精选高三化学一轮复习考点32化学电源及金属的腐蚀与防护测标题
高考化学必考知识点整理附历年高考真题--_金属的电化学腐蚀与防护(基础)
高考化学总复习金属的电化学腐蚀与防护【考纲要求】1．金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的原因。
2．了解金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【考点梳理】考点一：金属腐蚀1．定义：金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
2．本质：金属腐蚀的实质都是金属原子失去电子被氧化生成金属阳离子的过程。
M－ne－==M n+（M代表金属元素）。
3．类型：（1）化学腐蚀：金属或合金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程。
（2）电化学腐蚀：不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程。
考点二：金属的电化学腐蚀1．化学腐蚀与电化学腐蚀的比较2．电化学腐蚀的种类：（1）种类：吸氧腐蚀与析氢腐蚀（2）吸氧腐蚀与析氢腐蚀的比较（以钢铁为例）3．金属腐蚀的快慢一般规律(1) 在同一电解质溶液中，电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。
(2) 在不同溶液中，金属在电解质溶液中的腐蚀>金属在非电解质溶液中的腐蚀；金属在强电解质溶液中的腐蚀>金属在弱电解质溶液中的腐蚀。
(3) 有保护措施的条件下，无防护条件的腐蚀>有一般防护条件下的腐蚀>牺牲阳极的阴极保护法条件下的腐蚀>外接电源（负极）的阴极保护法条件下的腐蚀。
(4) 对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
(5) 由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，只有在金属活动性顺序表中排在氢以前的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属腐蚀时只能是吸氧腐蚀。
考点三：金属的电化学防护1．在金属表面覆盖保护层。
①在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质；②用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层耐腐蚀的金属，如铁上镀锌、锡、铬等；③用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜保护（表面钝化），如钢铁制品表面生成Fe3O4，在铝制品表面生成Al2O3。
最新高考一轮总复习化学人教版《第2节 电解池 金属的腐蚀与防护》
4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3、
Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O(铁锈)
吸氧腐蚀更普遍
4.金属的保护
电化学 牺牲阳极法利用原电池原理
金属的保护
保护法 外加电流法利用电解池原理
改变金属材料的组成→如制成不锈钢
在金属表面覆盖保护层→如电镀、喷漆、覆膜等
特别提醒(1)纯度越高的金属,腐蚀速率越小。
知识点2
电解原理的应用
知识筛查
1.电解饱和食盐水
2.电解精炼铜
3.电镀铜
4.电冶金
特别提醒电解原理应用的四点注意事项:
(1)阳离子交换膜(以电解NaCl溶液为例),只允许阳离子(Na+)通过,而阻止
阴离子(Cl-、OH-)和分子(Cl2)通过,这样既能防止H2与Cl2混合发生爆炸,又
能避免Cl2与NaOH溶液作用生成NaClO影响烧碱的质量。
(4)电镀时,阳极(镀层金属)失去电子的数目与阴极镀层金属离子得到电
子的数目相等,因此电镀液中电解质的浓度保持不变。
知识巩固
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)电解饱和食盐水时,两个电极均不能用金属材料。( × )
(2)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时,阳极减少的质量和阴极增加的
质量相等。( × )
(2)不纯的金属或合金,在潮湿的空气中腐蚀速率远大于在干燥、隔绝空
气条件下的腐蚀速率。
(3)对于活动性不同的两种金属的合金,通常活动性差别越大,活泼金属腐
蚀得越快。
(4)在同一电解质溶液中,金属腐蚀由快到慢的顺序:电解原理引起的腐蚀
>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>应用原电池原理有保护措施的腐蚀>
高中化学一轮复习电解池和金属的电化学腐蚀与防护
考点一 电解的原理 考点二 电解原理的应用 考点三 金属的腐蚀与防护 真题演练 明确考向 课时精练 巩固提高
考点一 电解的原理
知识梳理·夯基础
1.电解原理 (1)概念 ①电解 使电流通过 电解质溶液(或熔融的电解质) 而在阴、阳两极引起氧化还 原反应的过程。 ②电解池 把 电能 转变为 化学能 的装置，也叫电解槽。
以实现该反应。电解反应式为阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：2H＋＋
2e－===H2↑。总反应式：Cu＋2H＋
电解 =====
Cu2＋＋H2↑。
递进题组·练能力
题组一 电解规律及电极产物的判断
1.(2020·天津市实验中学高三模拟)以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量
的酚酞和淀粉)。下列说法错误的是
√
)
错因：________________________________________________________ 。
深度思考
根据金属活动性顺序表，Cu和稀H2SO4不反应，怎样根据电化学的原理 实现Cu和稀H2SO4反应产生H2?
答案 Cu作阳极，C作阴极，稀H2SO4作电解质溶液，通入直流电就可
①NaCl溶液：通 HCl 气体(不能加盐酸)； ②AgNO3溶液：加 Ag2O 固体(不能加 AgOH )； ③CuCl2溶液：加 CuCl2 固体； ④KNO3溶液：加 H2O ； ⑤CuSO4溶液：加 CuO 或CuCO3[不能加Cu2O、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3]。
易错易混辨析 错误的写明原因
(1)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
色( × )
错因：_C_l_2在__阳__极__生__成__。
高考化学考点复习《金属的腐蚀与防护》真题练习含答案
高考化学考点复习《金属的腐蚀与防护》真题练习含答案1．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe（CN）6]溶液无蓝色沉淀生成2．[2022·上海卷]浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。
下列选项错误的是（）A．金属贮存罐可用钢制材料B．电子沿导线流入辅助电极C．贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连D．电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀3．[2023·河北石家庄月考]点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。
某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法正确的是（）A．为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连B.孔蚀外每吸收2.24 L O2，可氧化0.2 mol FeC．由于孔蚀中Fe3＋水解导致电解质酸性增强D．孔隙中可以发生析氢腐蚀4．[2023·宁夏育才中学考试]港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理的是（）A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B.防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O2＋4e－===2O2－D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除5．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极6．[2023·福建永安三中月考]铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
高三鲁科版化学一轮复习教案 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
第３讲电解池金属的电化学腐蚀与防护[考纲要求] １．了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
２．理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
考点一电解的原理１．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
２．能量转化形式电能转化为化学能。
３．电解池（１）构成条件１有与电源相连的两个电极。
２电解质溶液（或熔融盐）。
３形成闭合回路。
（２）电极名称及电极反应式（如图）（３）电子和离子移动方向１电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
２离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。
４．分析电解过程的思维程序（１）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
（２）再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组（不要忘记水溶液中的H＋和OH—）。
（３）然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe３＋>Cu２＋>H＋（酸）>Fe２＋>Zn２＋>H＋（水）>Al３＋>Mg２＋>Na＋>Ca２＋>K＋。
阳极：活泼电极>S２—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子。
注意１阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电。
２最常用、最重要的放电顺序是：阳极，Cl—>OH—；阴极：Ag＋>Cu２＋>H＋。
３电解水溶液时，K＋～Al３＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
（４）分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
（５）最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
深度思考１．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律（用惰性电极电解）２２答案放H２生碱型的实质是水电离出的H＋放电，破坏了水的电离平衡，使OH—浓度增大，放O生酸型的实质是水电离出的OH—放电，破坏了水的电离平衡，使H＋浓度增大。
高三化学一轮复习——电解池 金属的电化学腐蚀与防护
高三化学一轮复习——电解池 金属的电化学腐蚀与防护目标要求 1.了解电解池的工作原理，能设计简单的电解池。
2.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，能利用电化学原理解释金属腐蚀现象，选择设计防腐措施。
1．电解和电解池(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池：电能转化为化学能的装置。
(3)电解池的构成①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
2．电解池的工作原理(以惰性电极电解CuCl 2溶液为例)总反应离子方程式：Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑。
特别提醒：电子和离子的移动遵循“电子不下水，离子不上线”。
3．阴阳两极上放电顺序(1)阴极：(与电极材料无关)。
氧化性强的先放电，放电顺序：(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，放电顺序为注意 ①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl －>OH －；阴极：Ag ＋>Cu 2＋>H ＋。
③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电。
4．分析电解过程的思维程序理解应用1．惰性电极电解电解质溶液的四种类型(1)电解水型(2)电解电解质型(3)放H2生碱型(4)放O2生酸型2.根据金属活动性顺序表，Cu和稀H2SO4不反应，怎样根据电化学的原理实现Cu和稀H2SO4反应产生H2?答案Cu作阳极，C作阴极，稀H2SO4作电解质溶液，通入直流电就可以实现该反应。
电解反应式为阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：2H＋＋2e－===H2↑。
总反应式：Cu＋2H＋====电解Cu2＋＋H2↑。
3．若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入98 g Cu(OH)2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为____________。
高三化学一轮复——电解池、金属的腐蚀与防护考点精讲
高三化学一轮复——电解池、金属的腐蚀与防护考点精讲2017级教学指导意见核心素养1.了解电解池的构成，理解电解池的工作原理及应用，并能设计简单的电解池。
2．了解金属发生电化学腐蚀的原因并能解释相关现象，了解金属腐蚀的危害，选择、设计相关防腐措施。
1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析电解池中发生的反应，并运用电解池原理解决实际问题。
2．科学态度与社会责任：肯定电解原理对社会发展的重大贡献，能对与电解有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
考点一电解原理[学在课内]1．电解与电解池[名师点拨]在电解池中反应可自发也可不自发，不自发的反应可发生，自发反应进行更快。
2．构成条件(1)电源或一可作电源的原电池。
(2)形成闭合回路—电极用导线与电源相连后插入电解质溶液中或熔融电解质中。
3．电解池工作原理示意图[名师点拨](1)易错警示内电路中导电微粒为阴、阳离子，导线、电极上导电微粒为电子。
(2)电子和离子的移动方向(惰性电极)4．阴、阳两极上放电顺序(1)阴极：(与电极材料无关)。
氧化性强的先放电，放电顺序：――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→K ＋、Ca 2＋、Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Zn 2＋、Fe 2＋、Sn 2＋、Pb 2＋、H ＋、Cu 2＋、Fe 3＋、Ag ＋放电由难到易 注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②常用放电顺序阴极：Ag ＋>Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋。
(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，放电顺序为注意：常用放电顺序阳极：活性电极S 2－>I －>Br －>Cl －>OH － 5．以惰性电极电解的几种类型注意：电解时溶液酸碱性口诀：氢出碱增，氧出酸增，氢氧失去，“酸”酸、“碱”碱、“中”中。
高考化学一轮复习 3.2 电解池 金属的电化学腐蚀与防护课件
-17考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
3. 电镀池(如铁上镀铜) (1)阳极。材料:铜;电极反应:Cu-2eCu2+。 (2)阴极。材料:铁;电极反应:Cu2++2eCu。 (3)电解液:CuSO4 溶液。 4. 电冶金 冶炼 Na、Mg、Al 等活泼金属必须用电解法, 原理:M ������ ++neM, 如: (1)电解熔融的 NaCl 冶炼金属钠: ①阳极反应:2Cl--2eCl2 ↑; ②阴极反应:Na++eNa; ③总反应:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 ↑。
2 2 2
解析
答案
-7考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
方法指导 电解池电极反应的书写可总结为五步:一判、二看、 三分、四写、五平。 一判:判断阴、阳极。 二看:阳极要看清电极材料。对于铁、铝、铜、银等活泼电极, 则阳极金属电极失电子变成阳离子进入溶液(Fe变成Fe2+),阴离子 不失电子;如果是惰性电极(Pt、Au、石墨等)材料,应是溶液中的阴 离子失电子。 三分:将离子分成阳离子组、阴离子组(注意:水溶液中一定不要 漏掉H+、OH-),阳离子向阴极移动,在阴极得电子;阴离子向阳极移 动,在阳极失电子。根据得失电子能力对离子排序,得电子能 力:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+;失电子能力:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根。 四写:由放电顺序及信息确定放电产物和电极反应。
-11考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
考查角度三 实验现象的分析 例3以石墨为电极,电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列 说法错误的是( ) A.阴极附近溶液呈红色 B.阴极逸出气体 C.阳极附近溶液呈蓝色 + 阳极发生 2I -2e I ,C 选项正确 ; 阴极 2H +2e H2↑,碱性增 2 D.溶液的pH变小
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考点32 化学电源及金属的腐蚀与防护
一、单选题：（每小题6分，共60分）
1．下列反应可以设计成原电池的是
①CaO＋H2O===Ca(OH)2②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③2H2O===2H2↑＋O2↑
④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2
A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．全部
2．锌粒和盐酸制氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是
A．硫酸铜晶体 B．水 C．氯化钡晶体 D．醋酸钾晶体
3．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。
下列对该燃料电池说法正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－=4CO2↑＋5H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e－=2O2－
D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O
4．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关
微生物电池的说法错误的是
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
5．有关图示装置的叙述正确的是
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2
D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱
6．下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是
A．金属被腐蚀的本质是：M+n e－=M n＋(M表示金属)
B．金属发生电化学腐蚀一定是在酸性环境中
C．镀锌铁发生电化学腐蚀时是锌被腐蚀，而铁一定不会被腐蚀
D．金属发生电化学腐蚀时是较活泼金属作负极，先被腐蚀
7.（2013北京卷）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.金属护拦表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜
D.地下钢管连接镁块
8. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠
之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C．正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
9.右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电
池(MH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是：
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
10. （2016全国卷Ⅰ）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd
2-可通
均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO
过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
二、非选择题：
1011．(20分)熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。
某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO－3)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26CO2－3－52e－===34CO2＋10H2O。
试回答下列问题：
(1)该燃料电池的化学反应方程式为_________________；
(2)正极电极反应式为_________________________________________。
(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。
为此，必须在通入
的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它________________________。
(4)某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：
写出反应的离子方程式_______________________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，
这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。
若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。
该反应的化学方程式为
_________________________________________。
③若电解后得到200 mL 3.25 mol·L－1 NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。
12.（1620分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。
（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质量数之和为27，则R的原子结构示意图为_________
②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）
a.CuSO4溶液
b.Fe2O3
c.浓硫酸
d.NaOH
e.Na2CO3固体
（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法
已知：H2S(g)==H2+1/2S2(g)
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H 2S 分解实验。
以H 2S 起始浓度均为c mol·L -1
测定H 2S 的转化率，结果见下图a 。
图中a 为H 2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H 2S 的转化率。
据图计算985℃时H 2S 按上述反应分解的平衡常数K=________；说明随温度的升高，曲线b 向曲线a 逼近的原因：
②电化学法
该法制氢过程的示意图如上图b 。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_ __________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。
反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。
12. 附加题：（20）（2016北京卷—26） 用零价铁（Fe ）去除水
体中的硝酸盐（NO 3-
）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe 还原水体中NO 3-的反应原理如右图所示。
② ①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_____________________________________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO 3—
的去除率和pH ，结果如下：
图b
图a
pH=4.5时，NO3—的去除率低。
其原因是________。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。
对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。
结合该反应的离子方程式，解释加入
Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
pH =4.5（其他条件相同）
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。
考点32 化学电源及金属的腐蚀与防护（满分100分）一．选择题（每小题6分，共60分）
1-5 CADAB 6-10DABCB
二．非选择题
11.（20分）(1)2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O (2)13O2＋26CO2＋52e－===26CO2－3
(3)CO2负极产物 (4)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
②5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 ③560
12.（
b、e
（2
②增大反应物接触面积，使反应更反分
H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl 2Fe2＋ + 2H＋通电2Fe3＋ + H2↑。