高一化学上学期期末考试试题(扫描版,无答案)
高一上学期期末化学考试试卷(含参考答案)
高一第一学期期末考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题：（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列实验中所选用的仪器合理的是()A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出2．下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是A. NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD. 蔗糖3．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是：A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、K+、NO3－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.K+、Al3+、NO3－、OH－D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－6. 在反应3Cl2+6KOH（浓） △ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:47．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A．测溶液pH B．稀释浓硫酸C．制取并收集干燥CO2D．配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸8.若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A，原子数均为2N A，体积均为22.4LC．17gNH3所含的原子数目为4N AD．0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A9． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。
2022-2023学年吉林市田家炳高级中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
吉林市田家炳高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A ．是否有丁达尔现象B ．分散质粒子直径的大小C ．是否均一、透明、稳定D ．是否能通过半透膜 【答案】B【详解】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm ～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小，故选B 。
2．下列说法不正确的是A ．Na 2O 2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源B ．钠密度比水小C ．钠在氧气中燃烧生成白色固体D ．过氧化钠为淡黄色固体粉末 【答案】C【详解】A ．Na 2O 2可以和水或二氧化碳反应生成氧气，故Na 2O 2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源，故A 不符合题意；B ．钠与水反应的实验中，钠浮在水面上，说明钠密度比水小，故B 不符合题意；C ．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故C 符合题意；D ．钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体粉末，过氧化钠为淡黄色固体粉末，故D 不符合题意；答案选C 。
3．下列变化必须加入还原剂才能实现的是A ．42KMnO MnO →B ．2+3+Fe Fe →C ．2+Cu Cu →D ．2-44SO BaSO → 【答案】C【详解】A ．42KMnO MnO →，高锰酸钾加热分解即可得到二氧化锰，不需要还原剂，A 不符合；B ．Fe 2+→Fe 3+，Fe 元素化合价升高，Fe 2+作还原剂，需加氧化剂才能实现，B 不符合；C ．Cu 2＋→ Cu ，Cu 元素化合价降低，Cu 2＋作氧化剂，需加还原剂才能实现，C 符合；D ．24SO -→BaSO 4元素化合价不变，不是氧化还原反应，D 不符合；故选C。
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD．氧气的摩尔质量是32g•mol-14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。
滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A ．滑雪板底板——塑料B ．滑雪手套——聚乙烯C ．滑雪服面料——尼龙D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7．已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（ ） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．13153I 放出射线是一个化学变化 C ．13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．13755Cs 、13455Cs 互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD ．C+O 2点燃CO 29．下列说法正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K +B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有23CO -C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO -B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23-C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO -D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO -11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第三周期ⅥA 族12．根据元素周期律表无法判断的是（ ） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．氧化性：F 2>O 2>N 213．在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成2CO 的体积为（ ） A ．1.344mLB ．0mLC ．2.24mLD ．0.67mL14．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是（ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ） A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C ．配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17．下列化学用语正确的是（ ）A ．硫原子的结构示意图：B ．22Na O 的电子式为C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H C =O ++-++D ．KCl 形成过程：18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（ ） A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:119．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
苏教版化学高一上学期期末试题及答案指导(2024-2025学年)
2024-2025学年苏教版化学高一上学期期末自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于非电解质的是（）A、氯化钠（NaCl）B、硫酸（H₂SO₄）C、碳酸钙（CaCO₃）D、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）2、下列说法中，不属于物质的化学变化的是（）A、铁钉生锈B、酒精燃烧C、气球充满气体膨胀D、煤炭燃烧3、下列哪一种物质在空气中容易发生氧化反应而变质？A. 钠 NaB. 氯化钠 NaClC. 氢氧化钠 NaOHD. 硫酸钠 Na2SO44、下列关于物质分类的说法正确的是：A、混合物都是由两种或两种以上不同元素组成的物质。
B、化合物是由两种或两种以上不同元素以固定比例组成的纯净物。
C、单质是由同种元素组成的纯净物。
D、同位素是指具有相同质子数但不同中子数的原子。
5、下列说法正确的是（）。
A、所有的非金属元素都在p区B、p区元素肯定不是金属C、过渡元素全部位于d区D、主族元素全部位于s区和p区6、下列关于原子的描述中，正确的是：A、原子是由电子和质子构成的，中子可以存在于原子核中，也可以不存在。
B、原子是化学变化中最小的微粒，不可再分。
C、原子的电子层只能容纳单数个电子。
D、原子的质量主要集中在原子核上。
7、在标准状况下，下列哪种气体的体积最大？A. 1mol H₂B. 2mol HeC. 0.5mol O₂D. 3mol N₂8、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）D. 氢氟酸（HF）9、在常温下，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH值将（）A. 大于7B. 等于7C. 小于7D. 无法确定10、下列物质中，不属于同一种化合价态的是（）。
A、NaCl 氯元素呈 -1价，钠元素呈 +1价B、H2O2 氢元素呈 +1价，氧元素呈 -1价C、NH4Cl 氮元素呈 -3价，氢元素呈 +1价D、CaCO3 钙元素呈 +2价，碳元素呈 +4价，氧元素呈 -2价11、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度无关B、反应速率只与反应物的浓度有关，与温度无关C、反应速率与反应物的浓度、温度以及催化剂等因素有关D、反应速率与反应物的量成正比12、下列物质中属于电解质的是（）。
高一上学期期末化学试卷(Word版 含解析)
X省X市上高二中2020-2021学年高一上学期期末化学试卷一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分．毎小题只有一个选项符合题意）1．下列逻辑关系图中正确的是（）A．B．C．D．2．一丝不苟，养成良好的实验操作习惯，是确保安全与实验成功的重要前提．下列四项基本实验操作中，正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取固体药品D．稀释浓硫酸3．物质名称中的“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示处于液态．下列物质名称中的“水”，不属于以上三种含义的是（）A．蒸馏水B．糖水 C．水银 D．水晶4．在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）A．H2分子数最大 B．C2H2原子数最大C．CO2密度最大D．Cl2分子间平均距离最大5．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B．氧化铝熔点高可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．氯水和臭氧可用于自来水消毒6．下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（）①Si ②Al ③Cl ④Fe ⑤Na．A．①②⑤B．①② C．①②③D．①②③④⑤7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，2.24LO2、O3的混合气体含有N A个分子B．28 g CO和N2混合气体含有N A个分子C．标准状况下，4.48 L水含有的分子数等于0.2N AD．标准状况下，CO2与Na2O2反应生成2.24 L O2转移的电子数为0.4N A8．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热9．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．燃烧反应必须有氧气作氧化剂C．2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞SD．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg 10．下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣C．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO11．对某澄清透明溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A．K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、OH﹣、CO32﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．OH﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+12．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）3，下列操作中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④加盐酸生成Al（OH）3⑤通入过量CO2生成Al（OH）3 ⑥加过量氨水生成Al（OH）3．A．②③⑤③ B．①③⑥③ C．①⑥③D．②③④③13．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体C．铝粉（Mg），加入足量的盐酸，过滤D．FeCl2溶液（FeCl3），通入足量的氯气14．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．两种酸之间一定不能发生反应C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．复分解反应一定没有单质参加15．某溶液中可能含有Na+、I﹣、K+、Fe 2+、NH4+、Cu2+、SO32﹣、SO42﹣且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（）A．肯定不含I﹣B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32﹣D．肯定不含SO42﹣16．现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A．无法计算 B．（m﹣0.8）g C．（m﹣1.2）g D．（m﹣1.6）g二、填空题（共52分）17．按要求写出下列变化：（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式（1）实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨气：；（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：；（3）将Na2O2粉末投入水中：；（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：．18．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C 、乙（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥．19．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42﹣、H+、NO3﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：，．20．用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、（2）需要用托盘天平称量gKOH固体．（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度0.1mol/L （填＞，=，＜）（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH﹣）浓度0.1mol/L （填＞，=，＜）II．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏），B．萃取，C．过滤，D．分液，E．渗析．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）分离四氯化碳与水的混合物；（2）分离淀粉和NaCl溶液．21．现有药品和如图装置：质量为wg的锌片、稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单的实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）参见如图（1）应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）．（2）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气．（3）以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是①调整量筒内外液面调试使之相同②使试管和量筒内气体都冷却至室温③读取量筒内气体的体积．（4）若④中收集到水VmL（锌片反应完全），则锌的相对原子质量的数学表达式为．（5）由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏高”或“偏低”）．江西省宜春市上高二中2020-2021学年高一上学期期末化学试卷答案与解析一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分．毎小题只有一个选项符合题意）1．【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；氧化还原反应；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质．【分析】A、理解物质分类标准，依据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，气溶胶属于胶体的一种；B、氧化还原反应依据元素化合价变化分类，吸热放热反应依据反应能量变化分类，分类方法不同；C、钾盐钠盐是根据盐中所含阳离子进行分类的，碳酸盐是依据盐中所含阴离子进行分类，二者交叉；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念；【解答】解：A、气溶胶包含在胶体中，故A错误；B、吸热放热反应不一定是氧化还原反应，故B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；故选D．2．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；B．取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；C．很多药品是有毒或有腐蚀性的，不能直接用手抓，应用药匙，防止中毒或受腐蚀；D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．【解答】解：A．闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．操作正确，故A正确；B．取用液体时：①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出，试管要倾斜；②标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签；③瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故B 错误；C．很多药品是有毒或有腐蚀性的，不能直接用手抓，图中操作错误，故C错误；D．稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误；故选A．3．【考点】分子、原子、离子．【分析】A．根据蒸馏水是水的一种进行分析，B．根据糖水中的溶剂是水进行分析，C．根据水银常温下为液态进行分析，D．根据水晶只是一种物质的名称进行分析．【解答】解：A．蒸馏水是水中的一种，只是纯度不同，表示了水这种物质，故A不选；B．糖水是由糖和水组成的，糖水表示的是水溶液，故B不选；C．水银表示了汞单质，为液态，表示处于液态，故C不选；D．水晶只是物质的名称，为原子晶体，常温下为固态，不表示上面的任何一种含义，故D 选；故选D．4．【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、由N=•N A可知，相对分子质量越小，分子数越大；B、由N=•N A可知，平均相对原子质量越小，原子数越大；C、气体的体积V=•V m，则ρ==，密度与气体的摩尔质量成正比；D、当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等；【解答】解：A、H2的相对分子质量最小，分子数越大，故A正确；B、H2的相对原子质量最小，原子数越大，故B错误；C、Cl2的摩尔质量最大，密度最大，故C错误；D、当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等，故D错误；故选A．5．【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【分析】A．硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性；B．氧化铝熔点高；C．晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，光导纤维是二氧化硅晶体；D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性．【解答】A．硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制备硅胶和木材防火剂等，故A正确；B．氧化铝熔点高可用作耐火材料，故B正确；C．光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，故C错误；D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性，二者能使细菌、病毒等蛋白质变性可用于自来水消毒，故D正确；故选C．6．【考点】硅和二氧化硅；钠的化学性质；铝的化学性质．【分析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在，元素在自然界中的存在状态与元素的活泼性有密切的关系，活泼元素在自然界中以化合物的形式存在，不活泼的元素在自然界中以单质的形式存在．【解答】解：①硅元素自然界中以硅酸盐或二氧化硅形式，不存在游离态的硅，故正确；②Al为比较活泼的金属，易被氧化，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正确；③Cl最外层电子为7，易得到，易被还原，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正确；④Fe在自然界中以化合态，只有少量陨石中含有游离态铁，而陨石不算自然界，故正确；⑤钠最外层电子少，易失去，易被氧化，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正确；故选D．7．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温常压Vm不等于22.4L/mol；B．一氧化碳与氮气摩尔质量相等为：28g/mol；C．气体摩尔体积使用条件为气体；D．过氧化钠与氧气反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子；【解答】解：A．常温常压Vm不等于22.4L/mol，Vm未知，无法计算气体的物质的量和分子数，故A错误；B．一氧化碳与氮气摩尔质量相等为：28g/mol，则28 g CO和N2混合气体物质的量为1mol，含有N A个分子，故B正确；C．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．过氧化钠与氧气反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，2.24L标况下氧气物质的量为0.1mol，所以转移电子数为0.2N A，故D错误；故选：B．8．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，且防止液体剧烈沸腾；B．过滤分离不溶性固体与液体，结晶分离溶解度差异大的混合物，灼烧分离稳定性差异大的混合物，萃取分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，蒸馏分离互溶但沸点不同的混合物；C．硫酸不挥发，干扰实验；D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热．【解答】解：A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应在支管口处，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸，故A错误；B．过滤分离不溶性固体与液体，结晶分离溶解度差异大的混合物，灼烧分离稳定性差异大的混合物，萃取分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，蒸馏分离互溶但沸点不同的混合物，均为混合物分离提纯的常用方法，故B正确；C．硫酸不挥发，干扰实验，应选盐酸洗涤，故C错误；D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时，停止加热，故D错误；故选B．9．【考点】氧化还原反应．【分析】A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化；B．燃烧反应不一定有氧气参加；C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强；D．还原性与失去电子的多少无关．【解答】解：A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧为非氧化还原反应，故A错误；B．燃烧反应不一定有氧气参加，如氯气在氢气中燃烧，故B错误；C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强，则氯化铁中Fe 元素的化合价高，则氧化性：Cl2＞S，故C正确；D．还原性与失去电子的多少无关，与失去电子的难易有关，故D错误；故选C．10．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钙；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D．次氯酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反应．【解答】解：A．Na放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H↑，故A正确；2B．在澄清的石灰水中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式为：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故B正确；C．Al片与少量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故D错误；故选D．11．【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，为澄清透明溶液；B．四种离子之间不反应，能够共存；C．四种离子之间不反应，可以存在于同一溶液中；D．亚铁离子与氢氧根离子反应，不能共存．【解答】解：A．K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，为澄清透明溶液，故A不选；B．K+、Na+、OH﹣、CO32﹣之间不反应，能够大量共存，为澄清透明溶液，故B不选；C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，为澄清透明溶液，故C不选；D．OH﹣、Fe2+之间反应生成氢氧化亚铁，在溶液中不能大量共存，不属于澄清透明溶液，故D选；故选D．12．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据镁和铝化学性质的差异：铝可以与碱反应，让镁和铝分离的方法是使铝溶于氢氧化钠溶液，镁不溶解，过滤分离，再将偏铝酸钠与弱酸反应变为氢氧化铝．【解答】解：因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al（OH）3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，再过滤即得纯净的Al（OH）3，实验操作最合理的组合及顺序为②③⑤③，故选A．13．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二者都与氢氧化钡反应生成沉淀；B．碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C．二者都与盐酸反应；D．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁．【解答】解：A．二者都与氢氧化钡反应生成沉淀，不能用氢氧化钡除杂，故A错误；B．碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可用二氧化碳除杂，故B正确；C．二者都与盐酸反应，不能加入盐酸除杂，故C错误；D．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，应加入铁粉除杂，故D错误．故选B．14．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】A．酸性氧化物与碱、碱性氧化物与酸均反应生成盐和水；B．硝酸与亚硫酸可发生氧化还原反应；C．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，反应物中无单质；D．化合物与化合物反应生成两种新化合物的反应为复分解反应．【解答】解：A．酸性氧化物与碱、碱性氧化物与酸均反应生成盐和水，酸碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定为中和反应，故A错误；B．硝酸与亚硫酸可发生氧化还原反应，则酸与酸可能发生反应，故B错误；C．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，反应物中无单质，则生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，故C错误；D．化合物与化合物反应生成两种新化合物的反应为复分解反应，则一定没有单质参加，故D正确；故选D．15．【考点】离子共存问题；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】无色溶液中加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I﹣和SO32﹣均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32﹣；由于SO32﹣的还原性比I﹣强，故I﹣是否存在无法判断；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42﹣肯定没有，以此解答该题．【解答】解：加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I﹣和SO32﹣均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32﹣，故C错误；由于SO32﹣的还原性比I﹣强，故I﹣是否存在无法判断，故A错误；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42﹣肯定没有，故D正确；根据分析可知，无法判断是否含有铵根离子，故B错误；故选D．16．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由反应CuO～CuSO4，Fe2O3～Fe2（SO4）3，FeO～FeSO4，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，据此计算金属氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．【解答】解：由反应CuO～CuSO4，Fe2O3～Fe2（SO4）3，FeO～FeSO4，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，所以金属氧化物中O的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量为（m﹣1.6）g，故选D．二、填空题（共52分）17．【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写；氨的实验室制法；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】（1）铵盐和碱在加热的条件下反应生成氨气；（2）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；（4）氯化铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝；【解答】解：（1）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，反应为：Ca （OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，其反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）过氧化钠和水反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，在离子反应方程式中过氧化钠、水、氧气写化学式，离子反应式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（4）氯化铝与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不能溶于弱碱，则该反应为AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，一水合氨是弱碱写化学式，其离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4．18．【考点】无机物的推断．【分析】金属A颜色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，据此答题．【解答】解：金属A颜色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，（1）依据分析A为Na，B为Al，C为Fe，H为Fe（OH）3，乙为Cl2，丙为HCl，E为盐酸溶液，故答案为：Fe；Cl2；（2）①反应是钠和水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应⑤是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁的反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；反应⑥是氢氧化钠和氯化铁反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；故答案为：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．19．【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3﹣、OH﹣离子中的一种或几种，（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，则不含有色离子Cu2+、Fe3+且溶液中没有沉淀生成；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液中含有H+、Mg2+，则溶液中一定不含OH﹣，（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，没有沉淀生成，说明不含SO42﹣；溶液呈电中性，所以一定含有NO3﹣；通过以上分析知，无法确定溶液中是否含有K+，【解答】解：某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3﹣、OH﹣离子中的一种或几种，（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，则不含有色离子Cu2+、Fe3+且溶液中没有沉淀生成；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液中含有H+、Mg2+，则溶液中一定不含OH﹣，（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，没有沉淀生成，说明不含SO42﹣；溶液呈电中性，所以一定含有NO3﹣；通过以上分析知，溶液中一定含有H+、Mg2+、NO3﹣，一定不含Cu2+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣、可能含有 K+，要检验是否含有钾离子，需要做焰色反应，（2）中加入氢氧化钠后有氢离子、镁离子和氢氧根离子的反应，所以离子反应方程式分别为H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案为：H+、Mg2+、NO3﹣； Cu2+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣；K+；H++OH﹣=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）↓．220．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】I．（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶；（2）依据m=CVM计算需要氢氧化钾质量；（3）在定容时仰视操作导致溶液体积偏大，依据c=进行误差分析；（4）相同质量的氢氧化钠与氢氧化钾，氢氧化钠物质的量多；II．（1）分离两种相互不溶解的液体需要用分液法；（2）分离胶体与溶液，应选择渗析．【解答】I．（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制480mL溶液应选择500mL容量瓶，所以缺少的仪器：500mL容量瓶；故答案为：500mL容量瓶；（2）配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量为：0.5L×0.1mol/L×56g/mol=2.8g；故答案为：2.8；（3）在定容时仰视操作导致溶液体积偏大，依据c=可知，溶液浓度偏低；故答案为：＜；（4）相同质量的氢氧化钠与氢氧化钾，氢氧化钠物质的量多，所以所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH﹣）浓度＞0.1mol/L；故答案为：＞；II．（1）四氯化碳与水相互不溶解，密度不同，分层，应选择分液分离；故选：D；（2）淀粉水溶液为胶体不能透过半透膜，NaCl溶液能够透过半透膜，可以用渗析法分离二者；故选：E．21．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】通过所提供的药品和仪器可知，实验原理为：将稀硫酸与锌片在③中充分反应，产生的氢气从D通入C，通过B将集气瓶中的水排入量筒中，通过测量排出的水的量来得知产生氢气的量，（1）根据实验原理来分析仪器的连接顺序；（2）保证不漏出氢气即保证在塞紧活塞前不让锌和硫酸接触；（3）从气体的热胀冷缩和读量筒中气体体积的方法两方面进行分析；（4）根据提供的数据可知产生的氢气的量，再根据相对原子质量在数值上等于摩尔质量，而摩尔质量M=来计算；（5）根据摩尔质量M=，通过分析各种操作失误对所测量的氢气体积的影响来分析．【解答】解：（1）将稀硫酸与锌片在③中充分反应，产生的氢气从D通入C，通过B将集气瓶中的水排入量筒中，通过测量排出的水的量来得知产生氢气的量，故装置的连接顺序为：DCBE，故答案为：DCBE；（2）操作中，要保证不漏出氢气，则在塞紧活塞前不让锌和硫酸接触，具体操作为：连接好装置后，打开③的活塞，加入适量的稀硫酸，将试管倾斜一定角度，将锌片放在试管壁上，塞好塞子，缓慢竖起试管将锌片滑入硫酸中，使反应开始，故答案为：连接好装置后，打开③的活塞，加入适量的稀硫酸，将试管倾斜一定角度，将锌片放在试管壁上，塞好塞子，缓慢竖起试管将锌片滑入硫酸中，使反应开始；（3）要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同，。
四川省南充市西华师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(wd无答案)
四川省南充市西华师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(wd无答案)一、单选题(★★★) 1. 采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。
根据某种共性，可将NaO、MgO、Fe 2O 3归为一类，下列物质中不符合此共性而不能归为此类物质的是（）2A．CaO B．K2O C．CuO D．Mn2O7(★) 2. 重庆是一座雾都，春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是（）A．大雾是由于空气中的温室气体排放超标造成的B．大雾是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体D．大雾是一种空气污染现象(★) 3. 俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是（）A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素最外层有4个电子D．该元素为金属元素(★★) 4. 下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A．过氧化钠B．氢氧化钠C．氯化钡D．甲烷(★★★) 5. 短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序为A<B<C<YB．A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA<HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-<C2-(★★★) 6. 下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．用小苏打治疗胃酸(主要是盐酸)过多：+H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向澄清石灰水中通过量CO2，溶液最终还是澄清：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(★★★) 7. 某校研究小组探究铝的性质，在能与铝反应生成氢气的溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、SO、HCO、NO B．Na+、Ca2+、S2-、Cl-C．Na+、K+、NO、Cl-D．K+、Mg2+、Cl-、SO(★★) 8. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4LN2所含氮分子数为N AB．N A个Al原子质量为27gC．16gCH4所含原子数为N AD．23g金属钠所含电子数为N A(★★★) 9. 已知有如下反应∶①ClO +5Cl - +6H +=3Cl 2↑+3H 2O，②2FeCl 3+2KI=2FeCl+2KCl+I 2③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3。
2022-2023学年甘肃省定西市第一中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
甘肃省定西市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是A．复分解反应B．蒸发结晶C．离子反应D．氧化还原反应【答案】A【详解】该过程发生发生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O为化合反应、CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O为分解反应、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为氧化还原反应，该反应在溶液中进行，离子反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；“挹其水熬之，则成胆矾”该过程即为蒸发结晶，整个过程没有涉及到复分解反应，故答案为A。
2．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．Al2O3B．Na2O C．FeCl3D．FeCl2【答案】D【详解】A. Al2O3可由铝单质与氧气反应而生成，不符合题意，故A不选；B. Na2O可由钠单质与氧气在常温下直接化合而成，不符合题意，故B不选；C. FeCl3可由铁单质与Cl2在点燃条件下直接化合而成，不符合题意，故C不选；D. FeCl2可由铁与氯化铁发生氧化还原反应而生成，但不能由铁单质与Cl2直接化合而成，符合题意，故D选；故选D。
【点睛】氯气具有强氧化性，在与变价金属反应时会将其氧化为最高价氯化物。
3．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；①严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；①Fe2O3常用作红色油漆和涂料；①使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；①SiO2可用于制太阳能电池。
A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①【答案】C【详解】①正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，①错误；①严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，①正确；①Fe2O3常用作红色油漆和涂料，①正确；①使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，①正确；①二氧化硅为绝缘体，不导电，而Si导电，可用于制太阳能电池，①错误，答案选C。
2022-2023学年上海交通大学附属中学高一上学期期末考试化学试卷含详解
上海交通大学附属中学2022—2023学年度第一学期高一化学期末考试试卷(满分100分，60分钟完成)相对原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，P-31，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56一、选择题(每小题2分，共40分；每小题只有一个选项正确)1.下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子离子结构示意图：B.Li原子电子式：C.碳元素的某种中子数为8的核素表达式：146CD.H2与D2互为同素异形体2.在空气中久置会因为氧化还原反应变质的强电解质是A.亚硫酸钠B.硫化氢C.烧碱D.氯水3.下列说法正确的是①熔融能导电的物质是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移③胆矾、漂粉精、液氨分别为强电解质、非电解质和弱电解质④复分解反应通常向着溶液中某些离子浓度减少的方向进行⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A.①②④B.①③⑤C.②④⑤D.③④⑤4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为N AB.常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2N AC.2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数目为N AD.标准状况下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，Cl2的分子数等于0.1N A5.下列离子方程式书写正确的是A.用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2OB.少量澄清石灰水与Ca(HCO3)2混合：Ca2++OH-+-3HCO=CaCO3↓+H2OC.工业制备漂粉精：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性：Ba2++OH-+2-4SO+H+=BaSO4↓+H2O6.把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH 溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中-3NO的浓度为A.10(2)3-+a b cmol/L B.10(2a-b+c)mol/LC.10(2a﹣b+2c)mol/LD.10(22)3-+a b cmol/L7.含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C 区是不断更换中的蒸馏水。