的离子强度为一定值时，电池的电动势与氟离子浓度的对数值呈线性关系。
通过以E对lg[F]绘制标准曲线图及一次标准加入法，从而求得未知液中的氟离子含量。
测定的基本装置如图表示。
图1 测定氟离子选择性电极电位实验装置图三、仪器与试剂1、pHS－3C型酸度计。
2、氟离子选择性电极。
3、饱和甘汞电极。
4、电磁搅拌器。
5、10 ug.mL-1 F-的标准溶液。
6、总离子强度缓冲溶液（TISAB溶液）。
四实验步骤1．氟离子选择性电极的准备接通仪器电源，预热20 min，校正仪器，调仪器零点。
氟电极接通仪器负极接线柱，甘汞电极接仪器正极接线柱。
将两电极插入蒸馏水，开动搅拌器，使电位值小于-360 mV。
2. 标准曲线的制作分别吸取10 ug.mL-1 F-的标准溶液0.50、1.00、3.00、5.00、10.00 mL于50 mL 容量瓶中，加入10 mL TISAB溶液，用去离子水稀释至刻度。
实验六氟离子选择性电极测定水中微量F-
实验六、氟离子选择性电极测定水中微量F-离子一、实验目的1.熟悉酸度计的使用方法；2.了解电位测定法的基本原理与应用；3.学习并掌握氟离子选择性电极测定微量F-离子的原理和测定方法；4.了解总离子强度调节缓冲溶液的意义和作用。
二、实验原理离子选择电极是一种电化学传感器，又叫膜电极，它是将溶液中特定离子的活度转换成相应的电位。
氟离子选择电极，简称氟电极，它是LaF3单晶敏感膜电极（掺有微量EuF2，利于导电），电极管内放入NaF + NaCl混合溶液作为内参比溶液，以Ag-AgCl作内参比电极。
当将氟电极浸入含F-离子溶液中时，在其敏感膜内外两侧产生膜电位△φM，在一定条件下膜电位△φM与氟离子活度的对数值呈线性关系。
△φM= K-0.059 lg a F-(25 ℃)以氟电极作指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，浸入试液组成工作电池：Hg，Hg2Cl2 | KCl(饱和)‖F- 试液| LaF3 | NaF，NaCl(均为0.1mol/L) | AgCl，Ag工作电池的电动势：E = K ′- 0.059 lg a F-(25 ℃)（式中K ′值包括内外参比电极的电位、液接电位等的常数。
通过测量电池电动势可以测定氟离子的活度。
）在测量时加入以HAc-NaAc，柠檬酸钠和大量NaCl配制成的总离子强度调节缓冲液（TISAB）。
由于加入了高离子强度的溶液（本实验所用的TISAB其离子强度I ＞1.2），可以在测定过程中维持离子强度恒定，因此工作电池电动势与F-离子浓度的对数呈线性关系：E = k - 0.059 lg C F-本实验采用标准曲线法测定F-离子浓度，即配制成不同浓度的F-标准溶液，测定工作电池的电动势，并在同样条件下测得试液的E x，由E - lg C F-曲线查得未知试液中的F-离子浓度。
当试液组成较为复杂时，则应采取标准加入法或Gran作图法测定之。
氟电极只对游离的F-离子有响应。
在酸性溶液中，H+离子与部分F-离子形成HF或HF2-，会降低F-离子的浓度；在碱性溶液中，LaF3薄膜与OH-离子发生反应而使溶液中F-离子浓度增加。
氟离子选择电极法测自来水中氟离子含量
离子选择电极法测定氟离子实验报告一．实验目的⑴了解氟离子选择电极的构造及测定自来水中氟离子的实验条件。
⑵掌握离子计的使用方法。
二．实验原理1.氟离子选择电极是目前最成熟的一种离子选择电极，将氟化镧单晶封在塑料管的一端，管内装有0.1mol/L NaF和0.1mol/L NaCl溶液，以Ag-AgCl电极为参比电极，构成了氟离子选择电极。
2.测量电极：氟离子选择电极|试液||SCE电池电动势为E=b-0.0592()1F a log-3.TISAB溶液的构成乙酸缓冲溶液排除OH-的干扰柠檬酸钠溶液掩蔽Fe+3、Al+3、Sn(IV)配位离子氯化钠溶液增加导电性三．实验仪器与试剂离子计，氟离子选择电极，饱和甘汞电极，离子计100mL容量瓶，50mL烧杯，100mL烧杯，10mL移液管，50mL移液管。
0.1000mol/L F1-标准溶液，TISAB。
四．实验步骤㈠氟离子选择电极的准备氟离子选择电极在使用前在含104-mol/L F1-中浸泡约30min，直至测定去离子水时电位为277mV左右，氟离子活化完成。
㈡线性范围及能斯特斜率的测量在5只100mL容量瓶中，用10mL移液管移取0.100mol/L F1-标准溶液于第一只100mL容量瓶中，加入TISAB10mL，去离子水稀释至标线，摇匀，配成1.00*102-mol/L F1-溶液；在第二只100mL容量瓶中，加入1.00*102-mol/L F1-溶液10.00mL和TISAB10mL，去离子水稀释至标线，摇匀，配成1.00*103-mol/L F1-溶液。
按上述方法依次配制1.00*106-~1.00*104-mol/L F1-标准溶液。
将适量F1-标准溶液分别倒入5只塑料烧杯中，放入磁性搅拌子，插入氟离子选择电极和饱和甘汞电极，连接好离子计，开启电磁搅拌器，由稀到浓测量，等读数稳定后读电压值，稳定后每隔5秒读取一个数，读取3个数，再分别测其他F1-浓度溶液的电位值。
使用氟离子选择性电极测定水中氟离子含量
使用氟离子选择性电极测定水中氟离子含量1.相关标准《GB/T 5750-2006 生活饮用水标准检验方法离子选择性电极法测氟化物》《GB/T 7484-1987 水质氟化物的测定离子选择电极法》《HJ 480-2009 环境空气氟化物的测定滤膜采样氟离子选择电极法》《NY/T 838-2004 茶叶中氟含量测定方法氟离子选择电极法》2.测量原理氟化镧单晶对氟离子有选择性，在氟化镧电极膜两侧的不同浓度氟溶液之间存在电位差，这种电位差通常称作膜电位。
膜电位的大小与氟化物溶液的离子活度有关。
氟离子与饱和甘汞电极组成一对原电池。
利用电动势与离子活度负对数值的线性关系直接求出水样中氟离子浓度。
3.仪器设备实验仪器：PXSJ-216F或其他型号离子计，JB-1磁力搅拌器实验电极：PF-1-01氟离子选择性电极、232-01参比电极（甘汞电极）其他一般实验室仪器。
4.试剂和溶液4.1氢氧化钠溶液(400g/L): 40g溶于100mL水中4.2盐酸溶液（1+1）：将盐酸（ρ=1.19g/mL）与纯水等体积混合4.3离子强度缓冲液I （TISAB I）：称取348.2g柠檬酸三钠（Na3C6H5O7·5H2O）,溶于纯水中，用盐酸溶液（1+1）调节至pH=6后，用纯水稀释至1000mL。
4.4离子强度缓冲液II（TISAB II）：称取59g氯化钠，3.48g柠檬酸三钠（Na3C6H5O7.5H2O）和57mL冰乙酸，溶于纯水中，用氢氧化钠溶液调节至pH=5.0-5.5后，用纯水稀释至1000mL。
4.5氟化钠系列标准溶液:精确称取称取经105℃干燥2h的氟化钠4.20g分析纯氟化钠，溶于蒸馏水中，稀释至1000 mL，贮存于塑料瓶中。
此溶液为1×10-1 mol/L F-。
氟化钠标准溶液的准确浓度可按式（1）计算：（1）式中：c(NaF)，氟化钠标准溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）;m，称取氟化钠的质量，单位为克（g）V, 配制溶液的体积，单位为升（L）取1×10-1mol/L F-溶液100ml，稀释至1000ml配制成浓度1×10－2 mol/L F-。
氟离子选择性电极法测定自来水中的氟含量
氟离子选择性电极法测定自来水中的氟含量一 实验目的1 熟悉仪器的基本操作2 掌握氟离子选择性电极法测定水样中氟含量的原理3 学会以氟离子选择性电极为指示电极测定水样中氟含量的测定方法二 实验原理以氟离子选择性电极（为指示电极）。
饱和甘汞电极（为参比电极),与被测溶液组成一个电化学电池。
测定前将总离子强度调节剂TISAB 加入到被测溶液中以保证该溶液的离子强度基本不发生变化。
一定条件下其电池的电动势E 与氟离子活度αF-的对数值成直线关系。
测量时，若指示电极接正极，则--K =E F g α05921.0'(25ºC)。
当被测溶液的总离子强度不变化时，氟离子选择性电极的电极电位与溶液中氟离子浓度的对数呈线性关系，即F C lg 0592.0'-K =E (25ºC)。
可用标准曲线法和标准加入法进行测定。
三 仪器1 ZDJ-4A 型自动电位滴定仪 一台2 氟离子选择性电极（PF-1型） 一只 指示电极3 饱和甘汞电极（212型） 一只 参比电极4 T-818-B-6 温度传感器 一只5 容量瓶 50mL 7只; 100mL6 分度移液管 1mL 、10mL 各一只； 移液管 25mL 一只7 量筒 10mL 一只四 试剂1 氟离子标准储备液（100ug/mL):将分析纯的氟化钠与120ºC 烘干2h ，冷却后准确称取0.2210g 与小烧杯中，用去离子水溶解后转移至1000mL 容量瓶中，定容摇匀。
转移至聚乙烯塑料瓶中备用。
2 氟离子标准使用液：（10ug/mL):准确移取10mL 氟离子标准储备液定量转移至100mL 瓶中，用去离子水稀释至刻度，定容摇匀。
3 NaOH 6mol/L4 总离子强度调节剂TISAB 溶液：于1000烧杯中，加入500mL 去离子水，随之量取60mL 冰醋酸倒入其中。
再将取的NaCl 58g ，及二水柠檬酸钠 12g 倒入后，搅拌至完全溶解。
实验6 氟离子选择电极测定水中的微量氟
实验6 氟离子选择电极测定水中的微量氟一、实验目的1、了解用F －离子选择电极测定水中微量氟的原理和方法。
2、了解总离子强度调节缓冲溶液的组成和作用。
3、掌握用标准曲线法测定水中微量F －的方法。
二、实验原理离子选择电极的分析方法较多，基本的方法是工作曲线法和标准加入法。
用氟电极测定F －浓度的方法与测pH 值的方法相似。
以氟离子选择电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，插入溶液中组成电池，电池的电动势E 在一定条件下与F －离子的活度的对数值成直线关系： F FRT K E αlg 303.2-= 式中K 值为包括内外参比电极的电位，液接电位等的常数。
通过测量电池电动势可以测定F －离子的活度。
当溶液的总离子强度不变时，离子的活度系数为一定值，则F c F RT K E lg 303.2-'= E 与F －离子的浓度C F －的对数值成直线关系。
因此，为了测定F －离子的浓度，常在标准溶液与试样溶液中同时加入相等的足够量的惰性电解质作总离子强度调节缓冲溶液，使它们的总离子强度相同。
氟离子选择电极适用的范围很宽，当F －离子的浓度在1~10－6 mol/L 范围内时，氟电极电位与pF （F －离子浓度的负对数）成直线关系。
因此可用标准曲线法或标准加入法进行测定。
应该注意的是，因为直接电位法测得的是该体系平衡时的F －，因而氟电极只对游离F－离子有响应。
在酸性溶液中，H ＋离子与部分F －离子形成HF 或HF 2－，会降低F －离子的浓度。
在碱性溶液中LaF 3薄膜与OH －离子发生交换作用而使溶液中F －离子浓度增加。
因此溶液的酸度对测定有影响，氟电极适宜测定的pH 范围为5-7。
三、仪器与试剂仪器：酸度计；E-1型氟离子选择电极；232型甘汞电极；电磁搅拌器。
试剂：（1）100 μg/mL 氟标准溶液：准确称取在120℃干燥2小时并冷却的分析纯NaF 0.221 g ，溶于去离子水中，转入1000 mL 容量瓶中稀释至刻度，储于聚乙烯瓶中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验六 氟离子选择电极测定自来水中的氟含量
一、实验目的
1.了解氟离子选择性电极的基本性能及其使用方法。
2.掌握用氟离子选择性电极测定氟离子浓度的方法。
3.学会使用离子选择性电极的测量方法和数据处理方法。
二、基本原理
饮用水中氟含量的高低，对人的健康有一定的影响。
氟含量太低，易得牙龋病，过高则会发生氟中毒，适宜含量为0.5~1.0 mg/L 。
目前测定氟的方法有比色法和直接电位法。
比色法测量范围较宽，但干扰因素多，并且要对样品进行预处理；直接电位法，用离子选择性电极进行测量，其测量范围虽不及前者宽，但已能满足环境监测的要求，而且操作简便，干扰因素少，一般不必对样品进行预处理。
因此，电位法逐渐取代比色法成为测量氟离子含量的常规方法。
氟离子选择性电极 (简称氟电极) 以LaF 3单晶片为敏感膜，对溶液中的氟离子具有良好的选择性。
氟电极、饱和甘汞电极 (SCE) 和待测试液组成的原电池可表示为：
Ag│AgCl ，NaCl ，NaF│LaF 3膜│试液‖KCl (饱和)，Hg 2Cl 2│Hg
一般pH/mV 计上氟电极接 (－) ，饱和甘汞电极接 (＋)，测得原电池的电动势为：
-
-=F SCE E ϕϕ SCE ϕ和-F ϕ分别为饱和甘汞电极和氟电极的电位。
当其他条件一定时
-
-=F K E αlg 059.0 (25℃) (1) 其中，K 为常数，0.059为25℃时电极的理论响应斜率；-F α为待测试液中-
F 活度。
用离子选择性电极测量的是离子活度，而通常定量分析需要的是离子浓度。
若加入适量惰性电解质作为总离子强度调节缓冲剂 (TISAB)，使离子强度保持不变，则(1)可表示为： pF K c K c K E F F
⨯+=⨯+=⨯-=--059.0)lg -(059.0lg 059.0
-F c 为待测试液中-F 浓度，-
-=F c pF lg 。
E 与p
F 呈线性关系，因此只要作出E
pF 的标准曲线，并测定水样的x E 值，由标准
曲线上即可求得水中氟的含量。
用氟电极测量-F 时，最适宜pH 范围为5.0~5.5。
pH 值过低，易形成HF 、-
2HF 等，降低了-F α；pH 值过高，-OH 浓度增大，-OH 在氟电极上与-F 产生竞争响应。
也由于-OH 能
与单晶膜中LaF 3产生如下反应： --+→+F OH La OH LaF 3)(333
-F 为电极本身响应而造成干扰。
故通常用柠檬酸盐缓冲溶液来控制溶液的pH 值。
氟电极只对游离氟离子有响应，而-F 非常容易与+3Al 、+3Fe 等离子配位。
因此，在测定时必须加入配合能力较强的配位体，如柠檬酸盐是较强的配位剂，还可消除+3Al 、+3Fe 等离子的干扰，才能测得可靠准确的结果。
三、仪器及试剂
1. pH/mV 计，电磁搅拌器，氟离子选择性电极，饱和甘汞电极；
2. NaF 标准储备液（1mg/mL ）：将分析纯NaF 在120℃烘干，准确称取2.2105g 溶于二次蒸馏水中，移入1L 容量瓶中，稀释至刻度，即得到1mg/mL 的氟离子标准溶液，然后储存在聚乙烯瓶中备用；
3. NaF 标准稀释液（0.01mg/mL ）：吸取1.0mL 的1mg/mL NaF 标准储备液，置于100mL 容量瓶中，用缓冲溶液（TISAB ）稀释至刻度；
4. 缓冲溶液（TISAB ）（即总离子强度缓冲溶液）：称取58g NaCl 及0.357g 柠檬酸钠溶于二次蒸馏水中，加冰醋酸60mL ，用50%氢氧化钠调节pH 值为
5.0~5.5，冷却至室温，转入1L 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，转入洗净、干燥的试剂瓶中。
5. 50mL 、100mL 容量瓶、50mL 烧杯各若干。
四、操作步骤
1. 将氟电极和甘汞电极分别与pH/mV 计上的接口正确相接（氟电极接“-”，饱和甘汞电极接“+”，用mV 档测量），开启仪器开关，预热仪器。
2. 清洗电极
于50 mL 的烧杯中，加入30~40 mL 的蒸馏水，放入搅拌磁子，插入氟电极和饱和甘汞电极至合适位置，开启搅拌器，调节搅拌速度适中，使之保持较慢而稳定的转速（注意在整个实验过程中保持该转速不变，切记），清洗电极。
若mV计读数小于350mV，更换蒸馏水，继续清洗，直至读数大于350mV。
3. 标准曲线法（校正曲线法）
（1）标准曲线的制作分别取0.50mL、1.00mL、1.50mL、2.00mL、3.00mL的氟标准稀释溶液置于50mL溶液瓶中，加缓冲溶液10.00mL，用水稀释至刻度，摇匀。
将部分溶液倒入烧杯中，放入搅拌磁子，插入前面清洗好的两电极，开启搅拌器，待读数稳定后，读取点位值。
按浓度从低至高依次测量。
测量结果列表记录在表1中。
（2）水样测定取水样25.00mL，置50mL容量瓶中，加10.00mL缓冲溶液，用水稀释至刻度并摇匀，将部分溶液倒入烧杯中，放入搅拌磁子，插入前面清洗好的两电极，同上操作，读取稳定的测量电位值。
记录在表1中
五、实验数据及其处理
1. 数据记录及工作曲线的绘制：
表1
根据配制的系列标准浓度所测定的数据，在坐标纸上绘制E pF曲线（也可以利用电脑绘制标准曲线），得到标准曲线（校正曲线）。
回归计算得出标准曲线方程：
相关稀释：r2 =
F的实际含量的计算：
2. 水样中-
E，在标准曲线上查到其对应的pF（或由标准曲线方程得到），根据水样测得的电位值
x
然后在计算出稀释后水样中氟离子的浓度x c ，最后计算出水样中氟离子的含量。
水样中氟离子的含量 = 2×x c
六、注意事项
1. 氟电极浸入待测液中，应使单晶膜外不要附着水泡，以免干扰读数。
2. 测定时搅拌速度应缓慢而稳定。
3. 实验过程中，必须确保标准溶液测定顺序由低到高依次进行，若测定未知浓度样品时，需要用蒸馏水清洗氟电极后再测定，避免产生较大误差。
同时，应该注意用蒸馏水冲洗过后，需要用滤纸吸去单晶膜上的水珠，而不能直接用手接触膜片。
因为本次实验用的单晶膜比较敏感，用手擦可能损害膜片。
七、思考题
1. 为什么要加入总离子强度调节缓冲剂？（或柠檬酸盐在测量溶液中能起到那些作用？）
答：①. 柠檬酸盐缓冲溶液可以控制溶液的pH 值；
②. 通过与+3Al 、+3Fe 形成比+36
AlF 、+33FeF 稳定的络合物，消除+3Al 、+
3Fe 等离子的干扰；
③. 调节离子强度。
2. 氟电极在使用时应注意哪些问题。
答：在使用时，一定要注意把溶液的pH 值控制在5.0~5.5之间。
因为氟离子选择性电极有较好的选择性，主要干扰离子是-OH 。
在碱性溶液中，电极表面会发生方应：--+→+F OH La OH LaF 3)(333，在较高的酸度下，由于HF 、-2HF 的生成，会使-F α降低。
3. 为什么要清洗氟电极，使其响应电位值大于350mV ？
答：清洗氟电极是为了排除实验留在氟电极感应膜上的干扰离子，以消除其对实验的影响，使其相应电位值大于350mV 是为了证明氟离子电极的点位已经平衡好了。