2012年溱潼二中中考化学考前辅导

2012年溱潼二中化学考前辅导姓名一、友情提醒：1.审题要认真。

按题目要求答题，如题中是要选“正确”还是“不正确”；“能”、“不能”还是“可能”；“是”还是“不是”或“否”；是填“化学式”、“化学名称”还是“序号”；是“偏大”还是“偏高”；是“由大到小”、“由强到弱”还是“由小到大”、“由弱到强”……。

2.答题要规范。

尤其化学用语（元素符号、离子符号、原子结构示意图、化学式、化学方程式等）的表达要准确，书写（尤其大、小写字母的位置高低）要规范，化学方程式的书写基础是写对化学式，重点检查配平、条件、气体放出号、沉淀号等。

3.拿到试卷后，要通览全卷，摸清“题情”。

此时可顺便解答那些一眼就能看出结论的简单选择题或填空题。

4.解答时，应遵循“先易后难”的原则。

遇到难题时，要沉着、冷静，静下心来，认真分析寻找解题的“突破口”。

要相信，用所学知识或题中新信息总能解决。

5.合理安排时间。

做题时，应“先紧后松”，留有余地，以免最后的题做得太急，影响正确率；一般来说，做完一半试题后可看一下表，以掌握时间，但不能常看表，以免造成不必要的心理压力。

6.做多项选择题“宁缺勿滥”，选择题做完后一定要将答案涂到对应的框内。

非选择题的答案一定要写到对应的空格线上。

总之，只有态度端正，审题严谨认真，答题规范周到、不粗心，相信你一定会考出好成绩！二、请记住下列化学常识：1.常见化学用语（易混淆）⑴离子符号及化学式①硫离子S2-、硫酸根离子SO42-；②硫酸H2SO4、氢硫酸H2S；③氯离子Cl—、铝离子Al3+、银离子Ag+；④乙醇 C2H5OH、乙酸（醋酸）CH3COOH；⑤葡萄糖C6H12O6、淀粉(C6H10O5)n ；⑥氨气NH3、铵根离子NH4+、硝酸根离子NO3—；⑦高锰酸根离子MnO4-、锰酸根离子MnO42-、二氧化锰MnO2(2)常见图标（3）暴露在空气中质量变大的物质：物理变化：浓硫酸化学变化：生石灰熟石灰硫酸铜铁在潮湿的空气中氢氧化钠溶液既有物理变化又有化学变化：氢氧化钠暴露在空气中溶液质量变小的：浓盐酸浓硝酸氢氧化钙溶液２．化学与环境、材料、能源：防治空气污染：监测空气质量；研制和开发洁净能源；采用化学等方法处理工业生产中产生的有害气体；（如：化石燃料的除硫方法、经济高效地回收二氧化硫、车辆尾气的净化催化剂等）在汽车上安装尾气净化装置，将有害气体转化为无害气体。

防治水污染：污染主要来自工业废水、生活污水的任意排放，农业上农药、化肥的大量流失。

防治水污染的措施：研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产；研制无污染的化肥和农药，研制无磷洗涤剂；研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理等。

白色污染（与颜色无关）的危害：破坏土壤结构，污染地下水，危害海洋生物。

解决的方法：尽可能减少或重复使用塑料制品，回收废旧塑料外，还要研制和推广使用在自然条件下容易分解的新型塑料。

“限塑”并非禁止生产塑料制品，而是停止生产、使用超薄塑料购物袋，从而节约石油资源、减少“白色污染”。

废旧金属的危害：浪费资源，污染环境。

解决的方法：回收利用。

好处：节约资源，节约能源，减少空气污染。

能源问题：全球能源使用量的增长，化石燃料日趋枯竭的现状，我们应该：（1）开发新能源，如开发利用氢能、核能、太阳能、潮汐能、地热能等；（2）提高化学能转化成热能、电能的效率，降低能耗；（3）研制节能产品等。

氢能作为能源没有得到广泛的应用是因为：（1）以水制备氢气要消耗大量的能源（制取不廉价）；（2）储存和运输困难。

材料：金属材料包括：纯金属和它们的合金无机非金属材料如：玻璃、水泥、各种陶瓷等有机合成材料（简称合成材料）包括：塑料、合成橡胶、合成纤维（常见的塑料：聚乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃、电木塑料等）复合材料常见的复合材料：钢筋混凝土、机动车轮胎、玻璃钢、石棉网、碳纤维复合材料(2)合成纤维与天然纤维相比优点：强度高、弹性好、耐化学腐蚀缺点：吸水性、透气性较差(3)区分植物纤维、动物纤维（包括动物皮毛）和合成纤维（即化纤）的常用方法：灼烧植物纤维：迅速燃烧，燃烧基本无气味，剩余物为白色粉末，易捻碎动物纤维：卷曲，有烧焦羽毛的气味，易捻碎合成纤维：迅速卷曲，有花茶气味气体产生，剩余物为球状固体、变硬，不易捻碎(4)聚乙烯与聚氯乙烯的鉴别：取少量固体灼烧，基本无气味的是聚乙烯，有刺激性气味气体产生的是聚氯乙烯。

蛋白质：遇到浓硝酸、强酸、强碱、可溶性的重金属盐溶液、甲醛、高温会变性加入硫酸铵溶液会发生盐析。

3.物质的颜色：（1）固体黑色——CuO、C、Fe（粉）、MnO2、Fe3O4紫黑色—KMnO4（溶液紫红色）红色——Cu、Cu2O 红棕色Fe2O3、红褐色——Fe(OH)3蓝色——Cu（OH）2、CuSO4·5H2O 绿色——Cu2(OH)2CO3白色——P2O5、MgO、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、NH4Cl(魔棒生烟)、CuSO4粉末（2）溶液浅绿色的溶液——亚铁盐溶液（Fe2+）黄色溶液——铁盐溶液（Fe3+）蓝色溶液——铜盐溶液（Cu2+）紫红色溶液——KMnO4溶液（MnO4-）4.常用实验仪器：（1）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙不能直接加热的玻璃仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶（2）瓶颈磨砂的：试剂瓶（广口瓶、细口瓶）、滴瓶；瓶口磨砂的：集气瓶（3）没有零刻度的：量筒；有零刻度的：温度计、天平5.实验基本操作：①仪器洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成小水珠，又不成股流下②量筒的读数：视线与凹液面的最低处保持水平③不小心碰到酒精灯，酒精在桌上燃烧起来，应用湿抹布扑灭④浓硫酸溅到皮肤上，先用抹布擦拭，再用较多的水冲洗，最后用3%-5%的碳酸氢钠溶液和清水冲洗⑤蒸发时发现液体飞溅未用玻璃棒搅拌(1)材料⑥加热高锰酸钾制取氧气时发现试管破裂 试管外壁有水；试管底部接触灯芯；试管口向上倾斜；先熄灭酒精灯，再移导管。

习题1.右图为一个化学反应的微观示意图，其中“ ”表示H 原子，“ ”表示Br 原子，下列有关说法中正确的是( ) A.“” 表示氢分子 B ．反应前后分子种类不变C.反应涉及两种单质和两种化合物 D ．反应可表示为：H 2 +Br 2== HBr 2.下列说法中正确的是( )A.将Cu(OH)2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色B.某溶液加入足量稀硝酸后，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则证明含SO 42-C.电解水时产生的氢气、氧气体积比2︰1D.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差3.现有含有酚酞的氢氧化钙溶液一份，向其中加入足量的物质A ，充分反应后溶液仍呈红色，则物质A 可能是( )A.铁B.稀盐酸C.硫酸铜D.纯碱4.对加热分解过氧化氢溶液的实验，小明假设：“成功率不高的原因是加热初期有大量水蒸气产生”，他设计了下列实验方案，其中不能对此假设提供较好实证的是( ) A.使用生石灰干燥产生的气体再检验 B.使用浓硫酸干燥产生的气体再检验C.先用排水法收集一瓶气体，再检验气体D.分别使用不同催化剂进行过氧化氢溶液的分解实验，检验所得气体5.下列三种物质：①葡萄糖（C 6H 12O 6）②醋酸（C 2H 4O 2）③葡萄糖和醋酸的混合物。

等质量的三种物质完全燃烧后，各自生成的二氧化碳的质量关系为( )A.①=②=③B.①＞②＞③C.①＜②＜③D.①=②，与③的关系无法确定6.因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。

核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH 2，具有碱的性质)和羧基(一COOH ，具有酸的性质)。

氨基酸分子具有的性质是 ( )A.只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B.只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应7.有一包固体A ，可能含有Cu(OH)2、CuO 、Cu 、NaOH 、Na 2CO 3、CaCl 2中的几种，取少量的A 做如下实验，现象如图所示。

（每步反应恰好完全）根据实验过程中的现象判断：（1）气体D 是 （填化学式，下同），沉淀G 是 。

（2）混合物A 中的可能组成有 、 （写两组） （3）溶液F 中，一定存在溶质是 。

(4)写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式 。

（5）滤液B 中，可能存在的溶质是 。

8.有一包固体粉末，可能是CaCO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、Na 2CO 3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。

【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。

【活动探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。

在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有_________和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______ _______。

【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有____ _____和____ _____（填化学式）。

【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。

据图回答：（结果保留小数点后一位）（1）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。

（2）通过计算确定46.2g固体粉末的组成。

（回答出物质名称和其质量）（3）计算A点所示溶液中溶质的质量分数。