化学-山西省运城市新绛县第二中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题(普通班)

山西省运城市新绛县第二中学2017-2018学年高一下学期期
中考试试题（普通班）
（考试时间：90分钟总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Pb-207 Cu-64
一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分)
1．门捷列夫的突出贡献是( )
A．提出原子学说B．提出分子学说
C．发现元素周期律D．发现能量守恒定律
2．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素最可能用于( )
A．制新农药B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金
3．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素( )
A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素
C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
4．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）
A．①②③为同素异形体B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数
5．下列元素中，原子半径最大的是( )。

A．Li B．Na C．F D．Cl
6．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。

A．H2O B．CaCl2C．KOH D．NH3
7．下列有关化学用语表达不正确的是( )。

A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶
B．CO2分子的结构式：O＝C＝O
C．Na的原子结构示意图：
D．钙离子的电子式：Ca2+
8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(O H)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
9．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4
10．下列说法中，正确的是( )。

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
11．氢气是未来的理想能源，理由是( )。

①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
12．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
13．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。

A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
14．下列装置能构成原电池的是( )。

A B C D
15．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A 为电池的正极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。

A．A＞B＞C B．A＞C＞B
C．C＞B＞A D．B＞C＞A
16．对于可逆反应M＋N Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是( )。

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止
17．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n−的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）
A．a=b+m+n B．a=b−m+n C．a=b+m−n D．a=b−m−n
18．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )。

A．R 一定是共价化合物
B．R一定是离子化合物
C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．R可能是液态物质，也可能是固态物质
二、填空题（共46分)
19．(4分)原电池是一种________________________装置。

电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
电池的负极是_____，正极发生的是____反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。

20．(18分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

(1)这九种元素分别是①(填元素符号，下同)、②、③、④、
⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化学性质最不活泼的是。

(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。

(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为(填元素符号)。

(4)⑥元素的氢化物是(填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为，所得溶液的pH (填“＜”、“＞”或“＝”)7。

(5)⑧元素与①元素形成的化合物是(填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈色。

21．（8分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图所示：
已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。

（B装置中装有NaBr溶液，C装置中装有NaOH溶液）
（1）写出B装置中发生反应的离子方程式：___________________________________。

（2）C装置的作用是__________________，发生反应的离子方程式：__________________。

（3）实验结论：非金属性：Cl______Br（填“>”或“<”）。

22.（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为，B为，C为，D为。

（填元素符号）（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是，E的电子式是。

（3）用电子式表示C2D的形成过程：. 23．(8分)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
（1）该反应进行到第S时达到化学平衡状态。

（2）反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为____________________。

（3）反应开始到10 s时，Y的转化率为_________。

（4）反应的化学方程式为：____________________。

【参考答案】
一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分)
19．(4分)
将化学能转化成电能的Zn 还原Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO 20．(18分)
(1)Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar
(2)KOH
(3)K＞Na＞Mg
(4)H2O 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ ＞
(5)NaBr 黄
21．（8分）
(1)Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
(2)吸收多余的氯气Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
(3) ＞
22. （8分）
(1)C O Na S
(2)H2SO4
（3）略
23.(8分)
（1）10 （2）0.079mol/(L.S) （3）79% （4）X+Y 2Z。