分析天平称量练习
基础化学实验Ⅰ(下)
基础化学实验Ⅰ(下)实验一、分析天平的称量练习1. 用分析天平称量的方法有哪几种?指定质量称样法和递减称样法各有何优缺点?在什么情况下选用这两种方法?答：称量有三种方法：直接称量法，指定质量称量法，递减称量法。
指定质量称量法：此方法称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于0.1mg ）样品，以便容易调节其质量。
在直接配制标准溶液和试样分析时经常使用指定质量称样法。
递减称量法：此称量操作比较繁琐。
主要用于称量过程中样品易吸水、易氧化或易与空气中的CO 2发生反应的试样。
2. 使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？答：将称量瓶取出，在接收器的上方，倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中。
当顷出的试样接近所需量时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶口上的试样全部进入称量瓶中，然后再盖好瓶盖，称量。
实验二、滴定分析基本操作练习1．HCl 溶液与NaOH 溶液定量反应完全后，生成NaCl 和水，为什么用HCl 滴定NaOH 时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH 滴定HCl 溶液时却使用酚酞作为指示剂?答：HCl 溶液与NaOH 溶液，相互滴定两种指示剂均可采用，但是考虑到终点颜色的观察敏锐性一般黄色到橙色，无色到红色容易观察，因此采用上述方法。
2．滴定读数的起点为什么每次最好调到0.00刻度处？答：因为滴定管在制作过程中会出现管内刻度不完全均匀的现象，每次滴定都从0.00刻度开始，能消除系统误差。
实验三、混碱分析1. 双指示剂法的测定原理是什么？答：用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 为例。
H 2CO 3 为二元酸，离解常数分别为p K a1=6.38; p K a2=10.25，用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 溶液时c K b1>10-9 ，c K b2=10-8.62 > 10-9，且K b1/K b2=10-3.75/10-7.62=103.87 ≈104，能分步进行：第一步反应：Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl ，第二步的反应产物为CO 2 ，其饱和溶液的浓度为0.04 mol·L -13.8)25.1036.6(21)p p (21pH :11a a 1=+=+=K K 第一化学计量点 9.3)40.136.6(21)p p (21pH :1a 2=+=+=c K O H CO .............................................CO H NaCl HCl NaHCO 22323+↑+=+a 第二化学计量点用HCl 溶液滴定Na 2CO 3有2个滴定突跃：第一个突跃在化学计量点pH=8.3的附近,可用酚酞作指示剂；第二个突跃在化学计量点pH=3.9的附近,可用甲基橙作指示剂。
实验一分析天平的称量练习
实验一分析天平的称量练习分析天平是定量分析中重要而又常用的精密仪器之一。
常用的分析天平最大负载为200g，分度值（感量）为0.lmg，故又称万分之一分析天平。
一、实验目的掌握电光天平的结构、使用规则和称量方法。
二、仪器和试样DT—100A单盘天平，台秤和砝码，250mL锥形瓶3个，称量瓶1只，干燥后的Na2CO37g左右，药匙，纸条，镊子等。
三、称量前天平的状态（1）保持天平箱内部清洁：否则需用软毛刷清扫。
（2）保持水平：否则旋转两个调整脚，是圆水准仪内气泡位于圆圈之内，向上拧紧两个锁紧螺母以防水平改变。
（3）零位状态：三个减码数字窗口及微读数字窗口全部显示“0”位。
（4）转换开关向上，开天平灯亮。
四、实验内容（一）天平零点和稳定性测定（1）首先检查天平圆水准仪内的气泡是否位于圆圈内，轻轻打开停动手钮，检查显示屏和标尺摆动是否正常。
（2）测定天平零点：打开停动手钮，待标尺稳定后，调节零调手钮，使标尺上“00”刻线处于投影屏夹线正中，即为零点。
若使用零调手钮也不能使标尺“00”刻线调到投影屏夹线正中时，根据标尺“00”刻线的位置，转动平衡铊使“00”刻线位于夹线内。
（3）天平变动性的测定：打开停动手钮，空载时测零点5次，记录结果。
天平示值变动性(格)＝最大值-最小值。
示值变动性一般不超过天平刻度标尺的1格。
（二）差减法（或减量法）准确称取Na2CO3质量（准确至0.000lg）易于吸水、易于氧化或易与CO2反应的试样，必须采用差减法。
（1）用台式小天平称出两个清洁干燥并编有号码的250mL锥形瓶，然后在分析天平上称准至0.1mg。
记录W空1和W空2。
（2）从干燥器中取一内装Na2CO3（已干燥冷却）的称量瓶，称出粗重后，再在分析天平上精确称量，记录Wl；从天平中取出称量瓶，从其中移取约1g Na2CO3于第一个锥形瓶中后，精确称量剩余质量，记录W2；从中再移取约1g于第二个锥形瓶中，精确称量剩余质量，记录W3。
实验一分析天平称量练习
实验一分析天平称量练习思考题：1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。
若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。
2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。
因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。
3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。
4.在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明右盘重。
实验二滴定分析基本操作练习思考题：1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl 和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
分析天平称量练习
1、2、熟练掌握天平零点的调整方法；3、掌握直接称量法、递减法称量法和正确的数据记录。
（2）未关升降枢就加减砝码或取放物体？（3）称量时，边门打开？（4）称量前，未调节零点。
24、为什么一定要在天平横梁托起才进行操作（如加减砝码、取放物品）？25、什么叫做试称和试重？如何进行试重？26、在称量过程中，出现以下情况，对称量结果有无影响，为什么？（1）用手拿称量瓶或称量瓶盖子；（2）不在盛入试样的容器上方，打开或关上称量瓶盖子；（3）从称量瓶中很快向外倾倒试样；（4）倒完试样后，很快竖起瓶子，不用盖子轻轻地敲打瓶口，就盖上盖子去称量；（5）倒出所需质量的试样，要反复多次以至近10次才能完成。
一、实验目的与要求1、2、熟练掌握天平零点的调整方法；3、掌握直接称量法、递减法称量法和正确的数据记录。
１、称量瓶：称量瓶依次用洗液、自来水、蒸馏水洗干净后放入洁净的100ml烧杯中，称量瓶盖斜放在称量瓶口上，置于烘箱中，升温105度后保持30分钟取出烧杯，稍冷片刻，将称量瓶置于干燥器中，冷至室温后即可用。
２、50ml小烧杯，洗净、烘干待用。
３、样品（细砂、Na2SO4(s)、NaCl试样）4、台秤5、分析天平(TG-328B型)6、表面皿（或培养皿），洗净、烘干待用。
7、药匙8、干燥器三、TG-328B型半自动电光分析天平的基本构造及使用方法1天平是根据杠杆原理制成的，它用已知重量的砝码来衡量被称物体的重量。
在分析工作中，通常说称量某物质的重量，实际上称得的都是物质的质量。
2、基本构造（1）天平梁；（2）指针；（3）吊耳；（4）空气阻尼器（阻尼筒）；（5）升降枢（升降旋钮）；（6）螺旋足（天平足）；（7）天平盒；（8）砝码和圈码（环码）(1)天平梁是天平的主要部件，在梁的中下方装有细长而垂直的指针，梁的中间和等距离的两端装有三个玛瑙三棱体，中间三棱体刀口向下，两端三棱体刀口向上，三个刀口的棱边完全平行且位于同一水平面上。
实验一分析天平称量练习及标准溶液配制
实验一分析天平称量练习及标准溶液的配制一、实验目的与要求1. 了解电子天平的构造及利用规那么，学会正确利用分析天平。
2. 把握直接称量法和减量称量法的操作方式，学会称量瓶与干燥器的利用。
3. 注意有效数字的正确利用，培育准确、整齐、简明记录实验原始数据的适应。
二、实验原理分析天平是依照杠杆原理设计而成的，每一项定量分析工作都直接或间接地需要利用分析天平，经常使用的分析天平有阻尼天平、半自动电光天平、全自动电光天平、单盘电光天平、微量天平和电子天平等。
电子天平依照电磁力平稳原理直接称量。
其特点是性能稳固、操作简便、称量速度快、灵敏度高。
能进行自动校正、去皮及质量电信号输出。
电子天平的利用方式：水平调剂水泡应位于水平仪中心。
⑴ 接通电源，预热 30 分钟。
⑵ 打开关 ON ，使显示器亮，并显示称量模式 0.0000g。
⑶ 称量按 TAR 键，显示为零后。
将称量样品放入盘中央，待读数稳固后，该数字即为称物体的质量。
⑷ 去皮称量按 TAR 键清零，将空容器放在盘中央，按TAR键显示零，即去皮。
将称量样品放入空容器中，待读数稳固后，现在天平所示读数即为所称样品的质量。
三、仪器与药品CaCO3(固体)，电子天平，称量瓶，坩埚或小烧杯。
四、实验步骤1．利用分析天平称量前的预备工作：⑴ 取下天平罩，叠好后平放在天平箱的右后方台面上或天平箱的顶上。
⑵ 称量时，操作者面对天平端坐，记录本放在胸前的台面上，寄存和同意称量样品的器皿放在天平箱左侧，砝码盒放在右边。
⑶ 称量开始前应作如下检查和调整：① 了解所称样品的湿度与天平箱里的温度是不是相同。
若是待测样品曾经加热或冷却过，必需将该样品放置在天平箱近旁相那时刻，待该样品的温度与天平箱里的湿度相同后再进行称量。
盛放称量样品的器皿应维持清洁干燥。
② 观察天平秤盘和底板是不是清洁。
秤盘上如有粉尘，可用软毛刷轻轻扫净，底板如不干净，可用毛笔轻轻地拂扫，也可用细布擦拭。
③ 假设气泡式水准器的气泡不在圆圈的中心，用手旋转天平底板下的两个垫脚螺丝，以调剂天平双侧的高度直至达到水平为止。
分析天平称量练习
二、实验原理
1.分析天平的称量原理 分析天平的称量原理 根据杠杆原理设计。 根据杠杆原理设计。 分析天平的天平梁起杠杆作用，三个玛瑙刀口是支点 分析天平的天平梁起杠杆作用， 且AB=BC。 则天平达到平衡状态时，P=Q，砝码的质 。 则天平达到平衡状态时， ， 量即是物体的质量。 量即是物体的质量： 试样质量由两次称量的质量差求得。 （2）称量方法： 所称样品的质量用Δw表示。
倾倒
w1=m(称量瓶 称量瓶)+m1(药品 药品) 称量瓶 药品
∆w1=w1-w2
w2=m(称量瓶 称量瓶)+m2(剩余药品 剩余药品) 称量瓶 剩余药品
∆w2=w2-w3
w3=m(称量瓶 称量瓶)+m3(剩余药品 剩余药品) 称量瓶 剩余药品
A P
Q
2、天平的种类
半 机 械 电 光 分 析 天 平
2、天平的种类
全 机 械 电 光 分 析 天 平
3.基本构造（以半机械天平为例）
1.横梁 横梁 2.挂钩 挂钩 10.吊耳 吊耳 9.环形砝码 环形砝码 3.阻尼器 3.阻尼器 5.托盘 托盘 8.光学投 光学投 影装置 11.砝码 砝码 6.开关旋钮 开关旋钮 4.称盘 称盘 7.避震垫脚 避震垫脚
基本技能训练
分析天平称量练习
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的
了解分析天平的构造及其使用方法； 了解分析天平的构造及其使用方法； 通过称量练习掌握分析天平、 通过称量练习掌握分析天平、砝码的正确 用法； 用法； 学会用直接法和差减法称取试样
称量瓶的实用
数据记录
(3) 准确称出两个器皿加试样的重量，分别记为 Ｗ4、Ｗ5。 (4) 称量记录，数据处理和检验。
分析天平称量练习的实验报告
分析天平称量练习的实验报告分析天平称量练习的实验报告范文一、实验目的1、掌握直接称量法、固定质量称量法和递减称量法。
2、练习并熟练掌握分析天平的基本操作和常用称量方法。
3、培养准确，整齐，简明记录实验原始数据的习惯。
二、实验用品托盘天平；半机械加码电光分析天平；电子天平；表面皿；称量瓶；纸条；烧杯等。
三、实验原理（一）分析天平的称量方法分析天平的称量方法一般有直接称量法，固定质量称量法和递减称量法三种。
1、接称量法（又称直接法）该法一般用于称量某一不吸水、在空气中性质稳定的固体（如坩锅、金属、矿石等）准确质量。
称量时，将被称量物直接放入分析天平中，称出其准确质量。
2、定质量称量法该法一般用于称取某一固定质量的试样（一般为液体或固体的极细粉末，且不吸水，在空气中性质稳定）。
称量时先在分析天平上称出干净且干燥的器皿（一般为烧杯、坩锅、表面皿等）的准确质量，再将分析天平增加固定质量的`砝码后，往天平的器皿中加入略少于固定质量的试样，再轻轻震动药匙使试样慢慢撒入器皿中，直至其达应称质量的平衡点为止。
3、递减称量法（又称差减法）该法多用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的物质。
要求称取物的质量不是一个固定质量，而只要符合一定的质量范围既可。
称量时首先在托盘天平上称出称量瓶的质量，在将适量的试样装入称量瓶中在托盘天平上称出其质量，然后放入分析天平中称出其准确质量m1。
取出称量瓶，移至小烧杯或锥形瓶上方，将称量瓶倾斜，用称量瓶盖轻敲瓶口上部，使试样慢慢落入容器中（图4）。
当倾出的试样已接近所需要的质量中，慢慢地将瓶竖起，再用称量瓶盖轻敲瓶口上部，使黏在瓶口的试样落在称量瓶中，然后盖好瓶盖将称量瓶放回天平盘上，称出其质量。
如果这时倾出的试样质量不足，则继续按上法倾出，直至合适为止，称得其质量m2，如此继续进行，可称取多份试样。
两次质量之差即为倾出的试样质量。
注意：①不管是用哪一种称量方法，都不许用手直接拿称量瓶或试样，可用一干净纸条或塑料薄膜等套住拿取，取放称量瓶瓶盖也要用小纸片垫着拿取（图5）。
02实验二分析天平的称量练习
(4)类推
４、量程范围
最大负载10或20g，十万分之一，0.01mg。
最大负载100或200g， 万分之一，0.1mg。
（二）使用规则
称重前，先检验， 然后开始调零点。 选择器皿要适当， 左物右码勿要偏。 轻拿慢起勿超载， 加码顺序是关键。 保护刀口最重要， 加减物码天平定要关。 天平不能称热物， 牢记关门读停点。 （水平、砝码、镊子）
实验二 分析天平的称量练习
一、实验目的
1、了解分析天平的构造，学会正确的称量方法； 2、初步掌握减量法及直接称重法的称样方法； 3、了解在称量中如何运用有效数字。
二、仪器和试样
分析天平和砝码，台秤和砝码，小烧杯（250ml或500ml）３ 只，称量瓶１只，试剂或试样（Na2CO3）（镍片）
三、实验步骤
③吊耳
（托叶）
（承重刀）
左物右码 空气阻力――加速平衡 不载――稳，称――倾不过度 保护刀口的要处 托起称重 小调零点
称盘（盘托） 阻尼器 ④盘托 开降枢纽 螺旋脚、脚垫 扳手 ⑤ 砝码、指数盘、投影屏
码：组合5、2、2、1；5、3、2、1 用镊子 １g以上
指： 机械加码
10mg以上１克以下
投影屏：光学放大（微分标尺）10mg以下
（四）各类型天平的区别和联系：
摆动天平
阻尼器
阻尼 １克以下机械加码去游码及其标尺光学读数装置
半自动电光分析天平 加码全部指数盘操作 全自动电光分析天平
不等臂，一边盘＋全码，另一边重物＋阻尼器
单盘电光天平
（五）分析天平的灵敏度
灵敏度：在天平的一个盘上增加１毫克重量所引起的指针偏转
的程度。 Ｅ（分度／毫克） 常用Ｓ＝１／E（毫克／分度） 分度值也称或量 空载灵敏度：电光要求 一般为： Ｅ＝１分度／毫克 ２－３小格／毫克
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分析天平称量练习
一、实验目的
1、练习并熟练掌握分析天平的基本操作和常用称量方法。
2、培养准确、整齐、简明记录实验原始数据的习惯。
二、实验原理（强调学生一定要阅读实验书。
P108－118页：）
（三）分析天平使用方法。
P 112－113页 (五) 称量方法。
P 115－117页
（六）使用天平注意事项。
P 117－118页
本次实验使用电光分析天平。
电子天平待做完酸碱滴定实验后，才开始使用。
三、实验步骤
1、直接称量法：准确称量各自的称量瓶瓶身、瓶盖，称量瓶瓶身＋瓶盖。
2、固定称量法：称取0.5000g K2Cr2O7试样一份。
3、递减称量法：称取0.3～0.4 g K2Cr2O7试样三份。
4、
四、教师示范
1、固定质量称量法最后加少量样品的操作。
2、差减法敲样品入小烧杯（或锥形瓶）的操作。
五、几点具体要求
1、称量瓶、表面皿、小烧杯的准备。
最好在前一次实验后先洗净，晾干。
当堂要用时，可
将称量瓶、表面皿冼净后，放在烘箱烘干，凉至室温后使用。
2、强调使用前先看水平、砝码、称盘；不论是“半开”还是“全开”状态，一律不得取放
称量物；一定要在“全开”状态下读数。
体会“半开”功能的优越性。
3、切数据（称量，滴定等）必须直接记录在实验报告单上，分析天平称量记录位数一般为
xx.xxxxg，表格要借助尺子划线。
4、建议学生多练习几次称量操作，并在本次实验报告中顺便注上自己的称量速度（min）。
5、练习称量时，可用烧杯分装一定量K2Cr2O7供练习用，练习后K2Cr2O7回收入公用烧杯中。
6、预备室准备些编号并事先准确称量过的玻璃棒，发给学生练习称量，借此了解并发现哪
些天平有问题，教师可将不正常的天平号及时报告预备室，以便及时检修（预备室要每学期复查玻璃棒质量）。
六、思考题：
（1）、用分析天平称量的方法有哪几种：固定称量法和递减称量法各有何优缺点？在什么情况下选用这两种方法？如使用的是电子天平，如何进行这两种方法的称重更好？
要点：有三种，直接称量法，固定称量法和递减称量法。
固定称量法的操作速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒样品，以便容易调节其质量。
递减称量法速度快，用于称量一定质量范围的样品或试剂，在称量过程中样品易吸水，易氧化或易与CO2反应时，可选择此法。
（2）、在实验中记录应准至几位？为什么？
要点：数据应准至小数点后第四位。
电光天平的分度值为0.1mg，即万分之一天平。
（3）、称量时，每次均将砝码和物体放在天平盘的中央。
为什么？
要点：天平是等臂杠杆，砝码和物体放在天平盘中央，保证其力臂相等。