高 三 化 学 试 题(二)

高三化学试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题,1～8题，每题2分；9～16题，每题3分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NaHCO3 D．CO22．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识,下列有关叙述不正确的是（）A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污C．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水3．下列说法正确的是（）A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性D．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．干燥Cl2B．吸收HClC．制取Fe（OH）2沉淀D．稀释浓H2SO45．N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．6．8g熔融的KHSO4中含有0．05N A个阳离子B．22．4 L O2气体中，含有电子数为16N AC．2L 0．5mol·L1-的醋酸溶液中含有CH3COO-N A个D．常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3-离子6．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数②原子子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类A．①②③④⑤B．①②③④ C．②⑤⑥D．③④⑤⑥7．常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2 =2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2 + 2Z－由此判断下列说法错误的是（）A．反应可以进行Z2＋2A2＋= 2A3＋＋2Z－B．Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性强到弱的顺序是XO4－>Z2>B2>A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋>B－>Z－>X2＋8．下列有关贮存方法的叙述错误的是（）A．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．实验室中少量的金属钠保存在煤油中9．下列说法正确的是（）A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因B．在同一主族中，从上到下，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞SD．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝10．下列离子方程式书写正确的是（）A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O + SO2= 2NH+4+ SO-23+ H2OB．过氧化钠固体与水反应：2O22-＋2H2O = 4 OH_＋O2↑C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH+4+OH_= NH3↑+ H2OD．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-11．元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是（）A．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族C．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素D．O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强12．下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A ．①④⑤ B ．①⑤⑥ C ．②③④ D ．④⑤⑥ 13．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子均具有与氩原子相同的电子层结构，下列有关叙述正确的是 A ．X 的原子序数比Y 的小 B ．X 原子的最外层电子数比Y 的多 C ．X 的离子半径比Y 的大 D ．X 元素的最高正价比Y 元素的最高正价低14．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是（ ） AB C D 15． 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）A ．Fe 3+、OH —、SO -24、CO -23B ．Cu 2+、Fe 2+、H +、NO 3—C ．Ag +、Na +、 SO -24、Cl — D ．K + 、H +、CO -23、MnO 4—16． 300 mL 2 mol·L 1-硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3．36 L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol·L 1-的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是 （ ）A ． 150 mLB ． 200 mLC ． 450 mLD ．无法计算第Ⅱ卷（非选择题 共60分）注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。

2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

密封线内不准答题。

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。

（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：①通入氯气后，A 中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺陷是 。

②C 装置中发生反应的离子方程式为: 。

③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B 中的Na 2SO 3已被氧化（简述实验步骤）：（4）若用排空气法收集Cl 2，在右边方框内画出气体收集装置图。

18．（10分）有X 、Y 、Z 、V 、W 五种短周期元素，已知：①Z +、V 3+均与W 的气态氢化物分子具有相同的电子数；X -2、Y -与Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数；②X 单质在空气中燃烧产生气体R ；③Y 的气态氢化物与W 的气态氢化物相遇时有白烟生成。

请回答： （1）X-2的结构示意图为 。

（2）元素W 在元素周期表中的位置是 。

（3）元素Z 的单质在空气中燃烧产物的化学式为 。

（4）元素Z 的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V 的单质与该强碱溶反应的化学方程式： 。

（5）向Y 单质的水溶液中通入过量气体R 的现象为；反应的离子方程式为。

亚硫 酸钠 溶液FeCl 2 溶液19．（8分）A、分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀和无色气体，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

请回答：（1）写出物质的化学式：B ，D 。

（2）写出相应的离子方程式：Ⅰ、A溶液与C溶液反应: 。

Ⅱ、A溶液与少量E反应: 。

20．（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3－+ 4H+ + 3e－→NO↑ + 2H2O。

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

请回答：（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）：。

（2）反应中硝酸表现出、的性质。

（3）反应中若产生4．48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是mol。

（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同。

若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：21．（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含所致。

（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：a、酚酞试液b、CCl4c、无水酒精d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

（试剂填序号）（4）结论：氧化性：Br2>Fe3＋。

故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：。

（5）实验后的思考：①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是（填离子符号）。

②在100mLFeBr2溶液中通入2．24LCl2（标准状况），溶液中有31的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为。