2018-2019学年河南省周口中英文学校高一下学期期末考试化学试题(答案+解析)

河南省周口中英文学校2018-2019学年高一下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。

下列最符合“绿色化学”理念的是（）A. 在厂区大量植树绿化，净化污染的空气B. 利用太阳能分解水制氢气C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率D. 将化石燃料充分燃烧后再排放【答案】B【解析】绿色化学的核心是从源头减少污染物的排放，实现污染物“零排放”。

A. 在厂区大量植树绿化，能够净化污染的空气，是治理污染的方法之一，不符合“绿色化学”理念，故A 错误；B、利用太阳能分解水制氧气无污染无资源的浪费，符合“绿色化学”理念，故B正确；C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故C 错误；D. 将化石燃料充分燃烧后再排放，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故D错误；故选B。

2.下列反应，不能用于设计原电池的是（）A. Pd+PdO 2+2H2SO42PdSO4 +2H2OB. 2A1+3I22AlI3C. Mg(OH)2+ H2SO4MgSO4 +2H2OD. O2+ 2H22H2O【答案】C【解析】【分析】自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【详解】A. Pd+PdO 2+2H2SO42PdSO4 +2H2O属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A不选；B. 2A1+3I 22AlI3属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不选；C. Mg(OH)2+ H2SO4MgSO4 +2H2O中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故C选； D. O 2+ 2H22H2O燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不选；故选C。

3.化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是（）A. CaF2的电子式：B. Cl–的结构示意图：C. CO2的结构式：O=C=OD. 中子数为20的氯原子：1737Cl 【答案】C【解析】A．CaF2是离子化合物，含有Ca2+和F-，其电子式为，故A 错误；B．氯离子质子数为17，核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故B错误；C．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，故C正确；D．中子数为20的氯原子的质量数为37，其核素的表示方式为1737Cl，故D错误；故答案为C。

4.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A. HCl、MgCl2、NH4ClB. NH3、H2O、CO2C. CO、Na2O、CS2D. CaCl2、NaOH、N2O【答案】B【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答。

【详解】A.HCl中氢原子和氧原子之间存在共价键，MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键，NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A 不选；B. NH3、H2O、CO2中均只含极性共价键，化学键类型相同，故B选；C. CO中只含C、O之间形成的共价键，Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键，CS2中只含C、S之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故C不选；D. CaCl2中只含离子键，NaOH中含离子键和O-H共价键，N2O中只含N、O之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故D不选。

故答案选B。

5.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（）A. 该反应为吸热反应B. 该反应不需要加热就能进行C. 1 molCO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量D. 1 molCO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量【答案】C【解析】A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，故A错误；B、某些放热反应也需要加热发生，如铝热反应，故B错误；C、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量，故C正确；D、1 molCO(g)和1mol H2O(g)反应生成1 molCO2(g)和1 molH2(g)要放出41 kJ热量，故D错误；故选C。

6.在密闭容器中进行反应2SO 2＋O22SO3，反应达平衡的标志是（）①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A. ①②B. ①③C. ①D. ③【答案】D【解析】【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。

【详解】①随着反应的进行，单位时间内消耗2 mol SO2的同时一定生成2 mol SO3，与反应是否达到平衡状态无关，故①不能说明达到平衡状态；②平衡时接触室中SO2、O2、SO3物质的量之比可能为2：1：2，可能不是2：1：2，与二氧化硫的转化率有关，故②无法说明达到平衡状态；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，说明SO3的质量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故③能说明达到平衡状态；故答案为D。

7.研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。

下列关于该电池的说法不正确的是()A. 锂为负极，钢为正极B. 工作时负极的电极反应式为Li－e－Li＋C. 工作时OH－向钢电极移动D. 放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极【答案】C【解析】A、电池以金属锂和钢为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，钢为正极，钢上发生还原反应，A正确；B、锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应：Li－e－Li+，B正确；C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极锂电极移动，C错误；D、放电时电子流向为负极→导线→正极，即锂电极→导线→钢电极，D正确；答案选C。

8.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是（）A. 苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯和苯都能与H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C. 乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2 ，二者分子中官能团相同D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛【答案】A【解析】苯燃烧生成二氧化碳和水，苯不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A 正确；苯不含碳碳双键，故B错误；乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，故C错误；乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛，故D错误。

9.下列反应属于加成反应的是（）A. 乙烯使溴水褪色B. 甲烷与氯气在光照条件下的反应C. 苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D. 乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯【答案】A【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应1，2-二溴乙烷，选项A正确；B．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，选项B错误；C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下生成溴苯，为取代反应，选项C错误；D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，也属于取代反应，选项D错误。

答案选A。

10.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述错误的是()A. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C. 葡萄糖能发生水解和氧化反应D. 利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂【答案】C【解析】A. 植物油中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确；C. 葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，能发生氧化反应，C错误；D. 利用油脂在碱性条件下的水解即皂化反应，可以生产甘油和肥皂，D正确；答案选C。

11.在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)垐?噲?NO(g)+ SO3(g)，平衡时，下列叙述正确的是()①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A. ①和②B. ②和③C. ①和③D. ③和④【答案】C【解析】①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化学计量数之比为1∶1，其物质的量一定相等；②充入NO 2、SO 2的量不知道，平衡时不一定相等；③反应前后化学计量数之和相等，则总物质的量保持不变；④充入SO 2、NO 2的量不确定，则平衡时反应物和生成物的物质的量不一定相等。

故选C 。

12.下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是( )A. 通过催化重整，可从石油中获取环状烃B. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C. 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得【答案】A【解析】A. 通过催化重整，可从石油中获取环状烃，如芳香烃，A 正确；B. 熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化铝的方法，B 错误；C. 石油的裂化和裂解、煤的液化和气化均属于化学变化，C 错误；D ．煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，D 错误；答案选A 。

13.海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）①试剂M 是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b 只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A. ①②③④⑤B. ②③C. ④⑤D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】试题分析：流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M 为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；①分析判断 M 是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀，①正确；②分析流程中，电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，②错误；③操作b 是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，③错误；④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正确；⑤依据氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低，电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量，⑤正确，答案选D。