江苏省泰州市2019届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)
2019届高三年级第一次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( )A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体D. 某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO22. 下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为8的氮原子：158NB. 铵根离子电子式：C. 硫离子的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. NH3具有还原性，可用作制冷剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO－3B. 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Na＋、NH＋4、H＋、SO2－4C. 0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－D. 0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：NH＋4、Na＋、Cl－、HCO－35. 下列有关物质性质的叙述错误的是( )A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )甲乙丙丁A. 用装置甲制备SO2B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO2－3B. 向NaNO 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：5NO －2 ＋2MnO －4 ＋3H 2O===5NO －3 ＋2Mn 2＋＋6OH －C. 向AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 D. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O8. X 、Y 、Z 、W 、R 为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X 与W 同主族，Z 与R 同主族，X 的原子半径比Y 的小，Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z 的最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (W)>r (Z)>r (Y)B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZC. R 的氧化物对应的水化物均为强酸D. W 2Z 2与X 2R 均含有共价键9. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A. NH 3――→O 2/催化剂△NO ――→O 2，H 2OHNO 3 B. 浓盐酸――→MnO 2△Cl 2――→石灰乳漂白粉 C. Al 2O 3――→HCl （aq ）AlCl 3(aq)――→△无水AlCl 3 D. 葡萄糖――→酒化酶C 2H 5OH ――→O 2/Cu△CH 3CHO10. 下列说法正确的是( )A. 铜锌原电池中，盐桥中的K ＋和NO －3分别移向负极和正极B. SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH >0C. 室温下，将Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液加水稀释，c （HCO －3）c （CO 2－3）减小 D. 电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g 铜，则阳极失电子数大于6.02×1022不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列有关化合物X 的叙述正确的是( ) A. X 分子只存在2个手性碳原子 B. X 分子能发生氧化、取代、消去反应 C. X 分子中所有碳原子可能在同一平面上D. 1 mol X 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH选项实验操作和现象 结论A 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体浓硫酸仅体现吸水性和脱水性B 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性C 卤代烃Y 与NaOH 溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀卤代烃Y 中含有氯原子D 取5 mL 0.1 mol·L －1KI 溶液，加入1 mL 0.1 mol·L －1FeCl 3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN 溶液，溶液变成血红色Fe 3＋与I －所发生的反应为可逆反应243液中CH 3COOH 和CH 3COO －两种微粒浓度随pH 变化的曲线。
下列结论错误的是( )图1图2A. CH 4分子在催化剂表面会断开C —H 键，断键会吸收能量B. 中间体①的能量大于中间体②的能量C. 室温下，CH 3COOH 的电离常数K a ＝10－4.76D. 升高温度，图2中两条曲线交点会向pH 增大方向移动14. 室温下，用0.100 0 mol·L －1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L －1H 2C 2O 4溶液所得滴定曲线如图所示。
下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A. 在整个滴定过程中，始终存在：c(H ＋)＋ c(Na ＋)＝c(OH －)＋c(C 2O 2－4)＋ c(HC 2O －4) B. 当V[NaOH(aq)]＝10.00 mL 时：c(Na ＋)> c(HC 2O －4)>c(C 2O 2－4)> c(H 2C 2O 4) C. 当V[NaOH(aq)]＝15.00 mL 时：3c(Na ＋)＝ 2c(C 2O 2－4)＋ 2c(HC 2O －4)＋2c(H 2C 2O 4) D. 当 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL 时：c(C 2O 2－4)＋2c(HC 2O －4)＋3c(H 2C 2O 4)＝c(OH －)－c(H ＋)15. 恒容条件下，1 mol SiHCl 3发生如下反应：2SiHCl 3(g)SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g)。
已知：v 正＝v 消耗(SiHCl 3)＝k 正x 2(SiHCl 3)，v 逆＝2v 消耗(SiH 2Cl 2)＝k 逆x(SiH 2Cl 2)x(SiCl 4)，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x 为物质的量分数。
如图是不同温度下x(SiHCl 3)随时间的变化。
下列说法正确的是( )A. 该反应为放热反应，v 正，a <v 逆，bB. T 1 K 时平衡体系中可通过移走SiCl 4提高SiHCl 3的转化率C. 当反应进行到a 处时，v 正v 逆＝169D. T 2 K 时平衡体系中再充入1 mol SiHCl 3，平衡正向移动，x(SiH 2Cl 2)增大第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16. (12分)以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe 2O 3、MgO 和SiO 2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：(1)“浸渍”时，NH 4Cl 和Ca(OH)2反应的化学方程式为________________________________________。
(2)“浸渍”时，一定时间内Ca 2＋浸取率随温度变化如图所示。
Ca 2＋浸取率随温度升高而上升的两个原因是_________________________________________；__________________________________________。
(3)“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为___________________________。
(4)滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___________________________________。
(5)“洗涤”时，检验是否洗净的方法是____________________________________ ________________________________________________________________________。
17. (15分)那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。
化合物I是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：(1)化合物A中的官能团名称为________________(写两种)。
(2)设计反应A→B的目的为________________________________。
(3)化合物C的分子式为C10H11O4I，写出C的结构简式：________________________。
(4)化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________________。
①分子中含有硝基(—NO2)且直接连在苯环上；②分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。
化验员称取了该固体样品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。
Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3将BrO－3还原为Br－；Ⅱ. 去除过量的SO2－3后调至中性；Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂，用0.100 0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定Br－至终点，消耗 AgNO3标准溶液11.25 mL；Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br－，消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。
已知：①25 ℃时，Ag2CrO4(砖红色)的K sp＝1.12×10－12，AgBr(浅黄色)的K sp＝5.0×10－15；②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO－3＋5Br－＋6H＋=== 3Br2＋3H2O请回答：(1)步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为________________________________。
江苏省泰州市高考化学一模考试试卷
江苏省泰州市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·慈利期中) 能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为二次能源。
下列能源中属于一次能源的是（）A . 氢能B . 电能C . 核能D . 水煤气2. （2分） (2018高一下·邢台期中) 化学与人类生活、社会发展密切相关。
下列措施没有体现出党的十九大精神中“节能减排”总体要求的是（）A . 研发易降解的生物农药，减少农药的残余量B . 推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C . 开发太阳能、水能、风能等新能源，逐步减少使用高能耗的化石燃料D . 提倡使用一次性餐具，提高生活效率3. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A . NH4Cl、HCl、H2O，H2B . Cl2、Na2S，HCl、SO2C . HBr、CO2、NH3、CS2D . Na2O2、H2O2、H2O，O34. （2分）(2017·普陀模拟) 对化工生产认识正确的是（）A . 海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤B . 合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2 ，可以使平衡正移C . 合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度D . 侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH35. （2分）下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（）A . SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B . 通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D . 1mol金刚石含4NAC﹣C键6. （2分） (2018高一下·邢台期中) 燃煤发电的能量转换过程中未涉及的是（）A . 化学能B . 热能C . 太阳能D . 电能7. （2分） (2016高一下·厦门期中) 某微粒的结构示意图为，当x﹣y=10时，该微粒为（）A . 原子B . 阳离子C . 阴离子D . 无法判断8. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是同系物D . 正丁烷和异戊烷是同系物9. （2分）自来水可用氯气消毒．如果实验室中临时没有蒸馏水，可用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（）A . KClB . NaClC . AgNO3D . AlCl310. （2分）检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（）A . 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B . 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C . 加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D . 加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液11. （2分） (2016高一下·扶余期末) 已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A . 一定大于92.0kJB . 一定等于92.0kJC . 一定小于92.0kJD . 不能确定12. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B . 氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C . 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D . 实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯13. （2分） (2019高三上·北京月考) 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一上·临沂期末) 化学与生产和生活密切相关．下列叙述错误的是（）A . 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C . 利用纳米铁粉的物理吸附作用去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”15. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 将氢氧化钠固体放在滤纸上称重B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C . 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡16. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A . X，M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由Y，M两种元素组成的化合物是离子化合物C . M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D . 原子半径：r（M）＜r（W）＞r（Z）＜r（Y）＜r（X）17. （2分） (2019高一上·温州期末) 检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是（）A . 通过品红溶液B . 通过澄清石灰水C . 先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水D . 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水18. （2分）(2018·和平模拟) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液反应可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<019. （2分） (2017高二上·重庆期末) 如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池中正极的电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2OC . 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D . 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：220. （2分） (2019高一上·大庆开学考) 某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。
2019届江苏省泰州市高三第一次模拟考试化学参考答案
2019届江苏省泰州市高三一模考试化学参考答案选择题(共40分)单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。
1. C2. B3. C4. A5. D6. B7. C8. D9. C 10. B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. B 12. CD 13. D 14. BD 15. BC非选择题(共80分)16. (12分，每空2分)(1) 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3·H 2O(2) 温度升高，增大浸取反应速率，从而提高Ca 2＋浸取率；温度升高导致氨挥发，促进该反应平衡向右移动，从而提高Ca 2＋浸取率；温度升高，NH 4Cl 溶液水解程度增大，从而提高Ca 2＋浸取率；温度升高，溶液黏稠度减小，从而提高Ca 2＋浸取率(答出两点即可)(3) Ca 2＋＋ 2NH 3·H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2NH ＋4＋H 2O 或Ca2＋＋2NH 3＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2NH ＋4(4) NH 4Cl(5) 取少许最后一次水洗滤液于试管中，加HNO 3酸化后，加少量AgNO 3溶液，若无白色沉淀生成则已洗净(或若有白色沉淀生成则未洗净)17. (15分，除标注外，每空2分)(1) 醚键、醛基(各1分，共2分)(2) 防止醛基在后继步骤中反应或保护醛基 (3)(3分) (4) (3分) (5)。
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江苏省泰州市高三第一次模拟考试（化学）(考试时间：100 分钟总分： 1命题人：黄波 ( 泰州中学) 杨晓丽( 姜堰中学)陈敢峰( 泰兴中学)审卷人：唐杰 ( 姜堰市第二中学)高兴邦( 泰州市教研室)注意事项：1．本试卷共分两部分，第I 卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H 一 1 C 一 12N 一 14O 一 16Fe 一 56Cu 一 64第 I 卷(选择题 42分)单项选择题 (本厩包括7 小题，每小题 2 分，共 14 分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。
下列做法中不能体现上述理念的是A．供电系统引入以高纯硅为核心材料的光伏发电技术B．快餐饭盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为聚乳酸 )做成D．使用低合金高强钢作为建造中国馆的工程结构钢材2．下列有关化学用语正确的是A ．一 CH3的电子式：B． P 原子的结构示意图；C．醛基的结构简式：一 COH D．质量数为1H 2 的重氢原子：23．用 N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是－1＋A ．1 L 0.1 mol L ·NH 4Cl 溶液中， NH 4的数目为 0.1N AB ．标准状况下， 11.2 L 的 Cl 2溶于水，转移的电子总数为0.5N AC． 14 g 乙烯、丙烯的混合气体，含有C一 H键数为 2N AD ．标准状况下， 2.24 LCH 2Cl 2中含有C1 原子数为 0.2N A4．下列有关化学实验图像表现的内容错误的是A ．铜锌原电池B．转移溶液C．氨的制取装置 D ．模拟铁锈蚀装置5．下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．室温下，由水电离出c(OH －)=1 × mol ·L－1的溶液中： K ＋、 HCO 3－、Na＋、 Cl－ 1＋＋、 SO4－＋－B ．含有 0.1 mol L· Fe 2 的溶液中：NH 42、 H、NO 3 C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、 Mg 2＋、 SO42－、Cl－＋－、 K ＋－D ．室温下， pH=1 的溶液中： Na 、Cl、 CH 3COO6．A 、 B、C、D 、E 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
2019-2020学年江苏省泰州市名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省泰州市名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。
关于该实验的下列说法，正确的是（）A．反应剧烈程度：NH4Cl>HClB．P点溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)C．Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止【答案】B【解析】【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，盐酸中的氢离子浓度酸远大于NH4Cl溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度迅速升高，而氯化铵溶液与镁反应放出热量较少，则反应剧烈程度：HCl > NH4Cl，故A错误；B．P点时氯化铵溶液的电荷守恒式为：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，由于P点溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，则c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故B正确；C．Q点溶液显碱性是因为NH4Cl发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，故C错误；D．由图像可知，1000s后，镁与NH4Cl溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故D错误；答案选B。
2．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是A．Na2SO3晶体B．乙醇C．C6H6D．Fe【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Na2SO3具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，A不符合题意；B．乙醇与水混溶，且与溴水不发生反应，不能使溴水褪色，B符合题意；C．溴易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶液分层，水层无色，C不符合题意；D．铁可与溴水反应溴化铁，溴水褪色，D不符合题意；故合理选项是B。
2019-2020学年泰州市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年泰州市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3＋2H +＝SO 2↑＋S↓＋2Na +＋H 2OB ．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2C ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO -＋H 2O ＋CO 2＝HClO ＋HCO 3-D ．硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O【答案】C【解析】【详解】A 、Na 2S 2O 3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：2-+2322S O +2H =SO +S +H O ↑↓，故A 错误；B 、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：+--3228H +2NO +6I =3I +2NO +4H O ↑，故B 错误；C 、因酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，因此向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸的离子反应方程式为：-223ClO H O CO HClO HCO -＋＋＝＋，故C 正确；D 、硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：()2+2-+3+-4443232Ba +2SO +NH +Al +4OH =2BaSO +Al OH +NH H O ↓↓⋅，故D 错误；故答案为：C 。
【点睛】对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子与所加物质进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共存，则假设不能成立。
江苏省泰州市高考化学一模试卷
江苏省泰州市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D . 电解水制H2、O2时铜做阳极2. （2分）某种气体的摩尔质量为M g•mol﹣1 ，将标况下的该气体V L溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g•cm﹣3 ，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）mol•L﹣1 ．A .B .C .D .3. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列说法不正确的是（）A . 量取10.08 mL 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液用碱式滴定管量取B . 为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知 4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1 KI 溶液、0.1 mol•L﹣1 稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液4. （2分）橡胶是重要的工业原料，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时需进行硫化处理。
硫化程度越高的强度越大，弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是（）A . 橡皮筋B . 汽车外胎C . 普通气球D . 医用乳胶手套5. （2分）(2018·昆明模拟) 有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.8×10-4 ，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2 ，Ka2=5.4×10-5。
江苏省泰州市高考化学一模考试试卷
江苏省泰州市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·吉林月考) 有关少量食用油在低温下出现冻结现象后能否食用及解释合理的是（）A . 不能，因为已经变质B . 不能，因为含有杂质C . 不能，因为含有水份D . 能，因为那只是油脂主要成份在低温下结晶析出，是正常物理形态变化，并未变质2. （2分）下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常作制冷剂B . NO、NO2都是有毒气体C . 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气3. （2分） (2018高一下·大连期末) 许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A . 食盐、淡水B . 钠、镁、铝C . 氯气、溴、碘D . 烧碱、氢气4. （2分）已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）A . 氯化铝是电解质B . 固体氯化铝是分子晶体C . 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D . 氯化铝为非极性分子5. （2分）下列各项表述正确的是（）A . 丙烯的键线式：B . CH2F2的电子式：C . 醛基官能团符号：﹣COHD . ﹣OH与都表示羟基6. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A . PCl3→PCl5B . MnO →Mn2+C . SO2→SOD . Cl2→HClO7. （2分） (2018高二下·台州期中) 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含有的较少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。
取200 mL该溶液，分为两等份分别做下列实验。
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。
江苏省泰州市江淮综合中学2019年高三化学模拟试卷含解析
江苏省泰州市江淮综合中学2019年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与生产、生活密切相关，下列表述正确的是A．一些劣质瓶装水中溴酸盐超标，长时间饮用可能致癌B．日本东部地震造成了核电站的核泄漏，释放了，其所含的中子数为137C．由于氮原子不易得失电子，所以氮气化学性质稳定，可用于一些农作物、食品等的保存D．为减少碘元素缺乏引领疾病，我国目前在市售食盐中强制加入碘单质以补充居民碘摄入量参考答案：A略2. 化学与生产生活、环境保护密切相关。
下列说法中不正确的是A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气参考答案：B解析：A、锌比铁活泼，若镀层损坏锌首先被腐蚀，起到保护铁的作用，故A正确；B、人造纤维、合成纤维属于有机合成材料，故B错误；C、氢氧化铝可以与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，故C正确；D、使用清洁能源，减少化石燃料的使用，有利于减少雾霾天气，故D正确。
故答案选B3. 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向NaOH溶液中通入CO2气体C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量Ba(OH) 2溶液参考答案：D4. （2009·四川卷）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）====nY（g）；ΔH=Q kJ/mol。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是（）A.m＞nB.Q＜0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：C以表格形式考查化学平衡知识。
要善于对表格数据分析、对比，结合具体化学知识，深入分析，得出结论。
江苏省泰州市2019届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)
2019届高三年级第一次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64第I 卷（选择题共40分） 单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有-1. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（ ）A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收B. 处理废水时加入明矶作为消毒剂对水进行杀菌消毒C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体D. 某酸雨样品放置过程中pH 减小是因为溶解了更多的CQ2. 下列化学用语表示正确的是 （ ）A. 中子数为8的氮原子：85N「 日 1 +H ： N ： HB. 铵根离子电子式： 0）讥\C. 硫离子的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：-''3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）A. FeSO 4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂B. SiO 2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器C. AI （OH ） 3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. NH 3具有还原性，可用作制冷剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A. 0.1 mol •L TfSQ 溶液：Mg +> K +> C 「、NOB. 0.1 mol •L TNaAIO 溶液：Na +> N H|、H 、S O「C. 0.1 mol •L NazSO 溶液：Ba 、K 、CIO 、OHD. 0.1 mol •L _ 1Ba （OH ）2溶液：NH f 、Na > Cl _、HCO 5. 下列有关物质性质的叙述错误的是 （ ） A.将过量氨气通入CuSO 溶液中可得深蓝色溶液 B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（甲乙丙丁A. 用装置甲制备SQB. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的 KCl 杂质D. 用装置丁蒸干溶液获得（NH 4） 2CO 晶体7.下列指定反应的离子方程式正确的是 （）A. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO :2C 6H 5O 「+ CQ + H 2O~~> 2GH 5O 出 CO _考试用时100分钟。
江苏省泰州市泰兴中学2019年高一化学模拟试题含解析
江苏省泰州市泰兴中学2019年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质分离方法不正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用淘洗的方法从沙里淘金C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水参考答案：B略2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N AB. 11.2 g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AC. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD. 2.3 g Na与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A 参考答案：DA．依据n=cV可知，溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A错误；B．依据方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，11.2 g Fe 的物质的量为0.2 mol ，Fe与足量水蒸气反应，生成氢气物质的量为mol，故B错误；C．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；D．钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是由0价升高为+1价，2.3gNa物质的量为：=0.1mol，参加反应转移电子数为一定为0.1N A，故D正确；故选D。
点睛：本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体，标况下水、CCl4、HF等为液体；②温度和压强是否为标准状况，22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。
3. 下列叙述正确的是（）A. 1 mol的CH4质量为16g/molB. 3.01×1023个CO2分子的质量约为22gC. H2O的摩尔质量为18gD. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：B试题分析：1 mol的CH4质量为16g，A错误；3.01×1023个CO2分子的质量约为×44g/mol=22g，B正确；H2O的摩尔质量为18g/mol，C错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积均为22.4L，D错误。