四川省德阳市绵竹市南轩中学2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题[含答案]

A．CH3 CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
16．（12 分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
法正确的是（ ）
A．电极 b 反应式是 O2+4e-+2H2O=4OHB．电解后乙装置 d 电极附近溶液的 pH 不变 C．c 电极上的电极反应式为 N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+ D．甲中每消耗 1mol SO2，乙装置中有 1mol H+通过隔膜 14．下列不能达到实验目的是（ ）
序 实验内容
(5)在以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的电极反应式为_____
____，甲醇应用于燃料电池比甲醇直接用作燃料燃烧的优点是______
① 白醋中滴入石蕊试液呈红色
② 室温时， 0.1mol / L 醋酸溶液的 pH 约为 3
③10mL 1mol / L 醋酸恰好与 10mL 1mol / L NaOH 溶液完全反应 ④ 醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 ⑤ 常温下，将 pH 1的醋酸溶液稀释 1000 倍，测得 pH 4 ．
A． ②④⑤
c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－
d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
（4）25℃时，若测得 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液的 pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)-
c(Na＋)＝_ _ mol·L-1(填精确数值)。
（5）体积均为 10 mL、pH 均为 2 的醋酸溶液与 HX 溶液分别加水稀释至 1000 mL，稀释过程
A．a<c<0
B．2a=b<0
C．b>d>0
D．2c=d>0
6．下列叙述或书写正确的是（ ）
A．H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，则相同条件下，2mol HF 气体的能量 大于 1mol 氢气和 1mol 氟气的能量之和
B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热大于 241.8kJ.mol-1 C．含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7kJ 的热量,则表示该中和反应的热化
号
实验目的
A 用石墨电极电解 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
室温下，用 pH 试纸测定浓度为 0.1mol·L-1NaClO 溶液
B 和 0.1mol·L-1CH3COONa 溶液的 pH
比较 HClO 和 CH3COOH 是酸性强弱
C 测同温同浓度 Na2CO3 和 Na2SiO3 水溶液的 pH
已知甲容器中 CH4 的转化率随时间变化的图像如图所示，请在图中画出乙容器中 CH4 的转化 率随时间变化的图像_______。
(3)反应③中△H3＝____ ____。800℃时，反应③的化学平衡常数 K＝1.0，某时刻测得该温 度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5mol
C．橡胶
D．油脂
2．正丁烷与 2，2 -二甲基丙烷属于（ ）
A．同位素 B．同分异构体 C．同系物 D．同素异形体
3．下列操作能达到实验目的的是（ ）
A．欲确定溴乙烷中含有溴原子，向溴乙烷中加入适量 NaOH 溶液后加热，待溶液冷却后滴加
AgNO3 溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定 B．用 CuSO4 溶液除去由电石和饱和食盐水反应生成的乙炔气体中的杂质 C．将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯
则反应前 5min 的平均反应速率 v(H2)＝____ _______(填代号)。
__。10min 时，改变的外界条件可能是
A．压缩体积 B．增大体积 C．升高温度 D．加入催化剂
(2)如图所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的 CH4 和 CO2，使甲、乙两容器初始容 积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。
（1）M 电极的材料是__________，其电极名称是_____________。
（2）N 的电极反应式为_________
___________________，通入甲烷的电极
反应式为______________________________________________。
（3）乙池总反应的化学方程式是_______________________________________________。
确定碳和硅两元素非金属性强弱
室温下，分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的
D
研究浓度对反应速率的影响
Na2S2O3 溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
第 II 卷（非选择题)
二、填空题（每空 2 分，共 36 分)
15．（10 分）乙烯是石油裂解气的主要成分，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工
但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（ ）
A．加入少量碳酸钠粉末
B．加入少量硫酸铜溶液
C．加入适量 NaCl 溶液
D．加热
9．T℃时在 2L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的物质的
量变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，Y 的体积百分含量与时间 的关系如图 2 所示。则下列结论不正确的是( )
水平。请回答下列问题：
(1)乙烯的分子式______________，结构简式______________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是__________(填序号)，其中乙烯发生的非氧化反应的方程式为
_______________
______。
A．稀硫酸 B．溴水
C．水
D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)。
B． ②③④
C． ②③
D． ②⑤
11．已知某 H2A 的溶液中只有两种含 A 的微粒：HA-、A2-，常温下， 现向 20mL0.2 mol/LH2A 溶液中滴加 0.2mol/LNaOH 溶液，滴加过程中溶液 pH 与滴入的 NaOH 溶液体积关系如下图所
示，下列说法中错误的是（ ）
A．HA-的电离平衡常数约为 1×10-6 B．a、b、c 三点对应的溶液中 c 点水的电离程度最大 C．c 点溶液中：c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+) D．b 点溶液中：n(Na+) > n(A2-) =n(HA-) 12．熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
1 5. 已知：（1）H2(g)＋ 2 O2(g)=H2O(g)
ΔH1=akJ·mol-1
（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1
1 （3）H2(g)＋ 2 O2(g)=H2O(l)
ΔH3=ckJ·mol-1
（4）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1；下列关系式中正确的是（ ）
从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)
△H1＝＋206.1 kJ/mol
②CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g) △H2＝＋247.3 kJ/mol
③CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
△H3
请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得 CH4 的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__________
_____(填字母)。
a.CO32－
b.ClO－
c.CH3COO－
d.HCO3－
（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。
a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。
甲.
乙.
丙.
①达到平衡时，平衡常数 K(甲)________K(乙)；K(乙)________K(丙)(填“＞”、“＜”或
“＝”)。
②达到平衡时 H2 的浓度 c(H2)(甲)________c(H2)(乙)；c(H2)(乙)________c(H2)(丙)(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
四川省德阳市绵竹市南轩中学 2019-2020 学年高二化学下学期第一次月考
试题
注意事项： 1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2．请将所有答案正确填写在 答题卡上
第 I 卷（选择题)
一、单选题（每个小题 3 分，共 42 分） 1．下列物质不属于高分子化合物的是（ ）
A．羊毛
B．淀粉
（4）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银 4.32g，甲池中理论上消耗氧气为
_____mL（标准状况下），若此时乙池溶液的体积为 400mL，则乙池中溶液的 H+的浓度为
__________。 三、综合题（每空 2 分，共 22 分) 18．（22 分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醇、二甲醚等清洁燃料。