化学复习：第5章 第3讲 化学高考键

①不同非金属 元素的原子之 间，如 HCl、 H2O ；②非金 同 种 元 素 的 属元素与不活 原子之间， 如 泼的金属元素 H2、Cl2 之 间 ， 如 AlCl3 、 BeCl2 等
形成 过程
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例1
现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用 ④根据电离方程式： HCl===H＋＋ Cl－，可判断 HCl 分子里存在离子键 ⑤H2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、Cl2 分子里共 价键发生断裂生成 H、Cl 原子，而后 H、Cl 原子形成离 子键的过程上述各种说法正确的是( A．①②⑤ C ．④ ) B．都不正确 D ．②③④⑤
解析
水中存在分子内 H 、O 原子之间的相互作用，
分子间的 H 、O 原子也相互作用。而化学键只指分子内相 邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。离子键不是 存在于任何金属和非金属粒子间，只是活泼金属和活泼非 金属化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。在离子 化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力 还有相互排斥力。故③叙述也不正确。氯化氢分子中不存 在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故④叙 述不正确。 化学反应的本质是旧键断裂、 新键形成的过程， 但 HCl 中存在共价键而非离子键。故⑤不正确。 答案 B
，更不能写成
④不考虑原子间的结合顺序， 如 HClO 的结构式为 H—O—Cl
⑤不考虑原子最外层有几个电子均写成 8 电子结构， 如 CH＋ 3 的电子式为 而非 。
⑥不考虑 AB2 型离子化合物中 2 个 B 是分开写还是一起写。 如：CaBr2、CaC2 它们的电子式分别为： 。
即时巩固 3 氯水中存在多种微粒， 下列有关粒子的表示 方法正确的是 ( C ) A．氯气的电子式：Cl· Cl · B．氢氧根离子的电子式： C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D．HClO 的电子式：
解析
由 Y2 与 Z 核外电子层的结构相
－ ＋
同， 可知 Y 在 Z 的上一周期， 所以 Y 为氧元素、 Z 为钠元素，X 为氢元素；A 选项 Na2O 只有离 子键；B 选项 H2O2 有非极性共价键，也有极性 共价键；C 选项 Na2O2 有离子键、非极性共价 键， 没有极性共价键； D 选项 NaOH 有离子键、 极性共价键。 答案 B
②共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如 HCl、CH4、CO2、H2SO4 等。 ③在非金属单质中只有共价键，如 Cl2、O2、金刚 石等。 ④构成稀有气体的单质分子， 由于原子已达到稳定 结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。 ⑤非金属元素的原子间也可以形成离子键，如 NH4Cl 中的 NH4 与 Cl 。 ⑥由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一 定是离子键，如 AlCl3 等都只含共价键，它们属于共价 化合物。
②用电子式表示共价化合物的形成过程
例 3 下列有关化学用语使用正确的是 A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl 的电子式： C．原子核内有 10 个中子的氧原子：18 8O D．CO2 的电子式：
解析
(C )
A 项是 S2－的结构示意图； B 项中没有标出 Cl－的电子 ； D 项 CO2 的电子式 。故选 C。
＋ －
例 2 的是 ( C )
下列物质含有相同的化学键类型
A． NaCl、HCl、 H2O、 NaOH B． Cl2、 Na2S、 HCl、 SO2 C． HBr、 CO2、 H2O、 CS2 D． Na2O2、 H2O2、H2O、O3
解析
A项，NaOH、NaCl中均含有离子键，
HCl、H2O中含有共价键；B项，Na2S中含有离子
离子键 共价键 带相反电荷 原子间通过共用电子对所形 概念 的离子之间 成的相互作用 的相互作用 一般是活泼 成键 一般是非金属元素 金属和活泼 元素 非金属元素
成键 微粒
阴、阳离子
原子
静电作用，包括阴、 阳离子间的静电吸引 成键 作用和电子与电子 实质 间、原子核与原子核 间的静电排斥作用 分类 ——
解析 A 项应把氯原子的最外层电子都标出；B 项缺少 中括号，也没标明所带电荷；D 项氢原子应与氧原子形成共 价键，氧的最外层电子未全标出。
高考集训
题组一 离子键与共价键 1．(2010· 海南，11)短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和 为 20，且 Y2－与 Z＋核外电子层的结构相同。 下列化合物中同时存在极性和非极性共价键 的是( ) B．X2Y2 D．ZYX A．Z2Y C．Z2Y2
②用电子式表示离子化合物的形成过程： 如 K2S 的形成过程为： (3)共价化合物的电子式及用电子式表示共价化合物的形成过 程 ①共价化合物的电子式及结构式的表示方法 结构式： 共价键的每对共用电子对用一短线表示， 未成键的电
· 子不用写出。如 N2 的电子式为· N ⋮⋮ N ，结构式为 N≡N。 · ·
式，应表示为 为
规律方法
电子式书写时常见的错误
①漏写未参与成键的电子，如：
· N2：N⋮⋮N，应写为：· N⋮⋮N· 。 ·
②化合物类型不清楚，漏写或多写[
]及错写电荷数，如： 应写为
。
· ③书写不规范，错写共用电子对，如：N2 的电子式为· N ⋮⋮ N ， · ·
不能写成 而非 H—Cl—O。
键，Cl2、HCl、SO2中含有共价键；C项，各物质
都只含有共价键；D项，Na2O2中有离子键和共价键， H2O2、H2O、O3均只有共价键。
规律方法
(1) 离子化合物中可能只存在
离子键，如 NaCl 等，也可能有离子键和共价 键，如 NaOH、Na2SO4 等。而共价化合物中只 存在共价键。 (2)共价键可以存在于离子化合物、 共价化 合物中，某些非金属单质中也存在共价键，如 H2、O2、 N2、 Cl2 等。稀有气体分子中不存在 化学键。
规律方法
物质中化学键的存在规律
① 只含非极性键的物质：各种非金属元素组成的 单质，如 I2、 N2、 P4、金刚石、晶体硅等。 ② 只含有极性键的物质：一般是不同种非金属元 素组成的共价化合物，如 HCl、 NH3、 SiO2、 CS2 等。 ③既含有极性键又含有非极性键的物质， 如 H2O2、 C2H2、 CH3CH3、 C6H6(苯 )等。 ④ 只含有离子键的物质：活泼的非金属元素与活 泼的金属元素组成的化合物， 如 Na2S、CsCl、 K 2O 等。
解析
本题考查物质结构知识。选项 A，甲是 18 电子的
氢化物， 且其水溶液为二元弱酸， 不难得出甲为 H2S， 其中 NaHS 溶液中含有 HS－、S2－，但 NaHS 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 反应；选项 B，O2 的摩尔质量为 32 g/mol，乙的摩尔质量也为 32 g/mol，且含有 18 个电子，若为 N2H4 时既含极性键，又含非 极性键， 但若为 CH3OH 时， 只含有极性键无非极性键； 选项 C， 第二周期第ⅣA 族元素为 C，如 CH3OH 符合，但 CH3OH 不 是 CH4 的同系物； 选项 D， H2S 中元素的质量比为 1/16(H/S)， H2O2 分子中元素的质量比也为 1/16(H/O)，H2O2 中氧元素的 价态为－1 价，符合。
共用电子对
极性键 共用电子对偏 阴、阳离子间的相互 向一方，成键 作用，成键原子未达 原子未达到稳 特点 到稳定结构且吸引电 定结构且吸引 子能力差别很大 电子能力差别 不大
非极性键 共用电子对不偏 向任何一方， 成键 原子未达到稳定 结构且吸引电子 能力相同
①活泼金属和活泼非金属通过得失 电子形成阴、阳离子，如 NaCl、 CaO、K2S 等；②带正电荷的原子 成键 ＋ 团 (NH 4 )与带负电荷的阴离子之间 条件 发生强烈的相互作用，如 NH4Cl； ③带正电荷的阳离子与带负电荷的 原子团之间发生强烈的相互作用， 如 NaOH
＋ ＋ ＋
④原子团的电子式： 阴、阳离子均要用[ ]括起来，并在右上角标出电荷数。
如氢氧根离子： 子： 。
、水合氢离子：
、铵根离
(2)离子化合物的电子式及用电子式表示离子化合物的形成过程 ①离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子 要对称书写不能合并，如：CaBr2 的电子式为 的电子式为
问题 2：物质的类别与化学键种类之间的关系如 何？(问题关键词：(1)离子化合物、共价化合物、非金 属单质、稀有气体、金属元素、非金属元素；(2)离子 键、共价键)
提示 ①离子化合物中一定有离子键，可能含有 共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键， 如 MgO、NaCl 等；复杂离子(原子团)组成的离子化合 物中既有离子键， 又有共价键， 如(NH4)2SO4、 NH4NO3、 NaOH、Na2O2 等。
即时巩固 2
X、Y 两元素的单质可以化
合形成 XY2 型离子化合物， 如果 Y 在周期表中 的第ⅦA 族，则 X 所处的主族序数为( B ) A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA 解析 由题意知Y为ⅦA族元素，则Y为
－1价，故X为＋2价，X为第ⅡA族元素。
考点三 电子式 电子式的表达方式包括化合物的电子式及电子式的形成过 程两个问题。 (1)物质的电子式 在元素符号周围用小黑点· (或×)来表示原子最外层电子的 式子称为电子式。
注意 ：有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如 HCl 溶于水，NaCl 熔化发生电离都有化学键被破坏，但属于物 理变化，只有旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化才 属于化学变化。
考点精讲
考点一 离子键与共价键 问题：离子键与共价键的区别有哪些？
提示 些方面：
离子键与共价键的区别主要表现在以下一