卤族元素
卤族元素
卤族元素一：卤族元素的基本性质第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，总称为卤素。
砹为放射性元素。
有关卤族元素的基本性质汇列于下表中。
性质氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)原子序数9 17 35 53原子量19.00 35.45 79.90 126.90价电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5主要氧化态-1,0 -1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7共价半径(pm) 64 99 114.2 133.3离子半径(pm) 133 181 196 220第一电离势(kJ/mol)1681 1251 1140 1008电子亲合势(kJ/mol)-322 -348.7 -324.5 -295电负性 3.98 3.16 2.96 2.66X-离子水合能(kJ/mol)-485 -350 -320 -280二：卤素元素的通性1. 与同周期其它元素比较卤素原子的价电子层结构是ns2np5，只需获得一个电子即可形成8电子稳定构型的X-离子,因此与同周期其它元素相比，卤素有最大的电子亲合势，最大的第一电离势(稀有气体除外)，最大的电负性和最小的原子半径，因此卤素是最活泼的非金属元素。
它们的单质都是双原子分子，都具有氧化性。
2. 同族性质比较卤素在性质上十分相似，但随着原子半径或离子半径的增加，外层电子离核越来越远，尽管核电荷数也相应增加，其影响不如半径增加的影响大，结果使核对价电子的引力逐渐减小，致使卤素性质在相似性中又出现了差异性。
如卤素的电离势、电负性和卤离子(X-)的水合焓等从上到下逐渐减小。
虽然卤素的性质具有差异性，但氟与其它卤素间的差异尤为显著。
这是因为氟原子的半径很小造成的。
氟元素的特殊性见氟的性质部分。
三：卤素元素电势图卤素元素标准电极电势值如下所示。
卤素单质一：物理性质卤素单质的一些物理性质列于下表中。
性质氟氯溴碘通常条件聚集状态气气气气颜色淡黄黄绿红棕紫黑毒性剧毒毒性大毒毒性较小熔点(K) 53.38 172.02 265.92 386.5 沸点(K) 84.86 238.95 331.76 457.35 密度(g/cm3) 1.11(l) 1.57(l) 3.12(l) 4.93(s)溶解度(g/100g 水,293K) 分解水(放出O2)0.732(有反应)3.58 0.029离解能(kJ/mol) 154.8 239.7 190.16 148.95 标准电极电势Eθ(V)X 2+2e=2X-2.87 1.36 1.07 0.54卤素单质由双原子分子组成。
卤族元素
卤族元素一、卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。
1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质：从F2 Cl2、Br2、到I2，颜色由浅到深（浅绿色、黄绿色、红棕色、紫色），状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
H2＋F2===2HF （黑暗中反应）H2+Cl22HCl （点燃或加热）H2+Br22HBr（加热）H2+I2（持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O======HX+HXO (X表示Cl Br I)4、萃取和分液的概念①在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）②在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）5、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀Ag＋+ Cl－====AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag＋+ Br－====AgBr↓I-：得黄色沉淀Ag＋+ I－====Ag I↓6、卤素特性①F元素无正价，只有-1价，AgF可以溶于水，CaF2不溶于水。
②I2可以升华（常用于分离），且能使淀粉变蓝（常用于检验碘或淀粉）7、单质氧化性从F2到I2在减弱Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2Br2＋2KI=2KBr＋I2Cl2＋2KI=2KCl＋I2二、拟卤素和卤素互化物拟卤素：⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。
有剧毒。
重要的拟卤素有氰(qíng)(CN)2、硫氰(SCN)2等。
⒉拟卤素的化学性质①与水发生歧化反应Cl2+ H2O = HCl + HClO(SCN)2+ H2O = HSCN + HSCNO①与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(CN)2+2OH－=CN－+CNO－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－卤素互化物⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。
卤族元素的概念
卤族元素的概念卤族元素是指周期表中第17族的元素，包括氟(Fl)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素都具有相似的化学性质，因此被归类为同一族。
卤族元素在自然界中普遍存在，主要以盐的形式存在于海水、地下水和矿石中。
例如，氯以氯化物的形式存在于海水中，而溴以溴化物的形式存在于海水和地下水中。
这些卤化物在水中溶解时会形成阴离子，如氯离子(Cl-)和溴离子(Br-)，并能与阳离子形成稳定的盐。
卤族元素的共同特征是具有七个电子在最外层的电子轨道上，即7s²5p⁵。
它们有着高电负性和强氧化性，能够吸引和获得电子。
这使得卤族元素容易形成阴离子，而不容易失去电子形成阳离子。
卤族元素的电子云拥挤，因此原子半径逐渐增大。
卤族元素的缺点是在常温下通常是二原子分子。
然而，由于它们之间的原子势吸引作用较弱，因此容易与其他元素形成化合物。
卤族元素与金属反应形成盐化物，如氯化钠(NaCl)和溴化钾(KBr)。
此外，卤族元素也能与氢形成氢卤酸，如盐酸(HCl)和溴酸(HBr)。
卤族元素的氧化态变化较大，范围从-1到+7。
在大多数化合物中，卤族元素的氧化态为-1。
但是，在强氧化剂的存在下，它们能够表现出更高的氧化态。
例如，氯在ClO⁻4盐中的氧化态为+7。
卤族元素在化学、生物和工业中都有广泛的应用。
最常见的应用是用作消毒剂和漂白剂。
氯化合物被广泛用于污水处理和消毒，而氯气则被用于漂白纸浆和织物。
此外，氯和溴也被用作生产医药和农药的重要原料。
卤族元素还具有重要的生物学功能。
例如，碘是甲状腺激素的组成部分，对身体的正常生长和代谢起着重要作用。
卤素化合物也被用作放射性治疗和影像学中的造影剂。
总的来说，卤族元素是周期表中一组具有相似化学性质的元素。
它们的共同特点包括高电负性和强氧化性，易于与其他元素形成化合物。
卤族元素在许多领域都有广泛应用，包括消毒剂、漂白剂、医药和农药等。
它们也在生物学中起着重要作用，例如参与身体的正常生长和代谢。
无机化学 第11章 卤族元素
11.2.3 卤素单质的制备
(氧化手段的选择)
电解 F2 (g) 电解： 2KHF 2 2KF+ H2 + F2 + HF Cl2 (g) 工业 (电解)：
电解 2NaCl+ 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH
实验室：
MnO2 + 4HCl浓 MnCl 2 + Cl2 (g) + 2H2O 也可用KMnO4 、 K2Cr2O7等氧化剂。 15
7
解：(1)
2 1
BrO
-
BrO
3
0.4556
Br2
1.0774
Br
-
3
0.6126 - 0.4556× -1.0774× 6 1 1)V (0.6126 × 1= = 0.5357V 4 (0.4556 1 + 1.0774 1)V 2 = = 0.7665V 2 (0.6126 6 - 1.0774 1)V 3 = = 0.5196V 8 5
不能用复分解反应法 (X=Br,I) KX + H2SO 4（浓） HX + KHSO4
2HBr + H2SO 4 (浓) SO 2 + Br2 + 2H2O
8HI + H2SO （浓） H2S + 4I2 + 4H2O 4
能否选用其他酸用复分解反应制备HBr和HI?
21
卤化物的键型及性质的递变规律： 同一周期：从左到右，阳离子电荷数 增大，离子半径减小，离子型向共价型过 渡，熔沸点下降。 例如： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 b.p./℃ 1465 1412 181(升华) 57.6 同一金属不同卤素：AlX3 随着X半径 的增大，极化率增大，共价成分增多。 例如： 离子键 共 价 型 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 b.p./℃ 1260 178(升华) 263 360 24
卤素的5种卤元素
卤素的5种卤元素
卤素是指周期表中第17族元素，也称为卤族元素。
它们包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碳（At）五种元素。
这些元素在化学性质上有很多共同点，但又有一些不同之处。
首先，卤素的原子半径逐渐增加。
氟的原子半径最小，石碳的原子半径最大。
这是因为原子序数增加，电子层数增加，电子云半径也随之增加。
其次，卤素的电负性逐渐降低。
氟的电负性最高，石碳的电负性最低。
这是因为电负性是元素吸引电子的能力，原子序数增加，电子层数增加，外层电子与原子核的距离增加，电负性也随之降低。
再次，卤素的物理状态随着原子序数的增加而逐渐改变。
氟和氯是气体，溴是液体，碘和石碳是固体。
这是因为原子序数增加，分子量增加，分子间的相互作用力增强，物理状态也随之改变。
最后，卤素在化学反应中常常表现出强烈的活性。
它们容易与金属发生反应，形成盐类化合物。
此外，卤素还能与非金属元素发生反应，形成卤素化合物。
总之，卤素是一类具有相似化学性质的元素。
它们包括氟、氯、溴、碘和石碳五种元素，具有原子半径逐渐增加、电负性逐渐降低、物理状态随着原子序数的增加而逐渐改变等特点。
在化学反应中，卤素表现出强烈的活性，容易与金属和非金属元素发生反应。
高一化学新人教版同步精讲必修1第31讲卤族元素
第31讲卤族元素一、卤族元素概述1. 定义卤族元素为第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。
2. 原子结构3. 相似性与递变性下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。
②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。
【答案】7 得到增多增大增多增大二、卤素的物理性质都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
2.递变性随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。
【答案】升高增大三、卤素单质的化学性质1.与氢气反应H2＋I22HI①与氢气反应的难易程度：_________________2. 卤素单质间的置换反应22222I2Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－3. 卤素单质与水反应①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO（X表示Cl、Br、I）②F2与水反应的化学方程式为：2F2+ 2H2O=== 4HF + O2四、卤素化学性质递变性的微观解释核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。
五、元素非金属性强弱的判断方法1. 与H2化合越_______，非金属性越强。
2. 与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。
3. _______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。
4. 单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强。
【答案】容易稳定最高价强强弱题型一：卤素单质的结构与性质【例1】(2021·莎车县第一中学高一期中)氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( ) A．单质均有颜色B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7D．均为非金属元素【答案】C【解析】A项，单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；B项，均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；C项，原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；D项，均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；故选C。
卤族元素
卤族元素一：卤族元素的基本性质第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，总称为卤素。
砹为放射性元素。
有关卤族元素的基本性质汇列于下表中。
性质氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数9173553原子量价电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5主要氧化态-1,0-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7共价半径(pm)6499离子半径(pm)133181196220第一电离势(kJ/mol)1681125111401008电子亲合势(kJ/mol)-322-295电负性X-离子水合能(kJ/mol)-485-350-320-280二：卤素元素的通性1. 与同周期其它元素比较卤素原子的价电子层结构是ns2np5，只需获得一个电子即可形成8电子稳定构型的X-离子,因此与同周期其它元素相比，卤素有最大的电子亲合势，最大的第一电离势(稀有气体除外)，最大的电负性和最小的原子半径，因此卤素是最活泼的非金属元素。
它们的单质都是双原子分子，都具有氧化性。
2. 同族性质比较卤素在性质上十分相似，但随着原子半径或离子半径的增加，外层电子离核越来越远，尽管核电荷数也相应增加，其影响不如半径增加的影响大，结果使核对价电子的引力逐渐减小，致使卤素性质在相似性中又出现了差异性。
如卤素的电离势、电负性和卤离子(X-)的水合焓等从上到下逐渐减小。
虽然卤素的性质具有差异性，但氟与其它卤素间的差异尤为显著。
这是因为氟原子的半径很小造成的。
氟元素的特殊性见氟的性质部分。
三：卤素元素电势图卤素元素标准电极电势值如下所示。
卤素单质一：物理性质卤素单质的一些物理性质列于下表中。
性质氟氯溴碘通常条件聚集状态气气气气颜色淡黄黄绿红棕紫黑毒性剧毒毒性大毒毒性较小熔点(K)沸点(K)密度(g/cm3)(l)(l)(l)(s)溶解度(g/100g 水,293K)分解水(放出O2)(有反应)离解能(kJ/mol)标准电极电势Eθ(V)X2+2e=2X-卤素单质由双原子分子组成。
卤族元素冷知识
卤族元素冷知识卤族元素是元素周期表中的第17族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素在化学和生物学中具有一些冷知识，下面将介绍一些有趣的冷知识关于卤族元素。
1. 氟(F)氟是自然界中最活泼的元素之一，它的活泼性主要体现在与其他元素的反应中。
氟可以与几乎所有元素反应，甚至与金属反应形成离子化合物。
氟的活泼性也使得它成为许多化学反应的催化剂。
此外，氟还是一种重要的生物学元素，它在牙齿保健中起着重要的作用，氟化物可以防止牙齿腐蚀。
2. 氯(Cl)氯是一种常见的消毒剂，常用于水处理和游泳池消毒。
氯充当氧化剂，可以杀死细菌和病毒，有效地清除水中的有害物质。
此外，氯也是许多工业化学品的重要原料，如氯乙烯用于生产塑料。
3. 溴(Br)溴是一种有毒的红棕色液体，在自然界中主要以溴化物的形式存在。
溴是一种重要的溶剂，在有机合成中广泛应用。
它还被用作火灾控制剂，溴化物可以抑制火焰的燃烧，减少火灾的危害。
4. 碘(I)碘是一种重要的营养元素，人体需要适量的碘来维持甲状腺功能正常。
碘可以通过食物摄入，主要存在于海产品和含碘盐中。
碘的不足会导致甲状腺功能减退，引发甲状腺相关疾病。
5. 砹(At)砹是一种放射性元素，它的同位素具有较短的半衰期。
砹的放射性可以用于医学诊断和治疗，特别是用于甲状腺癌的治疗。
砹化合物可以在靶细胞中释放出放射性粒子，直接杀死癌细胞。
6. 卤素的共性卤族元素具有相似的化学性质，它们都是非金属元素，具有较高的电负性。
这使得它们在反应中倾向于接受电子，形成负离子。
卤素还有一个共同的特点是它们的化合物常常呈盐状晶体，如氯化钠和碘化钾等。
7. 卤素与生命的关系卤族元素在生物体中起到重要的作用。
除了碘在甲状腺功能中的作用外，氯和溴也在生物体中发挥重要的功能。
氯离子在细胞内外的平衡调节中起到关键作用，而溴则在海洋生物中发挥重要的生物学功能。
8. 卤素的应用卤族元素在许多领域都有广泛的应用。
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【自我检测】
甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)。向
甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液颜色无
明显变化， 则甲中含有________，乙中含有________，丙中含有
________。为了确定乙中含有的阴离子可采用加入 ________________________或加入稀HNO3和AgNO3，有________沉 淀产生。 答案： Br－ I－ Cl－ 氯水和淀粉溶液变蓝 黄色
→ →
2NaBr＋I2 。 2NaCl＋I2
。
【自我检测】
一硬质玻璃管两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有三个润湿的 棉花球(如图所示)
a球浸有溴化钾溶液，b球浸有碘化钾浓溶液，c球浸有淀粉碘化钾浓溶液 。实验时，从右端慢慢通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯， 观察到的现象是：a处有________色的________产生，b处有________色的
硫氰看做Cl2，由Cl2及Cl－的性质类推可知，A、B、D正确。C选项中NaSCN 与NaX性质相似，加热不易分解。
答案： C
【高考再现】
1．下列叙述正确的是( )
A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
成物是( ) B．HCl和HIO D．HClO和HIO
A．HI和HClO C．HClO3和HIO 解析：
ICl是拟卤素，很多性质与卤素单质相似，但不是完全相同，
因为Cl比I的得电子能力强，所以在ICl中，I为＋1价，Cl为－1价。而HCl 中，Cl为－1价，HIO中I为＋1价，ICl与水反应后其产物的化合价均不发生 改变。故反应为：ICl＋H2O===HCl＋HIO。 答案： B
（4）氢化物的热稳定性： HF > HCl > HBr > HI （5）氢卤酸的还原性： HF < HCl < HBr < HI （6）最高价卤酸的酸性： HClO4 > HBrO4 > HIO4
（7）卤化银的溶解性： AgF > AgCl > AgBr > AgI （8）单质与氢元素化合的条件： 从F2到I2逐渐 升高
2.卤素单质在物理性质上的主要差异及递变规律
F2
常温下状态 气 态 淡黄绿 色 反应
Cl2
气 态
Br2
液态 深红棕 溶解
I2
固 态
颜色
水中溶解度 熔、沸点
黄绿 色
溶解
色
紫黑 色 微溶
低―→高
3.卤族元素在化学性质上的相似性和递变性
回忆氯气的化学反应
相似性：均具有氧化性，均能与H2、H2O、金属反应， 较活泼的卤素单质可将较不活泼的卤素从其化合物中置换出来。
2F2+2H2O → 4HF+O2
4、与强碱反应 根据卤素和水反应的规律，试写出卤素和氢氧化钠溶液反应 的化学方程式
X2 + 2NaOH
→
NaX + NaXO +H2O
5、置换反应 前面元素的单质能把后面元素从其化合物中置换出来。 如： Cl2＋2NaBr → 2NaCl＋Br2 。 Br2＋2NaI Cl2＋2NaI
答案： (1)(CN)2＋2OH－→CN－＋CNO－＋H2O (2)4HCN(浓)＋MnO2 → Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O (3)(CN)2＋2SCN－→2CN－＋(SCN)2
2,8,18,7
碘 I 53
2,8,18.18,7
F 9
2,7
电子层排布
相同点： 最外层7个电子 不同点： 核电荷数递增
易得一个电子， 具氧化性
电子层数递增
原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
(1)卤族元素在周期表中处于第 ⅦA 族。 (2)最外层电子数均为 7 ，是典型的非金属元素。 (3)单质均为 双原子 非极性分子。 (4)主要化合价为 －1 ，最高正价为 ＋7 价(F除外)。 (5)均能形成气态 氢化物 。 (6)最高价氧化物的水化物(HRO4)为 酸 (F除外)。
二、卤素离子(X－)的检验 1．AgNO3——HNO3法 离子 Cl－ Br－ I－ 检验试剂 主要现象 生成 白色 沉淀 生成 淡黄色 沉淀 生成 黄色 沉淀 离子方程式 Ag＋＋Cl－→AgCl↓ Ag＋＋Br－→AgBr↓ Ag＋＋I－→AgI↓
AgNO3
溶液
稀HNO3
2.氯水与四氯化碳检验法
碘盐中的添加剂是碘酸钾，
AgI常用于人工降雨。
(4)卤化银的光反应 不溶性的卤化银(AgCl、AgBr、AgI)见光会发生分解反应：
2AgX
→
2Ag＋X2 (X＝Cl、Br、I)
卤化银的这种感光性质，常被用于制作感光材料。 AgI还用于人工降雨。 (5)卤素单质在溶液中的颜色 水 Br2 I2 黄←→橙 深黄←→褐 苯、汽油 橙←→橙红 淡紫←→紫红 四氯化碳 橙←→橙红 紫←→深紫
________产生，c球产生________色，稍冷却后，b、c之间的玻璃管壁上有
________色的________。
答案： 红棕
蒸气
紫
蒸气
蓝
紫黑
晶体
化学性质递变规律
（1）卤素单质都具有较强的氧化性，但氧化性：
F2 〉 Cl2〉 Br2 〉 I2 （2）卤离子都具有还原性，但还原性： F- 〈 Cl-〈 Br- 〈 I（3）卤化氢的水溶液都具有酸性，但酸性： HF 〈 HCl〈 HBr〈 HI
ICl＋CH2=CH2 → CH2Cl—CH2I
由于卤素互化物的组成不是一种元素，其各元素的化合价不同，以
致在参加化学反应中价态的变化与卤素单质不完全相同。如：
Cl2＋H2O HCl＋HClO(氧化还原反应)
BrCl＋H2O → HBrO＋HCl(非氧化还原反应)
(2)类卤素(或拟卤素) 有少数分子具有类似于卤素的性质，故把它们叫做类卤素，主要有：
⑤氟化氢的制取：CaF2＋H2SO4(浓) CaSO4＋2HF↑。 反应容器：铅皿。氢氟酸保存在塑料瓶中。
Hale Waihona Puke (2)溴在常温下为红棕色液体(唯一的液态非金属单质)， 极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气， 实验室通常将溴密闭保存在阴冷处， 不能用橡皮塞，盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。
(3)碘 紫黑色固体，具有金属光泽， 易升华(常用于分离提纯碘)、 易吸潮(遇铁在水催化下易反应，故盛碘的瓶子不能用铁盖)， 遇淀粉变蓝色(常用来检验碘的存在)， 碘的氧化性较其他卤素弱， 与变价金属铁反应生成FeI2，而不是FeI3。
⑴与金属反应：Ｍ＋Ｘ2 → MXn 2Fe＋3Cl2 → 2FeCl3 2Fe+3Br2 → 2FeBr3 Fe+I2 → FeI2 Cu+Cl2 → CuCl2 Cu+Br2 → CuBr2 2Cu+ I2 → 2CuI
⑵与Ｈ2 反应：Ｈ2+X2 → 2HX 背景资料： H2＋F2→2HF （冷、暗处剧烈反应，发生爆炸HF很稳定） H2＋Cl2→2HCl （光照反应，发生爆炸，HCl稳定）
(CN)2＋2Na===2NaCN
(CN)2＋H2O===HCN＋HOCN
(CN)2＋2OH－===CN－＋OCN－＋H2O
MnO2＋4HSCN Mn(SCN)2＋(SCN)2↑＋2H2O
AgNO3＋NaSCN===AgSCN↓＋NaNO3
例： 氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生
解析： B项日常生活中常用75%酒精杀菌消毒。C项绿色食品是不
含污染物的食品。D项在空气日报中SO2含量属于空气污染指数。 答案： A
2．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(
配料 精盐、碘酸钾、抗结剂
)
碘含量
储存方法 食用方法
35±15 mg/kg
密封、避光、防潮 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
(1)原理：Cl2＋2Br－→ 2Cl－＋Br2
Cl2＋2I－→2Cl－＋I2
I2、Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度。
(2)方法：往溶液中加入 氯水
(3)现象及结论：
，再加入 CCl4 ，振荡。
若CCl4层出现橙红色，说明原溶液中存在 Br－ 。 若CCl4层出现紫红色，说明原溶液中存在 I－ 。
H2＋Br2→2HBr (加热到5000C才能反应，HBr不如HCl稳定）
H2＋I2→2HI （不断加热才能缓慢反应，HI很不稳定，发生分解） 反应能力渐弱 稳定性渐弱
氧化剂 卤化氢
HX的制备： HCl: NaCl+H2SO4(浓)(或H3PO4) →NaHSO4+HCl↑ △ 2NaCl+ H2SO4(浓) →Na2SO4+2HCl↑ HBr:
卤族元素
【学习目标】
1．以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。 2．从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合 物)性质的相似性和递变性。
3．知道卤素离子的检验方法。
一、卤素的结构和性质
原子结构
决定
性质
1．卤族元素原子结构特点及性质关系
氟
元素符号 核电荷数
氯 Cl 17
2,8,7
溴 Br 35
答案： D
5、下列各项比较中正确的是( A．熔、沸点：I2<Br2<Cl2<F2 B．稳定性：HI>HBr>HCl>HF C．还原性：HF>HCl>HBr>HI D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
)
答案： D