常见物质的鉴别
鉴别物质的化学方法
鉴别物质的化学方法
鉴别物质的化学方法多种多样，具体的方法选择取决于需要鉴别的物质的性质和特点。
以下是一些常见的物质鉴别方法：
1. 酸碱中和反应：通过加入酸或碱来观察是否产生中和反应，可以判断物质是否具有酸性或碱性。
2. 氧化还原反应：通过添加氧化剂或还原剂观察是否产生氧化还原反应，可以鉴别物质是否具有氧化还原性质。
3. 沉淀反应：通过添加沉淀试剂观察是否产生沉淀物，根据沉淀物的颜色、形状等特征来鉴别物质。
4. 电导性测试：通过将物质溶解在适当的溶剂中，使用电导计检测电导率的高低，可以鉴别物质是否具有电解质性质。
5. 颜色反应：通过添加某种试剂，观察物质的颜色变化，可以获得有关物质性质的信息，如染料的鉴别。
6. 燃烧性质：通过将物质进行燃烧反应，观察其燃烧的颜色、燃烧的速度和燃烧产物等特征，来鉴别物质。
7. 光谱分析：利用紫外可见光谱、红外光谱、质谱等仪器分析技术，通过物质对特定波长的电磁辐射的吸收或发射特性，来鉴别物质的种类和性质。
以上只是一些常见的化学方法，实际应用中可能还会结合其他的鉴别方法来对物质进行分析和鉴别。
化学备课教案常见物质的鉴别与实验设计
化学备课教案常见物质的鉴别与实验设计一、引言在化学备课教案中，常常需要进行物质的鉴别与实验设计。
这对于教师来说是一项重要的任务，因为准确的鉴别和恰当的实验设计能够帮助学生更好地理解学习内容，提高实验课的效果。
本文将介绍一些常见物质的鉴别方法和实验设计的注意事项。
二、物质的鉴别方法1. 颜色鉴别法颜色是物质的一种显著特征，可以通过观察物质的颜色来进行初步的鉴别。
例如，氢氧化钠和氢氧化钙在干燥的状态下很难通过颜色区分，但在溶液中，氢氧化钠溶液呈现明显的碱性，呈深蓝色，而氢氧化钙溶液则呈淡棕黄色。
2. 溶解性鉴别法不同物质的溶解性也可以用于鉴别。
例如，氯化银是不溶于水的，而氯化钠是易溶于水的，可以用这一特征来区分两种物质。
3. 气体的鉴别法有些物质在与其他物质反应时会产生特殊的气体。
例如，将白色的固体亚硫酸钠加热，会产生有刺激性气味的亚硫酸气体，与二氧化锰的反应会产生紫红色的气体。
通过观察气体的性质和特征，可以进行物质的鉴别。
4. 化学试剂的使用常见的化学试剂，如酸碱指示剂、沉淀反应试剂等，也可以用于物质的鉴别。
例如，用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性质，用沉淀反应试剂检验物质是否含有特定离子。
三、实验设计的注意事项1. 安全第一在设计实验时，安全是最重要的考虑因素。
要确保教室内有足够的通风设备，并配备好个人防护用品，如实验手套、护目镜等。
同时，要仔细阅读实验指导书，了解实验操作的具体步骤，并按照规定的方法进行操作。
2. 简洁明了实验设计要尽量简洁明了，避免繁琐的步骤和复杂的操作。
学生在实验中需要进行实践操作，并辅以相关的理论知识，因此实验设计应便于学生理解和操作。
3. 实验条件控制为了保证实验结果的准确性，需要控制实验条件。
例如，温度、压力、浓度等因素都要在实验前予以确定并控制好。
这可以通过控制器具、实验仪器的选择和合理操作方法来实现。
4. 结果分析与总结在实验完成后，要对实验结果进行分析与总结。
对实验中出现的问题和结果进行讨论，并与理论知识联系起来，提高学生的实验观察和分析能力。
常见化学物质的鉴别方法
常见化学物质的鉴别方法化学物质的鉴别是化学分析的重要一环，通过鉴别不同化学物质的性质和特征，可以确定其成分和性质，并起到质量控制的作用。
下面将介绍常见化学物质的鉴别方法。
一、酸碱指示剂的鉴别方法酸碱指示剂是一种通过改变颜色来指示溶液酸碱性质的化学物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴脱色绿、甲基橙等。
它们的鉴别方法主要通过颜色的变化进行。
以酚酞为例，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。
因此，可以通过将酚酞加入待鉴别溶液中，观察颜色的变化来判断其是酸性溶液还是碱性溶液。
二、金属离子的鉴别方法金属离子常见的鉴别方法有火焰法和沉淀法。
火焰法是通过金属离子在热火焰中产生特定颜色的光线进行鉴别。
不同金属离子燃烧时所产生的光线颜色不同，利用这一特点可以鉴别金属离子的类型和存在。
沉淀法是通过反应生成的沉淀颜色和形态来鉴别金属离子。
不同金属离子与某些特定物质反应时会生成沉淀，通过观察沉淀的颜色和形态，可以判断金属离子的类型。
三、有机化合物的鉴别方法有机化合物的鉴别方法主要有红外光谱、核磁共振等。
红外光谱是一种通过物质吸收、散射和透射红外光的方式来分析物质结构的方法。
不同有机化合物对红外光的吸收情况不同，通过红外光谱仪器可以得到特征谱图，从而鉴别化合物的成分和结构。
核磁共振是一种通过物质的核自旋来分析物质结构的方法。
不同有机化合物的核自旋数和分布情况不同，通过核磁共振仪器可以得到特征图谱，从而鉴别化合物的成分和结构。
四、无机盐的鉴别方法无机盐的鉴别方法主要有颜色反应法和溶解度反应法。
颜色反应法是通过某些特定离子与特定试剂反应产生的颜色变化来鉴别无机盐。
不同离子与不同试剂反应后所产生的颜色是不同的，通过比较颜色的变化可以鉴别无机盐的成分。
溶解度反应法是通过某些特定离子与水或其他溶剂反应的溶解度差异来鉴别无机盐。
不同离子在水中的溶解度是不同的，通过观察无机盐在水中的溶解度变化可以鉴别其成分。
总结：常见化学物质的鉴别方法可以通过酸碱指示剂的颜色变化、金属离子的火焰法和沉淀法、有机化合物的红外光谱和核磁共振、无机盐的颜色反应法和溶解度反应法等进行。
化学教学案例分析常见物质的鉴别方法
化学教学案例分析常见物质的鉴别方法化学是一门关于物质组成、结构、性质和变化规律的科学。
在化学教学中，通过实验案例的分析，学生能够更好地理解和掌握常见物质的鉴别方法。
本文将以案例分析的方式，介绍常见物质的鉴别方法，并对其进行深入的讨论和分析。
一、鉴别硫酸和盐酸硫酸和盐酸都是常见的无机酸，它们在外观上很难区别。
但是通过一系列简单的实验，我们可以轻松地区分它们。
1. pH试纸法：取少量溶液，分别滴在pH试纸上，观察颜色变化。
在pH试纸上，硫酸会显示酸性，而盐酸则会显示更强的酸性。
2. 金属反应法：将硫酸和盐酸分别与镁带反应，会产生气泡。
但是，盐酸反应会更具剧烈，并伴有明亮的火花。
通过上述实验方法，可以准确鉴别硫酸和盐酸，并了解它们的不同特性。
二、鉴别氯气和氧气氯气和氧气是常见的气体，在实验室中经常使用。
通过以下实验方法，我们可以进行鉴别。
1. 湿润红石试纸法：取两个干净的试管，一个通入氯气，另一个通入氧气，然后将湿润的红石试纸分别放入试管中。
观察红石试纸的颜色变化，氯气下红石试纸会迅速褪色，而氧气下红石试纸则不会有明显变化。
2. 燃烧试纸法：将两个试管依次通入氯气和氧气，然后将一根点燃的木条放入试管中。
氯气会使木条熄灭，并发出刺激性气味，而氧气则会使木条燃烧更加旺盛。
通过以上实验方法，可以辨别氯气和氧气，并了解到它们的不同特性和用途。
三、鉴别铁和铝铁和铝是常见的金属，它们虽然在颜色和质地上有所区别，但在某些情况下很难通过肉眼观察鉴别。
下面是一些可行的实验方法。
1. 磁性测定法：使用磁铁，将其靠近所测定的金属，比较吸附和吸附强度。
铁具有较强的磁性，可以被磁铁吸附，而铝则不会受到磁力的吸引。
2. 阳离子试剂法：将铁和铝分别溶解在盐酸中，然后加入硫酸亚铁溶液。
铁的溶液会出现暗蓝色沉淀，而铝的溶液则没有颜色变化。
通过以上实验方法，可以清晰鉴别铁和铝，并了解它们的不同性质。
综上所述，通过适当的实验方法和观察技巧，我们可以准确地鉴别常见物质，加深学生对化学知识的理解和掌握。
鉴别物质的四种常见方法
2022年高考化学总复习：鉴别物质的四种常见方法
(1)_溶解__法：如BaCO3和Na2CO3。
(2)_加试剂__法：如用Ba(NO3)2可鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl。
(3)_顺序滴加__法：如鉴别Na2CO3与盐酸、AlCl3溶液与NaOH溶液。
(4)_两两混合__法：如鉴别Na2CO3、HCl、NaCl、Ba(NO3)2四种溶液。
物质检验的一般程序和基本原则：
第一步：取少量试样(如果试样是固体要先配成溶液)放入容器(通常用试管)。
第二步：根据要求在试样中加入合适的试剂。
第三步：根据所发生的现象，进行分析、判断，得出结论。
物质检验的技巧和要求：
(1)先物理后化学，先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验，后利用化学反应检验。
(2)先常温后加热，先鉴别出常温下反应的物质，后鉴别加热条件下反应的物质。
(3)先分组后“逐一”，根据阴(阳)离子或官能团的性质分成若干组，然后再逐一鉴别。
(4)检验反应要求具有一定的选择性、典型性和明显性的外部特征。
如品红溶液检验SO2，KSCN溶液检验Fe3＋，湿润的红色石蕊试纸检验NH3等颜色的改变，或气体的生成，或沉淀的生成和溶解等特征现象。
(5)检验反应时常需排除干扰，如检验SO2－4应排除CO2－3、SO2－3等干扰，检验Fe2＋、Fe3＋混合溶液中的Fe2＋和检验CO2、SO2混合气体中的CO2等。
(6)通过①观察颜色；②反应现象；③共存关系；④电荷守恒；⑤来龙去脉，追踪推断物质组成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物质(离子)。
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鉴别一种物质的方法
鉴别一种物质的方法引言在科学研究和日常生活中，我们经常遇到需要鉴定一种物质是什么的情况。
物质的鉴别可以帮助我们了解其性质、结构和用途，对于科学研究、医学诊断、环境保护等领域至关重要。
本文将介绍几种常用的物质鉴别方法。
目视观察目视观察是最简单也是最基础的鉴别方法之一。
我们可以通过肉眼观察物质的外观特征，如颜色、形状、透明度等，来初步确定其可能的成分。
例如，白色固体可能是盐、糖或其他无色固体，而黄色液体可能是橙汁或柠檬汁。
物理性质测试物质的物理性质包括密度、熔点、沸点、溶解性等。
通过测量这些性质，我们可以进一步了解物质的组成和性质。
例如，通过测量一个物质的密度和熔点，我们可以与已知物质的数据进行比较，从而推断出其可能的成分。
化学反应测试化学反应测试是一种常用的鉴别物质的方法。
不同的物质在与其他物质发生反应时会产生不同的化学变化，如显色、生成气体或释放能量等。
通过观察这些化学变化，我们可以判断物质的性质和成分。
例如，将一滴物质加入酸性或碱性溶液中，观察是否产生气泡或颜色变化，可以推断物质是酸性、碱性还是中性。
光谱分析光谱分析是一种先进的物质鉴别方法。
它利用物质对不同波长的光的吸收、发射或散射特性来鉴别物质。
通过测量物质对光的响应，我们可以确定其分子结构、化学组成和浓度等信息。
常用的光谱分析方法包括紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振谱等。
色谱分析色谱分析是一种常用的物质分离和鉴别的方法。
它利用物质在固体或液体介质中的分配系数，通过分离物质的组分来鉴别物质。
常用的色谱分析方法包括气相色谱、液相色谱、高效液相色谱等。
通过比较被鉴别物质与已知物质的色谱图谱，可以判断其成分和纯度。
质谱分析质谱分析是一种高精度的物质鉴别方法。
它通过将物质分子或原子转变为离子，并通过测量离子质量和相对丰度的比例来确定物质的化学组成和结构。
质谱分析广泛应用于有机化合物、生物大分子和无机化合物等领域。
结论鉴别一种物质的方法有很多种，从简单的目视观察到高精度的质谱分析，我们可以根据实际需要选择合适的方法。
物质的鉴别
答案：
方法一：用 2 支试管分别 取少量蒸馏水和 NaCl溶液， 各滴加紫色石蕊试液，均 不变红，说明 H2O 分子和 Cl- 均不能使石蕊变红。因 此，可能是盐酸溶液中的 H+使石蕊变红。
答案：
逐滴加入稀NaOH溶液，试管中的 溶液由红色变紫，最后变成蓝色。 在反应后的溶液中，H2O分子和 Cl- 仍然存在，而Ｈ ＋ 全部生成了 H2O分子。说明H2O分子和Cl- 都 不能使石蕊变红，可能是稀盐酸 中的H+使石蕊变红。
中考专题复习
常见物质的检验和鉴别
清油中学： 吴宏伟
警察在检查司机是否酒后开车
酒中的乙醇分 子可以使橙红 色的重铬酸钾 （k2Cr2O7）变 为绿色的硫酸 铬[Cr2(SO4)3]
一、常见物质的检验方法
⒈氧气：将带火星的木条伸入集气瓶内， 木条复燃。 ⒉氢气：点燃时产生淡蓝色火焰，在火焰 上面罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水 雾产生。 ⒊二氧化碳：将其通入澄清的石灰水，如 果澄清的石灰水变浑浊证明是二氧化碳。 ⒋一氧化碳：点燃时产生淡蓝色火焰，在 火焰上面罩一个浸有石灰水的烧杯，烧杯 内壁用白色沉淀生成。
Cu2+--蓝色； Fe3+--棕黄色； Fe2+--浅绿色
常见气体和离子的鉴别
证明被鉴别物质是 酸 碱 含的物质 含的物质 方法 滴加石蕊试液；加zn、fe等金属 滴加酚酞试液 滴加 滴加 现象 试剂变红；产生可燃气体 试液变红 白色沉淀 白色沉淀
含的物质
H2 CO CO2 O2
滴加盐酸产生的气体通入氢氧化钙
⒌甲烷：点燃时产生蓝色火焰，在火焰上 方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾 出现；翻转烧杯倒入澄清石灰水，石灰水 变浑浊。 ⒍酸（Ｈ＋）：使紫色的石蕊试液变红；蓝 色的石蕊试纸变红；ｐＨ试纸测定pH>7 ⒎碱（OH－）：使紫色的石蕊试液变蓝； 红色的石蕊试纸变蓝；ｐＨ试纸测定pH<7 ⒏盐酸和可溶性的氯化物（含有Cl－）：加 入硝酸银和产生白色沉淀，再加入稀硝酸 沉淀不消失。
化学中鉴别物质的方法
化学中鉴别物质的方法
化学中鉴别物质的方法有很多种，以下是常见的几种方法：
1. 颜色反应：某些物质在特定条件下会产生特殊的颜色反应，通过观察物质的颜色变化可以鉴别其成分。
2. 气味鉴别：不同物质有不同的气味，通过嗅觉可以鉴别物质的成分。
3. 溶解性测试：将待鉴别的物质加入不同溶剂中，观察其是否溶解可以判断其溶解性，从而鉴别其成分。
4. pH测试：通过测试物质的酸碱性，可以鉴别其是否为酸性、中性或碱性物质。
5. 化学反应：将待鉴别的物质与不同试剂进行反应，观察反应产物的性质变化，可以鉴别物质的成分。
6. 光谱分析：利用光谱仪等仪器，对物质进行紫外可见光谱、红外光谱、质谱等分析，通过分析物质的吸收、发射或散射特性，可以鉴别其成分。
7. 结晶形态观察：某些物质在结晶时会形成特定的结晶形态，通过观察物质的结晶形态可以鉴别其成分。
这些方法可以单独或结合使用，根据具体情况选择适合的鉴别方法。
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种无色溶液
K2CO3
白色沉淀
ＡgNO3 K2CO3 NaCl
AgNO3 稀盐酸
NaCl
产生气体
无现象
例4、有五瓶失去标签的溶液，分别
为硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾、硫酸 镁、氯化铁，不用任何其他试剂，以 实验报告形式，写出确定它们的步骤、 现象、结论和有关化学方程式。
实验步骤
⑴观察溶液颜色
观察到的现象 结论及化学方程式
2、仅用括号中所提供的试剂以及相互之间 的反应,不能鉴别的一组物质是( ) A.KNO3、BaCl2、CuSO4三种固体(水) B.MgCl2、NaOH、CaCO3三种固体(水) C.NaNO3、BaCl2、NaCl三种溶液(AgNO3溶液) D.MgCl2、Ba(OH)2、K2SO4三种溶液(盐酸)
例3 、
用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、 NaOH 三种无色溶液
例3、用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、
NaOH 三种无色溶液 Na CO 2 3
红色
HCl NaCl NaOH Na2CO3
HCl
NaCl
Na NaOH 2CO3
紫色石蕊 试液
紫色
蓝色
用一种试剂鉴别K2CO3、ＡgNO3、NaCl三
例1、现有两瓶从厨 房中拿出的没有标签的 食盐和纯碱样品，请你 用尽可能多的方法将它 们鉴别出来。
鉴别一组物质的着眼点： （１）从物质的物理性质方面
（２）从物质的化学性质方面
物理性质：颜色、状态、气味、溶解性、 挥发性等。
化学性质：发生反应时要能产生气体、 沉淀或颜色变化等明显现象。
例2、鉴别下列各组物质 1、白酒、白醋 2、铜、铁、汞 3、氢氧化钠、氯化钠、 碳酸钙、硫酸铜固体 4、氧化铜、铁粉、木炭粉
例题：
用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、NaOH Na2CO3
三种无色溶液
红色
HCl NaCl NaOH Na2CO3
HCl
NaCl
Na NaOH 2CO3
紫色石蕊 试液
紫色
蓝色
例题:
用一种试剂鉴别K2CO3、ＡgNO3、NaCl三
种无色溶液
K2CO3
白色沉淀
ＡgNO3 K2CO3 NaCl
AgNO3
NaCl
稀盐酸
产生气体
无现象
例题：
请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐
酸、NaCl四种无色溶液
变红
H2SO4
Ba(OH)2
生成白色沉淀, 且红色消失 H2SO4 红色消失 没有变化
Ba(OH)2 酚酞
HCl NaCl
无现象
H2SO4 HCl NaCl
变红的Ba(OH)2 溶液
黄色溶液 该溶液为FeCl3溶液
原溶液为KOH溶液 FeCl3+3 KOH＝ Fe(OH)3 ↓ +3KCl 原溶液为MgSO4溶液 MgSO4 +2 KOH＝ Mg (OH)2↓ +K2SO4
⑵取其余四种无色 溶液少许于四支试 有红褐色沉淀 管中，分别滴加 FeCl3溶液 ⑶取其余三种溶液 少许于三支试管中， 有白色沉淀 分别滴加KOH溶液
（2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯 和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液 区分开来了。 请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方 法及判断方法） 。
2 、某溶液中只含有 Na2SO4 、 Na2CO3 和 NaCl 三种溶 质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实 存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面 的实验报告。
HCl NaCl
3、不用试剂鉴别
不用任何试剂，可根据待测物的物理
性质（如颜色、气味、溶解情况）先 鉴别出其中的一种物质，再利用该物 质鉴别其他物质 若几种待测物没有明显特征，则可将 待测物两两混合，根据相互反应的不 同情况加以鉴别。
例题：
不用试剂鉴别出CuSO4、NaOH、AgNO3、
C
1、多种试剂分步鉴别法（分组法）
通常待测物都是无色溶液或白色固体
无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中
性、碱性几组 白色固体一般可加水，根据溶解性分组， 每一组中根据物质的特性再次选择合适的 试剂。
例题：
鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、
H2SO4五种无色溶液
红色
HCl H2SO4
1 、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和 氯化钠溶液，某兴趣小组设计分别用化学方法和物 理方法区分它们。请回答有关问题： ⑴化学方法：在不选用酸碱指示剂、PH试纸的 情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须 属不同物质类别。
所选试剂 判断方法 方法一 锌 分别取少量样品于试管中，分别加入锌粒，有 气泡产生的是稀盐酸，无现象的是氯化钠溶液 方法二 方法三
BaCl2和HCl溶液
CuSO4 NaOH
白色沉淀AgΒιβλιοθήκη O3白色沉淀BaCl2
HCl
蓝色沉淀
例题：
不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和 Ca(NO3)2四种无色溶液
A HCl A
B KCl ——
Na2C CO3
↑
D 3)2 Ca(NO ——
B
C
——
↑ ——
—— —— ↓
——
↓
D
——
在实验室中有两瓶失去标签的无色溶液 A和B， 只知它们分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液。试 剂任选，你能将它们鉴别出来吗？
某硫酸溶液中可能混有了少量盐酸， 请设计实验进行确认 为什么不加 取待测试液少许 BaCl2溶液
+足量Ba(NO3)2溶液 并过滤 +AgNO3 +HNO3
滤液 滤渣
白色沉淀不溶解
23
实验探究
探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O, Na+ , OH-）能使指 示剂变色。 实验步骤：（ 1 ）在第一支试管中加入约 2mL 蒸馏水，滴入几 滴无色酚酞试液，观察现象。 （2）在第二支试管中加入约 2mL NaCI(pH=7)溶液，滴入几滴 无色酚酞试液，观察现象。 （3）在第三支试管中加入约2mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚 酞试液，观察现象。 通过上述实验的探究，回答下列问题（下述“现象”是指： 无色酚酞试液是否变红） 实验（1）看到的现象是 ，你得出的结论是 ； 实验（2）看到的现象是 ，说明Na+离子 ； 实验（3）看到的现象是 ，你得出的结论是 。 24
思
考
现有两瓶无色溶液，分别为盐酸和硫酸， 请选择合适的方法鉴别
A、分别加入碳酸钠 C、分别加入氯化钡 B、分别加入硝酸银 D、用pH试纸分别测定溶液的pH值
核心 Cl-和SO42-两种离子的鉴定和鉴别
36
启发 拓展
目的：除去SO42防止对Cl-检验的 干扰。
某硫酸溶液中可能混有了少量盐酸， 请设计实验进行确认 为什么不加 取待测试液少许 BaCl2溶液
+足量Ba(NO3)2溶液 并过滤 +AgNO3 +HNO3
滤液 滤渣
白色沉淀不溶解
37
初中阶段需要能检验的常见离子
离 子 检 验 的 小 结
ClSO42-
Ag+ Ba2+
把 握 特 征 排 除 干 扰
CO32OH-
H+
Fe3+
Cu2+
38
NaOH Na2CO3 KNO3 HCl H2SO4
紫色石蕊 试液
BaCl2 溶液
无现象 HCl 白色沉淀 H2SO4
紫色
KNO3 NaOH BaCl2 Na2CO3 溶液
无现象
蓝色
NaOH
白色沉淀 Na2CO3
2、用一种试剂鉴别
用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型： 用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液 加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别 用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别
实验步骤 实验现象 结论 证明有CO321、向盛放溶液的试管 有气泡产生 中加入足量 稀HNO3 .
2、继续向试管中加入 足量 Ba(NO3)2 溶液
3、过滤，向滤液中加 适量的 AgNO3 溶液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
证明有
证明有
。
。
22
启发 拓展
目的：除去SO42防止对Cl-检验的 干扰。
产生白色沉淀的溶液为 ⑷取其余两种溶液 有一支试管内产 BaCl ; MgSO + BaCl 2 4 2 少许于两支试管中， 生白色沉淀；另 ＝ MgCl2 +BaSO4 ↓ ;剩 分别滴加MgSO4溶 一支试管内无变 下的溶液为KNO 溶液 3 液 化
方法归纳
1、首先考虑物理方法，再选用 化学方法 2、先取样后操作，操作方便、 简单。 3、先现象后结论，现象明显， 且各不相同。
固体物质的颜色：
①红色:
Cu Fe2O3 红磷
②黄色:
S
③蓝色:
硫酸铜晶体 硫酸铜粉末
④绿色:
Cu2(OH)2CO3
⑤黑色:
CuO Fe粉 木炭 MnO2 Fe3O4
固体物质的颜色：
①红色: ②黄色: ③蓝色: ④绿色: ⑤黑色:
Cu、Fe2O3、P（红磷）
S
硫酸铜晶体 Cu2(OH)2CO3 CuO、 Fe粉、木炭粉、 MnO2、Fe3O4
溶液的颜色：
①蓝色: ②黄色: ③浅绿色: 含Fe2+的溶液
含Cu2+的溶液 含Fe3+的溶液
沉淀的颜色：
①不溶于水也不溶于硝酸的白色沉 淀： AgCl、BaSO4 ②不溶于水但能溶于酸，且能有气 泡产生的白色沉淀： CaCO3、BaCO3 ③不溶于水但能溶于酸，且无气泡 产生的白色沉淀： Mg(OH)2、Al(OH)3 ④不溶于水的蓝色沉淀： Cu(OH)2 Fe(OH)3 ⑤不溶于水的红褐色沉淀：