武汉市高三上学期期末化学试卷
武汉市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二下·吉林期中) 合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A . 合成PPV的反应为加聚反应B . PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C . 和苯乙烯互为同系物D . 1mol 最多可以和5mol氢气发生加成反应2. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质．下列说法正确的是（）A . 蛋白质中只含C，H，O三种元素B . 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C . 牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D . 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应3. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（）目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二下·临川期中) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。
下列有关二甘醇的叙述，正确的是（）A . 符合通式CnH2nO3B . 分子间能形成氢键C . 分子间不存在范德华力D . 能溶于水，不溶于乙醇6. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A将SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列叙述正确的是（）A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，故在和盐酸反应中Fe也显+3价9. （2分）分析如图所示的四个装置，结论正确的是（）A . （1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B . （2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑C . 四个装置中某一电极上均有气泡产生D . （4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑10. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A . 既不是氧化剂也不是还原剂B . 是氧化剂C . 是还原剂D . 既是氧化剂又是还原剂二、不定项选择 (共8题；共18分)11. （2分） (2017高三上·静海开学考) 在学习中，我们经常应用类推法。
下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 22g CO2中含有NA个氧原子B . 通常状况下，11.2 L氮气中含有NA个氮原子C . 2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个氢气分子D . 标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子13. （2分）(2018·西宁模拟) 常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2 ，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。
HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL 时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（）A . 相同条件下，对于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HBB . 常温下pH:NaA溶液>NaB溶液C . X是HA，M是HBD . 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L14. （2分） (2016高二上·吉林期中) 在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（）A . 反应速率：a＞b＞cB . 达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞cC . 若T2＞T1 ．则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时，n（ AB3）的大小：b＞a＞c15. （2分） (2018高一上·惠州期末) 已知有如下反应：①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A . Cl2>ClO3->Fe3+>I2B . Cl2>ClO3-> I2> Fe3+C . ClO3-> Cl2>Fe3+>I2D . ClO3->Fe3+Cl2>I216. （3分） (2016高一下·南充期末) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（）A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大B . 反应4分钟后平均反应速率最小C . 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小17. （2分） (2015高一上·简阳月考) 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绝色，最后变成红褐色．下列结论正确的是（）A . 一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+、Mg2+B . 一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C . 一定有Fe3+存在，可能有Fe2+ ，一定没有Mg2+D . 一定有Fe2+ 存在，可能有Mg2+ ，一定没有Fe3+18. （2分）下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A . 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3其中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①B . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ HC2O4﹣）+c （ C2O42﹣）C . 向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . 常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）三、非选择题 (共5题；共35分)19. （7分） (2016高二下·淮南期中) 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________．（2）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是________，试剂b是________；分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是________．20. （7分） (2016高三上·新津期中) A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）．②M是含有________键的________分子（填“极性”或“非极性”）③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因________④W分子的VSEPR模型的空间构型为________，W分子的空间构型为________．⑤AB﹣离子中和B2分子的π键数目比为________．21. （4分） (2018高二下·武威期中) 下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。
其中A是天然气的主要成分，B是一种能使带火星木条复燃的气体，C是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体，E是一种淡黄色粉末状固体。
（反应过程中某些产物已略去）请回答问题：（1） A的电子式为________。
（2） E的化学式为________。
（3）写出C转化为F的化学方程式________。
（4）写出G溶液中通入过量C的离子方程式________。
22. （8分） (2016高一下·唐山期中) 回答下列问题：（1）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：属于阳离子结构的粒子是________（填字母序号，下同）；A粒子的半径________ B粒子的半径（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：△H=+88.6kJ•mol﹣1则M、N相比，较稳定的是________．（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式为：________．（4）一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g），开始时，A的浓度为2mol•L﹣1，B 的浓度为4mol•L﹣1，2min后，A的浓度减少0.8mol•L﹣1，则①v（B）=________，v（C）=________．②在2min末，C的浓度是________，B的浓度是________．23. （9分） (2018高二上·宝坻期末) 根据有关知识回答下列问题。
湖北省武汉市高三上学期化学期末考试试卷
湖北省武汉市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二上·扬州会考) 判断金刚石和石墨互为同素异形体的依据是（）A . 具有相似的物理性质B . 具有相似的化学性质C . 具有相同的分子结构D . 它们都是碳元素的不同种单质2. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华B . 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C . 海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D . AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨3. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（）A . 酚酞的分子式是C20H12O4B . 分子中的碳原子不在同一平面C . 1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD . 常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色4. （2分） (2018高一下·德州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2中含有的原子数为3NAB . 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3NAC . 常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD . 1mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA5. （2分） (2016高一下·平罗期中) 同周期的A，B，C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4 ，则下列判断错误的是（）A . 原子半径A＞B＞CB . 气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C . 非金属性A＞B＞CD . 阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣6. （2分） (2018高二下·金华期末) 一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。
2024届湖北省武汉市新洲区高三化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析
2024届湖北省武汉市新洲区高三化学第一学期期末学业质量监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。
某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi + L i-x CoO2= LiCoO2。
工作原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极B．放电时，正极反应式为xLi+ +Li1-x CoO2 +xe-=LiCoO2C．充电时，电源b极为负极D．充电时，R极净增14g时转移1mol电子2、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是A．已知m1>m2，则混合物M中一定含有A12O3B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液3、下列离子方程式书写正确的是()A．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B．金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC．新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OD．水溶液中，等物质的量的Cl2与FeI2混合：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I24、已知有机物M在一定条件下可转化为N。
下列说法正确的是A．该反应类型为取代反应B．N分子中所有碳原子共平面C．可用溴水鉴别M和ND．M中苯环上的一氯代物共4种5、碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。
湖北省武汉市化学高三上学期期末试卷及答案指导
湖北省武汉市化学高三上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 氯化钠C. 硫酸D. 硅2、下列关于化学键类型的说法正确的是：A、所有金属和非金属元素之间形成的化学键都是离子键。
B、共价键只能存在于非金属元素之间。
C、离子键是由阴阳离子之间的静电引力形成的化学键。
D、金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是共价键。
3、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键是由两个原子之间电子的转移形成的B、离子键是由两个原子之间电子的共享形成的C、金属键是由金属原子之间的电荷转移形成的D、氢键是一种特殊的离子键4、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 水玻璃C. 聚氯乙烯D. 尼龙5、下列物质中，不属于无机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 纤维素6、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、CH3COOHB、CO2C、H2OD、CH3OH7、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、纤维素C、蛋白质D、二氧化碳8、下列关于化学键的描述，不正确的是：A、共价键是原子间通过共享电子对形成的化学键。
B、离子键是由正负离子通过静电作用力形成的化学键。
C、金属键是金属原子之间通过自由电子形成的化学键。
D、氢键是一种特殊的共价键，存在于分子间。
9、下列关于化学键的描述，错误的是：A、共价键是原子间通过共享电子形成的化学键。
B、离子键是原子间通过电子转移形成的化学键。
C、金属键是金属原子间通过自由电子形成的化学键。
D、氢键是分子间通过氢原子与电负性较强的原子（如氧、氮）形成的弱键。
10、下列关于化学键的说法正确的是：(A)离子化合物中只存在离子键，不存在共价键。
(B)所有非金属元素之间形成的化学键都是共价键。
(C)氢键是一种比范德华力弱的化学键。
(D)在某些物质中，除了主要的化学键外，还可能存在较弱的氢键或范德华力。
湖北省武汉市高三上学期化学期末考试试卷
湖北省武汉市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2018高一上·天津期末) 下列元素在自然界既可以游离态存在，又可以化合态存在的是（）A . 氯B . 钠C . 氮D . 硅2. （1分）(2020·浙江) 下列说法正确的是（）A . 和是两种不同的元素B . 单晶硅和石英互为同素异形体C . 和互为同系物D . H与在元素周期表中处于同一主族3. （1分） (2018高二上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol CH4的体积是22.4LB . 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NAC . 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D . 用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO34. （1分）下列关于Na与F的说法正确的是（）A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na >FD . 用电子式表示NaF的形成过程为5. （1分） (2019高三上·德州期末) 用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）装置① 装置② 装置③装置④ 装置⑤A . 用装置①及其试剂制取氯气B . 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C . 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D . 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl36. （1分） (2019高三上·德州期末) 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理的是（）A . 焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+B . 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C . 腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D . 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法7. （1分） (2019高三上·德州期末) 下列实验操作对应的现象或结论正确的是（）选项操作现象结论A向某滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2溶液红色褪去SO2具有漂白性B 向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe2＋催化H2O2发生分解反应生成O2C 向相同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液中滴加酚酞Na2CO3溶液变红、Na2SO4溶液不变红S的非金属性大于CD将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液稀释a倍、b倍稀释后溶液pH值相等a＞bA . AB . BC . CD . D8. （1分） (2019高三上·德州期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，Z是使用最广泛的短周期金属元素，下列说法错误的是（）A . Y、Z形成的一种化合物强度高、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料B . Z的氧化物熔点很高，故工业上常用电解熔融ZW3的方法制取单质ZC . 离子化合物YX5若存在，YX5与水反应生成气体X2 ，同时得到一种弱碱溶液D . 化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性9. （1分） (2018高三上·石景山期末) 科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
湖北省武汉市高三上学期化学期末考试试卷C卷(新版)
湖北省武汉市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高一上·六合期末) 酸雨是指（）A . pH＜7的雨水B . pH＜5.6的雨水C . pH=5.6的雨水D . pH＞7的雨水2. （2分） (2017高二下·扬州会考) 漂白粉的主要成分是CaCl2和（）A . Ca（ClO3）2B . Ca（ClO）2C . NaClOD . NaHCO33. （2分）下列各组微粒中，互为同素异形体的是（）A . H和DB . O2和O3C . U和UD . H2O和D2O4. （2分）二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（）A . 电解质B . 酸性氧化物C . 含氧酸D . 混合物5. （2分）(2019·北京) 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（）同周期。
下列说法不正确的是（）A . 是第五周期第族元素B . 的中子数与电子数的差值为17C . 原子半径：D . 碱性：6. （2分） (2018高二上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 28g乙烯含有的碳原子数目为2NAB . 0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NAD . 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA7. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣D . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性8. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 氯分子的电子式：Cl：ClB . 水分子的电子式：C . 氯离子的结构示意图：D . 质量数为37的氯原子：C19. （2分）在空气中能稳定存在的物质是（）A . 石灰水B . 氯水C . 次氯酸钠D . 食盐水10. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列关于乙醇的说法中，错误的是（）A . 官能团为—OHB . 能与NaOH反应C . 能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D . 可用于杀菌消毒11. （2分）(2016·宜丰模拟) 太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明（LED）系统（如图）．已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成．下列说法中不正确的是（）A . 光伏发电是将太阳能转变为电能B . 图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向bC . YAG中钇显+3价D . Ga与N在元素周期表中不处于同一主族12. （2分） (2019高一上·番禺期中) 下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（）A . 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B . 量筒的“0”刻度在下面C . 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D . 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体13. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列水溶液一定呈中性的是（）A . c（NH4+）=c（Cl﹣）的NH4Cl和氨水的混合溶液B . c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C . pH=7的溶液D . 室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液14. （2分）下列关于SO2的叙述，正确的是（）A . SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色B . 大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气C . SO2是硫酸的酸酐D . SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物15. （2分） (2015高一上·太原月考) 将Fe，Cu，Fe2+ ， Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A . Cu，Fe3+B . Fe2+ ， Fe3+C . Cu，Cu2+ ， FeD . Cu，Fe2+ ， Fe16. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2 ，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是（）A . 该溶液中：c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)B . 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D . 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-17. （2分）下列实验现象和结论相符的是（）A . 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32﹣B . 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl﹣C . 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+ ，无K+D . 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴新制氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+18. （2分） (2016高二上·成都期中) 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（）A . 反应在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1B . 达到平衡时，B的转化率为80%C . 相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol•L﹣1D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A,0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）19. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂．医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液．已知：某温度下，Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9 mol2•L﹣2；Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2•L﹣2下列推断正确的是（）A . 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）B . 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C . 若误饮c（Ba2+）=1.0×10﹣5 mol•L﹣1的溶液时，会引起钡离子中毒D . 可以用0.36 mol•L﹣1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃二、多选题 (共1题；共3分)20. （3分） (2018高一上·薛城期中) N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A . 56 g Fe与足量的稀硫酸反应，转移电子总数为3N AB . 常温下，18 g H2O中含有的分子个数一定为N AC . N A个 N2和O2混合气体的体积为22.4 L,混合气体一定处在准状况下D . 标准状况下，22.4 L空气所含气体的分子总数为N A三、推断题 (共3题；共14分)21. （5分） (2020高二下·哈尔滨期中) 按要求回答下列问题：（1）Ⅰ.将NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中至中性的离子方程式：________（2）将5-6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体。
湖北省武汉市高三上学期化学期末考试试卷A卷
湖北省武汉市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列生活现象中没有发生化学变化的是（）A . 夜晚霓虹灯放出五颜六色的光B . 漂白粉消毒C . 明矾净水D . 二氧化硫熏蒸银耳2. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列说法中正确的是（）A . 纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，且水解最终产物均为葡萄糖B . 间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构C . 油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸D . 通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸3. （2分）(2019·惠州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。
下列说法不正确的是（）A . 简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、ZB . X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性C . Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D . Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料4. （2分）(2018·盐城模拟) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质物质物质A Cl2Al NaOH(aq)B NH3O2H2SO3(aq)C SO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2D Cu FeCl3(aq)HNO3A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2020高一上·黑龙江期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B . 将稀硫酸与Ba(OH)2混合：Ba2++SO =BaSO4↓C . 将铜丝插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD . 将氧化镁与稀盐酸混合：O2-+2H+=H2O6. （2分） (2017高三上·华安开学考) 已知C4H10的同分异构体有2种：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3、则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种7. （2分）(2016·樟树模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO +OH﹣═CO +H2OD . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑8. （2分）下列关于实验的说法正确的是（）A . 将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B . 如图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C．用碱石灰可干燥氯气C . 用碱石灰可干燥氯气D . 用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含有Na十9. （2分） (2018高二上·河北月考) 常温下，用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。
2020年湖北省武汉市重点示范中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年湖北省武汉市重点示范中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 小强在奥运五连环中填入了5种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）A．化合反应、3个B．分解反应、2个C．复分解反应、1个D．置换反应、2个参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：相连环物质间能发生反应，发生的反应有：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+C2CO，以此来解答．解答：-解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑为置换反应，HCl+NaOH═NaCl+H2O为复分解反应，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O为复分解反应，CO2+C2CO为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为2个，故选B．点评：本题考查氧化还原反应和四种基本反应类型，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并利用氧化还原反应和四种基本反应类型的关系来解答．2. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)十OH—(aq)＝H2O；△H ＝一57.3kJ/mol。
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系表示正确的是A．△H2＜△H3＜△H1 B．△H1＞△H2＞△H3C．△H1＝△H2＝△H3 D．△H2＞△H3＞△H1参考答案：B3. 下列离子方程式正确的是A. 铝溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3—=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2OC. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—+2H+ =CO2↑ + H2OD. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++ OH—=H2O参考答案：【知识点】离子方程式的判断B1 C2 C3【答案解析】B 解析：A、不满足电荷守恒，故A错误；B、科学合理，故B正确；C、碳酸镁应该保留化学式，故C错误；D、缺少硫酸根离子与钡离子的反应，故D错误。
2020-2021学年湖北省武汉市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020-2021学年湖北省武汉市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是参考答案：C略2. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是（）A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑参考答案：C略3. 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示下列判断中，正确的是（）4. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1参考答案：C略5. 下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的（）A．同压强、同体积的N2和CO2 B．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同密度的C2H4和C3H6 D．同质量、不同密度的N2和CO参考答案：答案：D6. a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（）A．（b-2a）mol B．b mol C．amol D．2a mol参考答案：A略7. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。
2022湖北省武汉市汉阳第三中学高三化学上学期期末试题含解析
2022湖北省武汉市汉阳第三中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg参考答案：C【考点】海水资源及其综合利用．【专题】卤族元素．【分析】A、海水中存在重水，海水蒸馏不能实现水变化为重水；B、加碘食盐是添加了碘酸钾；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电．【解答】解：A、海水中存在重水，海水蒸馏是微粒变化不能实现水变化为重水的分子变化，故A错误；B、加碘食盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故B错误；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，故C正确；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上是电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C．【点评】本题考查了海水资源的利用，物质性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．2. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol参考答案：A3. 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()。
武汉市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
武汉市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019高三上·吕梁期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B . 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C . “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同D . 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白2. （1分） (2016高一上·延安期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NAB . 28 g氮气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子D . 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA3. （1分）以下物质可以通过化合反应直接制得的是（）A . Al（OH）3B . Fe（OH）3C . Fe（OH）2D . H2SiO34. （1分） (2018高二上·覃塘月考) 已知有机物A的结构简式如下图所示，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A . 6molB . 7molC . 8molD . 9mol5. （1分） (2017高一下·唐山期中) 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A . 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B . Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C . W的氢化物还原性小于Y的氢化物D . Y元素的非金属性比W元素的非金属性强6. （1分）利用下列实验装置能完成相应实验的是A . 装置①测定化学反应速率B . 装置②制取并吸收HClC . 装置③量取8.5mL的稀硫酸D . 装置④模拟铁的腐蚀7. （1分） (2017高二下·驻马店期末) 298K 时，在20.0mL0.10mol•L-1 氨水中滴入0.10mol•L-1 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。