化学平衡(习题解)
教材第七章习题解答
第七章化学平衡习题解答1．回答下列问题（1）反应商和标准平衡常数的概念有何区别？ （2）能否用r m G θ∆来判断反应的自发性？为什么？ （3）计算化学反应的K θ有哪些方法？（4）影响平衡移动的因素有哪些？它们是如何影响移动方向的？ （5）比较“温度与平衡常数的关系式”同“温度与反应速率常数的关系式”，有哪些相似之处？有哪些不同之处？举例说明。
（6）酸碱质子理论如何定义酸和碱？有何优越性？什么叫共轭酸碱对？（7）当往缓冲溶液中加入大量的酸和碱，或者用很大量的水稀释时，pH 是否仍保持不变？说明其原因。
（8）对于一个在标准状态下是吸热、熵减的化学反应，当温度升高时，根据勒夏特列原理判断，反应将向吸热的正方向移动；而根据公式∆r G m θ=∆r H m θ-T ∆r S m θ判断，∆r G m θ将变得更正（正值更大），即反应更不利于向正方向进行。
在这两种矛盾的判断中，哪一种是正确的？简要说明原因。
（9）对于制取水煤气的下列平衡系统：22C(s)+H O(g)CO(g)+H (g) ；r m H Θ∆。
问：① 欲使平衡向右移动，可采取哪些措施？② 欲使正反应进行得较快且较完全（平衡向右移动）的适宜条件如何？这些措施对K θ及k(正)、k(逆)的影响各如何？（10）平衡常数改变时，平衡是否必定移动？平衡移动时，平衡常数是否一定改变？【解答】（1）反应商是在一定温度下，任意给定态时，生成物的相对压力（或者相对浓度）以方程式中化学计量系数为幂的乘积除以反应物的相对压力（或相对浓度）以化学计量系数为幂的乘积。
在一定温度下，当反应达到平衡时，生成物的相对压力（或者相对浓度）以方程式中化学计量系数为幂的乘积除以反应物的相对压力（或相对浓度）以化学计量系数为幂的乘积是一个常数，称为标准平衡常数，是量纲为一的量。
标准平衡常数的数值只是温度的函数。
（2）只能用r m G θ∆判断在标准态下的反应的自发性。
任意给定态时，反应的自发进行的方向只能由r m G ∆来判断。
化学平衡(习题及答案)解析
101kPa大气平衡的水中此c(O2)。[大气中p(O2)=21.0kPa]
解：
K ceq (O2 ) / c pO2 / p
20℃时： K 1.38 103 1.38 103 1
K
ceq (O2 ) / c pO2 / p
ceq (O2 ) / c 21.0 /101
1.38103
ceq(O2)=2.87×10-4(mol·dm-3)
对于放热反应， ΔrHm⊙ <0，温度升高， K⊙减小， Q> K⊙，平衡向逆向移动。
对于吸热反应， ΔrHm⊙ >0，温度升高， K⊙增大， Q <K⊙，平衡向正向移动。
2．反应3H2(g)＋N2(g)=2NH3(g) △rHmθ>0，在密闭容器该反应达 到平衡时，若降低温度，平衡 向逆反应方向移动；若恒容条 件下，充入惰性气体，增加系统的总压力，则平衡 不移动。
Ａ、K1θ+K2θ
B、K1θ-K2θ
C、K1θ×K2θ
D、K1θ/K2θ
6．合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）在恒压下进
行时，若向体系中加入Ar，则氨的产率（ A ）
A、减小 B、增大 C、不变 D、无法判断
2
General Chemistry
Chapter 5 Homework
二、填空题 1．对放热反应，化学平衡常数Ｋ值随温度升高而 减小 随温 度降低而 增大 。
C、小于35%
D、无法知道
3．反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △rHmθ>0，若要提高 CO的产率，可采用的方法是 （ ）C
A、增加总压力
B、加入催化剂
物理化学《化学平衡》习题及答案
物理化学《化学平衡》习题及答案选择题1．下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案：C 。
加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动2．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是(A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变 (C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变答案：D 。
因ΔH ＝ΔU ＋Δ（pV ）3．在等温等压下，当反应的∆r G m ∃ = 5kJ ·mol -1时，该反应能否进行?(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行答案：C 。
应该用∆r G m 判断而不是∆r G m ∃ 。
4．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C 。
5．反应 2C(s) + O 2(g) ←→ 2CO(g)，其∆r G m ∃ /(J ·mol -1) = -232600 - 167.7T /K ，若温度升高，则：(A) ∆r G m ∃ 变负，反应更完全 (B) K p ∃ 变大，反应更完全 (C) K p ∃ 变小，反应更不完全 （D ）无法判断 答案：C6．对于气相反应，当体系总压力p 变化时(A) 对K f ∃ 无影响 (B) 对K r 无影响 (C) 对K p ∃ 无影响 (D) 对K f ∃ 、K r 、K p ∃ 均无影响答案：A 。
理想气体的K p ∃ 不受压力的影响而真实气体的K p ∃ 将随压力而变。
7．理想气体反应CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g)的∆r G m ∃与温度T 的关系为：∆r G m ∃ = －21660+52.92T ，若要使反应的平衡常数K p ∃ >1，则应控制的反应温度： (A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3K (C) 必须低于409.3K (D) 必须等于409.3K 答案：C8．某化学反应在298K 时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K p ∃将是： (A)K p ∃= 0 (B) K p ∃ < 0 (C) K p Θ > 1 (D) 0 < K p ∃ < 1 答案：C 。
第6章 化学平衡习题解答
x
x
1 x
1 x
平衡分压： 1 x p 1 x
xp 1 x
xp 1 x
K
p p C6H5CHCH2 (g) p p
H2 (g)
pC6H5CH2CH3 (g)
[( x p) / p]2
1 x (1 x p) / p
p
1 x
（1）当反应压力为 100kPa 时，即： p p 100kPa ，
2
(46.19)]
89.13KJ
mol1
rSm(298K ) [188.72 104.60] [213.64 2 192.50] 305.32J mol1 K1
r Gm (298 K
)
r
H
m
Tr
Sm
89.13
1000
298
0
平衡时： 1-x
2x
量分数： 1 x 1 x
平衡分压： 1 x p 1 x
2x
1 x 2x p 1 x
n总 1 x
K
( pNO2 ( g ) / p )2 p / p
N2O4 (g )
( 2x )2 1 x 1 x
4x2 (1 x)2
1 x 1 x
4x2 1 x来自(305.32)
1855.4J
mol1
K erGm / RT e1855.4 /(8.314298) e0.7489 0.4729 [答：1861 J·mol-1；0.472]
4. 银可能受到 H2S 气体的磨蚀而发生下列反应： H2S(g)＋2Ag(s) Ag2S(s)＋H2 (g)
化学平衡典型习题和答案解析
化学平衡1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）→2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（）A．平衡不移动 B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D．C的质量分数减小2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B(g) xC(g),达到平衡后 C体积分数为w% 若维持容器体积和温度不变按0.6mol A 0.3molB 1.4mol C为起始物质，达到平衡后 C体积分数仍为W% 则X的值为（） A 1 B 2 C 3 D 43.对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处的正反应速率比逆反应的大C．点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小4. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），10min达到化学平衡，生成了2mol C，经测定D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1．下列判断正确的是（）A．平衡时A的浓度为1.50mol•L- 1 B．x=1C．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍 D．B的转化率为20%5. 体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡．在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法6. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。
化学平衡习题_化学平衡试题及解析
化学平衡题目解析归纳总结：一、极端假设法解“化学平衡等同性”的问题对一可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可以建立等同平衡状态。
也就是说，不同的起始条件可以达到等同平衡状态。
这里所说的等同平衡状态有两种情况：1. 当温度和体积一定 (即恒温恒容)时，指平衡时各物质的物质的量相同，此时各不同的起始状态实际上是同一起始状态。
判断的方法是：将生成物按方程式中各物质的系数完全归至反应物(极端假设法)，若对应物质的数值(物质的量)相同即等同平衡状态；若不同，则不是等同平衡状态。
【注意】各不同的起始状态，对应物质的物质的量相同，其浓度相同或百分含量也相同。
“恒温恒容”特例：2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，因为该类型反应的特点是反应前后气体的物质的量不变，所以也是“恒温恒压”。
2. 当温度和压强一定(体积可变，即恒温恒压)时，指平衡时各物质的浓度相同或百分含量相同。
此时各不同的起始状态，经过将生成物按方程式中各物质的系数完全归至反应物(极端假设法)后,只要对应反应物的物质的量之比相同,就会达到等同平衡状态。
【注意】各不同的起始状态，对应物质的物质的量可能不同，但是其浓度相同或百分含量相同。
二、反应物用量的改变对转化率的一般规律Ⅰ、若反应物只有一种：a b B(g)＋c C(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a＝b＋c：A的转化率不变；②若a＞b＋c： A的转化率增大；③若a＜b＋c：A的转化率减小。
Ⅱ、若反应物不只一种：a A(g)＋b c C(g)＋d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a＋b＝c＋d，A、B的转化率都不变；如a＋b＞c＋d，A、B的转化率都增大；如a＋b＜c＋d，A、B的转化率都减小。
化学平衡练习题及问题详解
化学平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
（ ）2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。
（ ） 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。
（ ）4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。
（ ）5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时，反应物转化率将增大。
（ ）7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。
（ ）8、由∆r G =－RT ln K ，因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（ ）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。
（ ）10、 对于B B 0ν≠∑的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。
（ ）11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。
反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。
（ ）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K （T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x 。
（ ）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（ ）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
（ ）15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G > 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。
（ ）二、选择题1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。
2、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为- 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为：2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)， HgO(s)在298K 的分解压力是：（ ）。
5章 化学平衡原理习题及全解答
第5章 化学平衡原理习题及全解答1. 写出下列反应的标准平衡常数表达式。
(1) CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(l) (2) PbI 2(s) == Pb 2+(aq) + 2I -(aq)(3) BaSO 4(s) + 2C(s) == BaS(s) + 2CO(g) (4) Cl 2(g) + H 2O(l) == HCl(aq) + HClO(aq) (5) ZnS(s) + 2H +(aq) == Zn 2+(aq) + H 2S(g) (6) CN -(aq) + H 2O(l) == HCN(aq) + OH -(aq)答： (1) 224242θCO CO θθθ22CH O CH O /(/)(/)pp p p K p p p p p p==(相对压力)(2) 2+-2+-θθθ22Pb I Pb I (/)(/)c K c c c c c c == (相对浓度)(3) θθ2CO (/)p K p p = (4) 2θθHCl HClO Cl /(/)K c c p p =(5) 2++2θθ2H S Zn H (/)/K c p p c = (6) --θHCN OH CN /K c c c =2. 填空题(1) 对于反应：C(s)+CO(g)==2CO(g)，=172.5 kJ ⋅mol -1，填写下表：532定量的惰性气体，反应将 移动。
(3) 对化学反应而言，r m G ∆是 的判据，r m G ∆是 的标志，若r m G ∆ =r mG ∆，则反应物和生成物都处于 状态。
动。
(3) 反应方向；反应进行倾向性；平衡。
3. 氧化亚银遇热分解：2Ag 2O(s) == 4Ag(s) + O 2(g)。
已知Ag 2O 的f m H ∆ =-31.1kJ ⋅mol -1，f m G ∆=-11.2 kJ·mol -1。
求：（1） 在298K 时Ag 2O —Ag 体系的2O p =？（2） Ag 2O 的热分解温度是多少(在分解温度，2O p ＝100kPa)？解： (1) -1r m Bf m 62.2 kJ mol H H ν∆=∆=⋅∑ ，-1r m B f m 22.4 kJ mol G G ν∆=∆=⋅∑2θθO /p K p p=，根据r m ln ()/K G T RT =-∆ ，当T =298 K 时， 3ln 22.410/(8.314298)9.04K =-⨯⨯=- 41.210K -=⨯P (o 2) =Pa 12k 100102.14=⨯⨯=⨯- p K p(2) 在分解温度，2O p ＝100 kPa ， 1.0K = ，r m ()G T ∆=0根据Gibbs 方程：r m r m r m ()G T H T S ∆=∆-∆ ，r m r m/T H S =∆∆ 根据r m H ∆ 、r m S ∆ 随温度变化不大，故：-1r m r m ()(298)62.2 kJ mol H T H ∆≈∆=⋅ -1-1r m r m r m r m(298)(298)()(298)0.134 kJ mol K 298H G S T S ∆-∆∆≈∆==⋅⋅r mr m/465 K T H S =∆∆分解＝或者：根据van ’t Hoff 方程：22r m 211112()ln ()K T H T T K T RT T ∆-=，412(298) 1.210, ()1K K T -=⨯=分解 ，解得：465 K T =分解。
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第三章 化学平衡1. 反应NO(g)(g)O 21(g)NO 22+⇔在某温度下（设T ＝300K ）的θP K ＝×10-2，计算该温度下，下面两个反应的θP K 。
①NO(g)2(g)O (g)2NO 22+⇔②(g)3NO NO(g)3(g)O 2322⇔+解： n (RT)ΔθcθpK K =＝×10-4① 21)(θθp p K K ==×10-2)2=×10-421)(θθcc K K ==×10-4)2=×10-4 ② 32)1(θθpp K K ==×105 32)1(θθcc K K ==×10102. g)(22CO (g)O 21CO(g)⇔+，计算：①反应的Δf G m②25℃的θP K ③100℃的θP K 和Δf G m解：查表： Δf H m (KJ/mol) Δf G m ( KJ/mol) θm S (mol K J 1⋅⋅-)CO(g)O 2(g) 0 0 CO 2(g) ① Δf G m =－0－＝(KJ/mol) ② 298K 时：RTGp eK ∆-=θ=×1045③ 373K 时：θ反应Δθ反应Δθ反应ΔS T H G -==--373×21=(KJ/mol)RTGp e K ∆-=θ=×10353. 计算反应O(g)6H (s)NiSO O 6H NiSO 2424+=⋅的Δf G m 及θP K 。
已知：Δf G m 分别为-2222KJ/mol ， KJ/mol ， KJ/mol 解： Δf G m ＝6×+-(-2222)=93(KJ/mol) RTGp eK ∆-=θ=×10-174. PCl 5加热后它的分解反应式为： (g)Cl (g)PCl (g)PCl 235+⇔在10升密闭容器中2molPCl 5，某温度时是分解，求该温度下的平衡常数。
若在该密闭容器中通入1molCl 2后，有多少摩尔PCl 5分解。
解： n(PCl 5)=M 2.0102= n(Cl 2)=M 1.0101=(g)Cl (g)PCl (g)PCl 235+⇔ 初始平衡K c =45.005.015.02= 答：平衡常数为。
设：有xMPCl 5分解(g)Cl (g)PCl (g)PCl 235+⇔x x+45.020.010.0(=-+xx x ）x=1.3Mn ＝×10= 答：有分解5. PCl 5加热分解为PCl 3和Cl 2，将2.659克PCl 5装入1升容器中，在523K 时达到平衡后，总压力为，求PCl 5的分解率，P K 和θP K 。
解: P 0=5PCl P ＝MVmRT＝×104Pa (g)Cl (g)PCl (g)PCl 235+⇔初始 P 0平衡 P 0(1-α) P 0α P 0α总压： P 0(1-α)＋P 0α＋P 0α＝×103 ∴α=80%)1()(020αα-=P P K p =×105(Pa)21.0)1()(020=-=θθθααP P P P K p6. 5升容器中装入等摩尔数的PCl 3和Cl 2。
在523K 时达到平衡，如PCl 5的分压为，此时：(g)Cl (g)PCl (g)PCl 235+⇔反应的K p ＝185KPa ，问原来装入的PCl 3和Cl 2为若干摩尔解： (g)Cl (g)PCl (g)PCl 235+⇔初始 P 0 P 0平衡1853.101)3.101(20=-=P K p ∴P 0=mol RTPVn 27.0== 答：原来装入的PCl 3和Cl 2为7. CuSO 4的风化若用式O(g)5H (s)CuSO O(s)5H CuSO 2424+⇔⋅表示。
①求25℃时的Δf G m 及θP K②在25℃，若空气中水蒸气相对湿度为60％，在敞开容器中上诉反应的△G 是多少此时O 5H CuSO 24⋅是否会风化（25℃O H 2P ＝）解： 查表： CuSO 4·5H 2O(s) CuSO4(s) H 2O(g) Δf G m (KJ/mol) -1880 ① Δf G m =5×+-(-1880)=(KJ/mol) RTGp e K ∆-=θ=×10-14② 85O H 1098.2)3.101167.3(P P K 2-⨯===θθ反应 9.42ln -=-=∆θ反应K RT G (KJ/mol)<0 此时O 5H CuSO 24⋅会风化8. NH 4Cl 按下式分解：HCl(g)NH3(s)NH4Cl(s)+⇔298K 时，Δf G m ＝92 KJ/mol ，求上述平衡体系中的总压力。
解： RTGp eK ∆-=θ=×10-17假设以纯的NH 4Cl 分解 P P P HCl NH 3==∵2)(θθPP K p = ∴P ＝×10-4(KPa) P 总＝2P ＝×10-3(KPa)9. 已知2CO(g)(g)CO C(s)2⇔+1227℃的θP K ＝×108，1000℃时θP K ＝×102，回答下列问题：① 该反应式放热反应还是吸热反应 ② 该反应的Δf G m 是多少 ③ 1227℃时的Δf G m 是多少④ 该反应的θm S ∆是多少解：① T 1＝954K T 2＝727K)11(ln 1212T T R H K K r --=∆θT 1<T 2 K 1>K 2 ∴θH r ∆>0 ∴该反应为吸热反应②查表： Δf G m (KJ/mol) Δf G m ( KJ/mol) θm S (mol K J 1⋅⋅-)CO(g)C(s) 0 0 CO 2(g) Δf G m =2×-=120(KJ/mol) ③ 727K 时：Δf G m ＝-RTln θp K =152(KJ/mol)④ θm S ∆=2× 使于的混合物在853K 和×105Pa （总压力）以及V 2O 5催化剂压存在下反应生成SO 3，达到平衡后（温度和总压力不变），测得混合物中剩余的氧气为，试求该温度的θP K解： )(g SO (g)O 21(g)SO 322=+初始 平衡 n(总)＝++=3.101615.1770.0P 3SO ⨯=3.101615.1230.0P 2SO ⨯=3.101615.1615.0P 2O ⨯=43.5)(P P K 21223SO p =⋅=θθθθPP P P O SO11. 已知：(aq)OH (aq)H O(l)H 2-++⇔的Δr H m ＝ KJ/mol 。
计算298K 时，-OH 离子的标准熵。
（其他数据自己查找） 解： 298K 时 K w ＝1×10-14=-=∆θθw mK RT rG ln (KJ/mol) 85.77-=∆-∆=∆TrH rG S mm m θθθ(mol K J 1⋅⋅-) 查表： H +(aq) H 2O(l)θm S (mol K J 1⋅⋅-) 0θθθθ)()()(2l O H aq H aq OH m S S S S -+=∆+- θ)(aq OH S -=(mol K J 1⋅⋅-)12. 一定容器中充有N 2O 4和NO 2的混合物。
其反应为： (g)2NO (g)O N 242⇔平衡建立后如果改变条件使N 2O 4于NO 2的摩尔比为10：1，该反应在308K ，101KPa压力下进行，θP K ＝① 判断反应进行的方向，求Δr G m② 平衡态下各物质的分压及N 2O 4的离解百分率解： ① θNO2P 1101P ⋅+= θO N P 11010P 42⋅+=θp k K Q <==1101P P )PP (θO N 2θNO2100042 该反应往正反应方向进行Δf G m ＝-RTln θp K ＝(KJ/mol)② 设：反应投入的N 2O 410a(mol)，则NO 2a （mol ）N 2O 4的离解百分率为α (g)2NO (g)O N 242⇔初始 10a a平衡 10a(1-α) a+20a α n(总)＝a(11＋10α)101)1011(a )1(a 10P θ(g)O N 42⨯+-=αα101)1011(a )201(a P θ(g)NO 2⨯++=αα315.0)(K 422)(θp 2==θθθP P P P O N g NO ∴α＝%=θ(g)O N 42K =θ(g)NO 2K13. 潮湿的碳酸银在110℃用空气流干燥，如果要避免碳酸银分解成Ag 2O(s)和CO 2(g)。
估计空气流中的CO 2分压应为多少估计气相CO 2的摩尔分数应该是多少 （已知：分解反应的Δr H m ＝ KJ/mol , Δr S m = J/mol ·K ） 解：θm Δθm Δr θm ΔrS T H G -=＝(KJ/mol)RTGp eK ∆-=θ=∵θPP g CO )(θp 2K =∴)(2g CO P = KP K P 3832981=θ %2.1012.01)()(22===P P x g CO g CO14. 已知平衡体系2CO(g)C(s)(g)CO 2→+在T ＝1073K ，总压力为260KPa 时，含CO 2 %，若T ＝1473K ，总压力为232KPa 时含CO 2 %，计算该反应的热效应（设△H 不随T 而变）。
解： T 1=1073K 时 KPa P g CO 77.68260%45.26)(2=⨯= KPa P g CO 23.191260%)45.261()(=⨯-=θθP P PP K CO C 22O1)(==T 2=1473K 232%)92.61()(⨯-=g CO P = 232%92.6)(2⨯=g CO P =θθP P PP K CO C 22O2)(==122112ln T T T T K K R H -⋅=∆=(KJ/mol)15. 已知θP K ＝×1012（298K ），问当温度为1000K 时，体系中SO 3，SO 2和O 2分别为，和时，正反应能否自发进行（M 为106）解： 查表： SO 3(g) SO 2(g) O 2(g) Δf H m (KJ/mol) 0 Δr H m =-( =(KJ/mol))100012981(ln 2981000-∆=R rH K K m kK θθθ ∴θK K 1000=05.8)(212231000=⋅=θθθPP P P P P Q O θSO SO K >θK K 1000 ∴反应不能自发进行，逆向进行。