厦门市2007—2008学年高一化学必修1
福建省厦门第一中学高一化学第二学期期中考试试卷
福建省厦门第一中学2007-2008学年度高一化学第二学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量： H-1， C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，I-127， N-14，Mn -55第Ⅰ卷 （共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1．关于H +、11H 、 D 、 T 的说法中，正确的是。
A ．这是氢的四种同位素。
B ．这是四种氢元素。
C ．这是氢元素的四种不同的微粒。
D ．这是氢的四种同素异形体。
2．已知质量数为A 的某阴离子R n －,核外有X 个电子，则核内中子数为A ．A-xB ．A-x-nC ．A-x+nD ．A+x-n３．元素性质呈周期性变化的根本原因是A ．核外电子排布呈周期性变化B ． 元素的相对原子质量逐渐增大C ．核电荷数逐渐增大D ．元素化合价呈周期性变化４．下列递变情况中，正确的是A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱５．以下装置能形成原电池的是A ．B ．C ．D ．6．下列叙述正确的是A ．在共价化合物中一定存在共价键B ．只存在共价键的物质一定是共价化合物C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．离子化合物中只含有离子键 7．反应A （g ）+3B （g ）2C （g ）+ 2D （g ），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A ．v （C ）= 0.04 mol /（L·s ） B ．v （B ）= 6 mol /（L·min ）C ．v （A ）= 0.6 mol /（L·min ）D ．v （D ） = 0.01 mol /（L·s ）Fe稀H 2SO 48．下列物质暴露在空气中放置，因发生氧化－还原反应而变质的是。
A．氧化钠B．氢氧化钠C．氯化亚铁D．浓硫酸9．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。
2007—2008学年度第一学期期末检测高一年级化学试题
高一年级化学试题可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 C—12 Ca—40 N—14 Cl—35.5 Br—80 F—19 K—39 Fe—56一、选择题（只有一个选项，每小题3分，共54分）1．化学式与俗名相符的是（）。
A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D．纯碱NaOH，食盐NaCl2．分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（）。
杂质：①NaOH；②Ca(OH)2；③NaHCO3；④CaCO3A．①②④③ B．③④①② C．②①④③ D．④③②①3．用10 mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。
A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：14．200 mL P%的盐酸（密度为），其物质的量浓度的计算式正确的是（）。
A ．B ．C ．D ．5．下列反应，离子方程式正确的是（）。
A．Cl2与H2O Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．铁与浓盐酸 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化铝与氢溴酸 Al(OH)3+3HBr=Al3++3H2OD．过量CO2通入漂白粉溶液中 CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO6．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏小（）。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外7．有关N A说法正确的是（）。
A．11.2 L的氯气中含N A个氯原子B．常温常压下，18g的水含有的电子数为N AC．1 L 1mol·L－1的稀盐酸中含有H+数约为N AD．37 g 的Ca(OH)2含有的阴离子数为2N A 8．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）。
高一化学必修一新人教版课后习题参考答案 .
《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm 不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm 稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
福建省厦门市09-10高一化学质量检测 (必修1第2章)1
厦门市2009—2010学年高一质量检测化学1（必修）第2章试题说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分 B卷满分50分考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中A卷（满分100分）一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．Na2S B．Cl2C．NaHCO3D．CO23．能用H++OH-＝ H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应4．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐5．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体C．悬浊液D．乳浊液6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色7．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-8．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质9．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝10．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂11．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化12．下列物质属于电解质的一组是A．CO2 、NH3 、HCl B．H2SO4 、KOH、BaSO4C．H2SO4 、H2O 、Cu D．液态KNO3 、NaOH溶液、C2H5OH13．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO414．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．CO2→CO B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl215．下列离子方程式书写正确的是：A．稀硫酸跟铁反应Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC. 碳酸钙放入稀盐酸中CO32+2H+=CO2↑+H2OD．氯气溶于水中Cl2+H2O=H++Cl+HC1O16．下列叙述正确的是A．分解反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的特征：化合价发生变化C．还原剂就是反应中被还原的物质D．氧化剂是指发生氧化反应的物质二、填空题（共25分）17．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）⑴CuSO4•5H2O 金刚石食盐水 NaOH⑵H2O CO2 H2SO4 CaO⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO318．现有下列物质①NaCl晶体②干冰③液态醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3 ⑨液氧⑩硫酸溶液⑴以上物质能导电的是⑵以上物质属于电解质的是⑶以上物质属于非电解质的是19．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。
福建省厦门市2012-2013学年高一质量检测化学1(必修)第3章参考试题(厦门海沧实验中学)
2012——2013学年高一质量检测化学1（必修）第三章试题命题教师：厦门海沧实验中学蒋志峰说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟。
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是：（）A．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B．生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳防止煤气中毒C．为解决能源短缺的问题，使用催化剂将水变成油D．大气中化学污染物主要是氮氧化物和硫氧化物2、常温、常压下，下列各组气体能共存的是：（）A．SO2和O2B．NO和O2 C．H2S和SO2D．NH3和HCl3、含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是：（）A．OH－B．Fe2＋C．SO2－3D．S2－4、下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是：（）A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO25、电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。
下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是( )A．H2B．CO2 C．空气D．O26、下列各种物质中属于同素异形体的是：（）A．冰和干冰B．Na2O2和Na2O C．S8和S12D．I2和I－7、下列方法不能用于区分二氧化硫和二氧化碳的是：（）A、通入品红溶液B、通入澄清石灰水中C、通入溴水中C、通入酸性KMnO4溶液中8、金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于：（）A．构成原子不同B．原子的各自排列方式不同C．具有不同的几何外形D．硬度不同9、氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离：（）A．加入氢氧化钠B．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入一种合适的酸10、为检验亚硫酸钠中是否混有硫酸钠应选用的试剂为：（）A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．BaCl2溶液和稀H2SO4D．BaCl2溶液和稀HCl11、要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用：（）A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体12、为了除去CO2中含有少量的HCl 气体，可以使气体通过：（）A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．H2SO4溶液D．Ba（OH）2溶液13、不能由单质直接化合而得到的化合物是：（）A．FeCl3B．SO2C．NO2D．FeS14、从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是：（）15、下列反应的离子方程式正确的是：（）A．氧化铜跟硝酸反应Cu2+＋O2-＋2H+＝Cu＋H2OB．碳酸镁跟硝酸反应CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．铜跟稀硝酸反应Cu＋4H+＋NO3-＝Cu2+＋NO↑＋2H2OD．铁跟浓硝酸共热Fe＋6H+＋3NO3-Fe3+＋3NO2↑＋3H2O16、NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。
福建省厦门市08-09学年高一下学期期末考试(化学).pdf
厦门市2008—2009学年(下)高一质量检测 化 学 试 题 说明： 1．本试卷分A、B两卷，共6页，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时 100分钟； 2．请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中，答题卷共4页； 3．可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 A1：27 Cu：64 A卷(满分100分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分。
共48分。
每小题只有一个选项正确) 1．据报道，某些装修材料会产生放射性同位素氡()，从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数和质子数之差为 A．222 B．50 C．86 D．136 2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是 A．计算机芯片 B．玻璃制品 C．石英钟表 D．光导纤维 3．下列过程中，不涉及化学变化的是 A．用乙烯催熟青香蕉 B．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 C．用少量食醋除去水壶中的水垢 D．用矿泉水制做冰块 4．化学反应的过程就是原来的化学键断裂，形成新的化学键的过程。
下列物质中，化学键类型完全相同的是 A．H2O和NaF B．N2和NaCl C．Na2O和NaCl D．CH4和Na2CO3 5．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是 A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量 6．炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是 A．有酯类物质生成 B．有酸类物质 C．有油脂类物质生成 D．有盐类物质生成 7．光导纤维的主要成分是二氧化硅。
关于SiO2性质说法错误的是 A．二氧化硅不溶于水 B．二氧化硅对应的水化物是不溶性的弱酸 C．二氧化硅能与强碱反应生成盐和水 D．二氧化硅不能与任何酸发生反应 8．2008年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白(GFP)研究和应用。
以下关于荧光蛋白说法 正确的是 A．GFP不属于天然蛋白 B．该种蛋白质水解不能得到氨基酸 C．遇甲醛可变性 D．GFP不属于高分子化合物 9．下列关于原子的几种描述中，正确的是 A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与17O具有相同的电子数 C．12C与13C具有相同的质量数 D．15N与14N具有相同的质子数 10．实验室中能用磨口玻璃瓶保存的试剂是 A．KOH溶液 B．水玻璃 C．溴水 D．氢氟酸 11．烷烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A．通过非极性键 B．形成四对共用电子对 C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键 12．X和Y是主族元素的原子，在化学反应中都易失2个电子形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子半径，则下列说法正确的是 A．碱性：Y(OH)2>X (OH)2 B．它们可能是非金属元素 C．两种原子都有相同的电子层数 D．金属性：X>Y 13．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是 A．砹的非金属性在卤素中是最弱的 B．AgAt难溶于水 C．H2和At2容易反应生成氢化物 D．砹难溶于水，易溶于四氯化碳 14．实验室中，要使A1Cl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是 A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水 15．下列化学用语不正确的是 A．溴化钠溶液跟适量氯水反应： B．将金属钠投入水中： C．工业上制备漂白粉的反应原理： D．氨气的催化氧化反应： 16．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试 管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内 的水立刻沸腾了。
人教版高中化学必修一第一学期第一次月考 .doc
高中化学学习材料唐玲出品揭东县登岗中学2007~2008学年度第一学期第一次月考高一化学试卷2007-10-4可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N—14；O—16；Na—23；K—39；Zn—65： Cl－35.5；S－32；Mg－24；Al－27； N－14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计30分）１．以下在过滤的操作中，不正确的是…………………………………………………（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液２．下列做法中正确的是…………………………………………………………………（）A．用手接触药品B．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃C．可以用嘴吹熄酒精灯D．将带有溶液的滴管平放在实验台上３．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是………………（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出４．下列说法中正确的是…………………………………………………………………（）A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B．CO32－的摩尔质量是60g/molC．1molO2的质量是32g/mol D．CO2的摩尔质量是44g５．在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为……………………………………（）A．1 B．0.25 C．6.02×1023D．3.01×1023６．448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为…………（）A．64 g B．128g/mo C．64 g/mol D．32 g/mol７．1 mol NO和1 mol NO2具有相同的…………………………………………………（）①分子数②原子数③氮原子数④氧原子数A．①③B．②④C．①④D．①②③８．将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为……………………………………………………………………………（）A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D． 1 mol/L９．在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为…（）A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L10．物质的量浓度相同的NaCl MgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为………………………………………………………………( )A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 3:4:3二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给1分，凡有多选或错选的不给分。
福建省厦门第一中学2007—2008学年度
福建省厦门第一中学2007—2008学年度第一学期半期考试初三年化学试卷 命题教师：周小琴友情提醒：1.答案填在答题卷上，否则不给分；2.可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Fe 56 S 32一. 选择题（共30分，每小题仅有一个正确选项）1.闽江某河段水域中氮和磷含量过高，造成水葫芦疯长。
这里的“氮”、“磷”是指： A 分子 B 原子 C 离子 D 元素2.下列物质属于氧化物的是：A 氧气B 水C 氯酸钾D ．氯化钠3.用分子观点解释右图漫画中小女孩的话， 正确的是 ：A 分子质量小B 分子间有间隔C 分子在不断运动D 分子体积小4.右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图， 则钙原子的：A 质子数为20B 电子层数为3C 最外层电子数为10D 核外电子数为40 5.下列做法与“节能减排，科学发展”的主题无关的是： A.禁止大量焚烧农作物秸杆 B ．鼓励小排量汽车的市场售用C.限制未成年人进入网吧 D ．节约用电，夏天使用空调温度不低于26℃ 6.“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO 4中钨元素(W)的化合价为 A +2 B +3 C +6 D +77.净化水的方法有：①过滤 ②加明矾吸附沉降 ③蒸馏 ④消毒杀菌等。
要将混有泥沙的天然水净化成生活用水，应选用的方法和顺序为：(A)①②③④ (B) ②①④ (C) ②④①③ (D)①③④ 8.下列科技成果不属于化学成就的是A ．厦大研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高4倍B ．美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”，获得诺贝尔奖C ．厦门纳润公司用高分子材料生产的“隐形手套”，可保护人手不被浓硫酸腐蚀D ．美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，获得诺贝尔奖班级_________ 姓名__________、座号________ 考号____________________9.下列化学实验基本操作正确的是：A 测定白磷燃烧前后质量B 读取液体体积数C 熄灭酒精灯火焰D 往试管里倾倒液体 10.随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子。
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厦门市2007—2008学年高一化学必修1模块综合模拟练习卷命题教师：杨琳张水旺说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：Na=23；K=39；S=32；N=14；O=16；H=1；C=12 Mn=55；Ba=137 ； Cl=35.5A卷（满分100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16×3分 = 48分）1、硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2、下列气体中，不会造成空气污染的是A．N2B．NO C．NO2D．SO23、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A、HClB、Cl2C、NH3D、NO4、下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH B．蔗糖C．H2SO4D．NaCl5、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是：A、Cl2B、HClC、SO2D、活性炭6、从碘水中提取碘可以采用的方法是............................................A．萃取B．沉淀C．蒸馏D．过滤7、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、盐酸D、氨水8、同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是A、3:2B、1:3C、2:3D、1:29、标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是A、7.5g C2H6B、33.6L N2C、7g COD、22.4L H2O10、向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C ．Na2CO3 D．KOH11、下列物质只能作还原剂的是：A、S2－B、Fe2+C、Fe3+D、H+12、下列物质的贮存方法错误的是A 、金属钠存放于煤油中B 、硝酸贮存在避光、低温处C 、氯水贮存在棕色瓶中，放在冷暗处D 、烧碱溶液贮存在带玻璃塞的细口瓶中13、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：A 、Na + 、NH 4+ 、NO 3－、MnO 4－B 、Mg 2+、SO 42－、K +、ClC 、K + 、Cu 2+ 、Cl －、Br －D 、Ba 2+ 、Na + 、OH －、HCO 3－14、下列离子方程式中书写正确的是A 、铝与盐酸反应 Al + H + ==Al 3++H 2↑B 、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu 2++ 2OH -== Cu （OH ）2↓C 、铁与FeCl 3溶液反应 Fe + Fe 3+== 2Fe 2+D 、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag + + Cl -== AgCl↓15、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A 、只有NO 2B 、只有NOC 、NO 2和NOD 、NO 2和H 216、已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl 4。
下列装置中不适宜做NH 3气体的尾气吸收的是二、填空题：（共3小题， 27分。
）17、（8分）合理利用化学反应可以造福人类。
请写出下列反应的化学方程式。
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl 3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路 2FeCl 3 +Cu = CuCl 2 +2 FeCl 2 ；（2） 玻璃中含有SiO 2，可以用HF （氢氟酸）来刻蚀玻璃 SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ；（3）工业上利用NO 2与水反应制取HNO 3 3NO 2+ H 2O=2HNO 3+NO , 该反应的氧化剂是 NO 2 ，还原剂是 NO 2 。
AB C D 2O4 2O2O 2O18、（11分）化学课上，围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案。
（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。
生成的黑色物质是____C_____（填化学式）；刺激性气味的气体主要成分是_SO2______（填化学式）；该实验表明浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。
（2）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是__H2__（填化学式）。
溶液中立即有蓝色沉淀Cu（OH）2（填化学式）生成。
(3) “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。
若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。
2Cu+O22CuO CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O19．（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲H2SO4____→乙NH3·H2O____→丙△____→甲（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是____Al2O3______（填化学式）。
写出“乙NH3·H2O____→丙”转化的化学方程式：___Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4______________________。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是__Fe2O3_（填化学式）。
写出“甲H2SO4____→乙”转化的离子方程式：___ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O__。
三、实验题（共16分）20、（ 5分）今欲用NaHCO3固体配制500mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液。
根据题意填空：（1）配制该溶液应选用 500 mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取 8.4 g固体NaHCO3。
（3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞，摇匀。
（6）配制好的溶液不能（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
21、（11分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 C + 2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O （2）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是__SO2、CO2____；②中各洗气瓶的现象依次为品红褪色、酸性KMnO4溶液颜色变浅或褪色、品红不变色；不能检出的物质是____H2O___。
（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____ H2O____；不能检出的物质是____ SO2、CO2_____。
（4）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是__ SO2、CO2____；不能检出的物质是___ H2O __。
四、计算题(9分)22、为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40m L 未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224 m L（标准状况）。
计算：（1）该碳酸钠样品中Na2CO3的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。
解: n(CO2)=V/Vm=0.01molNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1 2 1X y 0.01molX=0.01 mol y=0.02 molm=n*M=1.06g(2)C=n/V=0.02mol/0.04L=0.5mol/LB卷（满分50分）五、选择题（每题只有一个答案，5×4分 = 20分）23、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A、小于0.45 molB、等于0.45 molC、在0.45～0.90 mol之间D、大于0.45 mol24、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是纸蝴蝶上的喷洒液25、已知Q和R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为（）。
A. 46∶9B. 32∶9C. 23∶9D. 16∶926、把7.4 g Na2CO3·10H2O 和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。
若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g27、氯化碘与碱溶液反应的离子方程式是：ICl+2OH-===Cl-+IO-+H2O。
则关于此反应的叙述中正确的是（）。
A．氯元素被氧化 B．碘元素被氧化C．IO-是氧化反应的产物 D．该反应不属于氧化还原反应六、实验探究（8分）28、某同学应用如下所示装置研究气体的性质。
现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。
请回答下列问题：（1）该项研究的主要目的是__探究干燥的氯气是否具有漂白性__。
（2）浓硫酸的作用是_干燥氯气__。
（3）观察到的实验现象是_B瓶中干燥的有色布条不退色_。
（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在__氯气是有毒气体，其在水中的溶解度不大，会污染环境___。
七、推断题：(10分)29、下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。
试推断：（1）写出物质的化学式：A: _Al__ C：__Al2O3___ Ⅰ：___Fe(OH)3__ ___（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式Al2O3_+2OH- === 2AlO2- + H2OH→I的化学方程式 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3八、计算题(12分)30、已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中c(H+)=0.1mol·Ｌ-1，将50mL上述混合溶液与50mLＢa(OH)2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，此时溶液中OH-的浓度为0.1mol·Ｌ-1（设此时溶液体积为100mL）。