3—14学年下学期高二第一次月考化学(无答案)(2)

福建省安溪蓝溪中学13—14学年高二下学期第一次月考化学试题1．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5氢氰酸（HCN）：4.93×10－10氢氟酸（HF）：7.2×10－4甲酸（HCOOH）：1.77×10－4物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是( )A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸2．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是( )A、4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3B、2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e－= 2Fe(OH)2C、O2 +2e－= 4O2-D、Fe－3 e－=Fe3+3．下列物质中，属于强电解质的是( )A．铜B．硫酸钡C．一水合氨D．酒精4．下列变化过程中，需要吸热的是( )A．生石灰与水混合B．天然气燃烧C．浓硫酸溶于水D．干冰气化5．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是( )A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较6．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol下列说法不正确的是( )A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJC．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量7．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

确定它们的还原性强弱顺序为( )A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C 8．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是( )A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 9．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢10．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是( )A．增加某反应物的质量B．使用催化剂C．降低反应体系的压强D．升高温度11．以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是( )A．AgNO3B．NaCl C．CuCl2D．Na2SO412．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则( )A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数减小了D．A>b13．为了配制NH4+的浓度与C1－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入( )①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④16．下列说法正确的是( )A．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀B．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e－= Fe3+ D．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀17．下列关于右图装置的说法正确的是( )A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D．该装置能将电能转化为化学能19．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是：①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的( )A．①④B．①②C．②③D．③④20．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( ) A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应二、填空题（每格2分，共60分）21．写出Cu基态原子的电子排布式22.氢气被看做是理想的“绿色能源”。

用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式（装置如右图所示）。

请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式。

正极；负极。

23．电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：（1）X的电极名称是（填写“阳极”或“阴极”）。

（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是，Y极上的电极反应式为。

（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为g。

（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，Y电极的材料是。

（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是。

24．25℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/L H2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液请根据要求填写下列空白：（1）溶液④呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为﹝填序号﹞（3）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b = （4）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为（5）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2mol·L－1AgNO3溶液中；C、100mL 0.1mol·L－1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1mol·L－1盐酸溶液中。

充分搅拌后，银离子浓度最小的是（填序号）25．SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，DH<0。

请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）。

a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是。

（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．降低温度（3）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。

计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。

①平衡常数K=；②平衡时，SO2的转化率α(SO2)=。

（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。

已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3－SO32－＋H＋，②HSO3－＋H2O H2SO3＋OH－；常温下，0.l mol/L NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中c(H2SO3)c(SO32－）（填“>”、“=”或“<”)。

26．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mLA、aB、大于aC、小于(50-a)D、大于(50-a)Ⅱ某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。

E．继续滴定至终点，记下读数为V2。

F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

H．重复以上实验。

请回答下列问题：（1）该实验正确操作步骤的顺序为→A→→→D→→→H（用编号字母填写）。

（2）量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是。

（3）选用的指示剂是。

滴定过程中，视线应注视；判断到达滴定终点的现象是；读数时，视线应（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处。

（4）下表是实验测得的有关数据：请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·L－1(不必写出计算过程)。