2018版高考化学(鲁科版)一轮总复习(课件)：第8章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 酸碱中和滴定
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版高考化学一轮复习第8章物质在水溶液的行为第26讲盐类水解课件鲁科版201806262221
(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减
小。( )
(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或
碱性)也越强。( )
(3)关于FeCl3溶液，加水稀释时，[[FCel3－＋]]的值减小。(
)
(4)通入适量的HCl气体，使FeCl3溶液中，[[FCel3－＋]]增大。(
)
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)×
2－ 3
水解程度减
小，pH减小。( )
(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH 溶液，水的电离程度相同。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2．(1)现有0.1
mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的
pH，其正确的操作是____________________________。
题组二 盐类水解的实质与规律 3．(2017·辽宁大连联考)相同温度、相同浓度下的八种溶液， 其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质 可能分别为( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
答案：(1)Fe3＋＋3H2O △ Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
(2)HS－＋H2O H2S＋OH－ (3)Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
[练后归纳] 盐类水解离子方程式的书写要求 1．一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。 盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑” 表示水解产物。 2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表 示。 3．多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 4．水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大， 书写时要用“===”“↑”“↓”等。
高中化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定课件鲁教版
提示：不一定，如酸溶液中 H＋由酸和水电离产生，碱溶液
中 OH－由碱和水电离产生，只要是水溶液必定有 H＋和 OH－，
当溶液浓度不大时，总有 KW＝[H＋][OH－]。
第八页，共77页。
3．甲同学认为，在水中加入 H2SO4，水的电离平衡向左移 动，解释是加入 H2SO4 后[H＋]增大，平衡左移。乙同学 认为，加入 H2SO4 后，水的电离平衡向右移动，解释为 加入 H2SO4 后，[H＋]浓度增大，H＋与 OH－中和，平衡右 移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡 移动后，溶液中[H＋][OH－]是增大还是减小？ 提示：甲正确，温度不变，KW 是常数，加入 H2SO4， [H＋]增大，[H＋][OH－]>KW，平衡左移。 [H＋][OH－]不变，因为 KW 仅与温度有关，温度不变， 则 KW 不变，与外加酸、碱、盐无关。
D．将水加热，KW 增大，pH 不变，呈中性
解析
第十页，共77页。
2．常温下，某溶液中由水电离的[H＋]＝1×10－13 mol·L－1，该
溶液可能是
( A)
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
解析：水电离的[H＋]＝1×10－13 mol·L－1＜10－7 mol·L－1，说
第 8 章 物质在水溶液中的行为
第一页，共77页。
第 1 节 水溶液 酸碱中和滴定
考点一
水的电离
考点二 考点三
溶液的酸碱性与pH 酸碱中和滴定
考点四
课堂小结 一题串知
课后检测 演练提能
中和滴定原理在定量实验中的拓展应用
以“一元碱的稀释”为载体串联(chuànlián)溶液 酸碱性知识
高考化学一轮复习-第8章 物质在水溶液中的行为 第27讲 盐类水解课件 鲁科版
答案
(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 _A__l3_＋_＋__3_H__C_O_－ 3__=_=_=_A_l_(_O_H_)_3_↓__＋__3_C_O__2↑_。
(5)实验室制备Fe(OH)3胶体 __F_e_3＋_＋ __3_H__2_O_=_=_△=_=_=_F__e(_O__H_)_3(_胶__体__)_＋__3_H_＋。
第27讲 盐类水解
1.理解盐类水解的原理、过程、一般规律。 2.了解影响盐类水解平衡的主要因素。 3.了解盐类水解对水电离的影响。 4.学会盐类水解离子方程式的书写。 5.了解盐类水解的应用。
考点一
考点二
考点三
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 盐类水解及规律
1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成_弱__电__解__质_ 的反应。
深度思考 1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)酸式盐溶液不一定呈酸性( √ ) (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( × ) (3) 同 浓 度 的 Na2CO3 溶 液 和 CH3COONa 溶 液 相 比 前 者 pH 大 ； 同 浓 度 的 Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小( √ ) (4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离 程度相同( √ ) (5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的 电离程度相同( × )
答案
1 234
题组一 规范书写盐类水解离子方程式 1.按要求书写离子方程式 (1)AlCl3溶液呈酸性 _A_l_3_＋_＋__3_H_2_O____A__l(_O__H_)_3＋__3_H__＋_。 (2)Na2CO3溶液呈碱性 _C_O_23_－_＋__H__2O_____H_C__O_－ 3_＋__O__H_－_、__H__C_O__－3 _＋__H_2_O_____H_2_C_O_3_＋__O__H_－_。 (3)NH4Cl溶于D2O中 _N_H__＋ 4 _＋__D_2_O____N__H_3_·H__D_O__＋__D_＋__。
(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 _A__l3_＋_＋__3_H__C_O_－ 3__=_=_=_A_l_(_O_H_)_3_↓__＋__3_C_O__2↑_。
(5)实验室制备Fe(OH)3胶体 __F_e_3＋_＋ __3_H__2_O_=_=_△=_=_=_F__e(_O__H_)_3(_胶__体__)_＋__3_H_＋。
第27讲 盐类水解
1.理解盐类水解的原理、过程、一般规律。 2.了解影响盐类水解平衡的主要因素。 3.了解盐类水解对水电离的影响。 4.学会盐类水解离子方程式的书写。 5.了解盐类水解的应用。
考点一
考点二
考点三
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 盐类水解及规律
1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成_弱__电__解__质_ 的反应。
深度思考 1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)酸式盐溶液不一定呈酸性( √ ) (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( × ) (3) 同 浓 度 的 Na2CO3 溶 液 和 CH3COONa 溶 液 相 比 前 者 pH 大 ； 同 浓 度 的 Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小( √ ) (4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离 程度相同( √ ) (5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的 电离程度相同( × )
答案
1 234
题组一 规范书写盐类水解离子方程式 1.按要求书写离子方程式 (1)AlCl3溶液呈酸性 _A_l_3_＋_＋__3_H_2_O____A__l(_O__H_)_3＋__3_H__＋_。 (2)Na2CO3溶液呈碱性 _C_O_23_－_＋__H__2O_____H_C__O_－ 3_＋__O__H_－_、__H__C_O__－3 _＋__H_2_O_____H_2_C_O_3_＋__O__H_－_。 (3)NH4Cl溶于D2O中 _N_H__＋ 4 _＋__D_2_O____N__H_3_·H__D_O__＋__D_＋__。
高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 专题讲座八“粒子”浓度关系判断课件 鲁科版.ppt
专题讲座八 “粒子”浓度关系判断
一
二
三
四
探究高考 明确考向
练出高分
一、熟悉两大理论，构建思维基点
1.电离理论
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑
水
的
电
离
，
如
氨
水
溶
液
中
：
NH3·H2O
、
NH
＋ 4
、
OH－
浓
度
的
大
小关
系
是
[NH3·H2O]>[OH－]>[NH＋ 4 ]。
(二)单一溶液中离子浓度的关系 例2 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ①粒子种类__________________________________________________。 ②离子浓度大小关系__________________________________________。 ③物料守恒__________________________________________________。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度 远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小 关系是[H2S]>[H＋]>[HS－]>[S2－]。
2.水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离， 故水解后酸性溶液中[H＋]或碱性溶液中[OH－]总是大于水解产生的弱电解 质溶液的浓度。如 NH4Cl 溶液中：NH＋ 4 、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小 关系是[Cl－]>[NH＋ 4 ]>[H＋]>[NH3·H2O]。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 Na2CO3 溶液中：CO23－、HCO－3 、H2CO3 的浓度大小关系应是 [CO23－]>[HCO－ 3 ]>[H2CO3]。
一
二
三
四
探究高考 明确考向
练出高分
一、熟悉两大理论，构建思维基点
1.电离理论
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑
水
的
电
离
，
如
氨
水
溶
液
中
：
NH3·H2O
、
NH
＋ 4
、
OH－
浓
度
的
大
小关
系
是
[NH3·H2O]>[OH－]>[NH＋ 4 ]。
(二)单一溶液中离子浓度的关系 例2 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ①粒子种类__________________________________________________。 ②离子浓度大小关系__________________________________________。 ③物料守恒__________________________________________________。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度 远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小 关系是[H2S]>[H＋]>[HS－]>[S2－]。
2.水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离， 故水解后酸性溶液中[H＋]或碱性溶液中[OH－]总是大于水解产生的弱电解 质溶液的浓度。如 NH4Cl 溶液中：NH＋ 4 、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小 关系是[Cl－]>[NH＋ 4 ]>[H＋]>[NH3·H2O]。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 Na2CO3 溶液中：CO23－、HCO－3 、H2CO3 的浓度大小关系应是 [CO23－]>[HCO－ 3 ]>[H2CO3]。
2018版高考化学(鲁科版)一轮总复习(课件)：第8章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离
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高三一轮总复习
考点1| 弱电解质的电离平衡及其影响因素 [基础知识自查] 1．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的概念 一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成 弱电解质分子的速率 相等 时，电离过程达到平衡状态。
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高三一轮总复习
A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<b B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1 mol· L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积： c<a<b
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高三一轮总复习
C [A项，由导电能力知c(H )：b>a>c，故pH：c>a>b；B项，加水体积越 大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a；C项，用湿润的pH试纸测量a 处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，[H＋]增大，pH偏小；D项，a、b、c三点 n(CH3COOH)相同，用NaOH中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝ c。]
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高三一轮总复习
(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不 变，KW＝[H ][OH ]是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的[H ]减小，故[OH ]增 大。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大， 电离程度也不一定增大。 (3)对于浓的弱电解质溶液加H2O稀释的过程，弱电解质的电离程度逐渐增 大，但离子浓度可能先增大后减小。
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高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第八章 物质在水溶液中的行为第一节水溶液
第八章物质在水溶液中的行为第一节水溶液考纲点击1．了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。
2．了解溶液的pH的定义。
3．了解溶液的酸碱性与pH的关系。
4．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
一、水的电离1．电离方程式水是一种________的电解质，H2O＋H2O____________ΔH＞0，简写为____________ΔH＞0。
2．水的离子积常数(1)符号：________。
(2)公式：K W＝__________________，25 ℃时K W＝__________ mol2·L－2。
3．影响K W大小的因素(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的K W________。
(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，K W就不变。
4水的电离平衡移动c(H＋) c(OH－) 水的电离程度K W升高温度加盐酸加烧碱加FeCl3溶液加纯碱加金属钠特别提示：(1)水的离子积常数K W＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K W是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K W不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
(2)水的离子积常数指出了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
(3)溶液中由H2O电离产生的c(H＋)的大小比较一般可先对物质进行分类，酸碱一类抑制水的电离，盐分为能促进水电离的盐和强酸强碱盐，然后对照选项可迅速解题。
即时训练1能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是()。
A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体即时训练225 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()。
高考化学总复习 必修部分 第八章 物质在水溶液中的行为 第2讲 盐类的水解 酸碱中和滴定课件 鲁教版
二者原理是否相同？ 答案：不相同，加入 Fe 粉是为了防止 Fe2＋被氧化，加入盐酸
是为了防止 Sn2＋的水解。
4．怎样除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3＋，其原理是什么？ 答案：MgCl2 溶液中混有少量的 Fe3＋杂质时，可加入 Mg、MgO、 Mg(OH)2 或 MgCO3 而除去 Fe3＋，其原理是 Fe3＋的水解程度比 Mg2＋的水解程度大，加入这些物质，导致 Fe3＋＋
第八章 物质在水溶液中的行为
第2讲 盐类的水解 酸碱中和滴定
第八章 物质在水溶液中的行为
1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的 主要因素，盐类水解的应用。 2.掌握酸碱中和滴定的原理、 仪器、操作及数据分析和处理。 3.以上各部分知识的综合应 用。
考点一 盐类水解的原理、规律及影响因素
[知识梳理] 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或 OH－结合生 成_弱__电__解__质_______的反应。
(4)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 _A_l_3＋_＋__3_H__C_O__－ 3_=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__＋ ___3_C_O__2↑_______。
(5)实验室制备 F△e(OH)3 胶体 _F_e_3_＋_＋__3_H__2O__=_=_=_=_=_F__e(_O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__＋__。 (6)NaHS 溶液呈碱性的原因 __H_S_－_＋__H__2_O_______H__2_S_＋__O_H_。－
4．(高考经典题)25 ℃时，浓度均为 0.2 mol·L－1 的 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是( C ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．[OH－]前者大于后者 D．分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO23－)均增大
是为了防止 Sn2＋的水解。
4．怎样除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3＋，其原理是什么？ 答案：MgCl2 溶液中混有少量的 Fe3＋杂质时，可加入 Mg、MgO、 Mg(OH)2 或 MgCO3 而除去 Fe3＋，其原理是 Fe3＋的水解程度比 Mg2＋的水解程度大，加入这些物质，导致 Fe3＋＋
第八章 物质在水溶液中的行为
第2讲 盐类的水解 酸碱中和滴定
第八章 物质在水溶液中的行为
1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的 主要因素，盐类水解的应用。 2.掌握酸碱中和滴定的原理、 仪器、操作及数据分析和处理。 3.以上各部分知识的综合应 用。
考点一 盐类水解的原理、规律及影响因素
[知识梳理] 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或 OH－结合生 成_弱__电__解__质_______的反应。
(4)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 _A_l_3＋_＋__3_H__C_O__－ 3_=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__＋ ___3_C_O__2↑_______。
(5)实验室制备 F△e(OH)3 胶体 _F_e_3_＋_＋__3_H__2O__=_=_=_=_=_F__e(_O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__＋__。 (6)NaHS 溶液呈碱性的原因 __H_S_－_＋__H__2_O_______H__2_S_＋__O_H_。－
4．(高考经典题)25 ℃时，浓度均为 0.2 mol·L－1 的 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是( C ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．[OH－]前者大于后者 D．分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO23－)均增大
物质在水溶液中的行为第2节(共78张)-鲁科版高考化学一轮复习课件
H＋＋CH3COO－ΔH>0 ______ ______ ______
[H＋] 导电能力 Ka ______ ______ ______
实例(稀 溶液)
CH3COOH
加
______ ______ NaOH(s)
加入镁粉 ______ ______
升高温度 ______ ______
H＋＋CH3COO－ΔH>0
[解析] 由图像分析浓度为 0.10 mol·L－1 的 MOH 溶液，在稀 释前 pH 为 13，说明 MOH 完全电离，则 MOH 为强碱，而 ROH 的 pH<13，说明 ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性，A 正确。
B．曲线的横坐标 lgVV0越大，表示加水稀释体积越大，由曲 线可以看出 b 点的稀释程度大于 a 点，弱碱 ROH 存在电离
说明 CH3COOH 具有酸性；上述三项均不能证明 CH3COOH 为
弱酸；B 项，CH3COONa 溶液 pH>7，说明 CH3COO－水解生
成弱酸 CH3COOH。
2．(2018·福州模拟)下列事实不能证明 HNO2 是弱电解质的是
()
①滴入酚酞，NaNO2 溶液显红色 ②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等 pH、等体积的盐酸和 HNO2 溶液中和碱时，HNO2 中和 碱的能力强
(1)电解质、非电解质均是化合物，盐酸(混合物)、铜(单质)虽 能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质的强弱只与电解质在水溶液中的电离程度有关，与电 解质溶解性的大小无必然联系。
(3)醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如 [OH－]是增大的。 (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中 加入冰醋酸。 (5)电离平衡右移，电离程度不一定增大。
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高三一轮总复习
考点1| 水的电离
[基础知识自查] 1．水的电离 (1)电离方程式： H2O
＋
H＋＋OH－或2H2O
－
H3O＋＋OH－
。
－7 －1 1 × 10 mol· L (2)25 ℃时，纯水中[H ]＝[OH ]＝ ，任何水溶液中由水电离
＋ － 出来的[H ] ＝ [OH ]。
温度不变，测得溶液的[H＋]＝1×10－2 mol· L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是 ( ) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H 的浓度为1×10 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的[OH－]减小
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＋ －10
mol· L
＋ ＋ ＋ ＋ －
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2．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH 的一组是 ( ③H2SO4 ) B．②>③>①>④ D．③>②>①>④ ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列
A．④>③>②>① C．④>①>②>③
C [②、③为碱、酸抑制水电离；④中NH ＋ 4 水解促进水电离，①NaCl不影响 水电离。]
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H ]增大，KW不变 C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，[H＋]降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变
＋
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高三一轮总复习
B [向水中加入稀氨水，增大了[OH－]，平衡逆向移动；加入固体NaHSO4， NaHSO4溶于水后电离生成H ，[H ]增大，KW不变；加入醋酸钠，CH3COO 结合 水电离出的H ，使平衡正向移动，[H ]降低；将水加热，Kw增大，pH减小。]
－1
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增大，因一定温度下水的浓度商是常数，故溶液中[OH－]减小，因此加入FeCl3溶 液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时[OH－]减小，同时[H＋]应增 大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。]
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高三一轮总复习
正确理解水的电离平衡曲线 (1)曲线上的任意点的KW都相同，即[H＋][OH－]相同，温度相同； (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的KW不同，温度不同； (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与 曲线外点之间的转化一定改变温度。
高三一轮总复习
考 点 一
课 堂 小 结
考 点 二
第1节
水溶液
酸碱中和滴定
课 时 分 层 训 练
考 点 三
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高三一轮总复习
考纲定位 考情播报 2016· 全国甲卷T12/全国丙卷T13(C) 1.了解水的电离，离子积常数。 2．了解溶液pH的定义及测定方法。能 进行pH的简单计算。 3．掌握酸碱中和滴定及其应用。 2015· 全国卷ⅡT28(3) 2014· 全国卷ⅠT12(B、C)/全国卷ⅡT11、 T28(2) 2013· 全国卷ⅡT13 2012· 全国卷T11
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角度2 溶液中H2O电离出的[H＋]H2O或[OH－]H2O的计算
＋ ＋
4．(2017· 韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na ＋H
－ ＋ －6 －1 ＋SO2 。某温度下，向 [H ] ＝ 1 × 10 mol· L 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持 4
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2．水的浓度商常数
＋ － －14 － [H ][OH ] 10 (1)表达式：KW＝ 。25 ℃时，KW＝ mol2· L 2,100 ℃时，
KW＝10
－12
mol2· L 2。
－
(2)影响因素：只与 温度
有关，升高温度，KW 增大 。
(3)适用范围：适用于纯水、酸、碱、盐的稀溶液。 (4)意义：KW揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要 温度 不变。 不变，KW
＋ －
2．25 ℃，pH＝3的溶液中，H2O电离出的H＋浓度为多少？
[提示] 若为水解呈酸性的盐溶液，促进水的电离，由水电离出的[H＋]水＝ 1×10
－3
mol/L或若为酸，抑制水的电离，由水电离出的[H ]水＝1×10
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＋
－11
mol/L。
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[考点多维探究] 角度1 影响水电离平衡的因素分析 H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确
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3．(2015· 广东高考)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。 下列说法正确的是( )
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A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的浓度商常数为1.0×10－13 mol2· L－2 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
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C [A.由图可知a、b、c三点对应的平衡常数不变，故a、b、c为等温线，升 温，不能由c向b变化。B.由b点对应[H＋]与[OH－]可知，KW＝[H＋][OH－]＝1.0×10－
7
×1.0×10－7 mol2· L－2＝1.0×10－14 mol2· L－2。C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中[H＋]
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[应用体验] 1．向水中分别加入(1)NaOH、(2)NH4Cl，请分析水的电离平衡移动方向， [H ]、[OH ]变化，水的电离程度变化，KW变化。
＋ －
[提示] (1)向左移，[H＋]减小，[OH－]增大，水的电离程度变小，KW不变。 (2)向右移，[H ]增大，[OH ]减小，水的电离程度变大，KW不变。
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3．外界因素对水的电离平衡的影响 (1)温度：温度升高， 促进 水的电离，KW 增大 温度降低， 抑制 水的电离，KW 减小 。 (2)酸、碱： 抑制 水的电离。 (3)能水解的盐： 促进 水的电离。 (4)能与水反应的活泼金属： 促进 水的电离。 ；
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