最新人教版高中化学必修2《元素周期表》课后训练
人教版高中化学必修2课后练习检测-元素周期表和元素周期律的应用
课后达标检测[P85(单独成册)][基础巩固]1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是()A．Si、K B．C、SiC．Si、Ge D．As、Se解析：选C。
在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料，如Si、Ge为典型的半导体材料。
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：选D。
A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。
同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。
B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。
C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。
D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。
3．英国研究人员认为，全球将有1.4亿人因为用水受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。
下列对砷(As)的有关判断正确的是()A．砷的原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱解析：选D。
砷的原子序数为33，位于ⅤA族，A错；砷、磷同主族，砷的原子半径大于磷的原子半径，B错；砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，C错；由于非金属性S＞P＞As，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，D对。
4．(2019·威海高一测试)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析：选C。
人教版高一化学必修二课后习题(全)(含答案)
7．用电子式表示下列物质的形成过程：
(1)MgCl 2
(2)Br 2
8．下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的
?
(1)F 2 (2)O 2 (3)NH 3
(4 )CH 4 (5)SO 2
8．已知元素 X 、Y 、 Z、 W 的原子序数分别为 6、8、 11、 13，请回答： (1) 它们各是什么元素 ?
(2) 不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置
(周期和族 )?
(3) 写出单质 X、 Z 、W 分别与单质 Y 反应的化学方程式。
9．某同学阅读课外资料时，看到了下列有关锗、锡、铅
10．人体必需的一些元素在周期表中分布如下：
请选择你感兴趣的几种元素， 通过查阅资料或访谈等方式， 获取这些元素在人体内的主 要生物功能的信息，整理获取的资料并与同学交流。
*11 ．根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关
(1) 原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少
?
(2) 它在周期表中位于第几周期、第几族 ?
4．比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。
(1)Na、 K (2)B 、 Al (3)P、 Cl (4)S、 Cl (5)O 、 S
5．根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。 (1)H 3PO4 和 HNO 3 (2)KOH 和 Mg(OH) 2 (3)Al(OH) 3 和 Mg(OH) 2
）
A．磷 B ．钙 C ．铁 D．碘
3．下列关于 F、 C1、 Br 、 I 性质的比较，不正确的是（
）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
人教版高中化学必修二 第2课时元素周期律课后作业
第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1．元素原子核外电子排布的周期性变化2.元素原子半径的周期性变化3.微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐________。
(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐________。
(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径____。
二、元素性质的周期性变化1．元素化合价的周期性变化主族元素化合价变化规律与原子结构的关系元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值______；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于____，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。
第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。
2．元素金属性和非金属性的周期性变化(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较[实验探究]变化规律：钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐____，置换出氢越来越____；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。
(2)Si、P、S、Cl 4种非金属元素的性质比较：通过上表可以看出：硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合的能力越来越____；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐______，因此元素的非金属性逐渐________。
(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
对其他周期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现__________________。
(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系①同一周期，从左向右，原子半径逐渐________，最外层电子数逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________；②同一主族，从上到下，原子半径逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：元素周期律(课后习题)【含答案及解析】
元素周期律课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于微粒半径的说法正确的是()A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D.电子层数相同的粒子,原子序数越大,原子半径越大,故第ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半径大,如r(Li)>r(S)>r(Cl),A错误;对于核外电子层结构相同的单核离子,核电荷数越多,微粒半径越小,B错误;质子数相同的不同单核微粒,阴离子半径>原子半径>阳离子半径,C正确;同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,D 错误。
2.对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是()A.两种基态原子的核外电子排布分别为:1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B.两种基态原子的轨道表示式为:和C.3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子D.3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子项中前者为K原子,后者为Cl原子,原子半径前者大;B项中前者为Si原子,后者为P原子,两者是同周期元素的原子,原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者;D项中前者为Al原子或Cl原子,后者为P原子,原子半径可能前者大也可能后者大。
3.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的金属性强于钠B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大,说明钾失电子能力比钠强,所以钾的金属性强于钠,A正确;同一周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但由于p能级电子处于半充满和全空状态时,原子为较稳定状态,第一电离能比同周期相邻元素的大,故同周期第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素,第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素,B错误;最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子已达到稳定结构,失去电子较难,所以其第一电离能较大,C正确;对于同一元素的原子来说,原子失电子比带正电荷的离子失电子能力强,所以原子的电离能随着原子失电子个数的增多而增大,D正确。
人教版高中化学必修二1-2-2元素周期律45分钟课后作业(含答案解析).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题3分，共39分，每小题有1－2个正确选项)1．下列结论错误的是()①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥解析：①中微粒半径应为S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中离子还原性应为S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金属性Cl>S>P>C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤错，故选B。
答案：B2．下列说法正确的是()A．原子序数越大，原子半径一定越大B．电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正化合价依次升高解析：原子半径随原子序数的递增呈周期性变化，故A项错误。
Cl原子比Li原子多一个电子层，但原子半径r(Li)>r(Cl)，故B项错误。
元素性质的周期性变化不是简单的重复变化，变化的程度不同，变化的起点和终点也不同，故C项正确。
氟是最活泼的非金属元素，它只有负价，没有正价；氧的非金属性也很强，中学阶段一般只讲负价，故D项错误。
答案：C3．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能解析：选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定A、B的金属性强弱。
人教版必修2高一化学课后练习卷：第一章第一节元素周期表的结构
元素周期表的结构1．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的五种位置相邻的元素(不包括镧系和锕系)。
下列说法不正确的是()A．A、E原子序数之差不可能是B．D、E原子序数之差可能是8、18或32C．B、C原子序数之差一定是2D．B、D原子序数之差不可能是7B[由题给出的五种元素位置关系可以看出，A不是第一周期元素，A、E原子序数之差不可能为2，则A正确。
若A位于第ⅢB族元素之左，则A不可能是第二周期的Li、Be。
因为A若为Li，则不存在B；A若为Be，则不存在C。
A不是第二周期第ⅢB族左侧元素，知D、E原子序数之差不可能为8，B、D原子序数之差不可能是7，则B不正确，D正确。
D、E原子序数之差可以是18或32，B、C之间仅隔有一种E元素，故其原子序数之差一定为2，C正确。
]2．某周期的第ⅢA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为()A．肯定是x＋2B．肯定是x＋2或x＋8或x＋32C．肯定是x＋2或x＋12或x＋26D．肯定是x＋2或x＋10或x＋26C[第ⅢA族元素在第二、第三周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋2；第ⅢA 族元素在第四、第五周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋12；第ⅢA族元素在第六、第七周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋26。
]3．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅢA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为()A．第ⅢA族B．第ⅢA族C．镧系元素D．第ⅢB族B[原子序数为x＋1的元素应位于第ⅢA族右侧相邻的族，在短周期中与第ⅢA族相邻的为第ⅢA族，在长周期中与第ⅢA族相邻的为第ⅢB族，镧系元素属于第ⅢB族。
] 4．下列关于元素周期表的说法，错误的是()A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C[副族元素的最外层电子数不一定等于所在的族序数。
【小初高学习】人教版高中化学必修二课后作业：1-1-1元素周期表含解析
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是第一、二、三、四周期2．下列说法中正确的是()A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族C．非金属元素的最外层电子数都大于等于4D．同周期元素的电子层数相同3．下列关于元素周期表的说法中，错误的是()A．元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．四、五、六周期中都含有18种元素D．元素周期表中有18列、16个族4．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是()A．该元素位于第二周期第ⅡA族B．该元素位于第二周期第Ⅷ族C．该元素位于第三周期第ⅡA族D．该元素位于第三周期0族5．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()6．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素7．下列说法中不正确的是()A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置8．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．一定是化合物中呈＋2价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素9．若某ⅡB族原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于()A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族10.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。
人教版高中化学必修二课后训练{第一节元素周期表第1课时}.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课后训练1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．提出电离学说2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素3．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数4．(双选)某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在元素周期表中位于()A．第二周期B．第三周期C．第ⅣA族D．第ⅥA族5．下列说法中正确的是()A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．第七周期排满后只有23种元素6．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为()A．C、N、Si B．N、P、OC．N、O、S D．C、Si、S7．国际纯粹与应用化学联合会在1989年作出决定：把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法正确的是()A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B．每一列都有非金属元素C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子8．短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的相互关系不可能为()A．m－13＝n B．n＋5＝mC．m＋8＝n D．n－11＝m9．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()10．第三周期第ⅣA族的元素原子序数是______。
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课后训练
1．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是()。
A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．O、P、Cl D．B、Mg、Si 2．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A 的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为()。
A．x－18 B．x－8 C．x＋8 D．x＋18
3．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未“客满”。
请你在“元素大厦”中为由俄罗斯科学家利用回旋加速器成功合成的119号超重元素安排好它的房间()。
A．第8周期第ⅠA族B．第7周期第ⅦA族
C．第7周期0族D．第6周期第ⅡA族
4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图。
下列叙述正确的是()。
A．X是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
B．Y是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
D．Y单质的氧化性比Z单质的氧化性弱
5．两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3。
当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是：①m－4；②m＋4；③m＋8；④m－2；⑤m＋6。
其中正确的组合是()。
A．①②B．①②③C．①②⑤D．①②③④⑤
6．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。
下列说法不正确的是()。
A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为18或32
C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差不可能是7
7．Po-210是84号元素Po(钋)的一种放射性致癌同位素。
钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是()。
A．门捷列夫能预测钋在地球上的分布B．钋在第七周期第ⅥA族
C．钋的最外层电子数为6 D．钋属于副族元素
8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下列是元素周期表的部分信息：
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是______。
(2)分析上表规律，可推知，表中X为______。
(3)表示的是(写粒子符号)______。
(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：__________________。
(2)周期表中______族所含元素最多，______族元素形成化合物最多。
(3)请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为()。
A．18 B．32 C．50 D．64
(4)居里夫人发现的镭位于元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是()。
A．在化合物中呈＋2价B．氢氧化物呈两性
C．单质能使水分解，放出氢气D．碳酸盐难溶于水
参考答案
1.答案：C设空格处元素为X，其原子序数为x，则据题意知A、B、C原子序数的关系：(x－1)＋(x＋1)＝(x－8)×4，解得x＝16，所以A、B、C分别为氧、磷、氯，选C。
2.答案：A据题意可知A、B在周期表中的相对位置为，且在第ⅤA族，A 所在周期元素种类数为18，所以B的原子序数应为x－18。
3.答案：A第6周期0族元素的原子序数为86，第7周期若排满元素的种数为32,86＋32＝118＜119，所以119号位于第8周期第ⅠA族。
4.答案：C根据周期表的结构，X、Y、Z分别是He、F、S。
5.答案：D XY3中X元素的化合价可以为±3、＋6，Y的化合价可以为±1、－2，在解题中应首先列出短周期元素中XY3型化合物，有BF3、AlF3、BCl3、AlCl3、PCl3、SO3、NH3，用具体的化合物的化学式代替抽象的XY3，再逐一核对X的原子序数。
如BF3中，F 的原子序数为9，B的原子序数为5,9－4＝5，即m－4，①正确；AlF3中F为9，Al为13,9＋4＝13，即m＋4，②正确；BCl3中，Cl为17，B为5,17－12＝5，无此选项；AlCl3中，Cl为17，Al为13，与BF3中情况类似，符合①；PCl3中，Cl为17，P为15,17－2＝15，即m－2，④正确；SO3中，O为8，S为16,8＋8＝16，即m＋8，③正确；NH3中，H为1，N为7,1＋6＝7，即m＋6，⑤正确。
综上所述，①②③④⑤都正确。
6.答案：A由题给5种元素的位置关系可以看出，A不是第一周期元素。
因为A若为氢元素，则其为最左侧的第ⅠA族，那么就不应有B，所以A、E原子序数之差不可能为2，A项不正确。
A、E、D应为第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素，以第ⅥA族元素为例，由下表原子序数之差可知B项正确。
同时又知B、D原子序数之差应大于8，D项正确。
B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，C项正确。
7.答案：C门捷列夫不可能预测钋在地球上的分布；钋属于主族元素，在第六周期第ⅥA族。
8.答案：(1)13
(2)16S
(3)K＋
(4)NH4Cl
解析：(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13；
(2)由元素周期表中规律可推知X应为16S；
(3)19号元素为K，核外电子数比核电荷数少1，为K＋；
(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl，组成的常见化合物为NH4Cl。
9.答案：(1)第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系，每个系的一个空格包含了15种元素
(2)第ⅢB第ⅣA
(3)C
(4)B
解析：(1)第六、七周期中由于出现了57～71号的镧系元素和89～103号的锕系元素，使元素的种类比前面周期所含元素的种类要多。
也正因为如此，致使第ⅢB族所含元素种类最多。
(2)已知有机物的种类远远多于无机物，而形成有机物的主要元素是碳，故ⅣA族元素所形成的化合物最多。
可见，规律是2n(n＝1,2,3……)，由此预测第八周期元素数应为2×5＝50种，答案为C。
(4)在周期表中同主族元素，从上到下其金属性依次增强。
因此，可以确定镭单质能与水反应放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钡更强的碱性，而不呈两性。
所以不正确的是B。