卤族元素 (2节时)
化学教案-第二节 卤族元素
化学教案－第二节卤族元素一、教学目标1.知识与技能1.1了解卤族元素的定义、特点及分类。
1.2掌握卤族元素的物理性质和化学性质。
1.3学习卤族元素在自然界和生活中的应用。
2.过程与方法2.1通过观察、分析卤族元素的性质，培养观察能力和分析能力。
2.2通过实验探究，培养实验操作能力和科学思维能力。
3.情感态度与价值观3.1激发学生对卤族元素的兴趣，培养对化学科学的热爱。
3.2增强学生对自然科学的探究欲望，提高环保意识。
二、教学重难点1.教学重点1.1卤族元素的定义、特点及分类。
1.2卤族元素的物理性质和化学性质。
2.教学难点2.1卤族元素的化学性质。
2.2实验探究卤族元素的性质。
三、教学过程1.导入新课1.1回顾上节课学习的元素周期表，引导学生关注卤族元素。
1.2提问：同学们，你们知道卤族元素吗？它们有什么特点？2.探究卤族元素的定义、特点及分类2.1请同学们查阅资料，了解卤族元素的定义、特点及分类。
3.学习卤族元素的物理性质3.2教师讲解卤族元素的物理性质，引导学生理解并记忆。
4.学习卤族元素的化学性质4.1通过实验观察卤族元素与金属的反应，了解其化学性质。
4.2教师讲解卤族元素的化学性质，引导学生理解并记忆。
5.实验探究卤族元素的性质5.1设计实验方案，探究卤族元素的化学性质。
5.2进行实验操作，观察实验现象。
5.3分析实验结果，得出结论。
6.卤族元素在自然界和生活中的应用6.1请同学们举例说明卤族元素在自然界和生活中的应用。
8.作业布置8.1请同学们查阅资料，了解卤族元素在工业生产中的应用。
8.2根据本节课所学，编写一份关于卤族元素的科普文章。
四、教学反思1.本节课通过导入新课、探究卤族元素的定义、特点及分类、学习卤族元素的物理性质和化学性质、实验探究卤族元素的性质等环节，让学生全面了解了卤族元素。
2.在教学过程中，注重引导学生观察、分析、实验操作，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。
【襄樊五中】第四章 第2节《卤族元素》第2课时
第四章卤素第二节卤族元素（2课时）第二课时一、本课要点1．卤素单质氧化性，离子还原性比较2．卤化氢的水溶液的性质3．Cl―、Br―、I―的检验方法4．卤化银的性质和用途5．消灭碘缺乏病二、课前思考1．卤化银有哪些重要的性质和用途？2．如何鉴别卤素离子和碘单质？3．氟单质为什么在水溶液中不能氧化其它卤素离子？4．食用盐中所加含碘的化合物是什么？三、同步训练1．下列化学方程式错误的是（）A．2AgBr 光 2Ag+Br2B．H2 + F2 === 2HFC．Cl2 + 2KI === 2KCl + I2D．Fe+Cl2点燃 FeCl22．氢氟酸通常贮存在（）A．玻璃瓶中B．陶瓷瓶中C．石英瓶中D．塑料瓶中3．有关氟元素的性质叙述正确的是（）A．XeF2、KrF4常温下都是白色固体B．AgF和CaF2都难溶于水C．F2能从氯化钠溶液中置换出氯气D．氢氟酸是强酸4．下列说法正确的是（）A．某化合物分子里含有氯元素，往其水溶液中加入AgNO3一定会产生白色沉淀B．氯水能导电，所以氯是电解质C．氟气通入食盐水中一定有HF和O2生成D．卤素单质和水作用，水既不作氧化剂又不作还原剂5．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种状态，则此化合物的化学式为（）A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O96．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．氯水B．溴化银C．氯化钠D．氢气和氯气混合气7．随着核电荷数的增加，卤族元素性质递变规律错误的是：①单质颜色加深②单质的熔沸点升高③原子半径增大④单质氧化性增强⑤卤化氢水溶液酸性减弱⑥离子的还原性增强⑦单质与水反应剧烈程度增强⑧卤化氢的势稳定性减弱（）A．①②③⑥⑧B．④⑤⑦C．②③④⑤D．①③⑤⑦⑧8．不溶于稀HNO3的白色沉淀是（）A．Ag2CO3B．AgCl C．AgBr D．AgI9．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2——做消毒剂；②AgBr——制胶卷、感光纸③干冰及AgI——人工降雨；④碘——预防甲状腺肿大；⑤淀粉——检验I2的存在；⑥NaClO——漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部10．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，比如能与大多数金属反应，能与水反应（IBr+H2O === HBr+HIO）等，下列有前IBr的叙述错误的是（）A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C．IBr与水反应时，IBr即作氧化剂又作还原剂D．IBr与BaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O11．将某种金属卤化物和浓硫酸在烧瓶里加热后，可得到无色卤化氢气体，则该金属卤化物是（）A．氯化物B．氟化物C．碘化物D．溴化物12．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目的，卫生部规定，食盐中必须加碘，其中碘以KIO3形式存在。
氯离子的检验和卤族元素PPT精品课件
• “战争是人类有史以来除了和 平以外，惟一的生活状态。”
—— [古希腊] 修昔底德
知识回顾
1、哪一事件导致西欧形成了严格的等级制度？
查理·马特改革 2、西欧封建社会时期西欧最大的土地所 有者是谁？
基督教会
3、拜占廷帝国被哪个国家所灭？它的灭 亡留给我们怎样的启示？
奥斯曼土耳其
阅读课文思考：
成盐元素——卤素
1．概念 第ⅦA族的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹 (At)都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以 统称为卤素(成盐元素之意)。
2．原子结构 ①结构相似性：最外层电子数均为7。 ②结构与元素性质的递变性：从F―→I，核电荷数逐渐增 多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减 弱，非金属性逐渐减弱。
本课主要介绍了古代世界的 哪些战争？
希波战争、亚历山大大帝东征 和罗马帝国的扩张战争
一、希波战争
根据书本提供的信息
找出希波战争的时间、交战国、主 要战役和结果
希腊
波斯帝国
一、希波战争
1、时
间： 公元前5世纪
2、交 战 国： 波斯
希腊
3、主要战役： 马拉松战役
4、结 果：
一、希波战争
1、时
间： 公元前5世纪
有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种 或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液； ②往溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生 成。
根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是 ________。 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式________。
卤族元素的性质与卤素离子的检验
卤族元素的性质与卤素离子的检验卤族元素是指元素周期表中第VIIA族的元素，包括氟（F），氯（Cl），溴（Br），碘（I）和矿物食盐元素（astatine，At）。
卤族元素具有许多共同的性质，其中包括物理性质和化学性质。
1.物理性质：-卤族元素是非金属元素，具有低熔点和沸点。
氟是最轻的卤素，具有最低的熔点和沸点，而碘是最重的卤素，具有最高的熔点和沸点。
-卤族元素具有颜色，氟和氯呈黄绿色，溴呈红褐色，碘呈紫黑色。
-卤族元素是电负性很高的元素，具有强氧化性和还原性。
2.化学性质：-卤族元素具有强烈的化学活性，特别是在反应时容易失去电子以形成灵活的阴离子-卤素离子（例如F-，Cl-，Br-，I-）。
-卤族元素能与金属形成盐类，例如氯化钠（NaCl），溴化钾（KBr），碘化银（AgI）等。
-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢酸，例如氟化氢（HF），氯化氢（HCl），溴化氢（HBr）和碘化氢（HI）。
-卤族元素与氧反应形成卤氧化物，例如氯氧化物（Cl2O）和溴氧化物（Br2O）。
-卤族元素能与非金属原子形成共价键化合物，例如二氧化氯（Cl2O），二氧化溴（Br2O2）和五氟化碘（IF5）。
卤素离子的检验：卤素离子的检验是通过特定的化学反应来确定存在卤素离子的方法。
1.银离子沉淀反应：卤素离子可以通过与银离子反应产生不溶性沉淀物来检测。
氯离子可以通过加入硝酸银溶液（AgNO3）生成白色氯化银沉淀（AgCl）来检测。
溴离子可以通过加入硝酸银溶液生成黄色溴化银沉淀（AgBr）来检测。
碘离子可以通过加入硝酸银溶液生成黄色碘银沉淀（AgI）来检测。
2.氧化性试剂：卤素离子可以通过与氯酸（HClO4）或氯酸钾（KClO3）反应来检测。
氯离子可以通过与氯酸反应生成氯气（Cl2）来检测。
溴离子可以通过与氯酸钾反应生成溴气（Br2）来检测。
碘离子可以通过与氯酸钾反应生成紫色蒸汽（I2）来检测。
3.过渡金属离子反应：卤素离子可以通过与过渡金属离子反应产生特定的颜色来检测。
卤族元素教案(通用5篇)
卤族元素教案（通用5篇）卤族元素教案篇1教学目标：知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
重点和难点卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学方法1. 卤素的物理性质运用比较的方法2. 通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。
3. 注意化学性质和原子结构相互联系。
4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。
例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
5. 对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。
激发学生的学习兴趣。
学习方法阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结教学过程：引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。
今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。
再根据结构的特点推测性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
板书：第二节卤族元素［投影］卤素的原子结构一、原子结构的特点1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。
让学生观察颜色和状态。
【襄樊五中】第四章 第2节《卤族元素》第1课时
第四章卤素第二节卤族元素（2课时）第一课时一、本课要点1．卤素的原子结构特点决定性质的相似性和递变性2．F2、Cl2、Br2、I2物理性质、颜色、状态、溶解性以及变化趋势，溴、碘物理特性，保存方法3．在学习氯气化学性质的基础上，认识F2、Br2、I2的化学性质（通性）及特征二、课前思考1．卤素单质的物理性质递变规律是怎样的？溴和碘有哪些重要的物理性质？2．卤素原子结构与卤素化学性质有什么关系？卤素有哪些重要的化学性质？3．什么是可逆反应？举例说明。
三、同步训练1．下列对卤素的说法正确的是（）A．单质的颜色由无色、黄绿色、红棕色、紫黑色逐渐加深B．单质的熔、沸点随核电荷数的增大而升高C．单质的密度和在水中的溶解度逐渐减小D．单质在CCl4中溶解度逐渐增大2．盛液溴的试剂瓶中常加入一定量的水，其目的是（）A．制取溴水B．比较水和液溴的密度C．使液溴隔绝空气D．防止液溴挥发3．做碘升华实验后的烧杯，选用物理方法来洗涤，最好选用（）A．水B．硝酸C．烧碱D．四氯化碳4．卤族元素非金属性按氟氯溴碘逐渐减弱的原因是（）A．最外层有7个电子B．原子层数依次增多，原子半径依次增大C．相对原子质量逐渐增大D．与前三者均无关5．下列液体分别与溴水混和，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的有（）A．四氯化碳B．苯C．氯水D．溴化钠溶液6．将碘和砂分离开的最好方法是（）A．升华B．萃取C．筛选D．过滤7．医生建议甲状腺肿大的病人应多吃海带，这是由于海带中含有较多的（）元素A．铁B．锌C．钾D．碘8．下列有关物质的保存，叙述错误的是（）A．液氯可用钢瓶贮存B ．氯水保存在棕色玻璃塞试剂瓶中C ．少量液溴保存在磨口试剂瓶里，并用水封D ．漂白粉保存于密闭棕色瓶中，以防止分解、潮解和吸收CO 29． 将10% KBr 与10%KI 两溶液等体积混合，再加入新制饱和氯水一定量，溶液呈棕色，然后加入四氯化碳振荡后静置，油层为紫色，水层却无色。
高一卤族元素
族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。
第二节氯及其化合物一、氯气的性质及用途：[要点1]物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
[要点2]化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水或陆地的盐矿中。
氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl3，烟是PCl5（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。
工作原理：Ca(ClO)2 + H2O+CO2 ===CaCO3↓+ 2HClO（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）[要点3]氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
高中化学第一册 第四章 卤 素 第二节卤族元素(第二课时)
第二课时［师］请大家根据上节课所学内容，回答以下问题：［投影］1.溴、碘在CCl4溶液中分别呈现什么颜色?2.卤素单质的化学性质有哪些相似性和相异性?［请不同的学生回答以上问题］［答案］1.溴的CCl4液呈橙红色；碘的CCl4溶液呈紫色。
2.相似性：①能与金属反应，②能与H2反应，③能与H2O反应，④能与碱反应；相异性：发生化学反应时，所需反应条件和反应程度不同、生成氢化物的稳定性不同。
［引入新课］卤素单质与各物质反应时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。
那么，怎样证明它们氧化性强弱的顺序呢?我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论。
［板书］3.卤素单质间的置换反应［展示氯水(黄绿色)、溴水(橙黄色)、碘水(棕黄色)、NaBr溶液(无色)、KI溶液(无色)］［师］下面，我用以上几种试剂做实验，请大家注意观察。
［演示实验：氯水分别与NaBr、KI溶液的反应］［生］观察记录现象：氯水加到NaBr溶液中，溶液由无色变为橙色；氯水加到KI溶液中，溶液由无色变为紫红色。
［师］引起溶液颜色变化的原因到底是什么呢？现在，我在上述混合液中加入CCl4，请大家根据观察到的现象，来预测上述反应的生成物。
［演示实验］在上述试管的混合液中，分别注入少量CCl4，振荡。
［生］有溴单质和碘单质生成！［问］为什么？［生］因为注入CCl4后，CCl4层分别呈橙红色和紫色，这是Br2和I2在CCl4中的特征颜色。
［师］回答得很好，请大家分别写出上述反应的化学方程式和离子方程式。
［学生活动，教师巡视，请一位同学把结果写于黑板上］［学生板书］Cl2＋2NaBr====2NaCl＋Br2Cl2＋2Br－====2Cl－＋Br2Cl2＋2KI====2KCl＋I2Cl2＋2I－====2Cl－＋I2［师］依据上式，请大家根据前面所学的氧化还原反应的有关知识：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，来判断Cl2、Br2、I2的氧化性的相对强弱。
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卤族元素(2节时)
目的要求】: 1．在学习氯的性质的基础上，掌握溴碘氟的重要性质以及它们一些重要化合物的用途；
2．初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并
通过比较初步形成元素自然族的概念；
3．通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据
现象作出结论的能力。
: 1．卤素的性质与原子结构的关系。
: 以旧知识引导，自学阅读，比较异同，进行归纳
: 第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性，
第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。
:
引言：卤素名称的由来和族的意思。
学生阅读：结合投影思考题阅读课本22-26页内容。
投影：思考题
1．1．卤素包括哪些元素？（名称符号原子结构）
2．2．看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律？
3．3．溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何？4．4．什么叫萃取？萃取剂应具备什么条件？
5．5．碘单质具有什么物理特性？
师生活动：边讲解边演示边提问学生边板书，解决以上思考题内容。
1．1．卤素的原子结构--------讲解
2．2．卤素单质的物理性质递变-------提问
3．3．溴和碘单质的溶解性（萃取和萃取的条件）---演示
学生阅读：课本页卤素单质的化学性质
师生活动：以氯气性质引导，边讲解边总结卤素单质的化学相似性。
（1） + 金属金属氯化物
1．相似性（2） + H2 HCl 将“氯“改为“卤“
（3）+ H2O HCl + HClO “Cl“改为“X”
（4） + OH Cl + ClO
:
一．一．卤素的原子结构及其单质的物理性质
1.原子结构
2.单质的递变规律
色状熔沸点密度水溶性
氟 F +9 2 7 浅气小小大
氯 Cl +17 2 8 7 气
溴 Br +35 2 8 18 7 液
碘 I +53 2 8 18 18 7 深固高大小
3．溴和碘单质的溶解性
（1）（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
（2）（2）萃取的`条件：①萃取剂与原溶液不发生反应
②萃取剂与原溶剂互不相溶
③萃取剂比原溶剂的溶解能力强
(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化
结论： X2 + 2X [陈静莉1][陈静莉1][陈静莉2][陈静莉2]= 2X + X2
l 讨论：非金属的置换和金属的置换反应有没有不同？举例说明。
（非金属置换----夺电子金属置换----给电子）
l 提问：从哪些事实可以说明F2的活泼性很强？
l 小结：F2和I2的特性。
l 讲解：（1）HF、 AgCl、 AgBr、AgI的特性及应用；（2）Cl 、Br 、I 的鉴别方法。
:
（1） + 金属氧化性：F2 Cl2 Br2 I2
2．递变性还原性：I Br Cl F
+ H2 稳定性：HF HCl HBr HI
（2）置换能力: Cl2 Br2 I2 (F2 除外)
（X2 + 2X [陈静莉3][陈静莉3][陈静莉4][陈静莉4]= 2X + X2）3．特性：（1）F2 ：是最活泼的非金属单质
（2）I2 ：遇淀粉变蓝色
三．三．卤素的几种化合物
1．1． HF和CaF2 存在：
制取：CaF2 + H2SO4 == CaSO4 + 2HF↑
性质：4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O
用途：
2．AgCl、 AgBr和AgI NaCl
制取：NaBr + AgNO3
NaI 光照
特性：见光分解 2AgBr == 2Ag + Br2 用途：
3．Cl 、Br 、I 的鉴别方法
Cl 白色沉淀
Br + AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀
I 黄色沉淀。