2010年高三化学学科高考第二轮复习资料《化学必修2》实验汇编.doc

。
（ 4）在加入必需的试剂后， 继续实验的主要操作步骤依次为
（选择合适的
操作及次．序．）。
①通 X 气体 ②加热 A 处 ③加热 B 处 ④加热 C 处 ⑤撤 A 处酒精灯 ⑥撤 B 处
酒精灯 ⑦撤 C 处酒精灯 ⑧停止通入 X 气体 ⑨撤 C 处导管
实验十：乙酸的酯化反应：
在 1 支试管中加入 3mL 乙醇，然后边摇动试管边加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 冰醋酸。用
；
（2）I2 也与 Fe2＋一样发生上述类似反应，类比（ 1）在下面填入配平的合适的化学反应方程
式：
H2O2＋ I2＝ 2HIO
总反应式为
（3）在 H2SO4 和 KI 的混合溶液中加入足量的 H 2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色， 并可以使淀粉变蓝。 有学生认为该反应的离子方程式为： H 2O2＋2I － ＝ I2＋ O2↑＋ 2H ＋，这个
CuO能将烃氧化成 CO 2和
H 2O ， G 后面装置与答题无关，省略铁架台等已省略。）按下连连好装置后，需进行的实验
操作有：①给 D 、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等
……
（ 1）这三步操作的先后顺序依次是
；
（ 2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法
；
（ 3）B 装置所起的作用是
；
（ 4）假定丁烷按 C4H 10→Ｃ2H 6＋ C2 H4和 C4H10→ CH4＋ C3H6的方式完全裂解，当（ E＋F
）装置的总质量比反应前增加了 0.7g，G装置的质量减少了 1.76g，则丁烷的裂解产物中，
甲烷与乙烷的物质的量之比为
。（假定流经 D、 G装置中的气体能完全反应）
（ 5）若对 E装置中的混合物再按以下流程实验：
（ 1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式；
（ 2）应选用的装置是
（填序号）；
（ 3）所用装置的连接顺序应是（填各接口字母，连接胶管省略）
：
（ 4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。普通乙醚中含有少量水和乙醇。要检验乙醚中
含少量水应选用何种试剂？有什么现象？（试剂在题中所给试剂中选）
（ 5）若测量出量筒中水的体积为
① ________________ ；② ________________ ；③ ________________ ；④ _______________。
实验七：石蜡油的分解实验：
将浸透了石蜡油（ 17 个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中
加入碎瓷片，给碎瓷片加强热， 石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定
2010 年高三化学学科高考第二轮复习资料
《化学必修 2》实验汇编
实验一：钾与水的反应：
编辑：
【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的
1/2 ，程度，并记录所发生的现象。
实验内容
实验现象
实验结论
钾与水反应
钠与水反应 实验结论：
钠浮在水面上，熔化成小球，不停 地滚动，发出 “吱吱 ”响声，有气体 产生向反应后的溶液里加入 2 滴酚 酞试液，立即显红色。
实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中加入石
蜡油和
；试管②放在冷水中；试管③中加入
KMnO 4 溶液或溴水。 实验要点：
（1）石棉要尽量多吸收石蜡油。
（2）石蜡油分解反应的温度要在 （3）实验中要注意防止倒吸；
500 ℃以上。
实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是：
练习 4．下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：
实验三：钠与氯气反应： 取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层） ，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。 待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。 现象
化学方程式
实验四：化学反应与能量 1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入 5mL 盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用 手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。
然后迅速地轻轻塞上胶塞， 放在试管架上； 没有包黑纸的试管在室内光线 或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。
包黑纸
现象
（日光灯） 照射下，
没包黑纸
结论： KMnO 4 和浓盐酸反应制取氯气，甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。 练习 3．把 1 体积 CH 4 和 4 体积 Cl 2 组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱 和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：
中含有碳碳双键，所以，苯一定能使
褪色。
（ 2）实验验证：
①苯不能使
褪色。②经科学测定，苯分子里
6 个碳原子之间的键
；6 个
碳原子和 6 个氢原子都在同一
上。
（ 3）结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键
，苯的性质没有表现出不饱
和性，结构稳定，说明苯分子
一般的碳碳单、双键交替的环状结构。
（4）应用：为了表示苯分子的结构点，结构式用
在进入离子通道前、 通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”
中寻找具体的
病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是
A 单质钠的熔点比钾的熔点低 B 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 C 钠和钾都是短周期元素 D 钠和钾的合金 [ ω (K) ＝ 50%－ 80%] 在室温下呈液态
实验二：金属与水、酸的反应 1． 取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入
2HCHO ＋ 2H2O，关于
甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。实验中，有关物质流经的主要装置如下：
甲醇 甲醛
沸点（℃） 65
－ 21
水溶性 与水混溶 与水混溶
请回答下列问题： （ 1）通入 A 管的 X 是什么物质 （ 2）在 A 、B 、 C 管中反应，各装的是什么物质
、
、
。
（ 3）该实验中需要加热的仪器是（选填 A 、B 、C）
现象与解释：
2．在一个小烧杯里，加入 20 g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体 [Ba(OH) 2· 8H2O] ，将小烧杯 放在事先已滴有 3～ 4 滴水的玻璃片上。然后再加入 10gNH 4Cl 晶体，并立即用玻璃棒迅速 搅拌，使 Ba(OH) 2· 8H 2O 与 NH 4Cl 充分反应。观察现象。
加入 FeCl3
不用其它试剂
结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对
H 2O2 的分解有催化作用。
练习 2．（ 1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O 2＋ 2Fe2＋ ＋2H ＋＝ 2Fe3＋ ＋ 2H2O
H2O2＋ 2Fe3＋＝ 2Fe2＋＋ O2↑＋ 2H ＋
在以上反应中 Fe2＋实际上起着
作用，总反应式为
加入经硝酸酸化的 AgNO 3溶液，观察发生的现象。 （验证是取代还加成的方法）
实验 实验现象
实验结论
1
2
3
实验八：苯的性质 (掌握探究有机物结构的简单实验方法 )
1． 试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。
2． 试管中加入少量苯，再加入酸性
实验
现象
KMnO 4 溶液，振荡后，观察现象。 结论
入 2 滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。 现象
化学方程式
2mL 水，并滴
2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入
2mL1mol/L 盐酸。
Mg
Al
现象
化学方程式
结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
VmL （标况下） ，则乙醇的质量分数的计算式
为
。
2．乙醇的催化氧化 在一支试管中加入 3～ 5mL 乙醇，取一根 10～ 15cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯
上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。 现象
结论
注意事项： （1） 铜丝下端为什么要绕成螺旋状？
练习 7．在实验室可利用下列反应制 HCHO ：2CH 3OH ＋ O2
。
（ 5）反应结束后，振荡试管 b，静置。观察到的现象是
。
练习 9．（石门中学 07 届高三期末考） ．某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。
1
5 2
3
6
已知： ①反应原理： NaBr+H 2SO4（较浓）
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ
Ⅱ
， Na 2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）
。
② D的结构简式是
。
实验八：乙烯的性质
1． 点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。
2． 将乙烯通入盛有酸性 KMnO 4 溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。
3． 将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中，观察试管内溶液颜色的变化；在反应后的溶液中
练习 1．2003 年诺贝尔化学奖授予了美国科学家 们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。 体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达
Peter Agre 和 Roderick Mackinnon Mackinnon 教授的研究内容主要是 1 万倍，他革命性的让科学家观测
以表彰他 Na＋、 K ＋ Na＋ 、K ＋
1
2
结论：苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有
C＝ C，不能与溴发生加成反应，也不
能被酸性 KMnO 4 溶液氧化。 练习 5．通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单、
双键交替的环状结构吗？
（ 1）提出假设：从苯的分子式看， C6H 6 具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子
方程式正确吗？
；
若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）
；
若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答）