2019高考化学二轮复习主观题限时押题练歼灭高考5个主观题(第四练)
2019年全国高考押题化学(学生用卷)
X、 Y、 Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中
子。下列说法不正确的是（
）
A.X 元素位于Ⅵ A 族 B.A 不能溶于 B 中
C.A 和 C 不可能发生氧化还原反应
D.B 的沸点高于 C 的沸点
11. 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大，
素周期表中原子半径最小，
Y 的次外层电子数是最外层的
种储氢材料， W与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是（ A. 原子半径： r W＞ r Z＞ r Y B.Y 形成的离子与 W形成的离子的电子数不可能相同 C. 化合物 X2Y、 ZY、 WY3 中化学键的类型相同 D. 由 X、 Y、 Z、 W组成的化合物的水溶液可能显酸性
③在 c 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
_______ 。
（ 1） C2H8N2(l) ＋ 2N2O4(l) ＝ 2CO2(g) ＋ 3N2(g) ＋ 4H2O(l) Δ H=－ 2550
）
A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B. 苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似
青蒿素 A. 青蒿素能发生还原反应 B. 双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应 C. 青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键 D. 双氢青蒿素分子中有 2 个六元环和
双氢青蒿素 2 个七元环
6. 某有 机物 M 7.4 g 与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓
+
B. 电池工作时 Na 向负极移动 C. 废液的 pH 大于 NaClO 溶液的 pH
D.X 电极上发生的反应为：
Mg— ）
15. 设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率
(已
大于 Cu) 。恒温下， 在垂直的玻璃细管内， 先放 CdCl 2 溶液及显色剂，
2019届高考化学主观题押题练习—36题有机化学基础word版(A卷)
2019届高考化学主观题押题练习—36题有机化学基础（A卷）1、对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，具有极高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性极小，因此广泛应用于口用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。
其合成路线如下：回答下列问题：1.C的化学名称是___________。
E中的两种含氧官能团的名称___________、___________。
2.B为单卤代烃，请与出合成线路中①的反应方程式___________。
3.写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________。
4.写出合成甲基肉桂酸异辛酯所需的F的结构简式___________。
5.X与F互同分异构体。
X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6：2：1。
写出符合上述条件的X的结构简式___________。
6.巴豆酸乙酯存在于苹果、木瓜、草莓、可可等中，在引发剂的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。
请运用所学知识，结合上述合成过程，请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路线(无机试剂可任选)。
2、[化学—选修5:有机化学基础]A为从煤焦油中提炼得到的一种基本化工原料，以A为原料合成两种有机物M和N(其中M为高聚物，N分子中有三个六元环）的路线图如下：请回答下列问题：1.A的名称是__________。
B的结构简式为___________。
2.C中官能团名称是__________。
C→D的反应类型为__________。
3.E生成M的化学方程式为_________。
4.E生成N的化学方程式为__________。
FeCl溶液显紫色;②能发生水解;③5.同时满足下列条件的E的同分异构体有______种，①遇3能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:2:2:2:1的有机物的结构简式为__________。
CH CH OH为原料，参照以上合成路线设计合成的路6.请以32线图，无机试剂任选，注明每一步的反应条件______________。
2019年高考化学三轮复习主观题押题练：主观题26题综合实验题
主观题26题综合实验题1．实验室可用氯气与一氧化氮在常温常压条件下合成亚硝酰氯（NOCl)。
已知亚硝酰氯是一种黄色气体，熔点：－64.5℃,沸点：－5.5℃,遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2制备装置如图所示①为制备并得到纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。
装置I中药品装置II中药品蒸馏烧瓶a仪器制备纯净Cl2KMnO4浓盐酸(i）___________制备纯净的NO Cu（ii）__________水②仪器a的名称为____;装置Ⅲ的作用是______________.（2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良，利用甲组制得的Cl2共同制备NOCl，装置如下图所示①组装好实验装置，检查气密性，依次装入药品.此实验关健操作有两点：I将Cl2充满D装置的三颈瓶;Ⅱ，A中反应开始时，先关闭K2,打开K1，待NO充满装置后关闭K1，打开K2。
这两步操作都要“充满”,目的是__________.②装置B中水的作用是___________________(用化学方程式表示）。
③若装置C中压强过大，可以观察到的现象是________________。
④装置D中冰盐水的作用是___________________________。
⑤如果去掉盛有浓硫酸的C、装有无水CaCl2的E两装置，对该实验的主要影响是________（用化学方程式表示）。
1. 【答案】(1）饱和食盐水或：饱和NaCl溶液稀硝酸或：稀HNO3分液漏斗干燥NO或Cl2或除去NO或Cl2中的水蒸气（2）排尽装置中的空气 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 长颈漏斗中的液面上升液化亚硝酰氯，便于产品收集 2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑【解析】（1）①制备纯净氯气，根据装置图，图I制备出的氯气含有HCl和H2O,装置Ⅱ的作用是吸收HCl,盛放试剂是饱和食盐水;制备纯净的NO，利用铜和稀硝酸的反应，分液漏斗中盛放的是稀硝酸;②仪器a 为分液漏斗,根据实验目的,装置Ⅲ的作用是干燥NO和Cl2；（2）①两步操作都要“充满”的目的是排尽装置中空气；②装置A产生NO，NO与烧瓶中O2发生反应生成NO2,装置B的作用是吸收NO2，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO;③压强过大,装置C中长颈漏斗中的液面上升;④依据实验目的，以及亚硝酰氯的物理性质，装置D中冰盐水的作用是液化亚硝酰氯，便于产品收集；⑤浓硫酸C干燥NO气体,无水CaCl2的作用是防止空气水蒸气进入装置D，亚硝酰氯遇水反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物，因此缺少这两个装置后，发生2NOCl ＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑.2．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备:①不断搅拌条件下,在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4.1；③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体请回答下列问题：（1）实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为_________________________________________________.硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原因是___________________________。
2019届高考化学二轮主观题综合训练：化学反应原理(含答案)
化学反应原理综合训练1. (16分)(2018·江门调研改编)重晶石(BaSO 4)是重要的化工原料。
用重晶石制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H 2O]的流程如下:重晶石BaS 、CO滤液BaCl 2溶液Ba(OH)2·8H 2O已知:Ba(s)+S(s)+2O 2(g)BaSO 4(s) ΔH=-1473.2kJ ·mol -12C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH=-221kJ ·mol -1Ba(s)+S(s)BaS(s)ΔH=-460kJ ·mol-1(1) 写出煅烧时发生反应的热化学方程式: 。
(2) 写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式: 。
(3) 为检测煅烧时产生的CO,可将煅烧产生的气体通入PbCl 2溶液中,出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,试写出该反应的化学方程式: 。
(4) 向BaSO 4沉淀中加入饱和Na 2CO 3溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO 4全部转化为BaCO 3。
发生的反应可表示为BaSO 4(s)+C 2-3O (aq)BaCO 3(s)+S 2-4O (aq)。
试从平衡的角度解释BaSO 4可转化为BaCO 3的原因: 。
2. (16分)(2018·佛山南海摸底)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理如下:2CO(g) + 4H 2(g)CH 3CH 2OH(g) + H 2O(g) ΔH 1已知:H 2O(l)H 2O(g) ΔH 2CO(g) + H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)ΔH 3(1)以CO 2(g)与H 2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下: 2CO 2(g) +6H 2(g)CH 3CH 2OH(g) +3H 2O(l) ΔH = 。
(2)CH 4和H 2O 在催化剂表面发生反应CH 4+H 2OCO+3H 2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表: 温度/℃ 800 1000 1200 1400 平衡常数0.451.92 276.51771.5①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
2019高考化学二轮复习第二部分考前定点歼灭战专项押题(二)主观题限时押题练歼灭高考5个主观题(第二练)
309教育网 309教育资源库 歼灭高考5个主观题(第二练)(限时30分钟)26．氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN －等形式存在于废水中。
某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
Ⅰ.查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO 2为催化剂用NaClO 将CN －氧化成CNO －(CN －和CNO －中N 元素均为－3价)，CNO －在酸性条件下继续与NaClO 反应生成N 2、CO 2、Cl 2等。
Ⅱ.实验验证：破坏性处理CN －的效果。
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN －被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2：取浓缩后含CN －的废水与过量NaClO 溶液的混合液共200 mL(设其中CN －的浓度为 0.2 mol·L －1)倒入甲中，塞上橡皮塞。
步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热。
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。
步骤5：打开活塞K ，通一段时间N 2，关闭活塞K 。
步骤6：实验完成后测定干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m 2[实验前干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m 1]。
回答下列问题：(1)在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO 和CNO －反应的离子方程式为2CNO －＋6ClO －＋8H ＋===2CO 2↑＋N 2↑＋3Cl 2↑＋4H 2O ，请标出反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
(2)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是____________________________________ ______________________。
(3)丙装置中的试剂是____________。
(新课标Ⅲ卷)2019年高考化学押题预测卷.doc
（新课标Ⅲ卷）2019年高考化学押题预测卷2019年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间50分钟试卷满分100分）注意事项1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 第Ⅰ卷一、选择题本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C．传统泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D．金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100 ℃时，1 L pH6纯水中含H数目为10−6NA B．0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，Na的数目为0.2NA C．常温常压下，17 g羟基（18OH）所含中子数为9NA D．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含CCl 键的数目为3NA 9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．与环戊烯不是同分异构体B．二氯代物超过两种C．生成1 mol C5H12，至少需要3 mol H2 D．与丙炔互为同系物10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊11．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y 元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。
2019届高考化学全国统一试卷押题卷5套(含解析)
2019学年高考全国统一试卷押题卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题。
（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是 A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B ．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C ．瓷器(China)属硅酸盐产品，China 一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D ．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就：侯氏制碱法，该碱指的是烧碱 【答案】D【解析】A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，A 理解正确；B ．司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，属于青铜制品，B 理解正确；C ．瓷器属于硅酸盐产品，D 理解正确；D ．侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH 3+NaCl+CO 2+H 2O===NH 4Cl+NaHCO 3↓、2NaHCO 3====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，D 理解错误；答案选D 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A ．14g 乙烯和丙烯混合气体中含CH 2物质的量=14g14g·mol −1=1mol ，含氢原子数为2N A ，故A 正确；B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3，反应为可逆反应1mol 氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A ，故B 错误；C ．1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol ，电子转移数为3N A ，故C 错误；D ．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4含物质的量不是0.1mol ，故D 错误；故选A 。
2019年全国Ⅱ卷高考压轴卷模拟考试化学试卷及解析
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2019年全国Ⅱ卷高考压轴卷模拟考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是
8．下列说法不正确的是
A ．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量
B ．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu 2+、Hg 2+等有害离子
C ．
《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜
D ．Ba 2+摄入过多对人体有害，但BaSO 4可作为造影剂用于X —射线检查肠胃道
疾病
9．下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)
10．短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大，W 的阴离子的核外电。
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歼灭高考5个主观题(第四练)(限时30分钟)26．硫酰氯(SO 2Cl 2)和氯化亚砜(SOCl 2)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。
硫酰氯(SO 2Cl 2)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
合成SO 2Cl 2的反应为SO 2(g)＋Cl 2(g)SO 2Cl 2(l)ΔH ＝－197.3 kJ·mol －1。
SO 2Cl 2的相关信息如表所示：22(1)从表中选择相应的装置完成填空：2②写出用所选装置制取Cl 2的离子方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)合成SO 2Cl 2的装置图中仪器B 的名称为____________________；丁中盛放的是____________________。
(3)反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是________。
(4)图中装置C 的作用是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)为提高本实验的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)________________________________________________________________________。
(6)氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：(1)①制备SO2可以选择亚硫酸盐与浓硫酸反应，并采用固液不加热的装置，故选D装置。
②制备Cl2可选择B装置，反应的离子方程式为ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
(2)合成SO2Cl2的装置图中仪器B的名称为球形冷凝管；丁中盛放的是饱和食盐水，以除去挥发出来的氯化氢气体。
(3)利用沸点的差异，采用蒸馏的方法将乙中混合物分离开。
(4)由题中信息知，硫酰氯(SO2Cl2)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，故装置C的作用是吸收未反应的氯气和二氧化硫，同时防止空气中的水蒸气进入三颈瓶中。
(5)为提高本实验的产率，在实验操作中还需要注意的事项有控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶内温度较高，可适当降温；先往球形冷凝管中通冷水，再进行实验。
(6)氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑；SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3、SO2和HCl气体，产物SO2和HCl能抑制AlCl3水解。
答案：(1)①D②ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O(2)球形冷凝管饱和食盐水(3)蒸馏(4)吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶中(5)控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶内温度较高，可适当降温；先往球形冷凝管中通冷水，再进行实验(合理即可，只需答一条)(6)SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3、SO2和HCl气体，产物SO2和HCl 抑制AlCl3水解27．碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，还含少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如图：回答下列问题：(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。
(2)“溶解”时放出的气体为________________________________________(填化学式)。
(3)已知金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表：“调(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH ，请写出此反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO 2－4和Cr 2O 2－7在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0 mol·L －1的Na 2CrO 4溶液中 c (Cr 2O 2－7)随 c (H ＋)的变化如图所示，用离子方程式表示Na 2CrO 4溶液中的转化反应_________________________________________，根据A 点数据计算出该转化反应的平衡常数为______，温度升高，溶液中CrO 2－4的平衡转化率减小，则该反应的ΔH ________(填“>”“<”或“＝”)0。
解析：(1)“浸泡除铝”时加入NaOH 溶液，发生反应的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
(2)“溶解”时加入稀硫酸，稀硫酸能与Ni 、Cr 、FeS 反应，所以“溶解”时放出的气体为H 2和H 2S 。
(3)结合题给流程图可知，“调pH 1”前Fe 2＋已经被氧化为Fe 3＋，故“调pH 1”的目的是除去Fe 3＋、Cr 3＋，同时保证Ni 2＋不生成沉淀，由题表中数据可知，“调pH 1”时溶液pH 的范围为5.6～6.2。
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH ，根据得失电子守恒和原子守恒可得：4Ni(OH)2＋O 2=====△ 4NiOOH ＋2H 2O 。
(5)由题图可知，随着H ＋浓度的增大，CrO 2－4不断转化为Cr 2O 2－7，离子方程式为2CrO 2－4＋2H＋Cr 2O 2－7＋H 2O 。
A 点时溶液中Cr 2O 2－7的浓度为0.25 mol·L －1，则溶液中c (CrO 2－4)＝1.0 mol·L －1－0.25 mol·L －1×2＝0.5 mol·L－1，又c (H ＋)＝1.0×10－7mol·L－1，故该转化反应的平衡常数K ＝c 2O2－7c22－4c2＋＝1014；温度升高，溶液中CrO 2－4的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，说明正反应放热，则该反应的ΔH <0。
答案：(1)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ (2)H 2、H 2S (3)5.6～6.2 (4)4Ni(OH)2＋O 2=====△4NiOOH ＋2H 2O (5)2CrO 2－4＋2H＋Cr 2O 2－7＋H 2O 1014<28．铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆防护等行业。
(1)用PbS 熔炼铅的过程中会有如下反应发生： 2PbS(s)＋3O 2(g)===2PbO(s)＋2SO 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1PbS(s)＋2O 2(g)===PbSO 4(s) ΔH ＝b kJ·mol －1PbS(s)＋2PbO(s)===3Pb(s)＋SO 2(g) ΔH ＝c kJ·mol －1写出PbS 与PbSO 4反应生成Pb 和SO 2的热化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)利用电解法也可制得金属铅。
将PbO 溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中，得到含PbCl 2－4的电解液。
用惰性电极电解Na 2PbCl 4溶液制得金属Pb ，装置如图所示。
a 电极的名称是______(填“阴极”或“阳极”)，b 电极的电极反应式为______________________ ______________________，该生产过程中可以循环利用的物质是____________。
(3)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。
铅蓄电池的电池反应通常表示为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4放电充电2PbSO 4＋2H 2O 。
铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的________(填“正极”或“负极”)相连接，该电极的电极反应式为________________________________________________________________________。
(4)PbO 2受热会随温度升高逐步分解。
称取23.9 g PbO 2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如图所示。
A 点与C 点对应物质的化学式分别为_____________________________________、________________。
解析：(1)将题给热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①×23－②＋③×23，可得：PbS(s)＋PbSO 4(s)===2Pb(s)＋2SO 2(g) ΔH ＝a ＋c －3b3kJ·mol －1。
(2)根据装置图及制备原理可知，b 电极上PbCl 2－4转化为Pb ，发生还原反应：PbCl 2－4＋2e －===Pb ＋4Cl －，则b 电极为阴极，a 电极为阳极。
电解一段时间后，阴极区溶液为HCl 和NaCl 的混合溶液，由题目信息“将PbO 溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中”知，可以循环利用的物质为HCl 和NaCl 。
(3)充电时，PbO 2电极上PbSO 4转化为PbO 2，发生氧化反应：PbSO 4－2e－＋2H 2O===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4，PbO 2电极为阳极，与外接电源的正极相连。