化学学业水平测试最后一题
2022年7月浙江省高中化学学业水平考试试卷真题(含答案)全文
绝密★启用前2022年7月浙江省普通高中学业水平考试化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56 Cu64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．水的分子式是A．NO2B．O2C．ClO2D．H2O2．按物质的组成进行分类，CaO属于A．碱B．氧化物C．盐D．单质3．配制100mL1.00mol/L NaCI溶液，不需要．．．用到的实验仪器是A．天平B．烧杯C．容量瓶(100mL)D．圆底烧瓶4．下列物质属于电解质的是A．CO B．NaCl C．Si D．FeCl3溶液5．反应H2O2＋H2S===2H2O＋S中，氧化剂是A．H2O2B．H2S C．H2O D．S6．下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A．质量B．物质的量C．时间D．温度7．下列属于物理变化的是A．石油的分馏B．蛋白质的水解C．油脂的变质D．甲烷的燃烧8．下列物质对应的化学式不正确．．．的是A．干冰：CO2B．纯碱：Na2CO3C．胆矾：CuSO4·5H2O D．石膏：CaSO49．下列说法不正确．．．的是A．146C和147N互为同位素B．O2和O3互为同素异形体C．C2H6和C3H8互为同系物D．正戊烷和异戊烷互为同分异构体10．下列说法不正确．．．的是A．工业上一般通过电解熔融氧化铁制备铁B．工业上可用黄铁矿为原料制备硫酸C．漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源11．下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。
高中学业水平测试化学试卷及答案
高中学业水平测试化学试卷及答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)NH，其中错误装置是1．某同学选择下列装置制取纯净3A．B．C．D．2．各图中，表示反应是吸热反应的是A．B．C．D．3．下列叙述正确的是A．HClO 的结构式为H-Cl-O B．核内有33个中子的Fe表示为33Fe26C．NH2OH的电子式为D．CH3CHO 的球棍模型为4．为检验某无色溶液中是否含有NH+，可选择的试剂是4A．稀盐酸B．浓NaOH溶液C．BaCl2溶液D．KSCN溶液5．各种各样的电池丰富着人们的生活，以下电池对环境友好的是A．镍氢电池B．锂离子电池C．铅酸蓄电池D．氢燃料电池6．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。
待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。
经宿，自然结成块也。
以上记述中没有涉及的操作是A．蒸发B．过滤C．结晶D．蒸馏7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误．．的是A．A B．B C．C D．D8．下列化学用语表示不正确的是A．甲基的电子式：B．34S原子结构示意图：C．原子核内有8个中子的碳原子：14C D．次氯酸的结构式：H—O—Cl69．二氧化硅制品在生活中扮演着重要的角色，以下物品中使用了二氧化硅的是A ．水晶项链B ．电脑芯片C ．不锈钢碗D ．家用电线10．反应MnO 2+4HCl(浓)ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，氧化产物是A ．2MnOB ．HClC ．2MnClD ．2Cl11．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A ．3NaHCO 与盐酸的反应 B ．灼热的炭与2CO 的反应 C ．镁条与稀盐酸的反应 D ．2SO 的催化氧化 12．工业上合成氨反应为223,N +3H 2NH 催化剂高温高压。
2024学年湖南省醴陵市化学高二下期末学业水平测试试题(含解析)
2024学年湖南省醴陵市化学高二下期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。
他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。
比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是A．温度越低，化学反应越慢B．低温下分子无法运动C．温度降低，化学反应停止D．化学反应前后质量守恒2、下列说法不涉及氧化还原反应的是A．雷雨肥庄稼——自然固氮B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐3、将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－4、下列实验结论正确的是B 2mL2%CuSO4溶液中加入4~6滴2%NaOH溶液，振荡后加入0.5mLⅩ溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X中不含醛基C 向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯高锰酸钾溶液褪色发生了加成反应D 淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝淀粉没有水解A．A B．B C．C D．D5、下列能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的化合物是A．CH2=CHCH2COOHB．C．D．CH2=CH-CH2-CHO6、化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。
金华市重点中学2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题含解析
金华市重点中学2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中属于取代反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色2、下列各个装置中能组成原电池的是A．B．C．D．3、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A．测量原理示意图中，电子方向从Ag2O→CuB．反应中有0.5 N A个电子转移时，析出0.5mol Cu2OC．正极的电极反应为Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-D．电池工作时，OH-离子浓度增大4、下列说法中不正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
2021年高二化学学业水平最后一模试题
2021年高二化学学业水平最后一模试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na-23 K-39 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Ag—108第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的铁、钙、硒、氟应理解为( )A. 元素B. 分子C. 单质D. 氧化物2. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是( )A. 离子化合物B. 电解质C. 钠盐D. 碱性氧化物92U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。
23592U的3. 核反应可以提供很高能量，23592U说法正确的是( )浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U互为同素异形体92U与23892U与23892U互为同位素 B. 235A. 23592U原子核外有143个电子C. 23592U原子核中含有92个中子 D. 2354. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是( )5. 要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是( )A. 乙醇B. 福尔马林C. (NH4)2SO4浓溶液D. CuSO4溶液6. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A. 碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族B. HF的电子式：C. Cl－离子的结构示意图：D. CH4分子的比例模型：7.下列说法中不正确的是( )A．二氧化硫气体能用浓硫酸来干燥B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同C．砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化8.下列有关化学能与热能的说法正确的是( )A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤10. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是( )A．①是CCl4，②是苯，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl411. 下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是( )A. Fe→FeCl3B. SiO2→H2SiO3C. NH3→NOD. Na→Na2O212．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 ( )A. v (X)正= v (X)逆=0B．v (X): v (Y)= l：2C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ13. 某无色溶液中能大量共存的一组离子是( )3、NO－3、K＋4、H＋、Cl－ B. Ba2＋、CO2－A. Cu2＋、SO2－4C. HCO－3、Na＋、Mg2＋、H＋D. Cl－、NO－3、Al3＋、NH＋14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A. 在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NAB. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NAC. 500 mL 0.5 mol ·L －1 Al2(SO4)3溶液中，SO2－4的浓度为1.5 mol·L－1D. 1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA15. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO ＋2NO2===4CO2＋N2。
2024年高中化学学业水平合格考及答案
2024年高中化学学业水平试题1.我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”由此判断铁华粉是指()A.铁粉B.醋酸亚铁C.食盐D.氢氧化铁2.正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语正确的是()A.质量数为37的氯原子：3717ClB.硫原子的结构示意图：C.次氯酸钙的化学式：CaClOD.161822H O H O 、互为同位素3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.过量2CO 通入NaOH 溶液：2232CO 2OH CO H O--++B.金属Na 与2H O 反应：22Na 2H O Na 2OH H +-+++↑C.用冷NaOH 溶液吸收2Cl ：222OH Cl Cl ClO H O--+++D.水垢中的2Mg(OH)与3CH COOH 反应：222Mg(OH)2H Mg H O++++4.下列实验装置能达到实验目的的是()ABCD制备2Fe(OH)比较3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性实验室制备氯气测定过氧化钠的纯度A.AB.BC.CD.D5.下列各组离子能大量共存且加入3NaHCO 能够产生气泡的是()A.3H Na Cl NO ++--、、、 B.23H K CO Na ++-+、、、C.2234Ba H NO SO ++--、、、 D.3Na Fe I H ++-+、、、6.下列实验不能达到相应目的的是()选项实验目的实验内容A检验溶液中是否含Cl -取少量溶液，向其中加入硝酸酸化，再加入3AgNO 溶液，观察是否有白色沉淀生成B检验3Fe +溶液中是否含2Fe +取少量溶液，向其中滴加几滴硫酸酸化的4KMnO 溶液，观察溶液紫红色是否变浅或褪去C证明硫酸的酸性强于碳酸向3NaHCO 溶液中加入稀硫酸，观察是否产生气泡D除去粗盐中的杂质离子（2224Ca Mg SO ++-、、）向粗盐水中依次加入足量的2BaCl 溶液、23Na CO 溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶A.AB.BC.CD.D7.X 、Y 、Z 、W 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
福建省龙岩市武平县第二中学2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题含解析
福建省龙岩市武平县第二中学2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验装置、试剂或操作正确的是A．分离乙醇和乙酸B．甲烷与氯气取代反应C．蒸馏石油D．铝热反应2、在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为实验编号 1 2 3 4 5 6c(HI)/(mol·L－1) 0.100 0.200 0.150 0.100 ？0.500c(H2O2)/(mol·L－1) 0.100 0.100 0.150 0.200 ？0.400v/(mol·L－1·s－1) 0.007 60 0.015 2 0.017 1 0.015 2 0.022 8 0.152A．0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－13、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作A．A B．B C．C D．D4、下列过程中发生了加成反应的是( )A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水D．光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐褪去5、下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇和水能够以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法6、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）7、括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是A．乙酸乙酯(乙酸)：用 NaOH 溶液洗涤后，分液B．乙烷(乙烯)：用溴水洗气C．溴苯(溴)：用 NaOH 溶液洗涤后，分液D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏8、下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。
2024年安徽省宿州市初中学业水平测试化学最后一卷
2024年安徽省宿州市第十一中学初中学业水平测试化学最后一卷注意事项：1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。
每小题的4个选项中只有一个符合题意)1.2024年我国六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”，下列有关做法正确的是（ ）A.工业废水直接浇灌稻田B.研究汽车尾气净化系统C.加高工厂烟囱排放废气D.将农作物秸秆焚烧还田2.化学与人体健康相关，下列说法错误的是（ ）A.蛋白质可用于修补人体受损组织B.运动后可适当饮用无机盐饮料C.使类是人体内唯一的供能物质D.青少年应保证足够的水果、蔬菜摄入3.我国科学家在国际上首次研制出氮化镓量子光源芯片，氮元素和镓元素在元素周期表中的相关信息 如图所示。
下列说法正确的是A.两种元素均属于非金属元素B.氮原子的核外电子数为7C.“N ₁”表示2个氮原子D. 镓的相对原子质量为69.72g4.如图是同学们在实验室进行碳酸钠与稀盐酸反应的部分实验操作，其中正确的是( )5.2024年4月17日，全球首颗用牡丹制成的钻石亮相洛阳中国国花园。
这颗“牡丹钻石”是通过把牡丹花中的碳元素提取出来制作而成。
下列说法错误的是( )A.提取过程中碳元素的质量不变B.制成的钻石中碳原子之间有间隔C.制成的钻石中碳原子不运动D.常温下钻石的化学性质很稳定6.近日，我国科研人员在广西境内发现植物新种——石山油桐，其果皮可制活性炭，果实经机械压榨和加工提炼可得桐油，桐油的主要成分为桐油酸（C 18H 30O 2）下列有关说法正确的是（ ）A.桐油酸属于有机化合物B.桐油酸中含有1个氧分子C.油桐果皮制成的活性炎在净水时可杀菌消毒D.桐油酸分子中碳、氢元素的质量比为18：30 7.氢气在氯气中燃烧的微观反应示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）D.反应前后氢原子和氯原子的数目不变 A.该反应能证明氯化氯由氢元素、氯元素组成B.生成的氢化氢气体溶于水，水溶液呈酸性C.参加反应的氢分子和氯分子的个数比为2：18.化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列方案合理的是（ ）选项 实际问题 解决方案 A 改良酸性土壤 加入适量氢氧化钠固体B 农作物出现大面积倒伏 大量施加氮肥C 除去氯化钾固体中混有的二氧化锰 加入足量水溶解、汾涤、烘干D 鉴别棉花和羊毛织品 取样灼烧，闻气味9.氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是（ ）A.氧化钙俗称生石灰B.工业上煅烧大理石可制得氧化钙C.氧化钙可用作加热包材料D.曝露在空气中最终变质为氢氧化钙10.其化学兴趣小组同学利用木炭还原氧化铜设计如图所示实验。
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27．（6分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。
（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）E是_____________，F是_____________，Ｈ是_____________。
（填化学式）（2）C物质在日常生活中可作_____________________剂。
（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________________28．（10分）一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+）。
请按要求完成下列探究报告。
［探究目的］从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
［资料获悉］①3Fe2+ + NO3- + 4H+3Fe3+ + NO↑＋2H2O②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe2+：7.6～9.6［探究思路］（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeC13溶液。
［实验探究］取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+。
甲同学取10 mL废液，向其中加人足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61g。
乙同学另取10 mL废液，加人某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g。
通过计算可知废液中。
c(Fe3+)=_____________mol/L，c(Fe2+)=____________mol/L，c(Cu2+)=__________________mol/L。
［交流讨论］如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC13溶液？丙同学认为应该先向废液中加入w g铁粉［w＝c(Cu2+)×1 L ×56 g/mol］，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。
再向滤液中加人适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的。
有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？（不一定填满）（1）_______________ （2）____________ （3）____________该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。
（方案内容略）［拓展延伸］请画出1L废液中加人铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加人铁粉的质量是_______g。
27．（6分）（1）CaCO3，HCl，O2各1分（共3分）（2）消毒（或漂白）1分（3）2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 2分28．（10分）［实验探究］c(Fe3+)=0.4mol/L，c(Fe2+)=1.6mol/L，c(Cu2+)=0.8mol/L 各1分（共3分）［交流讨论］（1）加人的铁粉不足，Cu2+有剩余1分（2）用HNO3作氧化剂，带人了新的杂质离子NO3-1分（包括其他合理答案，只要答对2点就给2分）［拓展延伸］3分33.6 2分23．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
则反应后溶液中K+的浓度约为A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L25．（6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。
（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_____▲_____。
（2）化合物E的电子式为_____▲_____。
（3）反应①的离子方程式为_____▲_____；反应②的化学方程式为_____▲_____。
26．（10分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。
已知：2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。
请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。
t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。
甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。
图1 图2在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_____▲_____；t1～t2时间段，反应生成的气体是_____▲_____。
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。
若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。
同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。
乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
你的另一种假设是_____▲_____；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_____▲_____。
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。
他们用a mol Fe 和含有b mol HNO 3的稀硝酸进行实验，若HNO 3只被还原成NO ，且反应结束后溶液中含有Fe 3+和Fe 2+，则b a 的取值范围是_____▲_____；若反应结束后的溶液中n(Fe 3+):n(Fe 2+)=2:1，则ba 的值为_____▲_____。
23．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：l C -、24SO -、23CO -、4NH +、Na +、K +。
为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL 上述溶液，加入足量2a l B C 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g 沉淀不溶。
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L （已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A ．一定存在24SO -、23CO -、4NH +，可能存在l C -、Na +、K + B ．一定存在24SO -、23CO -、4NH +、l C -，一定不存在Na +、K + C ．c(23CO -)=0.01mol·L -1，4()c NH +＞24()c SO -D ．如果上述6种离子都存在，则c(l C -)＞24()c SO -25．下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
常温常压下，A 为无色有毒气体，B 为红棕色粉末，C 、E 为金属单质。
反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：（1）D 的电子式为_______________。
（2）K 的化学式为_______________。
（3）写出B 与C 高温反应生成E 和F 的化学方程式：______________。
（4）写出D 与J 的稀溶液反应生成G 的离子方程式：______________。
26．某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl 2。
②氯气和碱的反应为放热反应。
温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl 2+6OH -△5Cl -+ClO 3-+3H 2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L 盐酸与8.7g MnO 2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g 。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。
他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。
为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO -、ClO 3-两种离子的物质的量（n ）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I 表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol 。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl -的物质的量为0.37mol ，则产物中3(l )(l )n C O n C O --=______________。
（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。
请你给出一种改进方法：_____________。
23 D25．(6分)(1) (1分)(2)FeCl 3 (1分)(3)Fe 2O 3+2Al高温A12O 3+2Fe (2分) (4)CO 2+CO 32—+H 2O=2HCO 3— (2分)26．(10分)(1)①除去氯气中混有的氯化氢 (1分)②7.15 (2分)(2)①ClO —(1分)②0.25 (2分)③7：6 (3分)(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)23、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.4mol/L 盐酸中，充分反应后产生896 mL H 2 (标准状况)，残留固体1.28g 。
过滤，滤液中无Cu 2+。
将滤液加水稀释到200 mL ，测得其中c(H +)为0.400mol/L 。
则原混合物中单质铁的质量是Ａ．2.24g B ．3.36g Ｃ．5.60g Ｄ．10.08g25、（6分）在下图所示的物质转化关系中，A 是常见气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。
（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）请回答下列问题：（1）B的化学式为。
O2（2）A的电子式为。
（3）反应①的化学方程式为。
3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）反应②的离子方程式为。
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O26、（10分）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。
为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。
已知：氢氧化钠少量时2NH4HSO4 + 2NaOH = (NH4)2SO4 + Na2SO4 + 2H2O氢氧化钠过量时NH4HSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + NH3↑+ 2H2O(1)同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题。