2011年下期高二学业水平考试背诵化学内容
高中学业水平测试(会考)人教版化学必修1、必修2、选修4必背知识点汇编
高中学业水平测试人教版化学必修1、必修2、选修4必背知识点汇编一、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗少量酸沾到皮肤或衣物上直接用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉二、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。
例如分离NaCl和水的混合溶液。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
高中化学学业水平测试必背考试点(必修)
高中化学学业水平测试必修1、2必备考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 F ：—1 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 Fe ：+2，+3 Al ：+3 O ：—2 S ：—2，+4，+6 Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+5 P ：—3，+3，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)③是否生成气体(如：H +和CO 32-，H+和SO 32-)④是否发生氧化还原反应(如：H +、NO 3-和Fe 2+/I -，Fe 3+和I -)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
2011年下期高二学业水平考试背诵化学内容
2011年下期高二学业水平考试背诵化学内容1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5单质的化合价为0价，金属元素在化合物中只有正化合价，非金属元素在化合物中一般有正、负化合价，化合物中正、负化合价代数和为0，主族元素的最高正化合价一般等于其族序数。
2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：失升氧，降得还；还原剂被氧化，氧化剂被还原；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
、、3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱二、化学用语1——18号最活泼的金属是Na ，最活泼的非金属是F ，碱性最强的是NaOH ，两性氧化物是Al2O3 ，两性氢氧化物是Al（OH）3 ，最强的含氧酸是HClO4，能同酸和碱反应的金属是Al ，最不活泼的是He、Ne、Ar 。
12、化学式单质: 氢气H2氮气N2氧气O2臭氧O3氯气Cl2氦气He化合物：氢化物：水H2O 氨气NH3甲烷CH4氧化物：二氧化碳CO2二氧化硫SO2一氧化碳CO一氧化氮NO二氧化氮NO2酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba（OH）2氢氧化钙Ca（OH）2两性氢氧化物：氢氧化铝Al(OH)3两性氧化物“Al2O3”盐：氯化钠NaCl 氯化银AgCl 硫酸铜CuSO4 硫酸钡BaSO4明矾KAl(SO4)2 ．12H2O碳酸钙CaCO3有机物：葡萄糖C6H12O6 维生素C C6H8O63、离子反应方程式的写法⒈改写离子反应方程式时，单质、氧化物、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、有机物不改，保留分子式（化学式）。
高二会考化学必背知识点总结大全
高二会考化学必背知识点总结大全化学是一门综合性的学科，涉及到许多基础的概念和理论。
在高二会考中，化学的知识点总结起来是非常重要的，本文将为大家总结高二会考化学必背的知识点，助力大家顺利应对考试。
一、原子结构与化学键1. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电荷，中子带中性，电子带负电荷。
- 质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
2. 化学键- 电子云密度不均匀时，形成了化学键。
- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由正负电荷吸引而形成，共价键由电子共享形成，金属键由金属中的自由电子形成。
二、化学方程式与化学计量1. 化学方程式- 化学方程式描述了化学反应的物质转化过程。
- 反应物位于方程式的左边，生成物位于右边。
- 在方程式中使用化学式表示各种物质，平衡方程式时要保持反应物和生成物的物质数量平衡。
2. 化学计量- 化学计量是指根据化学方程式确定物质的摩尔比例和质量比例。
- 摩尔是物质的计量单位，1摩尔等于物质的相对分子质量。
- 可通过化学式和摩尔比计算反应物和生成物的质量比。
三、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡- 在封闭容器中，碰到平衡态的反应系统，反应物和生成物的物质浓度和活动度保持不变。
- 平衡常数用于描述反应物和生成物浓度的比例关系。
2. 化学反应速率- 反应速率指单位时间内有多少物质转化。
- 影响反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂和表面积等。
四、化学的能量转化与化学平衡1. 化学能量转化- 化学反应中常涉及能量的吸收或释放。
- 反应有放热和吸热两种类型。
- 可通过化学键的断裂和形成来释放或吸收能量。
2. 化学平衡与能量- 化学平衡反应的方向取决于能量变化量。
- 若反应物的能量高于生成物，则反应趋向于生成物的生成。
- 若反应物的能量低于生成物，则反应趋向于生成物的消失。
五、溶液与氧化还原反应1. 溶液- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 溶质是指被溶解在溶剂中的物质，- 溶剂是指溶解其他物质的介质。
高中化学学业水平考试必背知识点
高中毕业会考高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤：第一步：写。
写出化学方程式 第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去方程式两边都有的离子第四步：查。
检查前后原子守恒，电荷是否守恒。
离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
2011高考备考高中化学必背知识点归纳与总结(全套)
高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名:无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾:KAl （SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2（OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca （OH）2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分）：Ca （H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）:CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3：浓HCl按体积比1:3混合而成.铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气:C2H2 (乙炔）TNT:三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒,但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分(石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
(完整版)高中化学学业水平测试常考必背知识点,推荐文档
高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g ，量筒精确到0.1mL 。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。
4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na 2CO 3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去Na 2SO 4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl 2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl 2和BaCl 2，加入盐酸的目的是除去NaOH 和Na 2CO 3。
12．摩尔（mol)是物质的量的单位13．摩尔质量的单位g/mol 或g ．mo l －1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol ）14．22.4mol/L 的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa ）；②气体。
（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式：n=16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)17．两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M建议收藏下载本文，以便随时学习！我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意18．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
学业水平测试化学知识点背诵
高二化学学业水平测试考点归纳必修1部分一﹑化学实验安全1﹑取用药品的注意事项不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道。
节约药品，严格按要求量取。
若没有说明用量，液体取1 mL~2mL，固体只要盖满试管底部。
剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药品都不能放回原容器，如钠﹑金等）。
固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里。
托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。
2﹑使用酒精灯的注意事项禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。
禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加）。
熄灭酒精灯用灯帽。
酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭。
3﹑加热的注意事项可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
需垫石棉网的仪器：烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶。
加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗。
4﹑其它注意事项点燃可燃气体前要验纯。
制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理。
若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯。
在尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，安全瓶式等）。
5﹑实验事故处理方法酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠﹑磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119。
眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼。
若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用3％碳酸氢钠溶液淋洗。
误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒）。
汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风。
浓酸﹑浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗。
熟悉一些常用危险化学品的标志。
二﹑混合物的分离和提纯分离：混合物中各组分分离。
提纯：除去杂质，留下需要的组分。
1﹑过滤和蒸发粗盐提纯：溶解过滤：（一贴﹑二低﹑三靠）主要用于不溶固体与液体的分离蒸发：用于可溶性固体和液体的分离2﹑蒸馏和萃取蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2011年下期高二学业水平考试背诵化学内容1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5单质的化合价为0价，金属元素在化合物中只有正化合价，非金属元素在化合物中一般有正、负化合价，化合物中正、负化合价代数和为0，主族元素的最高正化合价一般等于其族序数。
2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：失升氧，降得还；还原剂被氧化，氧化剂被还原；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
、、3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱二、化学用语1——18号最活泼的金属是Na ，最活泼的非金属是F ，碱性最强的是NaOH ，两性氧化物是Al2O3 ，两性氢氧化物是Al（OH）3 ，最强的含氧酸是HClO4，能同酸和碱反应的金属是Al ，最不活泼的是He、Ne、Ar 。
12、化学式单质: 氢气H2氮气N2氧气O2臭氧O3氯气Cl2氦气He化合物：氢化物：水H2O 氨气NH3甲烷CH4氧化物：二氧化碳CO2二氧化硫SO2一氧化碳CO一氧化氮NO二氧化氮NO2酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba（OH）2氢氧化钙Ca（OH）2两性氢氧化物：氢氧化铝Al(OH)3两性氧化物“Al2O3”盐：氯化钠NaCl 氯化银AgCl 硫酸铜CuSO4 硫酸钡BaSO4明矾KAl(SO4)2 ．12H2O碳酸钙CaCO3有机物：葡萄糖C6H12O6 维生素C C6H8O63、离子反应方程式的写法⒈改写离子反应方程式时，单质、氧化物、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、有机物不改，保留分子式（化学式）。
⒉所有的钠盐（Na+）、钾盐（K+）、铵盐（NH4+）、硝酸盐（NO3-）都溶于水，都要改写成离子形式。
[白色沉淀]的物质有：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2 AgBr——浅黄色沉淀，AgI——黄色沉淀Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀有色气体：F2 （淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2和NO2（红棕色）、I2（紫红色）有色离子：Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）、Fe2+（绿色）、Fe3+（棕黄色）特殊颜色，特殊现象，特殊保存1、焰色反应：钠元素黄色；钾元素紫色（透过蓝色钴玻璃）。
2、淀粉遇到碘单质（I2）显蓝色。
3、品红（红色）溶液通人SO2 褪色，加热颜色会变红。
无水硫酸铜是白色，硫酸铜晶体（又名：蓝矾和胆矾）是蓝色，因此，可用无水硫酸铜来检验物质中是否含水。
9、金属钠、钾应保存在煤油中；白磷应保存在冷水中；浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中（并放到阴凉处）；遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会钝化的金属是Fe 和Al 。
三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
1、电离电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl == K＋+ Cl―Na2SO4 == 2 Na＋+SO42―AgNO3 ==Ag＋+ NO3―BaCl2 == Ba2＋+ 2Cl―NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3 == Na＋+ HCO3―这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
［小结］注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
原电池：化学能转化为电能的装置。
较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。
铜.锌.稀H2SO4组成的原电池:电极反应式: 负极(Zn): Zn -2e- = Zn2+，正极(Cu): 2H++2e- = H2↑总反应式2H++ Zn= H2↑+ Zn2+或Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑常见的放热反应：A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或金属同酸反应；E. 物质的缓慢氧化常见的吸热反应：A. 大多数高温下的化学反应；C、氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
化学反应速率与限度（1）化学反应速率a. 简单计算v Bc Bt ()()=∆∆b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率vc. 化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（2）影响化学反应速率的因素（重点）A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）B. 外因：a. 浓度越大，反应速率越快b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率c. 催化剂一般加快反应速率d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面积越大，反应速率越快f. 光、反应物的状态、溶剂等（3）化学反应的限度A. 可逆反应的概念和特点B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同a. 化学反应限度的概念：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 怎样判断一个反应是否达到平衡：（1）正反应速率与逆反应速率相等；（2）反应物与生成物浓度保持一定；混合物的物理分离方法常见物质除杂方法常见气体的检验几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，火焰依次呈黄色、浅紫色（通过蓝色钴玻璃片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。