第四单元《我们周围的空气》复习一
第四单元 我们周围的空气复习
第四单元我们周围的空气复习【知识梳理】1、空气成分（体积分数）：①氮气、②氧气。
所以说，空气的成分以、为主，二者的体积之比约为。
最早得出空气由氮气和氧气组成的化学家是。
2、工业上用的方法获得氧气，原理是根据液态N2、O2的不同，首先蒸腾出来的是，这是变化。
3、氮气的化学性质活泼，在常温下与其它物质反应。
氮气的用途有：①工业上是生产、的原料；②用作食品的；③氮气用作。
4、稀有气体的化学性质活泼，在通常条件下几乎与任何物质反应。
稀有气体的用途：①用于制造；②用作工业生产和科学实验中的；5、空气污染物包括和有害气体。
目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：、、、。
6、书写下列原子团：①氢氧根、②硝酸根、③硫酸根、④碳酸根、⑤铵根。
7、书写下列物质的化学式：①氨气、②氯气、③氦气、④氖气、⑤氩气、⑥甲烷、⑦氯化铝、⑧氧化亚铁、⑨硝酸铁、⑩碳酸钠、硫酸铵。
8、实验室用KMnO4制氧气的化学方程式为：实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式为：反应中，二氧化锰起到了作用，它加快了过氧化氢的分解。
9、在化学反应中能改变其它物质的反应，但本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫做。
10、因为氧气的密度比空气，所以可用法收集氧气；又因为氧气溶于水，所以也可用来收集氧气。
11、氧气的化学性质活泼，许多物质都可以与氧气发生氧化反应：①Fe在氧气中燃烧，现象是、，其反应的化学方程式为，集气瓶底要铺少量的沙子（或加少量的水），目的是：②P燃烧产生大量的，其反应的化学方程式为。
③Cu加热后表面，其反应的化学方程式为。
④Mg燃烧发出的，其反应的化学方程式为。
⑤H2在空气中燃烧产生的火焰，其反应的化学方程式为。
⑥S在空气中燃烧产生微弱的的火焰，S在氧气中燃烧产生明亮的的火焰，其反应的化学方程式为。
12、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）宏观上：①表示某物质；②表示该物质由哪些元素组成。
微观上：①表示该物质的一个分子或者一个原子；②由分子构成的物质还可以表示一个分子的构成情况。
第四单元我们周围的空气单元复习
课题：第四单元我们周围的空气单元复习复习目标1.通过复习空气的组成及其空气质量日报，让学生学会空气中氧气含量的探究方法。
2.通过复习氧气的性质，让学生形成“物质的性质决定物质用途”的观点。
3.通过复习氧气的实验室制法，让学生初步学会选择药品、分析反应原理、选择发生装置和收集装置、检验及其验满等方法思路。
4.通过复习物质组成的表示方法，让学生弄清化学式的意义、书写方法、读法及其有关化学式的计算。
重点空气中氧气含量的探究。
氧气的性质和实验室制法。
难点有关化学式的计算。
学习过程【自主学习】自学课本内容，完成知识梳理一、空气的组成2．氧气、氮气、稀有气体的用途。
3⑴实验原理：红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，使集气瓶中空气的压强变小，小于外界大气压。
在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶。
⑵实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶中，至约占集气瓶内空间的1/5。
⑶实验结论：空气中氧气的体积约占1/5。
⑷误差分析：在这个实验中，导致气体减少的体积小于1/5的原因可能有：（1）红磷的量不足；（2）装置漏气，使外界空气进入瓶内；（3）未冷却至室温就打开弹簧夹。
4、空气的污染及防治:（1）对空气造成污染的主要是有等（2）目前计入空气污染指数的项目为等。
（3）空气污染防治措施：等二、氧气1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气略，溶于水。
2、氧气的化学性质：活泼，在一定条件下能与许多物质发生反应，主要表现为能支持燃烧，供给呼吸。
3、氧气的制备:工业制氧气——_______________（原理:氮气和氧气的_____不同属于____变化）（写出方程式）_______________________________、_______________________________、______________________________。
⑵制取装置：用H2O2时，选固液不加热型用KClO3和KMnO4制O2时，选固固加热用过氧化氢制O2时，选固液加热⑶收集装置：向下排空气法密度比空气大→向上排空气法；不易溶于水→排水法⑷用H2O2制取氧气时的步骤：组装—查气—装药—收集—验满—放置排空气法收集氧气时，导管伸到集气瓶底部⑸验满：用带火星的木条放在集气瓶，若木条复燃，说明氧气已满。
我们周围的空气-单元知识复习
化学
4.(2017南充)打造“成渝第二城”,共创美好生态南充。下列做法有利于环境保
护的是( B
)
A.焚烧落叶,减少垃圾的运输量 B.使用一些新型的、可降解的塑料,减少“白色污染”
C.加高烟囱,减少二氧化硫对环境的污染
D.大量使用农药和化肥,增加农作物产量 类型三:物质的分类 5.(2017广安)下列物质属于纯净物的是( C A.食盐水 B.不锈钢 C.蒸馏水 D.洁净的空气 )
(3)空气污 污染物:有害气体和烟尘 染与防治 防治 : 加强质量监测，使用清洁能源，植树造林等
化学
2.氧气 (1)物理性质: 无 色 固体均为淡蓝色。
无 味的气体,不易溶于水,密度比空气略 大
,液体、点燃 碳+来自气 二氧化碳 点燃 二氧化硫 硫 + 氧气 既是化合反应 (2)化学性质 红磷 点燃 + 氧气 五氧化二磷 又是氧化反应 点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁 (3)用途:供给呼吸,支持燃烧。
3.氧气的实验室制法
二氧化锰 水 过氧化氢 + 氧气 二氧化锰 (1)反应原理 氯化钾 + 氧气 氯酸钾 加热 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 高锰酸钾
氧气
化学
(2)实验步骤:查、装、定、点、收、离、熄。 固液不加热型—过氧化氢制氧气 发生装置 固体加热型—高锰酸钾或氯酸钾 (3)实验装置 与二氧化锰混合物制氧气 收集装置:排水法、向上排空气法 (4)检验方法:带火星的木条 伸入集气瓶中
防止水倒吸使试管炸裂
(4)实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是
(5)用A装置制气体时,长颈漏斗的下端管口要 气体逸出。
《我们周围的空气》复习
知识点4 氧气的性质及制法
知识点5 化合反应与氧化反应 2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 基化 氧化反应 4Al + 3O 点燃 2Al O 2 2 3 本合 不是基本反 C + O2 点燃 CO2 类反 型应 4P + 5O2 点燃 2P2O5 应类型 S + O2 点燃 SO2
空气 成分
O2
N2
CO2
稀有 气体
其它 气体 和杂 质
体积 21% 78% 0.033% 0.934% 0.002% 稀有气体：主要用作保护气、电光源、 分数
稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）
氮气：主要用于生产氮肥、硝酸的化工原料、 制冷、保护气，提供低温环境等。
激光、制冷以及医疗等。
知识点2 化学式的意义 表示一种物质
宏观
表示物质的元素组成 表示一个分子
微观
表示一个分子由具体的几个 什么原子构成
知识点3 化学符号的意义
（1）a表示a个R微粒(分子、离子、原子) （2）b表示一个分子中有b个R原子 （3）右上角c表示一个R离子带c个单位正（负）电荷 （4）正上方C表示R元素的化合价为+C价或-C价
(3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 甲 (选填 “甲”或“乙”)；若用丙装置干燥生成的氧气，丙 中盛放的液体试剂是 浓硫酸 ，气体应从 a (选填“a”或 “b”)端导入。
氧气的制取和性质关系网
Fe3O4、MgO、CuO KMnO4
KClO3 H2O2 H2O HgO CO2或CO SO2
知识点5 物质的分类
知识点6 与化学式有关的计算
刘杰第四单元《我们周围的空气》复习课
文字表达式
____________
只能红热不能燃烧 在空气中:_________________; 火星四射 在氧气中剧烈燃烧_________, ____________ 放出大量的热,生成一种 黑色固体 _________ 红光 在空气中:燃烧发出_____; 点燃 白光 在氧气中:燃烧发出_____,放出 石蜡+氧气 水雾 生 二氧化碳+水 热量,集气瓶内壁出现_____, 成使_________________的气体
氧气的化学性质： 与氧气反 文字表达式 应的物质 反应现象
磷
发出白光， 点燃 磷 + 氧气 五氧化二磷 放出热量 产生大量白烟 空气中，发出 淡蓝 色火焰； 纯氧中发出 蓝紫 色火焰。 生成有刺激性气味的气体
硫
点燃 硫 + 氧气 二氧化硫
【思考感悟】 1.木炭、铁丝在氧气和空气中的燃烧 现象不同,说明了什么问题? 提示:物质的反应速率与反应物的浓度 有关,反应物浓度越大,反应速率越快。 2.铁丝在氧气中燃烧时,需在集气瓶底 放少量水或铺一层细沙,目的是什么? 提示:防止铁丝燃烧时产生的高温熔融 物溅落,炸裂集气瓶底。
练习
1、对氧气物理性质的叙述正确的是（ B ） A、极易溶于水 B、在标准状况下，密度比空气略大 C、在-183℃时变成无色液体 D、在-218℃时变成白色固体 2、要除去密闭容器内空气中的氧气，并不使混 入其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ D ） A、硫粉 B、木炭 C、铁丝 D、红磷
3、下列实验现象叙述正确的是 （ C ）
能否改变生成物 的质量？以及反 应发生的可能性？
实验室制取气体的两种发生装置
1）固体反应加热型（有哪些注意事项？）
复习课我们周围的空气
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收 集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止 水倒吸引起试管破裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气 瓶底部
用带火星的木条放在集气瓶口 氧气的验满：___________________ 用带火星的木条伸入集气瓶内 检验：___________________
二 氧 化 锰 质 量 分 数
0 时间
二氧化锰
•
二 氧 化 锰 质 量 分 数
0 时间
二 氧 化 锰 质 量 分 数
0 时间
二 氧 化 锰 质 量 分 数
0 时间
•
•
A
B
C
D
３、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，
它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大， 在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气 体。在实验室中，收集NO时可选用的 集气方法是 （A ） A、排水集气法 B、向上排空气集气法 C、向下排空气集气法 D、排水法或向上排空气集气法
4、关闭止水夹a、b、c，使过量的红磷和木炭分
别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧， 如图所示，试回答： （1）燃烧停止并冷却，若打开止水夹a、c后观 耗氧，生成固体， 水进入左瓶 察到的现象是________，原因是________ 气压减小 （2）若打开止水夹b、c后观察到的现象 没什么变化 耗氧，产生气体，气压不变 是________ ，原因是________ （3）若打开止水夹a、b、c后观察到的 水进入两瓶 现象是______________ ，
物质
现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发
出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 磷 剧烈燃烧，产生大量白烟
第四单元《我们周围的空气》复习课集体备课
课题第四单元《我们周围的空气》复习课中心发言人学情分析经过三个周的学习，学生对对空气成分、空气污染及防治、验证空气成分实验的有关知识以及氧气的制法、性质及用途有。
了一定的了解，但没有形成一定的知识体系，缺乏综合练习学习目标1、知识与能力：①巩固理解氧气的制法、性质及用途。
②复习巩固学生对空气成分、空气污染及防治、验证空气成分实验的有关知识.③复习巩固并强化化合及分解反应、纯净物及混合物、催化剂等基本概念.④培养学生的是学习探知欲望，提高学生的语言表达能力、小组合作学习能力和综合分析能力.2、过程与方法：运用杜朗口教学的“三三六”模式，采用预习、展示、反馈三种课堂模式，将学生分成小组，通过小组交流和讨论确定学习目标，根据目标将知识分解成学习任务交给学习小组去完成，通过达标反馈来查漏补缺。
3、情感态度与价值观：通过学生自主学习，相互交流合作，增强学生的参与意识，通过学生分组合作，自主完成任务，体验化学学习的乐趣，增强对化学的好奇心和探究欲.学习重难点分析考点分析：氧气的制法、性质及用途、空气成分、空气污染及防治、验证空气成分实验的有关知识学习重点:：氧气的化学性质和实验室制法.学习难点:依据制取气体的思路和方法，解决气体实验室制法的开放性试题。
集体备课内容一、复习内容分析本单元主要分为两部分，分别是空气和氧气，空气主要复习它的成分、探究实验、用途和空气污染。
而氧气主要复习了它的性质和制法。
二、复习方法教师是学生学习的引领者，课堂是学生的课堂，是以学生为主体的课堂。
在课堂上教师应不讲或少讲，本节课教师的角色是组织、策划、导引、点评、拓展和提升。
本节课学生的复习方式是预习交流、明确目标、分组合作、展现提升、穿插巩固、达标测评，利用“兵教兵”、“兵练兵”、“兵强兵”。
三、复习流程（一）教学准备课前教师将精心准备的六个小组的学习任务抄写在黑板上，并精心准备用于课堂反馈的试卷或小纸条。
（二）、教学过程课题引入。
第四单元 我们周围的空气中考化学一轮复习
第四单元我们周围的空气第一课时基础知识：一、空气1．第一个对空气组成进行探究的化学家是。
2．空气的成分（1）空气中氧气含量的测定a.物质要求：反应的物质（如铜、红磷）要足量且产物只能是体（填“固、液或气”）b.装置要求：气密性良好c.结论：空气是混合物；氧气约占空气体积的，可支持燃烧；氮气约占空气体积的，不支持，也不能，且溶于水d.探究：①液面上升小于1/5的原因：②能否用镁代替红磷？，原因碳、硫呢？，原因（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体、、（填化学式）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前主要的环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）（5）氮气、稀有气体（He、Ne、Ar等的总称）的用途二、氧气的性质和制法1．氧气的物理性质：通常状况下氧气。
2．氧气的化学性质：比较活泼，具有氧化性。
下列物质与氧气反应的现象:碳：燃烧时在空气中红热，在氧气中发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体镁：燃烧发出，放出热量，生成；铁：剧烈燃烧，；石蜡：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝在空气中不可燃烧；在氧气中燃烧时要预先在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：。
3．氧气的用途：供给呼吸（如潜水、医疗急救），支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。
4．氧气的制备：（1）工业制法：分离液态空气法原理:利用氮气和氧气的不同，属于变化。
（2）实验室制法：a.原理（化学方程式）：也可用加热分解高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰混合共热等法制取，反应的化学方程式分别为：；b.发生装置：固液不加热型、固固加热型收集方法：可用或法c.操作注意事项（双氧水制氧气）：①装药品前先②药品按顺序装入；③长颈漏斗应；④导管应稍露出橡皮塞，便于气体排出；⑤排水法收集时，待再收集，原因是；⑥用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，目的：d.氧气的检验方法：e. 氧气的验满方法：4.催化剂：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。
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第四单元《我们周围的空气》复习(一)
主备人：李志刚 审核：董静 备课时间：3月7日 上课时间： 一．复习目标
1.认识空气的组成，了解空气是一种重要的资源；
2. 引导学生关注空气质量。
3、掌握实验室制取氧气的方法和原理，掌握氧气的主要性质。
二．前置自学
根据以下知识网络，阅读课本第一节和第三节内容，完成基础知识的理解和掌握。
原始大气的成分（记住）：
原始大气的演化过程（了解）
： 空气 空气的成分（熟记）:
实验（测定空气中氧气的含量）：对药品和装置的要求以及误差分析（掌握）
空气质量：首要污染物（熟记）；空气质量日报的主要内容（了解）； 防治措施（了解）。
工业制法： （记住）
制法 实验室制法（熟练掌握）：原理；仪器；收集方法；步骤；检验； 验满。
氧气 物理性质：（记住） 性质 化学性质（熟练掌握）：化学方程式；实验现象；结论。
三．自学检测、展示交流 1、 下列事实说明空气中含有那种成分？
（1） 木炭在空气中燃烧______；（2）利用空气制造氮肥_______；（3）酥脆的
饼干在空气中逐渐变软_______；（4）长期存放在空气中的澄清石灰水，表面会生成一层不透明的白色物质_______。
2、用来测定空气成分的方法有很多。
如果用铜丝，则发生反应的化学方程式为__________________________，实验的现象____________________________，如果试验完毕，测的氧气的体积不到1/5，你认为可能的原因有____________________、__________________、___________________________。
如果用红
磷，反映的原理是：4P+5O 2 点燃
2P 2O 5,装置如图，五氧化二磷是一
种白色粉末，实验完毕后，集气瓶中剩余的气体主要是________，该实验说明这种气体具有哪些性质？______________________________。
3、空气质量检测的指标主要包括（ ）①悬浮颗粒（粉尘）②氧气③二氧化碳④一氧化碳⑤氮气⑥二氧化硫⑦稀有气体⑧氮的氧化物（二氧化氮） A ．①④⑥⑧ B ．②④⑦ C ．③④⑥ D ．①②③④
4、以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：
实验室采用B 装置制取氧气时，锥形瓶中放入的物质名称是____________，长颈漏斗中加入的物质是____________，写出该反应的化学方程式_________________，在此反应中，固体_______所起的作用是_______，做的是________，此固体是____色粉末。
采用排水集气法收集氧气的原因是__________，用排水法收集时导管口有气
泡冒出不能立即收集，只有当导管口的气泡_____、______的冒出时，才能收集，收
集满氧气的集气瓶应瓶口向____放在桌面上。
用D 装置收集氧气时，气体应从
____________（填a 或b ）管通入。
四．合作探究：
1.通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。
请结合下图回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a ；b 。
（2）通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。
如：
A ．电解水
B ．分离空气
C ．加热高锰酸钾
D ．分解过氧化氢
E ．
B A ①
棉花 D
C ②
写出实验室用Ａ装置制取氧气的化学方程式 。
选择此方法制取氧气的理由是________________________________________。
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH 3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是 ，收集装置是 。
（填字母编号）
（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是 ， 。
（5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 。
五．达标拓展
1、下列关于氧气的性质叙述中，不正确的是（ ） A 通常情况下，氧气是无色、无味的气体 B 相同条件下，氧气比同体积的空气稍重 C 氧气是可燃物燃烧的催化剂 D 在通常情况下氧气与氮气不反应
2、下列说法中正确的是（ ）
A 氧气的化学性质很活泼，能跟所有物质发生化学反应
B 将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来
C 用过氧化氢制取氧气的反应属于分解反应
D 凡是氧化反应都是化合反应
3、下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A 二氧化锰是催化剂
B 催化剂能加快化学反应的速率，增加生成物的质量
C 没有催化剂，过氧化氢就不能分解
D 在过氧化氢分解反应中，二氧化锰起了催化作用
4、以下智取氧气的方法中，有一种方法与其他三种有本质的区别，该方法是（ ） A 分离液态空气法 B 加热氯酸钾 C 催化分解过氧化氢 D 电解水
5、观察右图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是
A. 集气瓶中的气体可能是CO 2
B. 集气瓶中的气体可能是空气
C. 集气瓶中的气体一定是O 2
D. 集气瓶中的气体一定是N 2
6、下列反应中，不属于化合反应也不属于分解反应，而属于氧化反应的是（ ） A 碳酸钙---氧化钙+二氧化碳 B 铁+氧气---四氧化三铁
C 甲烷+氧气---水+二氧化碳
D 碱式碳酸铜---氧化铜+水+二氧化碳 6、实验室中可以用右图装置来制取氧气。
（1）写出该反应的化学方程式 ；
在装药品前应首先进行 ； 收集氧气的方法还可以用 。
（2）在实验室中该装置还可以用于制取的气体有 。
（3）右图装置中锥形瓶可用下图中的哪些仪器替代（填序号） 。
（4）某同学用了上图中的a 、d 、g 、h 仪器组装成氧气发生装置，请你推测该同学选用的化学药品是 。
（5）带火星的木条在盛过氧化氢溶液的试管中不能复燃，而在加热或加入二氧化锰后能复燃。
请你归纳影响过氧化氢分解速率的因素有 等。
你认为带火星的木条能否复燃与 有关。
9、有以下几种制取氧气的方法（1）加热高锰酸钾（2）电解水（3）在常温下使过氧化钠（Na 2O 2）与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气（4）加热氧化汞。
其中最适宜在潜艇中制取氧气的方法是:_____与其他几种方法比较，该方法的优点是：_______________________________________________________________________写出该反应的化学方程式：_________________________________________________
[教学后记]。