2、卤族元素
卤族元素的概念
卤族元素的概念卤族元素是指周期表中第17族的元素，包括氟(Fl)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素都具有相似的化学性质，因此被归类为同一族。
卤族元素在自然界中普遍存在，主要以盐的形式存在于海水、地下水和矿石中。
例如，氯以氯化物的形式存在于海水中，而溴以溴化物的形式存在于海水和地下水中。
这些卤化物在水中溶解时会形成阴离子，如氯离子(Cl-)和溴离子(Br-)，并能与阳离子形成稳定的盐。
卤族元素的共同特征是具有七个电子在最外层的电子轨道上，即7s²5p⁵。
它们有着高电负性和强氧化性，能够吸引和获得电子。
这使得卤族元素容易形成阴离子，而不容易失去电子形成阳离子。
卤族元素的电子云拥挤，因此原子半径逐渐增大。
卤族元素的缺点是在常温下通常是二原子分子。
然而，由于它们之间的原子势吸引作用较弱，因此容易与其他元素形成化合物。
卤族元素与金属反应形成盐化物，如氯化钠(NaCl)和溴化钾(KBr)。
此外，卤族元素也能与氢形成氢卤酸，如盐酸(HCl)和溴酸(HBr)。
卤族元素的氧化态变化较大，范围从-1到+7。
在大多数化合物中，卤族元素的氧化态为-1。
但是，在强氧化剂的存在下，它们能够表现出更高的氧化态。
例如，氯在ClO⁻4盐中的氧化态为+7。
卤族元素在化学、生物和工业中都有广泛的应用。
最常见的应用是用作消毒剂和漂白剂。
氯化合物被广泛用于污水处理和消毒，而氯气则被用于漂白纸浆和织物。
此外，氯和溴也被用作生产医药和农药的重要原料。
卤族元素还具有重要的生物学功能。
例如，碘是甲状腺激素的组成部分，对身体的正常生长和代谢起着重要作用。
卤素化合物也被用作放射性治疗和影像学中的造影剂。
总的来说，卤族元素是周期表中一组具有相似化学性质的元素。
它们的共同特点包括高电负性和强氧化性，易于与其他元素形成化合物。
卤族元素在许多领域都有广泛应用，包括消毒剂、漂白剂、医药和农药等。
它们也在生物学中起着重要作用，例如参与身体的正常生长和代谢。
化学教案-第二节 卤族元素
化学教案－第二节卤族元素一、教学目标1.知识与技能1.1了解卤族元素的定义、特点及分类。
1.2掌握卤族元素的物理性质和化学性质。
1.3学习卤族元素在自然界和生活中的应用。
2.过程与方法2.1通过观察、分析卤族元素的性质，培养观察能力和分析能力。
2.2通过实验探究，培养实验操作能力和科学思维能力。
3.情感态度与价值观3.1激发学生对卤族元素的兴趣，培养对化学科学的热爱。
3.2增强学生对自然科学的探究欲望，提高环保意识。
二、教学重难点1.教学重点1.1卤族元素的定义、特点及分类。
1.2卤族元素的物理性质和化学性质。
2.教学难点2.1卤族元素的化学性质。
2.2实验探究卤族元素的性质。
三、教学过程1.导入新课1.1回顾上节课学习的元素周期表，引导学生关注卤族元素。
1.2提问：同学们，你们知道卤族元素吗？它们有什么特点？2.探究卤族元素的定义、特点及分类2.1请同学们查阅资料，了解卤族元素的定义、特点及分类。
3.学习卤族元素的物理性质3.2教师讲解卤族元素的物理性质，引导学生理解并记忆。
4.学习卤族元素的化学性质4.1通过实验观察卤族元素与金属的反应，了解其化学性质。
4.2教师讲解卤族元素的化学性质，引导学生理解并记忆。
5.实验探究卤族元素的性质5.1设计实验方案，探究卤族元素的化学性质。
5.2进行实验操作，观察实验现象。
5.3分析实验结果，得出结论。
6.卤族元素在自然界和生活中的应用6.1请同学们举例说明卤族元素在自然界和生活中的应用。
8.作业布置8.1请同学们查阅资料，了解卤族元素在工业生产中的应用。
8.2根据本节课所学，编写一份关于卤族元素的科普文章。
四、教学反思1.本节课通过导入新课、探究卤族元素的定义、特点及分类、学习卤族元素的物理性质和化学性质、实验探究卤族元素的性质等环节，让学生全面了解了卤族元素。
2.在教学过程中，注重引导学生观察、分析、实验操作，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。
无机化学 第二章 卤素元素
Br2(l) （海水制溴） Br2 2Cl 置换 pH~3.5：Cl 2 2Br
2吸收： 3Br2 3CO3 5Br- BrO3 3CO2 (歧化)
酸化： BrO3 - 5Br- 6H 3Br2 3H2 O I2 (s) Cl 2 (适量) 2I I 2 2Cl 海藻为原料：
6H2O 5Cl 2(过量) I2
-
2IO 10Cl 12H
2
3
-
MnO2 4H 2I Mn I 2 2H2 O 大量的碘是NaIO3制取的
2IO3 5HSO3 I2 2SO4 3HSO4 H2O
-
-
2-
-
§2-3 卤化氢和氢卤酸
一.物理性质
第二章 卤族元素(成盐元素)
卤素概述
卤素单质
卤素的氢化物
卤化物 多卤化物 卤素的含氧化合物 拟卤素
§2-1 卤素概述
一、卤素(氟、氯、溴、碘、砹(At)-放射性元素)存在
F (Fluorine): 存在于萤石CaF2、冰晶石Na3AlF6、氟磷灰石 Ca5F(PO4)3。
Cl (Chlorine)：主要存在于海水、盐湖、盐井，盐床中，主要有 钾石盐KCl、光卤石KCl· MgCl2 . 6H2O。海水中大约含氯1.9%。 Br (Bromine) : 主要以NaBr、KBr、MgBr2存在于海水中，海水 中溴的含量相当于氯的1/300，盐湖和盐井中也存在少许的溴。 I (Iodine) ： 碘在海水中存在的更少，碘主要被海藻所吸收，海 水中碘的含量仅为5 %,碘也存在于某些盐井盐湖中，南美洲智 利硝石NaNO3中含有少许的碘酸钠( NaIO3)。
可见：氯水, 溴水, 碘水的主要成分是单质。
【推荐下载】高一必修2化学元素周期律知识点梳理
[键入文字]
高一必修2 化学元素周期律知识点梳理
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
精品小编准备了高一必修2 化学元素周期律知识点，希望你喜欢。
一．元素周期表的结构
周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
二．元素的性质和原子结构
（一)碱金属元素：
2.碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下(从Li 到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
结论：
1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
1。
卤族元素教案(通用5篇)
卤族元素教案（通用5篇）卤族元素教案篇1教学目标：知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
重点和难点卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学方法1. 卤素的物理性质运用比较的方法2. 通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。
3. 注意化学性质和原子结构相互联系。
4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。
例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
5. 对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。
激发学生的学习兴趣。
学习方法阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结教学过程：引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。
今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。
再根据结构的特点推测性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
板书：第二节卤族元素［投影］卤素的原子结构一、原子结构的特点1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。
让学生观察颜色和状态。
卤族元素知识点详细总结
卤族元素性质复习重点1。
卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2。
卤族元素的化合物性质的递变性；3。
卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4。
重点考查卤素性质的变化规律。
1。
氯气[氯气的物理性质]（1）常温下，氯气为黄绿色气体。
加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯。
（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）。
（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡。
因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。
[氯气的化学性质]氯原子在化学反应中很容易获得1个电子。
所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。
（1）与金属反应：Cu + C12CuCl2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。
一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。
向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色。
2Na + Cl22NaCl 实验现象：有白烟产生。
说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物。
其中，变价金属如（Cu、Fe）与氯气反应时呈现高价态（分别生成CuCl2、FeCl3）。
②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。
③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。
如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等。
（2）与氢气反应。
H2 + Cl22HCl注意：①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同。
点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸。
②物质的燃烧不一定要有氧气参加。
任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧。
人教版高中化学必修二课件卤族元素
卤素的化学性质
(3)与H2O反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
X2+H2O=HX+HXO 注意: 2F2+2H2O=4HF+O2
(X为Cl，Br，I)
氯水:浅黄绿色溴水:橙色碘水:棕黄色
(4)与碱反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO
卤素的其他单质也有类似的反应(X为Cl,Br,I)
X2+2NaOH=NaX+NaXO
依据教材第8页,卤素单质与氢气反应对比表格 归纳总结
剧烈程度：
F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>HI
氢化物的稳定性：
单质的氧化性： F2>Cl2>Br2>I2
(2)与金属单质的反应 ▲ 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ▲ 2Fe+3Br2=2FeBr3 注意： ▲ Fe+I2=FeI2 碘单质的氧化性较其他卤素弱
(1)颜色：逐渐加深
(2)状态：气体---液体-----固体
(3)在水中的溶解较小，但是易溶于有机溶剂 (4)熔沸点逐渐增大
元素的性质
金属性:元素的原子失电子的能力
原子失电子的能力越强,元素的金属性越强
非金属性:元素的原子得电子的能力 原子得电子的能力越强,元素的非金属性越强
金属性强弱判定
(1)同主族元素从上到下,金属性逐渐增强 (2)单质的还原性越强,元素的金属性越强
注意：氟特殊,氟可以与碱反应但是原理不同
卤素的化学性质
(5)卤素单质间的置换
原理：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl Br2+2NaI=I2+2NaBr
卤素单质及化合物的颜色
卤素单质及化合物的颜色
1.卤族元素它们自身的颜色
f2，淡黄绿色气体，没有水溶液，因为与水迅速反应，2f2+2h2o=4hf+o2。
cl2，黄绿
色气体，氯水淡黄绿色，因为在水中的溶解度不大。
br2，浅红棕色液体，蒸气红棕色，溴在水中溶解度并不大，所以溴水橙色，溴在有
机溶剂中的溶解度很大，所以溴的苯溶液、溴的ccl4溶液都就是橙红色。
i2，紫黑色液态，蒸气紫红色，碘在水中的溶解度不大，所以碘水棕黄色，碘在有机溶剂中的溶解度很大，所以碘的苯溶液、碘的ccl4溶液都就是紫红色，但碘的酒精溶液就是棕黄色的。
【注】溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。
2.常用化合物的颜色
它们的离子都是无色的，所以它们的化合物多数是无色，或白色固体。
agf就是可以溶水的，无色溶液，agcl就是白色结晶，agbr就是淡黄色结晶，agi就
是黄色结晶。
3.他们之间鉴别的方法
cl-、br-、i-的辨别可以用agno3溶液，根据产生的结晶的颜色相同展开辨别，白色
结晶cl-，淡黄色结晶br-，黄色结晶i-。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2、单质的溶解性
除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较 小，且由大→小，都易溶于有机溶剂，下表 列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色
水 Cl2 Br2 I2 黄绿色 橙色 棕黄色
CCl4 黄绿色 橙红色 紫色
溴单质的状态特殊性 （1）单质溴是惟一的液态非金属单质(汞是 ）单质溴是惟一的液态非金属单质( 维一的液态金属单质) 它具有极强的挥发性。 维一的液态金属单质)，它具有极强的挥发性。 溴水中就易挥发出Br 挥发性更强， 溴水中就易挥发出Br2，纯Br2挥发性更强，加 热使Br2更易挥发。 Br2更易挥发 热使Br2更易挥发。 具有极强的腐蚀性， （2）液溴 具有极强的腐蚀性，若不慎将 溴水洒在到肤上，可用稀氨水、Na2S2O4(硫代 溴水洒在到肤上，可用稀氨水、Na2S2O4(硫代 硫酸钠)溶液、 硫酸钠)溶液、酒精或煤油中的任何一种液体洗 以除去溴对皮肤的腐蚀。 涤，以除去溴对皮肤的腐蚀。 通常盛在细口、磨砂， （3）液溴 通常盛在细口、磨砂，配有 磨砂玻璃塞的棕色试剂瓶里， 磨砂玻璃塞的棕色试剂瓶里，绝对不能用橡皮 放在低温，避光处。为减少Br2的挥发， Br2的挥发 塞，放在低温，避光处。为减少Br2的挥发，在 试剂瓶里加入少量蒸馏水， 试剂瓶里加入少量蒸馏水，覆盖在液溴表面
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 Fe + I2 = FeI2 H2+ F2 = 2HF Br2+ H2O = HBr + HBrO (次溴酸 次溴酸) 次溴酸
关于溴：
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。
溴是深红棕色液体 有刺激性气味 密度比水大 可溶于水 溴水呈橙色 易挥发 溴的蒸气红棕色 在水中的溶解度不大
2.卤素都能跟氢气反应，生成卤化氢 卤素都能跟氢气反应， 卤素都能跟氢气反应 试比较反应的相似点和差异点，找出递变规律。 试比较反应的相似点和差异点，找出递变规律。
H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl H2 + Br2 = 2HBr H2 + I2 = 2HI
氧化剂 卤化氢
冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定 冷暗处就能爆炸化合， 强光照射爆炸化合， HCl较稳定 强光照射爆炸化合，
练习
1．你能用最简单的方法，最易得的试剂鉴别四氯化碳、 ．你能用最简单的方法，最易得的试剂鉴别四氯化碳、 酒精、苯三瓶无色液体吗?简述操作过程 简述操作过程， 酒精、苯三瓶无色液体吗 简述操作过程，现象和结 论。 四氯化碳和苯与水互不相溶，且四氯化碳比水重， 四氯化碳和苯与水互不相溶，且四氯化碳比水重，苯 比水轻，酒精与水混溶，故可以得最简单的方法是： 比水轻，酒精与水混溶，故可以得最简单的方法是： 于三支试管中分别加入约10mL水，再分别加入约 于三支试管中分别加入约 水 再分别加入约2 mL的四氯化碳、酒精、苯，充分振荡后静置，液体 的四氯化碳、 充分振荡后静置， 的四氯化碳 酒精、 不分层的是酒精；液体分层， 不分层的是酒精；液体分层，且下层体积小的是四氯 化碳；液体分层，且上层体积小的是苯。 化碳；液体分层，且上层体积小的是苯。
汽油（苯） 汽油（ 黄绿色 橙红色 紫红色
练习：碘在几种液体中颜色如下图，则碘在二硫化碳、 练习：碘在几种液体中颜色如下图，则碘在二硫化碳、 丙酮和裂化汽油中颜色依次为： 丙酮和裂化汽油中颜色依次为：
水 棕黄 酒精 棕褐 CCl4 紫 苯 紫红 乙烯 无色
A.棕褐、紫色、无色 B.紫色、棕褐、无色 棕褐、紫色、 紫色、棕褐、 棕褐 紫色 C.无色、棕褐、紫色 D .紫色、棕褐、无色 无色、 紫色、 无色 棕褐、 紫色 棕褐、
例4 现有4.66g某卤素互化物BrClx溶于水，通 入足量SO2与其反应生成氢溴酸，盐酸和硫酸， 用碱将溶液调至中性，加入过量的Ba(NO3)2 溶液，充分反应，滤去沉淀，再向滤液中加入 足量AgNO3溶液得卤化银沉淀15.46g，则x等 于（ ） A 1 B 3 C 5 D 7
分析：1molBrClx →（x+1）mol AgR (x molAgBr和 1molAgCl)，∴增加（x+1） molAg 故有[4.66÷ （80+35.5x）]×（x+1）=(15.46-4.66)÷108，解得x=3， 选B。
2．有两瓶红棕色气体，它们是溴蒸汽和N02。 怎样区别它们? 解析：分别加少量的水，振荡有后，气体颜色 很快褪去的是NO2 还有其它方法吗？
二、化学性质
由于最外层均为7个电子，极易得一个电子， 因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合 态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增 大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力 渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：
（二）化学性质
1、都能与金属反应 、
① F2和所有金属都能反应. ② Cl2和绝大多数金属反应. ③ Br2和较活泼金属反应. ④ I2只和较活泼金属反应.
（1）考查卤素互化物的化合价 ）
的化学性质与氯气相似， 例1 ICl的化学性质与氯气相似，预计它与水反 的化学性质与氯气相似 应的最初生成物是（ 应的最初生成物是（ ） A HI和HClO B HCl和HIO 和 和 C HClO3 和HIO D HClO和HIO 和 在粗碘中含有ICl和 ，受热时I 例2 在粗碘中含有 和IBr，受热时 2、ICl和IBr 和 均可升华，在粗碘中加入一种物质后， 均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升 华可制得精碘，应加入的物质是（ 华可制得精碘，应加入的物质是（ ） A H2O B Zn C KI D NaCl
归纳表中信息知，碘溶在极性溶剂的颜色显棕色 水和酒 归纳表中信息知，碘溶在极性溶剂的颜色显棕色(水和酒 精是极性溶剂)，碘溶在非极性溶剂的颜色显紫色(苯和 精是极性溶剂 ，碘溶在非极性溶剂的颜色显紫色 苯和 四氯化碳是非极性溶剂)， 四氯化碳是非极性溶剂 ，碘若和溶剂发生反应则溶液显 无色(碘和乙烯发生加成反应 碘和乙烯发生加成反应)， 是是非极性溶剂、 无色 碘和乙烯发生加成反应 ，CS2是是非极性溶剂、 是是非极性溶剂 丙酮是弱极性溶剂，碘能与裂化汽油(含有不饱和烃 含有不饱和烃)发 丙酮是弱极性溶剂，碘能与裂化汽油 含有不饱和烃 发 生反应，故选B。 生反应，故选 。
卤 素
氟
元素符号 核电荷数
氯
Cl 17
溴
Br 35
碘
I 53
F 9
1.原子结构特点: 1.原子结构特点: 原子结构特点
相同点： 最外层 个电子 相同点： 最外层7个电子 不同点： 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 易得一个电子， 具氧化性 易得一个电子，
主要化合价
是最活泼的非金属，它只有-1价；Cl、Br、 I 除有-1价外，还有+1、+3、+5、+7价的化合 物。
一、卤素单质颜色、状态：
卤素单质物理性质的变化规律
单质 颜色 状态 密度 熔沸点
F2
浅黄绿色 气 体 增 大 升 高
Cl2
黄绿色 气 体
Br2
深红棕色 液 体
I2
紫黑色 固体
一、卤族元素单质物性
碘化钾的作用有二： 碘化钾的作用有二：一是在配制溶液时加快碘的 溶解；二是抑制碘的挥发， 溶解；二是抑制碘的挥发，其实质是发生了如下 反应： 红药水) 反应：KI+I2=KI3。注意碘酒不能与红汞 (红药水 。 红药水 。 同时使用， 同时使用，否则会因生成碘化汞而腐蚀皮肤
卤素互化物
一、基础知识 卤素互化物又称拟卤素， 卤素互化物又称拟卤素，是指不同卤素原子 之间以共用电子对形成的一系列化合物， 之间以共用电子对形成的一系列化合物，其通 式为XX′n（n=1、3、5、7）， 的非金属性 ），X的非金属性 式为 （ 、 、 、 ）， 弱于X′， 通常显正价 通常显正价， 通常显负价 通常显负价。 弱于 ， X通常显正价，X′通常显负价。常见 的卤素互化物有BrCl、ICl、IBr、ICl3和大量 的卤素互化物有 、 、 、 和大量 氟的卤素互化物
与水按3:5物质的量比反应 例3、已知 、已知BrFn与水按 物质的量比反应，生成 、 与水按 物质的量比反应，生成HF、 HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物质的量相等 请回 物质的量相等.请回 、 和 ， 和 物质的量相等 答： （1）n= ） （2）氧化产物是 ） （3）1mol水可还 ） 水可还 mol BrFn? 原 解析：（ ：（1）根据题意： 解析：（ ）根据题意：反应式为 3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2 +bo2 由于O2与 物质的量相等， 由于 与Br2物质的量相等，且反应物只含 物质的量相等 且反应物只含3mol Br元 元 根据H原子守恒 素，则a=b=1根据 原子守恒 根据 原子守恒3n+1=5×2 n=3. × （2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为 ）元素化合价升高后的产物是氧化产物， HBrO3和O2. 和 必提供3mol电子，而1mol水只能 电子， （3）还原 ）还原1mol BrF3必提供 必提供 电子 水只能 提供2mol电子则可还原 电子则可还原BrF3. 提供 电子则可还原
溴的溶解性实验
Br2
水
汽油
溴水 橙色） （橙色）
溴的汽油溶液 橙红色） （橙红色）
Br2
水
CCl4
溴水 橙色） （橙色） 溴的四氯化碳溶液 橙红色） （橙红色）
碘
单质碘的状态特殊 碘是紫黑色的固体，具有金属光泽，碘易升华。 在一定条件下，固态物质不经液态而直接变成气态的 现象叫升华。 与淀粉溶液变蓝，是碘含量测量滴定中的指示剂