2014年高考化学安徽卷预测
2014年高考终极押题卷化学——安徽卷
2014安徽省高考压轴卷化学相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-1087. 科学家通过如下反应：O2+PtF6=O2PtF6，第一次制得氧所形成的正价盐。
研究表明O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6—。
下列说法正确的是A．该化合物既含离子键，也含有共价键B．该反应证明O2能氧化PtF6C．22.4L O2参与该反应时，转移1mol电子D．34.1g O2PtF6含有5.42×1022个原子8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．在pH=0的溶液中：Cl-、Na+、K+、C6H5—O-(C6H5-为苯基)B．加入铝屑有氢气放出的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Br-C．在H2SO3溶液中：HSO3-、K+、Cl-、Ba2+D．在葡萄糖(C6H12O6)溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+9.下列操作或仪器的选用正确的是10. 如图所示，在金属杠杆两端分别用导线连接质量、体积都相同的空心铜球和空心铁球，调节保持杠杆平衡，慢慢向水槽中滴加CuSO4浓溶液。
下列说法正确的是A．一段时间后，铁球上会有大量红色固体附着B．一段时间后，杠杆B端升高A端降低C．滴入CuSO4后，溶液中的阴离子向Cu球方向移动D．若杠杆为绝缘体材料制成，则杠杆始终保持平衡11．少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH＞0 ，下列说法正确的是A. 当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡B. 升高温度，该反应平衡常数增大C. 平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变D. 加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大12．下列事实与其对应的方程式解释均正确的是( )A．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<l的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO43-B．lmolN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g) △H= -73kJ/molC．将A1Cl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-=A12S3↓D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+13. 常温下，向20 mL 0．1 moL／L CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol／L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
2014年历年安徽卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)化学1.CO 2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH 3+CO 2+H 2O下列有关三聚氰胺单位说法正确的是( )A.分子式为C 3H 6N 3O 3B.分子中既含有极性键，也含有非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应解析：根据三聚氰酸的结构简式，可知其分子式为C 3H 3N 3O 3，A 错误；B 、根据原子间的连接方式可知，三聚氰酸中只有极性键，B 错误；C 、根据三聚氰酸的组成可知其属于共价化合物，C 正确；D 、NH 3不属于碱，CO 2不属于酸，所以该反应不属于酸碱中和反应。
答案：C2.下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中，K+、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br - 可以大量共存B.和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3++2I -= Fe 2++I 2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3++SO 42-+Ba 2++3OH -=Fe(OH)3↓+BaSO 4↓D.1L 0.1mol ·L -1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2g Fe解析：A 、C 6H 5OH 是苯酚()，具有还原性，Fe 3+具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不能大量共存；B 、Fe 3++2I -= Fe 2++I 2该离子反应不满足电荷守恒，B 错误；C 、Fe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+和SO 42-的个数比为2:3，所以离子方程式的书写不满足配比关系，C 错误；D 、发生的离子反应2Fe 3++3Zn=2Fe+3Zn 2+，参加反应的3(Fe )1L 0.1mol /L 20.2mol n +=⨯⨯=，故生成产的Fe 的物质的量也是0.2mol ，质量为11.2g ，D 正确。
答案：D选项 实验目的 主要仪器 试剂 A分离Br 2和CCl 4混合物 分液漏斗、烧杯 Br 2和CCl 4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H 2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO 3 D 测定NaOH 溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH 溶液、0.1000 m ol·L -1盐酸 24错误；B 、葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基，可以用鉴别醛基的方法进行鉴别，加入的试剂可以使银氨溶液或者斐林试剂等，而蔗糖中没有醛基，B 正确；C 、硝酸具有强氧化性，当与金属反应时不会产生氢气，会随着浓度的变化生成NO 2、NO 等气体，C 错误；D 、酸碱中和滴定要有指示剂(甲基橙)显示滴定终点(用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，当向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色，不断的滴加稀盐酸，溶液随着氢氧化钠和稀盐酸的反应碱性减弱酸性增强，当正好中和再滴一滴稀盐酸溶液就呈酸性，溶液的pH3.1～4.4之间显示橙色)，D 错误。
【恒心】2014届高考同心圆梦 安徽 化学 预测试题及参考答案【纯Word版】
2014届同心圆梦高考预测试题1．已知有机物A、B、C之间存在如下转化关系：A+H2O→B+C（已配平）。
若M B=M C，且B溶液能使紫色石蕊溶液变红，且其含氧元素的质量分数为36．36%。
则C的同分异构体的种数为（）A．6 B．7 C．8 D．91．【答案】C【解析】B溶液能使紫色石蕊溶液变红，且其含氧元素的质量分数为36．36%，则B为羧酸，经计算B的分子式为C4H8O2，又因为M B=M C，故C的分子式为C5H11—OH，其同分异构体的种数为8种。
2．豆油被加热到185℃时会产生如下图所示的物质。
关于该物质的判不正确的是（）A．该物质的分子式为C9H16O2B．该物质可以与H2发生加成反应C．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色D．该物质属于烃类化合物2．【答案】D【解析】该物质的分子式为C9H16O2，A项正确；；该物质含有碳碳双键能与H2发生加成反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，B、C项正确；该物质属于烃的含氧衍生物，D项错误。
3．科学家研制出CO和H2反应生成甲醇，反应为CO+2H2→CH3OH，下列有关说法正确的是（）A．甲醇中C原子的杂化方式为sp2B．CO分子中既有σ键，又有π键C．甲醇中既含离子键又含共价键D．生成1mol CH3OH，有2mol电子转移3．【答案】B【解析】甲醇分子内C的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，A选项错误；CO的杂化类型为sp，一个杂化轨道形成σ键，两个未杂化的P轨道肩并肩形成两个π键，B选项正确；甲醇是共价化合物，不含离子键，C选项错误；生成1mol CH3OH，有4mol电子转移，D选项错误。
4．下列离子方程式正确的是（）A．将金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．氢氧化铁中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD．大理石中加入醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O4．【答案】D【解析】A选项电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；B选项Fe3+和I-发生氧化还原反应，2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；一水合氨是弱电解质，不能拆写，且一水合氨不能溶解Al(OH)3，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
2014年高考理综化学预测卷
2014年高考理综化学预测卷第Ⅰ卷相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl 35.5 Cu64本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：（）A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是（）A．7.45g NaClO中含有0.1N A个NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26N AC．1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2N AD．将2.00mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L3、下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A. 将Na2O2固体投入中：B．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－Al(OH)3↓＋2BaSO4↓C．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－Cl2↑＋H2OD．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-4、发射“天宫一号”飞行器的“长征二号F”T1运载火箭，用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，产物为氮气和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol下列说法正确的是( )A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1 068 kJ/molB. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+ 4OH－＝N2 + 4H2OD. 若将肼设计成肼—空气燃料电池，用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液,若有1mol电子转移则一定有32克铜生成。
安徽省2014届高考化学模拟试卷八新人教版
安徽省2014届高三高考模拟化学试卷八考试时间：100分钟须知事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕请点击修改第I卷的文字说明1．HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如下列图，在HArF中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。
如下有关说法错误的答案是〔〕A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反响B．HAlF为极性分子C．ArF-具有较强的氧化性D．向HArF溶液中参加NaOH，反响的离子方程式为：H++OH-=H2O2．对如下实验装置表示错误的答案是〔〕A．图1：该装置不能制取并收集到枯燥纯净的NH3B．图2：假设X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag2SD．图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸3．常温下，如下各组离子或分子能大量共存的是〔〕A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+4．最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。
在VL容器中进展该转化，相关情况如下列图。
如下有关说法不正确的答案是A．101KPa、120℃时，该反响的平衡常数表达式B．断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所释放的能量C．300℃时，从反响开始达到平衡的这段时间，化学反响速率D．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变5．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是编号仪器药品实验目的A 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管与橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：Cl>C>SiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) 浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液提纯混有MgC12杂质的AlCl3溶液6．25℃时：① NH 4+ (aq)+OH -(aq)=NH 3·H 2O(aq) ΔH=a kJ ·mol -1② NH 4+ (aq)+H 2O(1)NH 3·H 2O(aq)十H +(aq) ΔH=bkJ ·mol -1向20mL0.1mol/L 氨水中逐滴参加0.1mol/L 盐酸，如下有关说法正确的答案是A ．水电离过程的热化学方程式可表示为：H 2O(1)H +(aq)+OH -(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol B ．当滴入10mL 盐酸时，溶液中：c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=2c(Cl -)C ．随着盐酸的逐滴参加，水电离的c(OH -)总是逐渐减小D ．当滴入20 mL 盐酸时，溶液中：c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)7．碳酸的电离常数：K 1=4 .4×l0－7，K 2=4 .7×l0－11。
2014年安徽省高考化学试卷(附参考答案+详细解析Word打印版)
2014年安徽省普通高等学校招生统一考试化学试卷一、选择题（本卷共20个小题，每小题6分，共120分）1．（6分）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应2．（6分）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）↓+BaSO4↓3D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe3．（6分）为实现下列实验目的，根据下列提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 4．（6分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO 2（g ）+O 3（g ）⇌N 2O 5（g ）+O 2（g ），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．（6分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A ．Na 2S 溶液：c （Na +）＞c （HS ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H 2S ）B ．Na 2C 2O 4溶液：c （OH ﹣）=c （H +）+c （HC 2O 4﹣）+2c （H 2C 2O 4）C ．Na 2CO 3溶液：c （Na +）+c （H +）=2c （CO 32﹣）+c （OH ﹣）D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c （Na +）+c （Ca 2+）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+2c （Cl ﹣）6．（6分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D7．（6分）室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解二、非选择题8．（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为．（2）用“＞”或“＜”填空：（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa 下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是．（4）ClO2常用水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．9．（16分）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是．（3）E→F的化学方程式是．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．10．（14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
安徽省2014届高考化学模拟试卷一新人教版
绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试卷考试时间：100分钟；须知事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕请点击修改第I卷的文字说明一、选择题〔题型注释〕1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱〞。
如下观点或做法错误的答案是A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供给量,以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.高温结构陶瓷氮化硅〔Si3N4〕具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机2．如下各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(ClO－)= 1.0 mol/L的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－3．用如下实验别离装置进展相应实验，能达到实验目的的是〔〕A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图Ⅲ所示装置别离NaCl和Na2SO4的混合溶液D．用图Ⅳ所示装置别离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4．如下表示正确的答案是A．由于Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 小于Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9，如此不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反响后的最高温度作为末温度C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl25．如下表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是反响纵坐标甲乙A 等质量钾、钠分别与足量水反响H 2质量钠钾B 一样质量氨气，在同一容器中2NH3N2+3H2 ΔH >0 氨气的转化率500℃400℃C 在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D 2molSO2与lmolO2，在一样温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) SO3物质的量2个大气压10个大气压6．如下有关原子结构与元素周期律的表示正确的答案是A．P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强B．第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D．元素周期表位于金属与非金属分界限附近的元素属于过渡元素7．化学美无处不在，如下图是物质间发生化学反响的颜色变化，其中X是A．稀盐酸 B．Na2SO4溶液 C．稀硫酸 D．Na2CO3溶液第II卷〔非选择题〕请点击修改第II卷的文字说明8．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
安徽省2014届高考化学模拟试卷十新人教版
绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试卷十考试时间：100分钟须知事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕1．科学家最近用金属钠复原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。
相关反响的化学方程式为：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。
如下说法不正确的答案是( )A．一维SiC纳米棒“比外表积〞大，对微小粒子有较强的吸附能力B．上述反响中SiC既是氧化产物又是复原产物C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构2．在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是 ( )A、由水电离的c(OH－)=1×10－12mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－B、常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋C、溴水中：Na+、CO32－、NH4＋、SO42—D、PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32－、ClO—3．设N A为阿伏加德罗常数的值，如下表示中正确的答案是A．1mol丙烷含有的非极性共价键数目为N AB．常温下，1.8 g H2O含有的电子数为N AC．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 N AD．2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反响转移的电子数为0.1N A4．如下表示正确的是A．由于Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 小于Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9，如此不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B ．在中和热测定的实验中，将NaOH 溶液和盐酸混合反响后的最高温度作为末温度C ．除去CH 3COOC 2H 5中的CH 3COOH 先加足量的饱和Na 2CO 3溶液再蒸馏D ．能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl 25．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
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2014年高考化学安徽卷预测7．三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。
下列说法中错误的是（）A．上述反应过程中没有离子键的破坏与形成B．若上述反应转移0.2 mol电子，则破坏0.6mol N—F键C．NF3泄漏肯定会污染环境，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:27.【答案】B【解析】本题考查化学键、氧化还原反应。
涉及反应的5种化合物中没有离子化合物，A正确；当生成有1molHNO3时，N元素由+3价升高到+5价，转移电子2mol，转移0.2 mol 电子时则有0.3molNF3反应时，破坏N—F键为0.3mol×3=0.9mol，B错误；NF3泄漏后发生上述反应生成NO被空气氧化得到酸性气体NO2，生成HNO3、HF均为酸，均可与石灰水溶液反应，减少污染，C正确；还原产物是NO，氧化产物是HNO3，还原剂与氧化剂的物质的量之比=n(HNO3)：n(NO)=1:2，D正确。
8．下列实验装置及原理的说法中不正确的是（）A．干燥SO2B．证明铁生锈的条件与空气有关C．形成稳定电流的装置D．探究干燥氯气是否有漂白性8.【答案】D【解析】本题考查化学实验装置与化学反应原理的判断。
浓硫酸不能与SO2发生氧化还原反应，且是长管进气短管出气，A正确；铁生锈后消耗密封广口瓶上部的空气，使其压强减小，右侧U型管内液面不再相平，B正确；图示装置能形成双液原电池，能形成稳定的电流，C正确；干燥的有机布条与湿润的有色布条位置颠倒，D错误。
9．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO42—、Cl—B．NH4+、Na+、I—、NO3—C．Na+、K+、NO3—、SO32—D．K+、CO32—、Cl—、NO3—9.【答案】C【解析】本题考查限定条件的离子共存。
碱性条件时，OH—与Mg2+不能大量共存，A 错误；碱性条件时，OH—与NH4+不能大量共存，B错误；NO3—在酸性条件有强氧化性，能与还原性的SO32—发生氧化还原反应，酸性条件下不能共存，C正确；NO3—在酸性条件有强氧化性，但共存体系中没有还原性粒子，无法发生还原反应，D错误。
10．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
①a处通入的气体是氢气，b处通入的气体是氧气；②该装置中只涉及两种形式的能量变化；③电池正极的电极反应式O2+2H2O+4e—=4OH—；④P-型半导体连接的是电池负极。
上述说法中正确的是（）A．①②B．①③C．③④D．②④10.【答案】B【解析】本题考查新情境下燃料电池电极判断、电极反应等。
根据电子的流向可知，a 极是电子流出的极(负极)，所以a处通入H2，b处通入O2，①正确；该装置至少涉及化学能、电能、光能的转化，②错误；碱性条件时，电池正极的电极反应式O2+2H2O+4e—=4OH—，③正确；P-型半导体连接的是电池正极，④错误。
综合得到正确选项是B。
11．t℃、P1时，A、B、C三气体在2L的密闭容器中进行反应，测得有如下数据若保持其他条件不变，压强为P2时，B的体积分数与时间的关系如图所示，则下列结论正确的是（）A.该反应的化学方程式：2A(g)+B(g)2C(g)B. P1＞P2C. B的起始物质的量为1.0molD. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大11．【答案】C【解析】由压强分别为P1和P2时，B的体积分数与时间的关系，说明不同压强时，平衡不移动，所以推断该反应为等体积变化的反应，再结合表格可知，A的变化为0.4mol，C 的变化量为0.6mol，由化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，可写出该反应的方程式为2A(g)+B(g)3C(g)，A错误；根据“先拐先平”，可判断P2＞P1，B错误；平衡时B的量是0.8mol，变化的量是0.2mol，所以B的起始物质的量为0.8mol+0.2mol =1mol，C项确；因为不能确定正反应的热效应，A的转化率无法确定，D错误。
12．有关下列两种溶液的说法中，正确的是（）①0.1 mol/LCH3COONa溶液②0.1 mol/LCH3COOH溶液A．常温时，溶液中c(CH3COO—)：①＜②B．加水稀释溶液①，溶液中变大C．向②溶液中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D．向②溶液中滴加①至溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO—)12.【答案】Ｃ【解析】本题考查水电离平衡移动、粒子浓度大小的比较与判断。
①中CH3COO—微弱水解，②微弱电离出CH3COO—，A错误；CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—，是其水解常数，只与温度有关，B错误；CH3COOH溶液水的电离受到抑制，加CH3COONa溶液至中性，水的电离增大，滴加过程中水的电离平衡向正反应方向移动，C正确；根据电荷守恒及中性时c(OH—)=c(H+)判断，D错误。
13. 下列关于A、B、C、D四个图像的说法中，正确的是A. 向少量氯化铁溶液中加入铁粉，溶液中Cl—的质量分数变化B. 硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，生成沉淀的量变化C.由图可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右D. 向硫酸钡溶液中加硫酸钠，BaSO4的溶解量变化13.【答案】D【解析】本题结合图像考查元素化合物性质、沉淀溶解平衡知识。
向少量氯化铁溶液中加入铁粉，二者反应生成氯化亚铁，溶液的质量逐渐增大，氯离子的质量分数逐渐减小，当反应结束时氯离子的质量分数保持不变，A正确；Al(NO3)3、Mg(NO3)2与NaOH溶液反应，分别生成沉淀Al(OH)3、Mg(OH)2，Al(OH)3会溶于继续滴入的NaOH溶液，而Mg(OH)2不会溶解，B正确；由图可知，Fe3+完全沉淀时pH在3.5左右，Cu2+开始沉淀的pH在5.5左右，除去CuS04溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO调节溶液pH在3.5至5.5间均可，C正确；在硫酸钡饱和溶液中存在溶解平衡：BaSO 4(s)Ba2+(aq)+SO42－(aq)，硫酸钠电离出的SO42－浓度增大使溶解平衡逆向移动，故其溶解量减小，D错误。
25．（15分）常见元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关信息如下表：（1）E位于元素周期表的位置是，其基态原子未成对电子有个。
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（3）C单质分子中σ键和π键的个数比是，C的氢化物在同族元素中氢化物的的沸点出现反常，其原因是。
（4）D的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_______________________________________________。
（5）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的电子式是。
已知乙的燃烧热为1200 kJ∕mol，乙燃烧热的热化学反应方程式是。
（6）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molC2和3molA2，发生反应：Y2(g)+3A2(g)2YA3(g) ΔH=-akJ/mol。
在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K= （用化学式表示）。
若起始向此容器中充入2molAH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为（用一个式子表示）。
【答案】（1）第4周期第VIII族 4 （各1分，2分）（2）Cl＞N＞C（2分）（3）1︰2 NH3分子间易形成氢键（各1分，2分）（4）8HCl+KClO4△KCl+4Cl2↑+ 4H2O（2分）（5）（1分）C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=—1200 kJ/mol（2分）（6）c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)] a=b+c （各2分，4分）【解析】本题考查了元素（及物质）的推断、物质性质的应用、电子排布式的书写、化学方程式、热化学方程式的书写。
A、B、C、D、E五种元素分别是H、C、N、Cl、Fe。
（1）铁位于第4周期第VIII族，基态时外围电子排布[Ar]3d64s2，3d轨道上有4个未成对电子；（2）比较电负性，只需比较非金属性就可；（3）氮气分子中含有氮氮叁键，中σ键和π键的个数比是1︰2；（4）生成的气体单质是Cl2，反应的化学方程式为：8HCl+KClO4△KCl+4Cl2↑+ 4H2O；（5）碳、氢原子能形成非极性分子且只有4个原子的，是乙炔；（6）两种情况下建立的平衡为等效平衡，从正反应方向进行建立等效平衡放热b后再从等效平衡开始到反应进行到底放热（等于从逆反应方向开始到等效平衡时的吸热）为c，总反应热b+c等于完全反应热a，即a=b+c。
【方法技巧】物质结构与性质综合题主要考查电子排布式的书写与应用、电离能和电负性大小的比较、氢键的形成及对氢化物性质的影响、分子的空间结构、晶体类型的判断与应用等知识，备考时掌握1—36号元素电子排布的特征，还应注重主干知识的灵活应用能力的培养。
26．多以不常见有机物的制备为考查点考查有机推断、考查结构简式、有机物命名、官能团名称、反应类型。
化学方程式、同分异构体等26. (14分)下列是有机物A合成有机物丙的流程图：已知甲溶液遇石蕊溶液变红，物质丙中含二个六元环。
请回答下列问题：(1)③的反应类型是________；丙的结构简式为_________。
(2)写出由A生成甲的化学方程式________________________________。
(3)B→C实际需要两步才能完成，写出第一步反应的化学方程式_______________________，第二步所用试剂及目的是________________________。
(4)下列关于流程中各有机物的说法正确的是。
a. 1molA最多能与4molH2发生加成反应b. 一定条件下B能发生取代反应、加成反应、消去反应c. C加入溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液均无现象d. 等物质的量的B、C完全燃烧消耗等量的O2(5)C有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有______种，写出一种核磁共振氢谱有6种峰的物质的结构简式_____________________________。
①遇FeCl3溶液呈紫色；②能发生银镜反应及水解反应；③苯环上只有2个取代基【答案】(1)加成反应(1分)；(2分)(2)(2分)(3)(2分)；硫酸、将-COONa转化为-COOH(其它合理说法也对) (1分)(4) abd(2分)(5)6(2分)；或(2分)【解析】本题主要考查卤代烃、醇、醛、羧酸间的相互转化关系及限条件下同分异构体的书写。