第十一单元盐、化肥测试卷

第十一单元测试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

）1．硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．生活中处处有化学。

根据你所学过的化学知识，下列说法不正确．．．的是（）A．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaClB．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3C．体温表中的水银不是银，是金属汞D．生活中常用的铁制品都是铁的合金3．今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。

下列关于该融雪剂的说法中，不正．．确．的是（）A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响4．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A．氯化钠食盐NaCl2B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3 C．氢氧化钙熟石灰CaO D．氢氧化钠火碱NaOH 5．做馒头时要在发酵好的面团中加食用碱，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团在发酵过程中产生的物质的酸碱性是（）A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断6．初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。

食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A．①②③④B．①③C．②④D．②③④7．只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，该试剂是（）A．CuSO4溶液B．Na2SO4溶液C．酚酞试液D．Fe(NO3)3溶液8．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X 析出，把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出。

X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z>Y>X B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z>Y9．下列物质可用作复合肥料的是( )A．NH4HCO3B．KNO3C．Ca3(PO4)2D．K2SO410．在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。

过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有（）①固体中一定含有锌②固体中一定没有铜③固体中一定含有铁④溶质中一定含有氯化锌⑤溶质中一定没有氯化亚铁⑥溶质中肯定没有氯化铜A ．①③④⑤B ．②④⑥C ．③④⑥D ．③⑤⑥二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意。

）11．下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能．．实现的是（ ） A ．Fe −→−2O Fe 3O 4 B ．Fe 2O 3−−→−HCl 稀FeCl 3C ．Fe(NO 3)3−−−−→−溶液2M gCl FeCl 3 D ．Fe −−−→−42SO H 稀FeSO 4 12．能在水中大量共存的一组离子是（ ）A ．NH 4＋、Na ＋、C1－、SO 42－B ．H ＋、Na ＋、NO 3－、CO 32－C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42－D ．K ＋、Ag ＋、NO 3－、C1－13．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（ ）点燃14．有硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、尿素[CO(NH2)2]四种氮肥，通过如下图所示步骤进行鉴别。

下列说法中正确的是（）A．通过步骤②得到的白色沉淀是BaSO4，通过步骤③得到的白色沉淀是AgClB．步骤①、②、③中所加试剂依次可为NaOH溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液C．物质X是氯化铵，物质Y是硫酸铵D．这四种氮肥氮元素的质量分数由大到小的顺序为尿素>硝酸铵>氯化铵>硫酸铵15．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（）A．B．C．D．三、填空题16．从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：（1）一种非金属单质2）一种金属氧化物；（3）一种难溶性的碱4）一种可溶性的盐。

17．皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。

（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7（填“<”、“>”或“=”）。

（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：。

（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是（填序号）。

A．BaCl2 B．CuSO4C．AgNO3 D．KNO318．下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。

（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：。

（2）写出反应①的化学方程式：_____________________________________。

（3）说出NaHCO3在医疗上的一种用途：____________________________________。

（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是___________________________________________。

（5）实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_________________________________________。

19．食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。

请写出设想中两个反应的化学方程式：（1）；（2）。

20．已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料，H为常见的单质，各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。

（1）写出物质的化学式：B ，E ，F ，D ，蓝色溶液中的溶质包含。

（2）写出化学方程式及其所属基本反应类型：②，属于反应。

③，属于反应。

④，属于反应。

（3）反应①是分解反应，物质A中包含的元素有。

21．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。

以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。

下列关于氢氧化钠的描述中，不正确．．．的是。

A．能去除油污，可做厨房清洁剂B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．水溶液能使石蕊溶液变红D．可用作某些气体的干燥剂（2）操作②的名称是，该操作所需的玻璃仪器是；操作④的名称是，该操作需玻棒不断搅拌，这是为了防止。

（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之（填“前”或“后”）加入。

有同学提出用溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。

（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是。

（5）该流程中可以循环利用的物质是。

四、计算题22．在一烧杯中盛有22.3g Na 2CO 3和NaCl 组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。

向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：（1）当滴加了73g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 g 。

（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。

（3）当滴加了73g 稀盐酸时（即A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量。

五、附加题23．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。

下面是他们研究烯烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应量C ＝H HR H C ＝H R H C ＝H H H H C ＝H H R R＋ ＋ 催化剂D．复分解反应24．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。

为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

则原白色粉末中一定不含有。

（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

则原白色粉末中一定含有。

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。

参考答案及评分标准一、选择题（若不完成附加题，每小题2分，共20分；若完成附加题，每小题1分，共10分。

）二、选择题（每小题2分，共10分。

）三、填空题（除特别说明外每空1分，共40分。

）16．（4分）（1）H2、O2或Cl2 （2）CaO或MgO （3）Mg(OH)2（4）CaCl2 或MgCl217．（3分）（1）> （2）2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O （3）AC18．（6分）（1）NaOH （2）2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ （3）治疗胃酸过多（4）因为有水、气体或沉淀生成（5）184 用玻璃棒不断搅拌19．（4分）（1）NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl（此空2分）（2）NH4Cl NH3↑+2HCl↑（此空2分）20．（13分）（1）CuO Ca(OH)2 CaCO3CO2 CuSO4、H2SO4（2）H2SO4+ CuO=== CuSO4+ H2O 复分解Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，Fe+2HCl =FeCl2＋H2↑（此空2分，每个方程式1分）置换CaCO3高温CaO＋CO2↑ 分解（3）Cu、C、H、O21．（10分）（1）C （2）过滤普通漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发局部过热，造成溶液飞溅（3）后Ba(OH)2（4）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+ Cl2↑（此空2分）（5）NaCl四、计算题（共10分。

）22．（1）4.4（此空2分）（2）NaCl、HCl （此空2分）（3）（此小题6分）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 106 73 117x 7.3g yx=10.6g （2分）y=11.7g （2分）烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：117.g + (22.3g－10.6g) = 23.4g （2分）答：（略）五、附加题（每空2分，共10分。