高中化学必修一易错知识点
(人教版)高一化学必修一(全册)易错题解题技巧汇总
（人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题技巧汇总易错点一：钠的物理性质与化学性质【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强【答案】C【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。
【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有：主要实验现象对实验现象的分析浮在水面上密度比水小熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低迅速游动反应产生气体(H2)嘶嘶作响反应剧烈溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红易错点二：碱金属的性质【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键【答案】B【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选B。
【错因分析】以分析过氧化钙的性质为载体，考查过氧化钠的性质和学生知识迁移能力，易错点：（1）对过氧化钠的组成结构不熟悉，过氧化钠是离子型化合物，Na+和O22-的比值是2:1，含有离子键和非极性共价键；（2）不熟悉过氧化钠的主要化学性质，能与水和CO2反应，并生成氧气，且每生成1mol氧气，转移电子数目为2mol电子；（3）知识迁移，不是纯粹模仿，不能根据Na2O2的化学式简单推断Ca2O2，因为钙为+2价。
高一化学必修一知识点精选易错点5篇
高一化学必修一知识点精选易错点5篇高一化学必修一知识点1一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高一化学题型易错知识点
高一化学题型易错知识点一、选择题常见易错知识点1. 酸碱中性溶液的判断在选择题中，会涉及到酸碱中性溶液的判断。
一些学生容易混淆酸性和碱性溶液的特征，导致选择错误。
需要记住的是：- 酸性溶液的特征：呈酸味、能使蓝色石蕊试液变红。
- 碱性溶液的特征：有碱味、能使红色石蕊试液变蓝。
- 中性溶液的特征：既不呈酸味也不呈碱味，对石蕊试液没有明显影响。
2. 元素周期表的相关知识元素周期表是化学学习的基础，其中包括元素的名称、符号、原子序数等。
一些选择题中会涉及元素的相关问题，常见的容易错的知识点有：- 错误理解周期表中原子序数的排列规律。
- 混淆主族元素和过渡元素的特征。
二、解答题常见易错知识点1. 配平化学方程式在解答题中，要求配平化学方程式是常见的题型。
学生容易犯的错误有：- 配平时没有保持原子的种类和数目相等。
- 没有根据化合价的知识来配平。
2. 反应类型的判断在解答题中，要求判断给定反应的类型。
学生容易犯的错误有：- 对于复分解反应和化合反应容易混淆判断。
三、计算题常见易错知识点1. 摩尔计算摩尔计算是高一化学中的基础计算，常见的容易错的知识点包括：- 没有准确地计算出物质的摩尔质量。
- 在计算物质的摩尔数时，没有正确地转换物质的质量或体积。
2. 溶液配制计算在溶液的配制计算中，容易出现以下错误：- 没有准确地计算出溶质的量。
- 在计算溶液体积时，没有考虑到溶质溶解后体积的变化。
总结：以上就是高一化学题型易错知识点的一些常见情况，希望能对你的学习有所帮助。
在备考过程中，重点关注这些易错知识点，并多进行相关练习，相信你能够在化学学科上取得好成绩。
祝你学业进步！。
高一化学学考易错知识点
高一化学学考易错知识点化学作为一门科学学科，既循序渐进又相对复杂。
在高一学年，学生们初步接触化学知识，往往会遇到一些容易出错的知识点。
本文将围绕高一化学学考中常见的易错知识点展开讨论，帮助学生们更好地理解和掌握这些知识。
一、物质的状态变化物质的状态变化是高中化学中的基本内容之一。
在学考中，常见的易错知识点包括：气体的扩散性、液体和固体的挥发性以及物质的结晶水等。
首先，气体的扩散性是学生容易混淆的知识点之一。
扩散是气体分子自发运动并相互混合的现象。
学生常常错误地认为气体分子是由大量固定在空间中的颗粒组成，而实际上气体分子是自由运动的，可以自由扩散，遵循高温向低温、浓度低向浓度高的方向扩散。
其次，液体和固体的挥发性也是学生易于混淆的知识点。
挥发是指液体或固体表面的分子转化为气体状态。
液体的挥发性与溶解度、温度、压力等因素有关。
学生常常误以为挥发是液体蒸发的同义词，而实际上挥发是指固体或液体表面分子转化为气体状态，蒸发是指液体整体变为气体状态。
另外，物质的结晶水也是学生易于混淆的知识点。
结晶水是一种物质中结晶时被结晶物质吸附的水分子。
学生常常错误地认为结晶水是物质的组成部分，而实际上结晶水可以通过加热、干燥等方式除去。
二、化学反应化学反应是化学学科的核心内容之一。
在学考中，常见的易错知识点包括：氧化还原反应的判断、常见酸碱指示剂以及反应速率与表观活化能等。
首先，氧化还原反应的判断是学生容易混淆的知识点之一。
氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
学生常常错误地认为反应物中含氧的物质为氧化剂，含氢的物质为还原剂，而实际上判断氧化还原反应需要结合电子转移的规律。
其次，常见酸碱指示剂也是学生易于混淆的知识点。
酸碱指示剂是用来测定溶液酸碱性质的一种物质。
学生常常错误地认为酸性物质的指示剂为红色，碱性物质的指示剂为蓝色，而实际上酸碱指示剂的选择要根据被测溶液的酸碱性质来确定。
另外，反应速率与表观活化能也是学生易于混淆的知识点。
高一化学必修一知识点易错
高一化学必修一知识点易错在高一化学的学习中，必修一的知识点是我们打下良好基础的重要一步。
然而，有一些知识点容易让我们犯错或者理解困难。
下面，我将针对高一化学必修一中容易出错的几个知识点进行详细介绍和解析，帮助大家更好地理解和掌握。
一、离子键和共价键的区别离子键和共价键是化学反应中常见的两种化学键。
离子键是由金属与非金属元素之间的电子转移形成的，常见于离子化合物中。
而共价键是由非金属元素之间的电子共享形成的，常见于分子化合物中。
容易混淆的是，某些化合物既可以以离子形式存在，也可以以共价形式存在。
要区分离子键和共价键，请注意以下几点：1. 在离子键中，金属元素会失去电子而非金属元素会获得电子，形成带电的离子；而在共价键中，电子是共享的，不产生离子。
2. 离子键常常形成结晶体，而共价键通常形成分子或聚合物。
3. 离子键通常具有高的熔点和沸点，而共价键通常具有较低的熔点和沸点。
二、配位化合物的命名和理解配位化合物是由一个中心金属离子和周围的配体离子或分子形成的。
在命名配位化合物时，需要注意以下几点：1. 首先要确定中心金属离子的符号和价数，用罗马数字表示。
2. 其次，要根据中心金属离子的配位数确定配位体名称。
例如，四配位复合物的配位体通常以“四”为前缀命名。
3. 最后，将中心金属离子和配位体的名称按照一定的规则组合起来，注意考虑到化合物的电中性。
三、化学反应中的质量关系在进行化学反应时，质量关系是我们经常需要计算的一项内容。
根据化学计量学原理，化学反应中质量的关系有以下几种：1. 反应物与生成物之间的质量比关系：根据化学方程式中的化学计量系数，可以知道反应物与生成物之间的质量比关系。
2. 反应物的量与生成物的量之间的关系：可以利用化学计量系数的对应关系，通过反应物的质量计算出反应物的摩尔数，从而推算出生成物的摩尔数，进而计算生成物的质量。
3. 换位反应中的质量变化：换位反应中，原子或离子的重新组合会导致质量的变化。
高一化学必修一易错重难点
高一化学必修一易错重难点一、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
四同定律，即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3．阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
高一易错化学知识点
高一易错化学知识点化学是一门需要掌握大量知识点的科学学科，对于高中一年级的学生来说，往往存在一些易错的化学知识点。
本文将针对高一易错的化学知识点进行介绍和解析，帮助学生更好地理解和掌握这些知识。
1. 元素符号和原子序数在化学中，元素的符号是对元素名称的简写，而原子序数则表示元素的核中所含有的质子数目，也是元素的特征之一。
在学习化学时，同学们往往会混淆元素符号和原子序数的概念。
例如，氧元素的符号是O，原子序数是8。
理解和记忆这些元素的符号和原子序数，对于后续的化学学习至关重要。
2. 元素周期表元素周期表是化学中最基本的工具之一，具有重要的理论和实际应用价值。
然而，由于元素周期表包含了大量的元素信息，学生往往会在记忆元素周期表时出现困难。
为了更好地掌握元素周期表，可以采取结合元素特定的性质和分类规则进行记忆，同时也可以通过练习填写元素周期表的方式来加深对元素周期表的理解。
3. 原子结构原子结构是高中化学的重要内容，包括原子的质子、中子和电子的数量和排布方式。
对于学生来说，理解原子结构和电子排布往往是一个较为困难的问题。
可以通过绘制能级图和电子填充图的方式来帮助学生理解原子的电子排布规律。
4. 化学键化学键是化学反应和物质变化的基础，理解化学键的类型和特点对于高一学生来说十分重要。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键等。
但是同学们在学习时，常常会将化学键的概念和区分混淆。
在掌握化学键的概念之后，可以通过示例和分子结构图的分析来加深对化学键的理解。
5. 化学方程式的平衡化学方程式的平衡是学习化学中的重要知识点之一。
学生在学习时往往会遇到方程式平衡的难题，例如如何确定反应物和生成物的物质的数目以及平衡系数的确定等。
对于理解和掌握化学方程式的平衡，可以通过学习平衡法则和化学反应的性质来提高。
总结：以上所述是高一易错的化学知识点，希望能够对同学们在化学学习中有所帮助。
化学是一门需要细致入微的学科，需要学生们通过不断的理解和练习来提高自己的化学素养。
高一化学易错知识点
高一化学易错知识点导言：化学作为一门科学，是高中学习中相对较难的科目之一。
一些化学知识点常常让高中一年级的学生感到头疼。
在本文中，我将指出几个高一化学中的易错知识点，并给出解答和解释，希望能够帮助同学们更好地掌握化学知识。
1. 化学方程式的平衡：在学习化学反应时，很多同学容易忽略方程式的平衡问题。
方程式应该遵循质量可以守恒，电荷可以守恒和分子数可以守恒的原则。
为了平衡方程式，需要调整系数以保持原子和电荷数量相等。
例如，对于化学方程式H2 + O2 → H2O，此方程式未平衡，因为氢和氧原子的数量不等。
正确的平衡方程式应该是2H2 + O2 → 2H2O。
2. 摩尔质量和摩尔计算：摩尔质量是指同一物质一摩尔的质量。
摩尔质量的单位为克/摩尔。
许多同学在理解摩尔质量和相关计算时存在困惑。
例如，酸的摩尔质量为HCl是36.5克/摩尔，而NaCl是58.5克/摩尔。
在进行摩尔计算时，需要将所给的物质的质量除以摩尔质量以确定物质的摩尔数。
3. 阴离子和阳离子表示：在化学中，阴离子常常以负号表示，而阳离子则不需要。
许多学生会错误地在化学方程式中给阴离子加上负号。
举个例子，氯离子在化学方程式中表示为Cl-，而不是-Cl。
这种表示方式是为了避免混淆和方程式的简洁性。
4. 酸碱中的pH值：pH值是用于表示溶液酸碱性的指标。
具体来说，pH值范围从0到14，其中0表示极酸性，14表示极碱性，7表示中性。
有些同学容易混淆pH值的具体含义，而将7认为是酸性的界限。
实际上，pH值小于7的溶液是酸性，而大于7的溶液则是碱性。
同样，pH值和溶液的浓度无关，浓度更多地与溶液的强度有关。
5. 核反应和核衰变：核反应和核衰变是高一化学中的一个重点。
核反应指的是核发生变化或核分裂的过程，而核衰变则是指放射性核素的衰变过程。
核反应有两种类型：聚变和裂变。
聚变是指两个轻核聚合成一个重核，裂变是指一个重核分裂成两个轻核。
核衰变是指原子中不稳定核放射粒子从而转变成另一种核的过程。
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1、Si、Al与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂?
其实在这个反应中,省略掉了两分子的水,而生成的氢气,正是来源于水中,而不是NaOH,所以NaOH只是起到一个碱性环境的作用。
2、将Li用煤油液封保存,液Br保存必须干燥无水?
Li的密度是比煤油小的.所以Li是保存在石蜡的密封下了.
而液溴的保存其实是经常在上面加上水密封的,目的是为了防止溴的挥发
3、加热固体试剂时，不能使用的仪器是
A.试管
B. 烧杯
C. 蒸发皿
D. 坩埚
4、萃取和分液都要使用的仪器是
A．漏斗和烧杯 B．分液漏斗和烧杯
C．容量瓶和烧杯 D．锥形瓶和烧杯
5、在100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO
3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl
2
的溶液，
再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO
4·5H
2
O 的溶液，充分反应。
下列说法
中正确的是
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.混合过程中，逸出无色气体
27．下列四个反应中，与其余三个特征不同的是：
A．Na2O2+H2O B．NO2+H2O C．Cl2+H2O D．F2+H2O。
答案：D
37．下列物质的量浓度相同的卤化氢溶液中，pH值最大的是：
A．HF B．HCl C．HBr D．HI E、HClO。
答案：A
37．下列物质的量浓度相同的卤化氢溶液中，pH值最大的是：
A．HF B．HCl C．HBr D．HI E、HClO。
答案：A
77．将SO2和Cl2等物质的量混和后，再通入甲基橙溶液中，其现象是：A．由橙变黄B．由橙变红
C．褪色D．先变红，后褪色。
答案：B
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误,SiO2能溶于氢氟酸
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
正确
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH酸性氧化物
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子
33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质
错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质
19.所谓硅胶，即硅酸胶体。
硅胶变色为物理变化
错误,硅胶为nSiO2•mH2O
硅胶变色是化学变化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同[CoCl2•H2O （蓝色）CoCl2•6H2O（红色）] 30、在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，
20、反应后需在游码中拔动0.2g后，天平才能恢复平衡。
两金属是
A．镁和铝B．铁和铝C．镁和钠D．铁和铜
12.向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳后在300摄氏度灼烧至固体质量不再变化，最终所得固体为：__________（填名称）
30.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。
如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。
3、下列物质中属于纯净物的是
A、液氯
B、漂白粉
C、氯水
D、盐
4、下列物质中不属于硅酸盐的是
A、陶瓷
B、玻璃
C、水晶
D、水泥
、下列各选项中的物质在反应时，有白烟生成的是
A、氢气在氯气中燃烧
B、铁丝在氯气中燃烧
C、钠在氯气中燃烧
D、铜丝在氯气中燃烧
14、下列化学式中，表示正长石（KALSI3O8）的是
A、K2O·AL2O3·3SiO2
B、K2O·2AL2O3·3SiO2
C、K2O·2AL2O3·6SiO2
D、2K2O·2AL2O3·6SiO
13. Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 (??? )
A．Na2O比Na2O2稳定? B．均可与水反应
C．均可与CO2反应 D．均是典型的碱性氧化物
16．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须( )
A．清洗干净 B．充入惰性气体 C．充分干燥 D．除去铁锈
1、光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅正确
2．铅笔芯的主要成分是金属铅错
3．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO错
4．臭氧层的破坏对人类健康有害对
5．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品错
例1、下列变化，必须加入还原剂才能实现的是：
A、NH4+——NH3
B、C——CO2
C、SO2——S
D、Cl2——Cl-
C
3）F2是氧化性最强的非金属单质。
在加热的条件下，物质的量相等的F2(g)跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体。
该气体是下列中的
A、H2
B、HF
C、OF2
D、O2
正确分析：根据题给条件，依据质量守恒写出该反应的化学方程式为：
2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
由此确定另一种气体为OF2
答案：C
29、下列说法正确的是：
A、SiO2溶于水显酸性。
B、CO2通入水玻璃可以得到原硅酸。
C、由Na2CO3+SiO2=△=Na2SiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强。
D、SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
解析：A项SiO2不溶于水，也不与水反应，所以水溶液不显酸性。
B项是常温下水溶液(水玻璃是硅酸钠的水溶液）中的反应，H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以B项的反应可以发生。
C项Na2CO3+SiO2=△=Na2SiO3+CO2↑的反应之所以能够发生是因为：①反应是在高温无水条件下进行的；②反应后生成的CO2脱离反应体系。
D项SiO2虽为酸性氧化物，但它可与HF反应。
答案：B。