化学方程式练习五
化学方程式练习
化学方程式练习一、书写下列化学式：1、氯气2、臭氧3、铜4、氯化铜5、氧化铁6、水7、硫酸铜8、氢氧化铁9、硝酸镁10、碳酸钙11、二氧化碳12、氯化铵二、书写下列方程式：（注意配平、及写好条件和催化剂）1、镁与氧气反应：2、铁与氧气反应：3、氢气中氧气中燃烧：4、红磷在空气中燃烧：5、硫粉在空气中燃烧：6、碳在氧气充分时燃烧：7、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：8、甲烷在空气中燃烧（甲烷+氧气→二氧化碳+水）：9、加热氯酸钾，生成氧气与氯化钾：10、加热高锰酸钾，生成锰酸钾+氧气+二氧化锰：11、实验室用双氧水制氧气：12、高温煅烧石灰石，（碳酸钙→氧化钙+二氧化碳）：13、电解水（注意在通电的条件下）：三．几个氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴氢气+氧化铜→铜+水22. 木炭还原氧化铜：碳+氧化铜→铜+二氧化碳23. 焦炭还原氧化铁：碳+氧化铁→铁+二氧化碳24. 焦炭还原四氧化三铁：碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳25. 一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳+氧化铜→铜+二氧化碳26. 一氧化碳还原氧化铁：红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳27. 一氧化碳还原四氧化三铁：一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）28. 锌和稀硫酸有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大锌+硫酸→硫酸锌+氢气29. 铁和稀硫酸有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同) 铁+硫酸→硫酸铁+氢气30. 镁和稀硫酸镁+硫酸→硫酸镁+氢气31. 铝和稀硫酸铝+硫酸→硫酸铝+氢气32. 锌和稀盐酸锌+盐酸→氯化锌+氢气33. 铁和稀盐酸铁+盐酸→氯化亚铁+氢气34. 镁和稀盐酸镁+盐酸→氯化镁+氢气35. 铝和稀盐酸铝+盐酸→氯化铝+氢气（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：银白色金属表面覆盖一层红色物质蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铁+硫酸铜→硫酸亚铁+氢气37. 锌和硫酸铜溶液反应：金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．锌+硫酸铜→铜+硫酸锌38. 铜和硝酸汞溶液反应：金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铜+硝酸汞→硝酸铜+汞（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水39. 氧化铁和稀盐酸反应铁锈溶解、溶液呈棕黄色铁器除锈氧化铁+盐酸→氯化铁+水40. 氧化铁和稀硫酸反应：41. 氧化铜和稀盐酸反应：黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色氧化铜+盐酸→氯化铜+水42. 氧化铜和稀硫酸反应：43. 氧化镁和稀硫酸反应：44. 氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水45．苛性钠暴露在空气中变质：溶液质量渐大．46．苛性钠吸收二氧化硫气体：47．苛性钠吸收三氧化硫气体：48．消石灰放在空气中变质：澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．49. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水50．盐酸和烧碱起反应无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。
有关化学方程式的练习
练习题写出下列反应的化学方程式:1.实验室制取氧气的反应原理:(1)________________________________________________(2)________________________________________________ 2.实验室制取氢气的反应原理:(1)________________________________________________(2)________________________________________________3. 实验室制取二氧化碳气体的反应原理:(1)________________________________________________(2)________________________________________________ 4.铵盐的检验原理:5.碳酸盐的检验原理:6.可溶性的硫酸盐的检验:7. 可溶性的盐酸盐的检验:8.二氧化碳气体的检验原理:9. 硫酸和盐酸的检验原理:10.湿法冶铜的原理:11.泡沫灭火器的原理:12.烧碱放置在空气中变质的原理: 13.炼铁的原理:14.工业上制取生石灰: 15.工业上制取少量的烧碱: 16:用稀硫酸除去铁钌上的铁锈:17.用胃舒平(成分:氢氧化铝)中和胃酸:18有蓝色沉淀生成的复分解反应:19. 有红褐色沉淀生成的复分解反应:20. 有两种沉淀生成的复分解反应:21.磷燃烧: 22.氢气燃烧:23.镁条燃烧: 24.铁在氧气中燃烧:25.一氧化碳燃烧: 26丶甲烷燃烧:27.三种还原剂还原氧化铜: 28. 三种还原剂还原氧化铁:(1)___________________________ (1)___________________________(2)___________________________ (2)____________________________(3)___________________________ (3)____________________________。
初中化学方程式练习
1、分解反应（1）氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气（2）高锰酸钾受热分解制取氧气（3）双氧水和二氧化锰混合制氧气（4）水的电解（5）高温煅烧石灰石（6）碳酸氢钠受热分解（7）碳酸分解（8）氧化汞受热分解2、化合反应（1）镁在空气中点燃（2）铝在氧气中点燃（3）铁在氧气中点燃（4）铜在空气中加热（5）汞在空气中加热（6）氢气的燃烧（7）碳的完全燃烧（8）碳的不完全燃烧（9）硫的燃烧（10）磷的燃烧（11）生石灰与水（12）二氧化碳与水（13）二氧化碳通过灼热碳层（14）一氧化碳在氧气中燃烧（15）无水硫酸铜作干燥剂3、置换反应（1）氢气通过炽热的氧化铁（2）氢气通过炽热的氧化亚铁（3）氢气通过炽热的四氧化三铁（4）氢气通过炽热的氧化铜（5）木炭与氧化铁加强热（6）木炭与氧化亚铁加强热（7）木炭与四氧化三铁加强热（8）木炭与氧化铜加强热（9）镁与硫酸亚铁溶液（10）镁与硫酸铜溶液（11）铝与硫酸亚铁溶液（12）铝与硫酸铜溶液（13）铝与硝酸银溶液（14）镁与硝酸银溶液（15）锌与硫酸亚铁溶液（16）锌与硫酸铜溶液（17）锌与硝酸银溶液（18）锌与硝酸汞溶液（19）铁与硫酸铜溶液（20）铁与硝酸汞溶液（21）铁与硝酸银溶液（22）铜与硝酸汞溶液（23）铜与硝酸银溶液（24）铝与熔融态的氧化铁（25）镁与稀盐酸（26）铝与稀盐酸（27）锌与稀盐酸（28）铁与稀盐酸（29）镁与稀硫酸（30）铝与稀硫酸（31）锌与稀硫酸（32）铁与稀硫酸4、复分解反应（1）酸与碱中和生成盐和水【1】盐酸与氢氧化钠【2】盐酸与氢氧化钙【3】盐酸与氢氧化钾【4】盐酸与氢氧化钡【5】盐酸氢氧化铝【6】盐酸与氢氧化镁【7】盐酸与氢氧化锌【8】盐酸与氢氧化亚铁【9】盐酸与氢氧化铁【10】盐酸与氢氧化铜【11】硫酸与氢氧化钠【12】硫酸与氢氧化钙【13】硫酸与氢氧化钾【14】硫酸与氢氧化钡【15】硫酸氢氧化铝【16】硫酸与氢氧化镁【17】硫酸与氢氧化锌【18】硫酸与氢氧化亚铁【19】硫酸与氢氧化铁【20】硫酸与氢氧化铜【21】硝酸与氢氧化钠【22】硝酸与氢氧化钙【23】硝酸与氢氧化钾【24】硝酸与氢氧化钡【25】硝酸氢氧化铝【26】硝酸与氢氧化镁【27】硝酸与氢氧化锌【28】硝酸与氢氧化亚铁【29】硝酸与氢氧化铁【30】硝酸与氢氧化铜（2）酸与某些金属氧化物作用生成盐和水【1】盐酸与氧化镁【2】盐酸与氧化亚铁【3】盐酸与氧化铁【4】盐酸与四氧化三铁【5】盐酸与氧化铜【6】盐酸与氧化铝【7】稀硫酸与氧化镁【8】稀硫酸与氧化亚铁【9】稀硫酸与氧化铁【10】稀硫酸与四氧化三铁【11】稀硫酸与氧化铜【12】稀硫酸与氧化铝【13】硝酸与氧化镁【14】硝酸与氧化铁【15】硝酸与氧化铜【16】硝酸与氧化铝（3）酸与盐作用生成盐和酸【1】、碳酸钠与盐酸【2】、碳酸钾与盐酸【3】、碳酸钙与盐酸【4】、碳酸镁与盐酸【5】、碳酸钡与盐酸【6】、碳酸钠与硫酸【7】、碳酸钾与硫酸【8】、碳酸钙与硫酸【9】、碳酸镁与硫酸【10】、碳酸钡与硫酸【11】、碳酸钠与硝酸【12】、碳酸钾与硝酸【13】、碳酸钙与硝酸【14】、碳酸镁与硝酸【15】、碳酸钡与硝酸【16】、碳酸氢钠与盐酸【17】、碳酸氢钾与盐酸【18】、碳酸氢钙与盐酸【19】、碳酸氢钡与盐酸【20】、碳酸氢镁与盐酸【21】、碳酸氢铵与盐酸【22】、碳酸氢钠与硫酸【23】、碳酸氢钾与硫酸【24】、碳酸氢钙与硫酸【25】、碳酸氢钡与硫酸【26】、碳酸氢镁与硫酸【27】、碳酸氢铵与硫酸【28】、碳酸氢钠与硝酸【29】、碳酸氢钾与硝酸【30】、碳酸氢钙与硝酸【31】、碳酸氢钡与硝酸【32】、碳酸氢镁与硝酸【33】、碳酸氢铵与硝酸（4）可溶性碱与可溶性盐作用生成盐和碱【1】氢氧化钠溶液与氯化镁溶液【2】氢氧化钠溶液与硝酸镁溶液【3】氢氧化钠溶液与硫酸镁溶液【4】氢氧化钠溶液与氯化铝溶液【5】氢氧化钠溶液与硝酸铝溶液【6】氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液【7】氢氧化钠溶液与氯化锌溶液【8】氢氧化钠溶液与硝酸锌溶液【9】氢氧化钠溶液与硫酸锌溶液【10】氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液【11】氢氧化钠溶液与硝酸亚铁溶液【12】氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液【13】氢氧化钠溶液与氯化铁溶液【14】氢氧化钠溶液与硝酸铁溶液【15】氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液【16】氢氧化钠溶液与氯化铜溶液【17】氢氧化钠溶液与硝酸铜溶液【18】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液【19】氢氧化钾溶液与氯化镁溶液【20】氢氧化钾溶液与硝酸镁溶液【21】氢氧化钾溶液与硫酸镁溶液【22】氢氧化钾溶液与氯化铝溶液【23】氢氧化钾溶液与硝酸铝溶液【24】氢氧化钾溶液与硫酸铝溶液【25】氢氧化钾溶液与氯化锌溶液【26】氢氧化钾溶液与硝酸锌溶液【27】氢氧化钾溶液与硫酸锌溶液【28】氢氧化钾溶液与氯化亚铁溶液【29】氢氧化钾溶液与硝酸亚铁溶液【30】氢氧化钾溶液与硫酸亚铁溶液【31】氢氧化钾溶液与氯化铁溶液【32】氢氧化钾溶液与硝酸铁溶液【33】氢氧化钾溶液与硫酸铁溶液【34】氢氧化钾溶液与氯化铜溶液【35】氢氧化钾溶液与硝酸铜溶液【36】氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液【37】氢氧化钙溶液与氯化镁溶液【38】氢氧化钙溶液与硝酸镁溶液【39】氢氧化钙溶液与硫酸镁溶液【40】氢氧化钙溶液与氯化铝溶液【41】氢氧化钙溶液与硝酸铝溶液【42】氢氧化钙溶液与硫酸铝溶液【43】氢氧化钙溶液与氯化锌溶液【44】氢氧化钙溶液与硝酸锌溶液【45】氢氧化钙溶液与硫酸锌溶液【46】氢氧化钙溶液与氯化亚铁溶液【47】氢氧化钙溶液与硝酸亚铁溶液【48】氢氧化钙溶液与硫酸亚铁溶液【49】氢氧化钙溶液与氯化铁溶液【50】氢氧化钙溶液与硝酸铁溶液【51】氢氧化钙溶液与硫酸铁溶液【52】氢氧化钙溶液与氯化铜溶液【53】氢氧化钙溶液与硝酸铜溶液【54】氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液【55】氢氧化钡溶液与氯化镁溶液【56】氢氧化钡溶液与硝酸镁溶液【57】氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液【58】氢氧化钡溶液与氯化铝溶液【59】氢氧化钡溶液与硝酸铝溶液【60】氢氧化钡溶液与硫酸铝溶液【61】氢氧化钡溶液与氯化锌溶液【62】氢氧化钡溶液与硝酸锌溶液【63】氢氧化钡溶液与硫酸锌溶液【64】氢氧化钡溶液与氯化亚铁溶液【65】氢氧化钡溶液与硝酸亚铁溶液【66】氢氧化钡溶液与硫酸亚铁溶液【67】氢氧化钡溶液与氯化铁溶液【68】氢氧化钡溶液与硝酸铁溶液【69】氢氧化钡溶液与硫酸铁溶液【70】氢氧化钡溶液与氯化铜溶液【71】氢氧化钡溶液与硝酸铜溶液【72】氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（5）可溶性盐与可溶性盐作用生成盐和盐【1】氯化钠溶液与硝酸银溶液【2】氯化钾溶液与硝酸银溶液【3】氯化钙溶液与硝酸银溶液【4】氯化铝溶液与硝酸银溶液【5】氯化锌溶液与硝酸银溶液【6】氯化亚铁溶液与硝酸银溶液【7】氯化铁溶液与硝酸银溶液【8】氯化铜溶液与硝酸银溶液【11】碳酸钠溶液与氯化钙溶液【12】碳酸钠溶液与硝酸钙溶液【13】碳酸钾溶液与氯化钙溶液【14】碳酸钾溶液与硝酸钙溶液【15】硫酸钾溶液与氯化钡溶液【16】硫酸钾溶液与硝酸钡热【17】硫酸钠溶液氯化钡溶液【18】硫酸钠溶液与硝酸钡溶液【19】硫酸镁溶液氯化钡溶液【20】硫酸镁溶液硝酸钡溶液【21】碳酸钾溶液与氯化钡溶液【22】碳酸钾溶液与硝酸钡热【23】碳酸钠溶液氯化钡溶液【24】碳酸钠溶液与硝酸钡溶液。
化学方程式基础练习题
第五单元：化学方程式一、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：（1—6题每题1分，其余每空2 分，共50分）1、碳的燃烧：2、硫的燃烧：3、磷的燃烧：4、铁的燃烧：5、镁的燃烧：6、铜在空气中加热：7、氢气的燃烧：8、用过氧化氢制氧气9、用氯酸钾制氧气10、用高锰酸钾制氧气11、电解水12、碳酸钙与盐酸的反应13、碳酸钠与盐酸的反应14、锌与盐酸（HCl）的反应15、锌与硫酸(H2SO4)的反应16、铁与硫酸铜的反应17、高温煅烧石灰石（CaCO3）18、氢气与氧化铜的反应19、氢气在氯气中燃烧20、硫酸铜与氢氧化钠的反应21、毒品大麻的化学式为C21H30O2，销毁大麻的方法是在空气中焚烧。
写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式。
22、黑火药是我国四大发明之一，古代生产黑火药是把木炭、硫粉、硝石（KNO3）按一定比例混合制成的，黑火药爆炸时产生硫化钾、氮气和二氧化碳。
试写出黑火药爆炸的化学方程式。
23、一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被植物吸收的含氮的化合物，其反应是氮气、碳和水在根瘤菌的催化作用下，生成氨气（NH3）和二氧化碳，试写出该反应的化学方程式。
24、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，试写出该反应的化学方程式。
25、工业上用电解氯化镁来生产金属镁和氯气，试写出该反应的化学方程式。
二、化学方程式的计算：（每题5分，共20分）26、实验室用一定量的二氧化锰催化分解6.8g过氧化氢制取氧气，求可制得氧气的质量是多少？27、氯酸钾、二氧化锰的混合物26g，加热后完全反应，最后剩余物质的质量为16.4g。
求：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）原混合物中氯酸钾的质量分数。
28、向8g不纯的氧化铜中通入足量的氢气，充分反应后测得剩余固体的质量为7.2g。
求参加反应氧化铜的质量。
29、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
高中化学方程式书写练习五六
高中化学方程式书写练习五1.水煤气的制取：_____________________________________2.用氢气还原四氯化硅：_______________________________3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：__________________________ 离子方程式：_________________________________4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：__________________________ 离子方程式：_________________________________5.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：_________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________6.高锰酸钾固体加入浓盐酸：________________________________ 离子方程式：____________________________________7.钠在氯气中燃烧：____________________________________8.铜在氯气中燃烧：___________________________________9.氢气在氯气中燃烧：___________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________10.磷与少量氯气反应：_______________________________11.硅与氯气在高温下反应：_______________________________12.氯气和水反应：______________________________离子方程式：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________13.次氯酸光照分解：__________________________________14.氯水中通入二氧化硫：_______________________________离子方程式：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________15.氯气与冷氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：__________________________________16.氯气与热的氢氧化钠溶液：_______________________________ 离子方程式：_______________________17.工业生产漂白粉：________________________________________18.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：_______________________________ 离子方程式：________________________________19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：________________________ 离子方程式：________________________________20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：__________________________ 离子方程式：________________________________21.次氯酸钙溶液中通入SO2：_______________________________离子方程式：________________________________22.氯气通入碳酸氢钠溶液：_________________________________离子方程式：________________________________23.氯气通入溴化钾溶液：_______________________________离子方程式：________________________________24.氯气通入碘化钾溶液：_______________________________离子方程式：________________________________25.溴水和碘化钾溶液反应：_______________________________离子方程式：________________________________26.一氧化碳和一氧化氮反应：________________________________高中化学方程式书写练习六1.氯化钠和硝酸银溶液：_____________________________离子方程式：____________________________2.溴化钠和硝酸银溶液：___________________________离子方程式：____________________________3.碘化钠和硝酸银溶液：_________________________离子方程式：____________________________4.氟气与水反应：_________________________________5.氟气与氢气反应：_________________________________6.F2与NaOH溶液反应：_________________________________离子方程式：____________________________7.溴化银分解：______________________________________8.氯酸钾与浓盐酸：______________________________________离子方程式：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________9.溴化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________离子方程式：____________________________10.溴化亚铁溶液通入少量氯气：_________________________离子方程式：____________________________11.等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：_________________________ 离子方程式：____________________________12.碘化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________离子方程式：____________________________________13.碘化亚铁溶液通入少量氯气：_________________________离子方程式：____________________________________14.硫在空气中燃烧：__________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________15.硫与氢气加热：_________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________16.硫与铜反应：_________________________________17.二氧化硫与水：______________________________________18.二氧化硫与氧化钙：__________________________________19.少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________________20.过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_____________________________________21.澄清石灰水通入少量SO2：_______________________________22.澄清石灰水通入过量SO2：_______________________________23.二氧化硫与硫化氢：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________24.SO2的催化氧化：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________25.Na2SO3与氧气反应：__________________________________26.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：_______________________________ 离子方程式：_____________________________________高中化学方程式书写练习五 1.水煤气的制取：_ C ＋H 2O CO ＋H 2_____________ 2.用氢气还原四氯化硅：2H 2＋SiCl 4Si ＋4HCl_3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：_Mg(HCO 3)2＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋MgCO 3↓＋2H 2O___离子方程式：Mg 2＋＋2HCO 3–＋Ca 2＋＋2OH –＝CaCO 3↓＋MgCO 3↓＋2H 2O4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2＝2CaCO 3↓＋Mg(OH)2↓＋2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO 3–＋2Ca 2＋＋4OH –＝2CaCO 3↓＋Mg(OH)2↓＋2H 2O5.实验室制氯气：MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O_ 离子方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl － Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 氧化剂：___ MnO 2____ 还原剂：_ HCl____6.高锰酸钾固体加入浓盐酸：2KMnO 4＋16HCl(浓)＝2KCl ＋ 2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O离子方程式：_2MnO 4－＋16H ＋＋10Cl －＝2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O7.钠在氯气中燃烧：_2Na ＋Cl 22NaCl_ 8.铜在氯气中燃烧：__ Cu ＋Cl 2CuCl 2__ 9.氢气在氯气中燃烧：_ H 2＋Cl 2 2HCl_ 氧化剂：___ Cl 2_____ 还原剂：___ H 2____10.磷与少量氯气反应：__2P ＋3Cl 22PCl 3_______ 11.硅与氯气在高温下反应：_ Si ＋2Cl 2SiCl 4__12.氯气和水反应：_ Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO离子方程式：_ Cl 2＋H 2O ＝H ＋＋Cl －＋HClO氧化剂：____ Cl 2____ 还原剂：___ Cl 2____13.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl ＋O 2 ↑_14.氯水中通入二氧化硫：Cl 2＋SO 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl离子方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O ＝4H ＋＋SO 42－＋2Cl －氧化剂：___ Cl 2___ 还原剂：__ SO 2_____15.氯气与冷氢氧化钠溶液：Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O离子方程式：_ Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2O_16.氯气与热的氢氧化钠溶液：3Cl 2＋6NaOH5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O 离子方程式：_3Cl 2＋6OH －5Cl －＋ClO 3－＋3H 2O_17.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 ＋2Cl 2＝Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O18.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2＋2HCl ＝CaCl 2＋2HClO离子方程式：___ ClO －＋H ＋＝HClO_________19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO高温高温离子方程式：__ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO__20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO 离子方程式：_ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO21.次氯酸钙溶液通入SO2：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋HCl＋HClO离子方程式：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋H＋＋HClO22.氯气通入碳酸氢钠溶液：__ Cl2＋NaHCO3＝NaCl＋CO2＋HClO___离子方程式：Cl2＋HCO3-＝Cl-＋CO2＋HClO23.氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl离子方程式：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－24.氯气通入碘化钾溶液：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl离子方程式：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－25.溴水和碘化钾溶液反应：Br2＋2KI＝I2＋2KBr离子方程式：_ Br2＋2I－＝I2＋2Br－26.一氧化碳和一氧化氮反应：2CO＋2NO N2＋2CO2高中化学方程式书写练习六1.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3离子方程式：_ Ag＋＋Cl－＝AgCl↓_2.溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaBr＝AgBr↓＋NaNO3离子方程式：_ Ag＋＋Br－＝AgBr↓_3.碘化钠和硝酸银溶液：_ AgNO3＋NaI＝AgI↓＋NaNO3离子方程式：Ag＋＋I－＝AgI↓4.氟气与水反应：2F2＋2H2O＝4HF＋O2_5.氟气与氢气反应：__ F2＋H2＝2HF____6.F2与NaOH溶液反应：_2F2＋4NaOH＝4NaF＋O2＋2H2O离子方程式：2F2＋4OH－＝4F－＋O2＋2H2O7.溴化银分解：_2AgBr2Ag＋Br2__8.氯酸钾与浓盐酸：__ KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O____ 离子方程式：ClO3-＋5Cl-＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O氧化剂：__ KClO3__ 还原剂：_ HCl__9.溴化亚铁溶液通入足量氯气：2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2离子方程式：_2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl–_10.溴化亚铁溶液通入少量氯气：6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4FeBr3离子方程式：_2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl–_11.等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：6FeBr2＋6Cl2＝4FeCl3＋2FeBr3＋3Br2离子方程式：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl–12.碘化亚铁溶液通入足量氯气：2FeI2＋3Cl2＝2I2＋2FeCl3离子方程式：2Fe2＋＋4I-＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl-13.碘化亚铁溶液通入少量氯气：FeI2＋Cl2＝I2＋FeCl2离子方程式：2I-＋Cl2＝I2＋2Cl-14.硫在空气中燃烧：_ S＋O2SO2_氧化剂：___ O2____ 还原剂：___ S___15.硫与氢气加热：_ S＋H2H2S_氧化剂：____ S__ 还原剂：____ H2____16.硫与铜反应：_2Cu＋S Cu2S17.二氧化硫与水：_ SO2＋H2O H2SO3__18.二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO＝CaSO3___19.少量SO2与氢氧化钠：__2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O__离子方程式：_2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O__20.过量SO2与氢氧化钠：__ NaOH＋SO2＝NaHSO3__离子方程式：__ OH－＋SO2＝HSO3－21.澄清石灰水通入少量SO2：_ Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O_22.澄清石灰水通入过量SO2：_ Ca(OH)2＋2SO2＝Ca(HSO3)2 _23.二氧化硫与硫化氢：_ SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O _氧化剂：____ SO2____ 还原剂：__ H2S____24.SO2的催化氧化：氧化剂：__ O2___ 还原剂：___ SO2__25.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4__26.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓离子方程式：_ Ba2＋＋2OH–＋Cu2＋＋SO42–＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓_。
化学方程式书写练习
化学⽅程式书写练习化学⽅程式书写练习1、硝酸⼯业的尾⽓常⽤Na2CO3溶液处理，尾⽓的NO、NO2可全部被吸收，写出⽤Na2CO3溶液吸收的反应⽅程式2、酸性条件下Ge2+与氧化剂H2O2反应⽣成Ge4+，写出离⼦⽅程式GeCl4⽔解⽣成GeO2·nH2O，此过程⽤化学⽅程式3、少量FeCO3·n H2O被空⽓氧化为FeOOH，其化学⽅程式为4、酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－的离⼦⽅程式（该过程可逆）5、NH4CuSO3与硫酸微热反应的离⼦⽅程式为6、LiCoO2中加⼊H2O2和H2SO4酸浸时⽣成Li2SO4和CoSO4反应的化学⽅程式为Li2SO4中加⼊饱和Na2CO3⽣成Li2CO3沉淀的化学⽅程式为7、氢氧化钙与磷酸中和⽣成Ca10(PO4)6(OH)2的化学⽅程式是8、天然⽓中伴随有H2S等含硫化合物，脱硫⽅法有多种，⼀种湿法脱硫是⽤碳酸钾溶液吸收其中的H2S，同时⽣成两种酸式盐，该反应的化学⽅程式为9、硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解⾦属铜，试写出该反应的离⼦⽅程式9、五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应⽣成Na2Fe(CO)4和另两种常见⽆机物，该反应的化学⽅程式为10、复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O40℃开始热解⽣成MgCO3·3H2O，该反应的化学⽅程式为12、在加⼊H2O2和H2SO4酸浸时，⼆氧化锰被还原的化学⽅程式为13、碱式碳酸锌与丙酸反应的化学⽅程式为14、将制得的FeC 2O 4·2H 2O 产品在氩⽓⽓氛中进⾏热重分析，结果如右图（TG%表⽰残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①则A→B 发⽣反应的化学⽅程式为： C 处时残留物的化学式为②有研究学者在实验过程中⽤⽓相⾊谱还检出H 2，最终产物中也有微量的磁性物质⽣成，请你猜想⽤⼀个⽅程式解释这种事实：15、钯在王⽔（浓硝酸与浓盐酸按体积⽐1∶3）中转化为H 2PdCl 4，硝酸还原为NO ，该反应的化学⽅程式为16、⽤硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN 3）作氮源，直接燃烧⽣成氮化硅（发⽣置换反应），该反应的化学⽅程式为17、酸溶过程中，除发⽣了BaSO 3+2HNO 3=Ba （NO 3）2+SO 2↑+H 2O 外，BaSO 3与HNO 3还发⽣另⼀个反应，其离⼦⽅程式为18、制取纳MTiO 2的⽅法很多，氢氧⽕焰⽔解法是将TiCl 4⽓体导⼊氢氧⽕焰中（700~ 1000℃）进⾏⽔解，其化学反应式为19、⽬前，科学家正在研究⼀种以⼄烯作为还原剂的脱硝（NO ）原理，其脱硝机理⽰意图如下图写出该脱硝原理总反应的化学⽅程式20、写出MnO 2、KOH 的熔融混合物中通⼊空⽓时⽣成KMnO 4的化学⽅程式200℃ 300℃ 400℃ 500℃ 600℃脱硝率／% 100 80 60 40 20abcd负载率 a 0.5% b 3.0% c 5.0% d 8.0%Cu ＋2 Cu(O 2)Cu ＋(NO 2)CH 2O 、CO 、N21、KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿⾊K2MnO4的化学⽅程式22、通⼊CO2，可使MnO42－发⽣歧化反应，⽣成MnO4－及MnO2，23、在硼氢化钠(NaBH4)⽔溶液中加⼊特定催化剂后，可以迅速地发⽣⽔解反应⽣成偏硼酸钠和氢⽓。
高中化学方程式书写练习 附答案
高中化学方程式书写练习(附答案)1. 氢气与氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O2. 氧气与铁反应生成铁(III)氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 氧化铝与铁反应生成铁铝合金：2Al2O3 + 3Fe → 3FeAl4. 氯气与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl5. 硫酸和钠氢氧化物反应生成氯化钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O6. 硫酸和铜反应生成硫酸铜：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H27. 碳酸钙分解成氧气和二氧化碳：CaCO3 → CaO + CO28. 硝酸和银反应生成硝酸银和氢氧化银：HNO3 + Ag → AgNO3 + H2O9. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O10. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O11. 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O12. 氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和氧气：2CuO + 4HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2H2O + O213. 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O14. 氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O + H2O → 2NaOH15. 氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水：MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O16. 碳和氧气反应生成二氧化碳：C + O2 → CO217. 硫和氧气反应生成二氧化硫：S + O2 → SO218. 氢和氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O19. 氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 +20. 氧化铜和氢氧化铵反应生成铜氢氧化物：CuO + 2NH4OH → Cu(OH)2 + 2NH321. 氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O22. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸和氧气：SO2 + H2O → H2SO3 + O223. 氧化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6KOH → 2Fe(OH)3 + 3K2O24. 氮和氢气反应生成氨：N2 + 3H2 → 2NH325. 硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O26. 氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O27. 氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O28. 氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水：KOH + HNO3 → KNO3 + H2O29. 氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2O30. 氢氧化钾和氯化铁反应生成氯化钾和氢氧化铁：KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)331. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O → Ca(OH)232. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和氢氧化铜：Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O33. 氯气和氢气反应生成氯化氢：H2 + Cl2 → 2HCl34. 氧化铝和氢氧化铵反应生成铝氢氧化物：Al2O3 + 6NH4OH → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2O35. 氢氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和氢氧化铝：Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)336. 氢氧化钠和硫酸铝反应生成硫酸钠和氢氧化铝：2NaOH + Al2(SO4)3 → 2NaAl(OH)4 + 3H2SO437. 氧化铁和氢氧化铵反应生成铁氢氧化物：Fe2O3 + 6NH4OH → 2Fe(OH)3 + 3(NH4)2O38. 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O39. 氧化亚铁和氯气反应生成氯化亚铁：FeO + Cl2 → FeCl2 + O240. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O41. 氢氧化锰和盐酸反应生成氯化锰和水：Mn(OH)2 + 2HCl → MnCl2 + 2H2O42. 氢氧化铜和氯化铵反应生成铜氯化物和氢氧化铵：Cu(OH)2 + 2NH4Cl → CuCl2 + 2NH3 + 2H2O43. 氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氯化钠和氢氧化铁：2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)244. 氢氧化铜和氯化铁反应生成氯化铜和氢氧化铁：Cu(OH)2 + 2FeCl3 → CuCl2 + 2Fe(OH)345. 氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜：2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)246. 氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水：Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O47. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO48. 氢氧化铁和氯化铵反应生成氯化铁和氢氧化铵：Fe(OH)3 + 3NH4Cl → FeCl3+ 3NH3 + 3H2O49. 氧化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：2FeO + 2NaOH + H2O → 2Fe(OH)2 + 2NaOH50. 氢氧化铜和氧化亚铁反应生成铜和氢氧化铁：3Cu(OH)2 + 2FeO → Fe(OH)2 + Cu3O + H2O51. 氧化铁和氯化铜反应生成氯化铁和氢氧化铜：Fe2O3 + 6CuCl2 → 2FeCl3 + 6CuO + Cl252. 氢氧化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝：Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)453. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜：2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)254. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO55. 氢氧化铜和氢氧化钡反应生成铜氢氧化物和氢氧化钡：Cu(OH)2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + Ba(O H)256. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO57. 氢氧化铁和氧化铜反应生成铁和氢氧化铜：3Fe(OH)3 + 2CuO → Fe3O4 + 3H2O + 2Cu(OH)258. 氢氧化铝和氢氧化亚铁反应生成铝和氢氧化铁：2Al(OH)3 + Fe(OH)2 → 2Al + 2Fe(OH)3 + 3H2O59. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuOFe3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)261. 氢氧化铝和氢氧化钡反应生成铝和氢氧化钡：2Al(OH)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al + 3Ba(OH)462. 氢氧化铜和氢氧化锰反应生成铜和氢氧化锰：3Cu(OH)2 + 2Mn(OH)2 → Mn3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)263. 氢氧化铝和氢氧化铜反应生成铝和氢氧化铜：2Al(OH)3 + 3Cu(OH)2 → 2Al + 3Cu(OH)464. 氧化铁和氧化锌反应生成铁和氧化锌：3Fe2O3 + 4ZnO → 6FeO + 4ZnO + 3O265. 氢氧化铜和氢氧化铅反应生成铜和氢氧化铅：3Cu(OH)2 + 2Pb(OH)2 → Pb3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)266. 氢氧化铝和氢氧化亚铜反应生成铝和氢氧化铜：2Al(OH)3 + 3Cu(OH)2 → 2Al + 3Cu(OH)467. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO68. 氢氧化铝和氢氧化铅反应生成铝和氢氧化铅：2Al(OH)3 + 3Pb(OH)2 → 2Al + 3Pb(OH)469. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：3Fe2O3 + 4CuO → 6FeO + 4CuO + 3O270. 氢氧化铜和氢氧化钡反应生成铜和氢氧化钡：3Cu(OH)2 + 2Ba(OH)2 → Ba3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)271. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO+ 2Fe(OH)3 + 3H2O73. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO74. 氢氧化铜和氢氧化铝反应生成铜和氢氧化铝：3Cu(OH)2 + 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O + 3Cu(OH)275. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO76. 氢氧化铜和氢氧化亚铁反应生成铜和氢氧化铁：3Cu(OH)2 + 2FeO → Fe3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)277. 氢氧化铝和氢氧化亚铁反应生成铝和氢氧化铁：2Al(OH)3 + Fe(OH)2 → 2Al + 2Fe(OH)3 + 3H2O78. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO79. 氢氧化铝和氢氧化铅反应生成铝和氢氧化铅：2Al(OH)3 + 3Pb(OH)2 → 2Al + 3Pb(OH)480. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO。
完整)初三化学方程式配平练习题及答案
完整)初三化学方程式配平练习题及答案初三（九年级）化学方程式配平练题化学方程式的基础知识：化学方程式配平常用方法有最小公倍数法和奇数配偶法。
例如：1) P + O2 → P2O52) C + O2 → CO3) Al + O2 → Al2O34) Fe + O2 → Fe3O45) Mg + O2 → MgO6) 2MnO2 + 4H2O → 4H+ + 2MnO4- + 3O27) 2H2 + O2 → 2H2O观察法：先写金属，再写原子团。
例如：1) CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)22) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑3) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O4) Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑5) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O6) Al2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3配平下列化学反应的方程式：1) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2) Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu3) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑4) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O5) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)36) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O7) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O8) C + CO2 → 2CO9) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O10) CO + Fe2O3 → 2FeO + CO2练：1.在X + 2O2 → CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：C2H4.2.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3O2 → 2CO2 + 3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：C2H6.3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O化学式为：2NO + B2 → 2AB3，因此X的化学式为：AAB2化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，说明R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素，因此选项C正确。
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化学方程式练习五（氯）
1．写出Cl2与H2、Fe、Cu、Si、P反应的化学方程式
2．写出S与Fe、Cu反应的化学方程式
3．写出用Cl2制漂白粉、漂白液的化学方程式和离子方程式
4．写出Cl2与CH4、甲苯在光照下反应的化学方程式
5．写出实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式和离子方程式
6．写出实验室用KMnO4和浓盐酸制取Cl2的化学方程式
7．写出Cl2与NH3、SO2的水溶液、H2S反应的化学方程式
8．写出Cl2与KI溶液、NaBr溶液、Na2SO3溶液、FeCl2溶液反应的离子方程式9．写出向次氯酸钠和氯化钠混合溶液中加入硫酸的离子方程式
10．写出向KI和KIO3的混合溶液中加入硫酸的离子方程式
11．写出向次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液的化学方程式
12．写出溴水滴入KI溶液中反应的化学方程式和离子方程式
13．写出向次氯酸钠溶液中通入CO2的化学方程式
14．写出漂白粉与空气中的CO2和水发生反应的化学方程式
15．写出F2与H2O反应的化学方程式
化学方程式练习六（硫）
1．写出S分别与Cu、Fe、O2、H2、浓硝酸、浓硫酸反应的化学方程式
2．写出S与热的强碱如Na OH溶液反应的化学方程式和离子方程式
3．写出Na2SO3溶液、H2SO3在空气中变质的化学方程式
4．写出SO2分别与O2、H2S反应的化学方程式
5．写出SO2分别与溴水、氯水、澄清石灰水、氯化铁溶液、氧化钙反应的化学方程式或离子方程式
6．写出SO2通入次氯酸钙溶液中的化学方程式
7．写出H2S通入CuSO4溶液中的化学方程式
8．写出H2S不完全燃烧、完全燃烧的化学方程式
9．写出Cu、C与浓硫酸反应的化学方程式
10．写出SO2与H2 O2反应的化学方程式
11．写出Na2SO3、Na2S2O3与稀H2 SO4反应的离子方程式
12．写出实验室制SO2的化学方程式
13．写出氨水、NaOH溶液分别与少量、过量SO2反应的离子方程式
14．写出SO2分别通入高锰酸钾溶液、稀硝酸中的化学方程式
15．写出FeS与稀硫酸反应的化学方程式和离子方程式
16．写出Na2SO3溶液与溴水反应的化学方程式和离子方程式
化学方程式练习七（氮）1．写出N2与H2、O2、Mg反应的化学方程式
2．写出NO与O2反应的化学方程式
3．写出NO2分别与H2O、NaOH溶液反应的化学方程式
4．写出NH3分别与NO、NO2（在催化剂下）反应的化学方程式5．写出NH3与CuO反应的化学方程式
6．写出Cu与稀硝酸、浓硝酸反应的化学方程式和离子方程式7．写以氨气为原料制硝酸的化学方程式
8．写出C与浓硝酸反应的化学方程式
9．写出NH4Cl、NH4I、NH4HCO3受热分解的化学方程式
10．写出(NH4)2SO4、NH4NO3与NaOH共热发生反应的化学方程式
11．写出实验室制NH3的化学方程式
12．写出向KNO3和Na2SO3的混合溶液中加入硫酸的离子方程式13．写出向Ba(NO3)2溶液通入SO2的离子方程式
14．写出稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式
电子式书写训练
1．用电子式表示下列化合物的形成过程
①HCl
②NaCl
③H2O
④Na2S
⑤MgCl2
⑥Cl2
2．写出下列物质的电子式
Na2O Na2O2NaOH NH4Cl
CH4C2H2C2H4H2
N2H2O2CO2NH3
O2 CaC2Mg3N2NH4HS
3．写出下列微粒的电子式
OH- NH4+ -CH3NH2-
4．写出下列物质的结构式
CO2 H2O CH4HClO N2H4 CS2 N2O2H2O2NH4
宁波一中学校长的开学致辞:
“天将降大任于斯人也，必先卸其QQ，封其微博，删其微信，去其贴吧，收其电脑，夺其手机，摔其ipad，断其wifi，剪其网线，使其百无聊赖，然后静坐、喝茶、思过、锻炼、读书、弹琴、练字、明智、开悟、精进，而后必成大器也。
”谨以此文，献给开学的孩子们！。