高考化学二轮复习真题精选训练：五年高考 专题10 盐类的水解和沉淀溶解平衡(含解析)
考点一 水解原理及应用1．(2015·海南化学，3，2分)0.1 mol 下列气体分别与1 L 0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最小的是( )A ．NO 2B ．SO 2C ．SO 3D ．CO 2 解析 A 项，0.1 mol NO 2与0.1 mol NaOH 发生歧化反应2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，生成的NaNO 2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B 项，0.1 mol SO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 3，由于HSO －3的电离程度大于HSO －3的水解程度，故溶液呈酸性。
C 项，0.1 mol SO 3与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO 3溶液强，其pH 更小；D 项，0.1 mol CO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHCO 3，由于HCO －3的水解大于HCO －3的电离，溶液呈碱性。
故选C 。
答案 C2．(2014·福建理综，10，6分)下列关于0.10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是( )A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3B ．25 ℃时，加水稀释后，n(H ＋)与n(OH －)的乘积变大C ．离子浓度关系：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO －3)＋c(CO 2－3)D ．温度升高，c(HCO －3)增大解析 NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，故A 项错误；根据电荷守恒，c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO －3)＋2c(CO 2－3)，故C 错误；温度升高，促进HCO －3水解，c(HCO －3)减小，故D 错误。
答案 B3．(2013·北京理综，8，6分)下列解释事实的方程式不准确的是( )A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4ClB ．碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e －===Fe 3＋D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O解析 吸氧腐蚀中，铁作负极被氧化生成Fe 2＋：Fe －2e －===Fe 2＋。
答案 C4．(2012·天津理综，5，6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大C ．含1 mol KOH 的溶液与1 mol CO 2完全反应后，溶液中c(K ＋)＝c(HCO －3)D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)解析 A 项，同浓度、同体积的NaOH 溶液与H 2SO 4溶液混合后，溶液的pH<7；B 项，在含有BaSO 4沉淀的溶液中，存在沉淀溶解平衡：BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)，加入Na 2SO 4固体后，SO 2－4浓度增大，平衡逆向移动，c(Ba 2＋)减小；C 项，KOH ＋CO 2===KHCO 3，而HCO －3既能水解，又能电离，故c(K ＋)>c(HCO －3)；D 项，CH 3COONa 溶液显碱性，加入适量CH 3COOH 使溶液显中性时，c(H ＋)＝c(OH －)，根据电荷守恒可得c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)。
答案 D考点二 电解质溶液中微粒浓度的关系1．(2015·浙江理综，12，6分)40 ℃，在氨水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不．正确．．的是( )A ．在pH ＝9.0时，c(NH ＋4)>c(HCO －3)>c(NH 2COO －)>c(CO 2－3)B ．不同pH 的溶液中存在关系：c(NH ＋4)＋c(H ＋)＝2c(CO 2－3)＋c(HCO －3)＋c(NH 2COO －)＋c(OH －)C ．随着CO 2的通入，c （OH －）c （NH 3·H 2O ）不断增大 D ．在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO －的中间产物生成解析A项，从题中所给的图中可知，当pH＝9.0时，离子浓度的大小关系为：c(NH＋4)＞c(HCO－3)＞c(NH2COO－)＞c(CO2－3)，正确；B项，依据电荷守恒，正确；C项，在氨水体系中存在平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，K＝[c(OH－)·c(NH＋4)]/c(NH3·H2O)，得c（OH－）c（NH3·H2O）＝K/c(NH＋4)，随着CO2的通入平衡正向移动，c(NH＋4)增大，温度不变， K不变，则K/c(NH＋4)不断减小，故c（OH－）c（NH3·H2O）不断减小，错误； D项，从图中看出，随着溶液中pH的不断降低，NH2COO－的浓度不断增大，继而又不断减小直到为0，故NH2COO －属于生成的中间产物，正确。
答案 C2．(2015·山东理综，13，5分)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na ＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正确。
答案 D3．(2015·安徽理综，13，6分)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4) ＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时： c(Cl－) ＝c(NH＋4) ＋c(Na＋)解析A项，未加盐酸时，由于NH3·H2O的部分电离，所以c(OH－)＞c(Na＋) ＞c(NH3·H2O)，错误；B项，加入10 mL盐酸时，c(Cl－) ＝c(Na＋)，再由电荷守恒可知c(NH＋4) ＋c(H＋) ＝c(OH－)，正确；C项，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(NH＋4) ＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH －)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Cl－) ＞c(Na＋)，错误；D项，当加入20 mL 盐酸时溶质为NaCl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，再根据电荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Na＋)，则c(Cl－)＞c(NH＋4) ＋c(Na＋)，错误。
答案 B4．(2015·四川理综，6，6分)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.K wc（H＋）<1.0×10－7 mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)解析A项，由于常温下滤液的pH<7，故c(OH－)＝K w/c(H＋)<1×10－7 mol/L，正确；B 项，等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶体后，溶液中的溶质为NaHCO3和NH4Cl，且n(NH4Cl)>n(NaHCO3)，HCO－3发生电离生成CO2－3，发生水解生成H2CO3，根据NaHCO3的物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)，正确；C项，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)，错误；D项，由于c(NH4Cl)>c(NaHCO3)，NH＋4发生水解，HCO－3发生微弱的电离，故离子浓度关系为c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)，正确。
答案 C5．(2015·江苏化学，14，4分)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3)C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)解析A项，根据电荷守恒可知：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，错误；B项，根据电荷守恒可知：c(NH＋4)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c (HSO－3)＋2c(SO2－3)，根据物料守恒可知：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO－3)＋c(SO2－3)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，三式联立可得：c(H2SO3)＋c(NH＋4)＝c(SO2－3)，则c(NH＋4)<c(SO2－3)，所以c(Na＋)＞c(SO2－3)＞c(NH＋4)，错误；C项，对于Na2SO3溶液，根据物料守恒，可知：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]，通入SO2与Na2SO3反应使溶液呈中性，则有c(Na＋)<2 [c(H2SO3)＋c(HSO－3)＋c(SO2－3)]，错误；D项，对于CH3COONa溶液根据物料守恒有：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，c(Na＋)>c(CH3COOH), 根据混合溶液的电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，由此可知c(Na＋)＝c(Cl－)－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO＋c(CH3COO－)，进而可知c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，正确。
盐类水解与沉淀溶解平衡专题复习
专题十盐类水解与沉淀溶解平衡平衡问题是近几年高考题中的新宠,是包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一个大的平衡体系,分析突破点都是动态平衡,条件改变时,平衡可能会改变,但各平衡常数只与温度有关。
该题一改以往简单设问方式,考查了学生分析图象、整合信息的能力,可以预见该考点仍是以后高考的热点问题。
曾经风行一时的无机框图题，由于虚拟的情景，受到质疑和抨击，同时已不符合新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”等要求，所以，当前各省化学高考中已逐步摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷中的实验题、无机题等都代之以“工艺流程”、“操作流程”等工业流程题。
盐类水解原理及其应用1.(2011年理综)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小打溶液中加入少量NaCl固体答案:B。
2.(2011年理综)对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是()A.升高温度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大答案:D。
3.(2010年理综)下列关于电解质溶液的正确判断是()A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以大量共存C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH B++OH-D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O HA+OH-答案:D。
4.(2009年理综)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2O HC+OH-。
盐类水解和沉淀溶解平衡典题训练
盐类水解和沉淀溶解平衡典题训练一盐类的水解选择题1、下列说法正确的是A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液pH均为7D、硫酸钠水溶液pH小于72、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为A、A＞BB、A＝10－4BC、B＝10－4AD、A＝B3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A、NH 4+＋2H2O NH3·H2O ＋H3O+B、HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C、HS－＋H+=== H 2SD、Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO4、向0.1 mol·L—1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起A、溶液的pH增大B、溶液中c(CH3COO—)减小C、溶液中c(H+)增大D、溶液中c(H+)·c(OH—)增大5、pH=1的HClO溶液与0.1 mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液A、c(Na+) = c(ClO—)B、pH>7C、pH=7D、pH<76、下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污B、加热氯化铁溶液颜色变深C、铁在潮湿的环境下生锈D、浓硫化钠溶液有臭味7、0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A、5.6B、7.0C、8.4D、13.08、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是A、Na2CO3溶液B、NH4HCO3溶液C、NaHSO4溶液D、NaHCO3溶液9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A、0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)B、0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl—)C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)10、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A、三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C、若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D、若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②11、25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是A、c(Na+) = c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)B、c(H+) = c(CH3COO—)＋c(OH—)C、c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)12、一定温度下，向0.1mol·L—1氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中随着氯化铵晶体加入而变小的是A、c(H+)B、c(H+)•c(OH—)C、c(NH4+)/c(OH—)D、c(OH—)/c(NH3•H2O)13、（7分）明矾可以用来净水，其原因用离子方程式表示为。
2022届高三化学高考备考二轮复习 沉淀溶解平衡专题训练Word版含解析
课时规范练29 沉淀溶解平衡一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021湖南攸县三中第四次月考)已知25 ℃下列物质的溶度积常数分别为FeS:K sp =6.3×10-18;CuS:K sp =6.3×10-36;ZnS:K sp =1.6×10-24。
以下说法正确的是 ( )A.25 ℃时,饱和CuS 溶液中Cu 2+的浓度为√6.3×10-18 mol·L -1B.同温度下,CuS 的溶解度大于ZnS 的溶解度C.因为H 2SO 4是强酸,故CuSO 4+H 2S CuS ↓+H 2SO 4不能发生D.向物质的量浓度相同的FeCl 2、ZnCl 2的混合液中加入少量Na 2S,只有FeS 沉淀生成2.工业上向锅炉里注入Na 2CO 3溶液浸泡,将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3,而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na 2CO 3溶液的K W 和c (OH -)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C O 32-(aq)+CaSO 4(s)CaCO 3(s)+S O 42-(aq) C.盐酸中,CaCO 3的溶解度大于CaSO 4D.Na 2CO 3溶液遇CO 2后,阴离子浓度均减小3.(2021湖南邵东一中第二次月考)常温时,向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水,当Cu 2+完全沉淀时,消耗氨水的体积为V ,下列说法正确的是(已知K sp [Cu(OH)2]=2.2×10-20)( )A.若将氨水加水稀释,则稀释过程中,c (NH 4+)c (NH 3·H 2O )始终保持增大 B.滴加过程中,当溶液中c (Cu 2+)=2.2×10-2 mol·L -1时,溶液的pH=9C.滴加过程中,当溶液的pH=7时,溶液中2c (N H 4+)=c (S O 42-)D.若滴加pH=11的NaOH 溶液,Cu 2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V4.(2021江苏徐州模拟)化工生产中常用MnS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2+: Cu 2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn 2+(aq)。
2020版【5年高考3年模拟】人教新课标版高考化学专题十 盐类水解 沉淀溶解平衡
专题十盐类水解沉淀溶解平衡挖命题【考情探究】分析解读盐类的水解是高考的重点,每年高考都有考查该知识的试题,考查的形式有两种:一种是以选择题形式出现,综合考查包括盐类水解和沉淀溶解平衡在内的水溶液中的平衡内容;另一种是以非选择题形式出现,一般赋分6~12分。
考查的重点内容有:①分析盐对水的电离程度的影响并进行定性判断或定量计算;②pH大小的比较;③微粒浓度大小的比较等。
从近几年的高考试题来看,将盐类水解与其他知识有机地结合起来一起考查学生各方面的能力,仍将是今后命题的基本方向。
关于沉淀的溶解平衡知识在近几年的高考试题中也有考查,预计在今后的高考中,本部分知识仍然是考查的重点,可以结合图像在选择题或综合题中考查,试题难度较大。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一盐类水解原理及其应用1.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,8)下列盐类水解的应用不正确的是()A.实验室配制氯化铁溶液时,滴入少量稀硫酸抑制水解B.为使纯碱溶液的去油污效果更好,可以使用热的纯碱溶液C.明矾可用于净水,是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用D.铵态氮肥不能和草木灰混合施用,是由于N与C-互相促进水解,肥效下降答案 A2.(2017河南百校联盟3月联盟,11)25 ℃时,有pH=2的HX溶液和HY溶液各1 mL ,分别加水稀释,溶液pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.a、c两点对应HX的电离平衡常数:K a(c)>K a(a)B.a、b两点对应的溶液中:c(X-)>c(Y-)C.等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中:c(HY)>c(HX)D.分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH=7,消耗氢氧化钠溶液较少的是HX答案 C3.(2018安徽江南十校综合素质检测,12)常温下,下列有关叙述不正确的是()A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(N)=9.9×10-7 mol·L-1B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(C-)+3c(HC-)+3c(H2CO3)D.已知H2A的=4.17×10-7,=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性答案 B4.(2018山西太原3月模拟,12)室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,加水稀释,--的值减小B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(N)C.0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液中:c(S-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)答案 C5.(2019届辽宁六校协作体期初联考,12)20 ℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2-)+c(C2-)=0.100 mol/L。
2018化学二轮盐类水解及沉淀溶解平衡
专题十盐类水解和沉淀溶解平衡知识点一 盐类的水解1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→c (H ＋)≠c (OH －)―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点45.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
如：Cu2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H＋NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。
例如Na 2CO3水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。
例如：FeCl 3水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(4)水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
6．影响因素(1)内因决定形成盐的酸或碱的强弱。
对应的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH3COOH>H2CO3――→相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。
(2)外因①温度、浓度②外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
a．外加酸碱b.加能水解的盐水解规律口诀两强不水解，有弱才水解；谁强显谁性，同强显中性； 越弱越水解，越热越水解； 越稀越水解，越浓越难解； 加酸抑制阳，加碱抑制阴； 同性相抑制，异性相促进。
高考化学专题复习-专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡-综合篇-模拟练习题(附答案)
专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡综合篇综合溶液中微粒浓度大小比较1.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。
已知25℃时,K a(HClO)=4.0×10-8。
下列关于NaClO溶液说法正确的是()A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HS O3−+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)答案AD2.(2021天津,10,3分)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P O4−)>c(HP O42−)>c(P O43−)B.在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)C.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HC O3−)=0.1mol·L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)答案A3.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。
室温下以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓c(H2CO3)+c(HC O3−)+c(C O32−)。
H2CO3电离常数分别为度c总=a1=4.4×10−7、a2=4.4×10-11。
下列说法正确的是() A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HC O3−)B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC O3−)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(C O32−)D.题图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降答案C4.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。
高中化学高考总复习专项突破《盐类水解和沉淀溶解平衡》重点考点名师归纳汇编含解析
专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡考纲展示 命题探究考点一 盐类水解1 概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2 实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c H ＋≠c OH －―→溶液呈碱性或酸性c H ＋ ＝c OH － ―→溶液呈中性3 特点4 表示方法(水解的离子方程式)(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“ ”号连接。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。
不把产物(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)写成其分解产物的形式。
如Cu(NO 3)水解的离子方程式为Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋。
NH 4Cl 水解的离子方程式为NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －。
(3)多元弱碱阳离子的水解可用一步表示，如：FeCl 3溶液中，Fe 3＋水解的离子方程式为Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。
(4)水解分别是弱酸和弱碱的离子组，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等表示，如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液反应的离子方程式为Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
5 影响因素 (1)内因(本质)弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。
如酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>HCO －3――→决定相同浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3、CH 3COONa 溶液的pH 大小关系为Na 2CO 3>NaHCO 3>CH 3COONa 。
(湖南版)高考化学一轮复习 专题10 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡精练(含解析)-人教版高三全册化
专题10 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡【考情探究】课标解读内容盐类水解原理及其应用难溶电解质的溶解平衡解读了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用1.了解难溶电解质的溶解平衡2.理解溶度积的含义,能进行相关的计算考情分析盐类水解和难溶电解质的溶解平衡是高考重点,考查侧重于盐类水解平衡和难溶电解质的溶解平衡等内容,如根据盐对水的电离程度的影响进行定性判断或定量计算,以及溶液中的粒子浓度大小的比较、pH大小的比较,水解平衡常数、溶度积常数等的综合运用,试题难度较大备考指导盐类水解平衡和难溶电解质的溶解平衡都属于化学平衡。
考生对本专题内容要建立动态平衡的思维模型,用平衡的观点来看问题,抓住题目的考查意图,重点分析影响平衡的主要因素。
此类知识要善于归纳和总结,专项突破,构建常见的化学反应理论模型,通过选择不同模型综合解释复杂的化学问题或生活现象【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一盐类水解原理1.(2020届湖南长沙一中月考一,12)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是( )mol KClO3A.KClO3作氧化剂,每生成1 mol[Fe(OH)SO4]n消耗6nB.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强答案 A2.(2020届湖南师大附中摸底,13)常温下,向1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH 后,N H4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液的体积变化和氨的挥发)。
下列说法不正确的是( )A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.随着NaOH的加入,溶液中n(H +)n(NH4+)不断增大D.当n(NaOH)=0.1 mol时,c(Na+)=c(N H4+)+c(NH3·H2O)答案 C3.(2019四川成都顶级名校零诊,20)下列说法不正确的是( )A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC O3-)>c(OH-)>c(H+)B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)C.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(N H4+)=c(Cl-)D.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后溶液pH>7答案 D4.(2019广东惠州一调,13)常温下,将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是( )A.若pH=7,则HA的浓度一定为0.1 mol·L-1B.若pH=7,则c(A-)>c(Na+)C.若pH<7,溶液中的微粒浓度关系为c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08 mol·L-1答案 D考点二难溶电解质的溶解平衡5.(2020届湖南长郡中学月考一,19)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(难溶电解质的沉淀溶解平衡)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(难溶电解质的沉淀溶解平衡)练习1.[2022ꞏ湖南卷]室温时，用0.100 molꞏL－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c（Ag＋）与V（AgNO3）的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。
若溶液中离子浓度小于1.0×10－5molꞏL－1时，认为该离子沉淀完全。
K sp（AgCl）＝1.8×10－10，K sp（AgBr）＝5.4×10－13，K sp（AgI）＝8.5×10－17）。
下列说法正确的是（ ）A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的浓度为0.100 molꞏL－1C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D．b点：c（Cl－）>c（Br－）>c（I－）>c（Ag＋）2.[2022·山东卷]工业上以SrSO4（s）为原料生产SrCO3（s），对其工艺条件进行研究。
现有含SrCO3（s）的0.1 molꞏL－1、1.0 molꞏL－1Na2CO3溶液，含SrSO4（s）的0.1 molꞏL－1、1.0 molꞏL－1Na2SO4溶液。
在一定pH范围内，四种溶液中lg[c（Sr2＋）/molꞏL－1]随pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A．反应SrSO4（s）＋CO2－3⇌SrCO3（s）＋SO2－4的平衡常数K＝K sp（SrSO4）K sp（SrCO3）B．a＝－6.5C.曲线④代表含SrCO3（s）的1.0 molꞏL－1Na2CO3溶液的变化曲线D．对含SrSO4（s）且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 molꞏL－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化3.[2023ꞏ全国乙卷]一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b点时，c（Cl－）＝c（CrO2－4），K sp（AgCl）＝K sp（Ag2CrO4）C．Ag2CrO4＋2Cl－⇌2AgCl＋CrO2－4的平衡常数K＝107.9D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1 molꞏL－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀4.[2023ꞏ辽宁建平实验中学月考]已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2SO4的溶液中的溶解度如图所示。
三年高考两年模拟高考化学专题汇编 专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡-人教版高三全册化学试题
.专业.专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡A 组 三年高考真题（2016～2014年）1．(2016·课标全国Ⅲ，13，6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c （H ＋）c （CH 3COOH ）减小B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH ＋4）c （Cl －）>1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c （Cl －）c （Br －）不变2．(2016·天津理综，6，6分)室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HDB ．滴定至P 点时，溶液中：c (B －)>c (Na ＋)>c (HB)>c (H ＋)>c (OH －) C ．pH ＝7时，三种溶液中：c (A －)＝c (B －)＝c (D －)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c (HA)＋c (HB)＋c (HD)＝c (OH －)－c (H ＋)3．(2016·江苏化学，14，4分)H 2C 2O 4为二元弱酸。
20 ℃时，配制一组c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＝0.100 mol·L －1的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)( )A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)>c(HC2O－4)B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O2－4)C．c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O－4)D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O2－4)4．(2016·四川理综，7，6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol 时发生的反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。