2011年中学考试第一轮复习第十讲酸和碱第十单元

实用文档第十单元：酸和碱知识点梳理：1.酸碱指示剂石蕊溶液酚酞溶液无色紫色本身无色酸溶液变为红色变为红变为蓝碱溶液注意:溶液变色是酸碱指示剂变色；并不是所有的酸和碱都能是指示剂变色2. 溶液酸碱度的表示法——pH（1）PH值的范围：0----140 ７ 14酸性增强中性碱性增强注意：在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7大全．实用文档②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7（4）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。

若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。

3.常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、用途浓盐酸：注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，大全．实用文档切不可把水直接倒入浓硫酸中。

的5%3%—⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性）（2）酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是即酸的化学性+ H质表现为氢离子酸溶液中都有氢离子。

注意：酸具有相似化学性质的原因：的化学性质使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（1）与酸碱指示剂的反应：置换反应（条件：活动性：金属＞H ）酸（2）金属 + →盐 + 氢气↑↑ + Mg MgSO 2HCl + Mg MgClHSO + H+ H2224423HSO + 2Al Al(SO) + 3H↑ 6HCl + 2Al 2AlCl+ 3H↑24223243注：FeSO 溶液、FeCl溶液：浅绿色24（3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水FeO +3HSO Fe(SO) + 3HO （注Fe(SO)溶液：黄色）32424323422现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色FeO +6HCl 2FeCl + 3HO（注FeCl溶液：黄色）33 223现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl CuCl + 2HO （注CuCl溶液：蓝色）222现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +HSO CuSO + HO（注CuSO溶液：蓝色）44242现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色（3）三种离子的检验大全．实用文档4.常见的碱注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

⑤CaO 、Ca(OH) 、CaCO的俗名及相互转化关系：32CaO：生石灰 Ca(OH)：熟石灰、消石灰 CaCO：石灰石、大理石32Ca(OH) CaCO32+CO 2+HO 2（2）碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH即碱的化学性-）质表现为氢碱溶液中都有氢氧根离子。

注意：碱具有相似化学性质的原因：氧根离子的化学性质使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色A:碱溶液与酸碱指示剂的反应： + + B:非金属氧化物碱→盐水大全．实用文档+ H（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + CO NaCOO2232+ HO 2NaOH + SO H2NaOH + SOO + Na NaSOSO 42222323Ca(OH) + CO HO + CaCO↓3222C:酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH NaCl + HO 2HCl + Ca(OH) CaCl + 2HO2222HSO + 2NaOH NaSO+ 2HO 224242HSO + Ca(OH) CaSO + 2HO 222442 5.中和反应(1)中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱(2)酸与碱的反应碱 + 酸→盐 + 水中和反应HCl + NaOH NaCl + HO 2HCl + Ca(OH) CaCl + 2HO 2222+－O实质：OH+H== H(3)2+和酸根离子的化合物)(4)盐：能解离出金属离子(或NH4中和和反应的应用：(5)如果土壤显碱性则加碳酸改变土壤的酸碱性。

例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；A: 水中和 B:处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）用于医药。

例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄C:蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

重难点例题解析：酸碱指示剂1.“果导片”是一种常用的缓泻剂，主要成分是酚酞。

某同学欲将其作为酚酞指示剂的1：例替代品，他将“果导片”研成粉末后放入消毒酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白，（填现象，下同）醋和食盐水中，看到，滴入澄清石灰水中，发现该同学确定“果导片”可作酸、碱指示剂使用，当它用饮料吸管向滴有“果导片”清液现象。

的澄清石灰水中吹气时，可观到“果导片”的主要成份是酚酞，酚酞遇酸性、中性简析：本题主要考查酸碱指示剂的性质，CO 溶液不变色，遇碱性溶液变红色。

在滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹入CO，22大全．实用文档与Ca(OH)反应，生成白色沉淀CaCO的同时，溶液由碱性向中性转变，酚酞的红色褪32去。

答案：溶液无明显现象；酚酞在石灰水中显红色；红色褪去，并有白色沉淀生成。

例2：柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁A. 显酸性B.显碱性C. 显中性D. 无法确定简析：能使石蕊试液变红色的物质具有酸性答案：A习题：1.小玲在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上写下“化学”两字，然后再喷上一种无色液体B，白纸上立即显出红色的“化学”两字，再喷上无色液体C时，红色的“化学”两又消失了，小红先后用的无色液体A，B，C可能是A. 酚酞、稀HSO、NaCl溶液B. NaOH溶液、水、酚酞试液42D. NaOH溶液、酚酞试液，稀盐酸C. 石蕊试液、NaOH溶液、稀盐酸2.咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衫被咖啡沾污后，用普通肥皂洗涤该污渍时，黄色污渍会变成红色，经水漂洗后，红色又变为黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能具有相似的化学作用A. 硫酸溶液B. 石灰水C. 石蕊试液D. 碘酒2. C答案：1. D2.溶液的酸碱度和PH例1.一些食物的近似PH如下，葡萄汁3.5～4.5，苹果2.9～3.3，牛奶6.3～6.6，鸡蛋7.6～8.0，则下列说法正确的是A.胃酸过多的人，应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁弱D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变红牛奶和鸡蛋清均为碱性C.简析：溶液PH越大，碱性越强，PH越小，酸性越强，PH=7为中性。

胃酸过多的人，胃液酸性强，不宜食酸性物质。

答案：D例2.紫色牵牛花瓣的浸出液在不同的酸碱溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。

因此可作为一种代用酸碱指示剂。

大全．实用文档某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定雨水的酸碱性，发现指示剂呈红色。

则该雨水呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。

正常雨水PH大约为5.6，造成雨水这一结果的原因是。

简析：食用白醋呈酸性，使牵牛花瓣浸出液呈红色，雨水也有类似现象，说明雨水呈酸性。

正常雨水PH约为5.6，呈弱酸性，这是由于空气中CO溶解在雨水中生成碳酸造成的2答案：酸；空气中CO溶解在雨水中生成碳酸的缘故2习题：1.学校化学举小组以“苏北灌溉总渠水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准确的测定渠水样品的酸碱度，可以使用A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液D. 蓝色石蕊试纸 C.PH试纸2.小明同学在实验室测定某未知溶液的PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液实际PH相比较将为（填“偏大”“偏小”或具体值）若待测液为酸，所得PH ，待测液为水，所得PH ，待测液为碱，所得PH答案：1.C 2.偏大，7，偏小3.常见的酸和碱的性质例1.酸溶液具有相似化学性质的原因是A.酸溶液里都含有水分子B.酸溶液里都含有氢离子D.酸溶液中都含有酸根离子 C.酸溶液里都含有氢氧根离子简析：不同的酸溶液中都含有氢离子，这是酸溶液具有一些相似化学性质的原因，不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，这是碱溶液具有一些相似化学性质的原因答案：B例2.固体氢氧化钠不能露置在空气中的原因是A.见光易分解B.易与氧气反应C.易潮解，易与CO 易与氮气反应D. 反应2C答案：浓硫酸和浓盐酸敞口在空气中放置一段时间后，下列说法正确的是习题：1. A.溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大 B.溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变小溶液质量都变小，溶质质量分数都变小C. 溶液质量都变大，溶质质量分数都变小D.大全．实用文档2.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳B.能与锌反应放出氢气D. 能与氢氧化铁反应生成有色溶液能与氯化钡反应产生白色沉淀C.3.下列各组稀溶液中，利用组内物质相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是A.NaCO、HSO、HCl、KNOB.CuSO、KOH、NaCl、NaOH 422334D.NaNO、MgCl、KCl、Ba(OH)C.NaCO、NaSO、BaCl、HNO 322322342答案：1.B 2.C 3.C4.复分解反应和中和反应例1.向氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，欲知道它们是否正好完全反应，可先在氢氧化钠溶液中滴入A.碳酸钠溶液B.稀硫酸C.紫色石蕊试液D.酚酞试液简析：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，NaOH与HCl发生中和反应，NaOH+HCl=NaCl+HO，随2着稀盐酸不断滴入，溶液的碱性逐渐减弱，当正好完全反应时，溶液呈中性，因此，可以在氢氧化钠溶液中先滴加酚酞试液，此时溶液呈红色，当NaOH完全被HCl中和时，红色褪去。